[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)正在持续更新，目前2024-2025英语周报答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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1、衡水金卷2024新高考答案化学
2、2023-2024衡水金卷化学答案
3、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮化学
4、衡水金卷2024化学
5、衡水金卷2024高三五调化学
6、衡水金卷化学答案2024高三
7、衡水金卷先享题压轴卷2024新高考化学
8、衡水金卷·先享题2024化学
9、2024衡水金卷先享题压轴卷化学二
10、2024衡水金卷高三四调
试题(化学))
2023-2024学年考试报·高中化学广东版必修1答案专页11月第17-20期17.(1)4128(2分）化铵为离子化合物，氯离子也要满足8电子结构，电子8电子稳定结构，错误。16.D同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同(2)离子键、共价键(2分)式为[H:NH]'[::],错误主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处(3)2Na,0,+2H,0=4Na+40H+0,↑(3分)于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可(4)N>Na(2分)Na,N+3H,0=3Na0H+NH↑5.DA项，S的结构示意图为+16)8,错误；B知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为AI元素，N为C元素。A项，非金属性：F>0,故气态氢化物的稳定性：(3分)项，中子数为8的氮原子表示为，N,错误；C项，K,S为离子HF>H,0,正确；B项，氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D,F分别是地壳中含量最高的非金属元素化合物，电子式为K[$:]K,错误钠反应，正确；C项，Na与0形成的Na,O,中含有共价键，正和金属元素，则D为0，F为A1,因为A、B的原子序数均小确；D项，CI的氧化物对应的水化物HCIO为弱酸，错误6.BP与N同主族，半径大于0.075nm,与Si和S处于于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则17.(1)⑥④①⑤③②②③⑥④⑤同一周期，半径介于0.102nm和0.117nm之间。A为H,B为C:C位于C、O之间，所以C为N:E和A同主族，(2)①七VA金属元素②1757.C由图可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯且原子序数小于铝，则E为Na,据此作答。(3)Na Si P Cl元素，Z为疏元素。A项，原子半径：S>C>F,不正确；B项，离18.(1)第三周期第NA族(2分)》注：每空1分(2)r(Si)>r(C)>r(N)(3分)子半径：S>C>F,不正确；C项，SCL,的电子式为：S::解析：(1)①CL,属于单质，只含有非极性键；②Na,0(3)AL,0,+20H=2A10,+H,0(3分）正确：D项，四种元素中最活泼的是F(Y),不正确。属于离子化合物，含有离子键和非极性键；③NaOH属于8.ANa0H溶于水只破坏离子键：加热分解HCl0只离子化合物，含有离子键和极性键；④HC1属于共价化合(4)0=C=0(2分)(5)离子键和非极性共价键(2分)破坏共价键；Na,C0,受热熔化只破坏离子键。物，只含极性键：⑤H,0,属于共价化合物，含有极性键和(6)焰色试验(2分)9.BA项，由周期表的结构可知，位于金属元素与非极性键；⑥MgF,属于离子化合物，只含有离子键解析：G的最高价为+6，则G为S;A、F的最高价都是非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是(2)①元素：F在周期表中位于第七周期第WA族+4,结合原子序数可知，A为C,F为Si:C只有-2价，则C为非金属元素，正确：B项，A的原子序数为85，位于元素周属于金属元素。O:B介于C、0之间，则B为N;D、E的最高价分别为+1、+3，期表第六周期第MA族，错误：C项，位于金属元素与非金②该原子核内中子数为289-114=175。二者的原子序数都大于O,则D为Na、E为Al属元素的分界线附近的i,Ge可作半导体材料，正确：D(3)W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图示结构可19.(1)第三周期第WA族(2分)项，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第(2)HC10(2分)既有金属性又有非金属性，正确。ⅣA族、Z位于第IA族，且Z原子核外最外层电子数是X(3)离子键、（极性）共价键(2分)10.A若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，原子核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则X原子核即为原子或分子。A项，CH,、NH,、H,O、Ne都为电中性微外有14个电子，X为Si元素，Z为C1元素，四种元素均位于(4)Na[:0:]Na(2分)粒，具有相同质子数和电子数，符合题意；B项，OH、NH、第三周期，该阴离子中C元素为-1价、Si元素为+4价，根(5)A1+40H=A10+2H,0(3分)据化合价的代数和为-1价可知Y为-3价，则Y为P元素；WH,0不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，不符合(6)5S,0。+2Mn+8H,0=2Mn0,+10S0+16H(3分)带有1个单位正电荷，则W为Na元素。题意；C项，NH、H,0、Na不是电中性微粒，故质子数不解析：e的最外层电子数是电子层数的2倍，e为C或18.(1)Na[:0:0:]Na离子键、非极性共价键S,但b和e是同主族的短周期元素，且b的原子序数比e小，等于电子数，不符合题意；D项，OH、FMg、Na都不是:Cl:因此e为S,b为0；a、b在元素周期表中处于相邻的位置，a电中性微粒，故质子数不等于电子数，不符合题意。(2)NaNa-Na'L:0:1Na (3):CI:N:CI的原子序数比b小，则a为N;c在同周期主族元素中原子11.D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增(4)低极性键和非极性键半径最大，且原子序数比b大、比e小，则c为Na;a、d的最大，X是地壳中含量最多的元素即为0，Y原子的最外层注：每空2分外层电子数之和等于d的次外层电子数，则d为Al:f为原只有一个电子即为Na,Z与X同主族即为S,W为Cl。A项原子半径：r(0)<(C1)<(S)(Na),错误；B项，Cl的最高解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X子序数比e大的短周期主族元素，f为C1。Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y,0和Y,0,离子化合物，则Y(6)e,。(S,0)有强氧化性，二价锰离子有还原性价氧化物对应水化物为HC0,是一种强酸，错误；C项，同为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH,、H,Z和HW共价周期元素从左到右，非金属性依次增强，因此S的氧化性两者发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，依据得失化合物，X的原子序数小于Na,则X为N元素，Z、W的原子电子守恒、电荷守恒和原子守恒得反应的离子方程式为比CL弱，错误；D项，X、Y、Z三种元素可以组成离子化合序数都大于Na,则Z为S元素，W为Cl元素物硫酸钠，正确。5S,0+2Mn+8H,0=2Mn04+10S04+16H。12.A所给四种短周期元素只有M为金属元素，故19.(1)(+19288(2)金刚石（或石墨、足球烯）20.1③©3889M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为0元素。A(2分)-3、0、+3、+5(2分)项，Y的最高价氧化物对应水化物为HNO,X的最高价氧(3)2A+6H=2A+3H,↑同位素(1分)同素异形体(1分)化物对应水化物为，SiO,酸性：HNO,>H,SiO,错误；B项，Z为O元素，位于元素周期表中第二周期第MA族，正(4)CL,+20H=CI+CI0+H,0(5)K[:H](2)As,0,+62n+12H=2AsH,↑+6Zm+3H,0(3分)注：每空2分(3)强于(2分)弱于（2分)2AsH+30,=As,0确；C项，非金属性：S<0,则X简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，正确：D项，电子层数越多，原子半径越大，故解析：根据题给元素在元素周期表中的位置可知+3H,0(3分)A的原子半径比N的大，正确。元素①O分别是H、C、N、O、F、Na、Al,Cl、K、B十种元素解析：(1)砷在元素周期表中位于第四周期第VA族13.BX与，Y”的电子层结构相同，则m-a=n+b,A20.(1)FeS2Fe+3CL,点槛2FeCL,溶液变红色原子序数为33，原子结构示意图为4332885，砷元素项错误；X与Y具有相同的电子层结构，则原子序数(2)能氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，从而证明氯元素与氮元素同主族，它的常见化合价有-3、0、+3、+5。X
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