陕西省2023-2024学年度八年级第二学期阶段性学习效果评估(A)化学(人民教育)试题

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(2)①选择(1分，合理即可)乙(2)sp2、sp3(2分，1个1分)35(2分)(1分)②0.05mol·L1·min1(2分)(3)>(1分)两中心原子均为sp3杂(3)①N,)X(H,0)c4(NHa)Xc3(O2)(2分)②X化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成(1分)主反应和副反应均为气体分子键电子对的排斥力(2分，合理即可)总数增大的反应，压强增大，NH3(g)的(4)N、O(2分，1个1分)N、O中均存衡转化率降低(2分，合理即可)③BD在孤电子对（1分，合理即可)(2分)解析：(1)根据盖斯定律可知△H3=(5)①1,1220)(2分)△H2-△H12②(8X32+4X56)X10(2分)aNA(2)①上述结果说明催化剂具有选择性；代解析：(1)Mg位于元素周期表中s区；基态表使用催化剂M的反应历程图像为图乙。Fe3+的价电子排布式为3d。②使用催化剂M时，若tmin内NO(g)的(2)EDTA中碳原子的杂化方式为sp2和生成速率为0.01mol·L1·min1,而N2(g)的生成速率是NO(g)的生成速率的sp3,每个EDTA分子由36个原子构成，所5倍，所以N2（g)的生成速率含。键的数目为35。为0.05mol·L-1·min-1。(3)两中心原子均为sp3杂化，但N原子中(3)①根据主反应的方程式可知其衡常存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的数K的表试式为用排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以键角：∠HCH>∠CNC。②主反应和副反应均为气体分子总数增大(4)EDTA中能与Fe3+形成配位键的原子的反应，压强增大，NH3(g)的衡转化率有N、O,原因为N、O中均存在孤电子对。降低，所以能正确表示NH3(g)的衡转化11率随压强变化的曲线为X。(5)①c原子的分数坐标为(2,2,0)。③NH(g)的化学计量数与O2(g)的化学②该晶体的密度为计量数不相等，NH3(g)的消耗速率等于(8×32+4×56)X1030g·cm3。O2(g)的生成速率不能确定反应是否达到aNA衡状态，A项错误；NO(g)的体积分数不18.(15分)再发生变化能说明两反应达到衡状态，(1)苯甲醇(1分)浓硝酸、浓硫酸、加B项正确；混合气体密度恒定不变，不能确热(2分)定反应是否达到衡状态，C项错误；两反COONO2应前后气体分子总数均发生变化，所以容(2)(1分)氨基、（酮）羰基器内压强不再发生变化可以说明反应达到衡状态，D项正确。故选BD。(2分)17.(15分)(3)还原反应（1分)取代反应(1)s(1分)3d5(1分)(1分)·化学答案（第3页，共4页）·