石室金匮 成都石室中学高2024届高考适应性考试(二)2答案(化学)

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16.(16分)硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥，农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题：1.以N和H为原料合成氨气，化学方程式为N十3，高2NH。催化剂1)一定温度下在1L的密闭容器中充入1molN和3molH,发生反应，10mn时测得气体的总物质的量是原来的总.则前10mn的均化学反应速率(H)N2的转化室a(N2)下列能够说明反应已达衡状态的是(填字母)。水过，A混合气体密度不再变化B.c(N2):c(NH)=1￥2C气体均摩尔质量不再变化D.2vE(H2)=3v (NH3)Ⅱ、氨的催化氧化a极负靓b极(2)写出反应的化学方程式：N2、H,O+OHOH(3)某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：OHNH,-0、H,0①a极为(填“正极”或“负极”)Ni碱性电解质MnO,/CO透过膜②氨气发生反应的电极反应式为Ⅲ.硝酸制备(4)氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为V.尾气处理(5)硝酸厂可以用Na2CO溶液吸收NO废气，生成CO2气体，若每9.2gNO2和NaCO溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式为17.(14分)成环是有机合成的重要环节。如0CH2-C-C-OCHCHCH:CH-CH-C-CH,△，反应①(I)(Ⅱ)H.COOC化合物(I)可由（Ⅲ）合成：OH0CH2-C-CH,CH,-C-CH-OHCH-C-C0OHCH-C-C-OCH△△(OH,△A化闲B浓()(V)(V)(1)【高一年级5月份月考试卷·化学第5页（共6页）】241835D