[广西国品文化]2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1答案(化学)

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二、非选择题：56分。17.(14分)某小组在验证反应Te十2Ag一Fe2++2Ag的实验中检测到Fe3+,，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05olL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3F(CN)]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有(2)针对溶液呈黄色，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有F®3+，乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色iⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深道120产生白色沉淀；较30mm时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)②对F3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fc3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3;假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+;假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag,可产生Fe3+。③下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验IⅡ可证实假设d成立。实验I:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是操作及现象是盐桥石墨甲溶液AgNO3-HNO,溶液(3)根据实验现象，结合方程式推测实验i~i中Fe3+浓度变化的原因：化学试题第5页（共10页）