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正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

高三英语周报 2024-05-13 13:14:17 70

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第12期《晶体结构与性质》综合测试1.B晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，不含阴离子，A项错误；晶体中粒子有序排列，非晶体中粒子无序排列，区分二者最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，B项正确；分子晶体中影响其熔点和沸点的因素是范德华力、氢键，与共价键的键能大小无关，C项错误；当金属晶体被压扁或拉伸时，晶体中的各原子层会发生相对滑动，内部金属阳离子与“自由电子”"的相互作用不会消失，D项错误2.CBa(OH),晶体由Ba和OH构成，存在离子键和极性键，A项错误；氯化钠与氯化铯晶体中离子的配位数不同，前者阴、阳离子的配位数均为6，后者阴、阳离子的配位数均为8，B项错误；金刚石、硅、锗都形成共价晶体，共价键越强，熔点越高，硬度越大，由于原子半径：CSi一Si>Ge一Ge,故金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低，C项正确；Na、Mg、A!的离子半径逐渐减小，则NaF、MgF,、AF,三种离子晶体的离子键的强度逐渐增大，D项错误。3.B冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，A项错误：共价晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B项正确；分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性强弱，C、D项错误。4.B由于电负性：F>Cl,则键的极性：H一F>H一Cl,A项错误；Mg半径小于Ca”,则Mg0中离子键强于Ca0中离子键，故硬度：MgO>CaO,B项正确；I半径大于Br,则Nal中离子键比NaBr中离子键弱，故熔点：NalNaF>KF>RbF>CsF、NaF>NaCl>NaBr>NaI,A项正确；第VA族元素的氢化物中，NH,存在分子间氢键，其沸点最高，故第VA族元素氢化物的沸点：NH,>AsH,>PH,B项错误；晶体中有阴离子，必有阳离子，如离子晶体，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体，C项错误；第ⅣA族元素的氢化物均形成分子晶体，如CH,、SiH,、GH,等，但第VA族元素的氧化物中CO,形成分子晶体，SiO,形成共价晶体，D项错误。6.D晶胞中Ba原子位于体心，Ti原子位于8个顶角，0原子位于12条棱的中点，则每个晶胞中含有1个Ba原子，含有T原子个数为8xg-1,含有0原子个数为12x3,B,,0原子个数之比为1：1：3，故钛酸钡晶体的化学式为BaT07.DHCN的结构式为H一C=N,C与H形成1个σ键，C与N形成1个σ键、2个π键，且不含孤电子对，采取sp杂化，A项正确：S易溶于CS,且S是由8个S原子构成的分子，则固态硫S,属于分子晶体，B项正确；SF,是正八面体对称结构，含有极性键，属于非极性分子，C项正确；S,和$F,都是分子晶体，具有较低的

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