金太阳陆良县2023-2024春季学期高二期末考试(24-605B)化学答案

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15.温度了时，向容积为2L的密闭容器中加人A(足量)和B,发生反应A()+B(g一C(g)+D(g》,第15min时，温度调整到T,(忽略调整温度时所用的时间具反应中没有使用17.(15分)氢氧化物N0,)是大气污染物之一，处理工业废气中的N0,对于环遂保护具有重要18.(14分)SCl2 (g)中所示由催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是意义。回答下列问题：I.用氯化铵和氢氧化钙制备氨气化率(a)反应化学方程实为e十c生c七0回答下T/℃(1)XT7速t/min05min10 min15 min20 min25 min30 minn/mol2.00(2)X1.501.251.151.000.880.78(3)A.0~5min,用A表示该反应的均化学反应速率为0.025mol·L1·minB.混合气的均相对分子质量不变时，该反应已达到衡状态面葡面.心由表中数据可知工≥T2D.若30min时反应达到衡，B的转化率为39.0%Ⅱ，在一定条件下NH,可将NO:还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如二、非选择题（本题共4小题，共55分）图所示（部分夹持装置已省略）：16.(12分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是一（填字母）。催化剂可抽动19的铜丝A.2A,O,(熔融)高温4A1+30,个B.2NaCI(熔融)电解2Na+C,↑纯净的NHC.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,D.2Hg0△2Hg+0,个无水CaCl(2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZC0,以0及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如下：(3)装D中发生反应的离子方罗式是A十HD2吃二以W0土6垫给动的CaO优点是函对临·H2SOKMnOZn粉菱锌的]浸取游技！调pH=可越液，[氧化过迪进液转化过滤选撞4脱钙钱过迪滤液5，电镀(4)在装置M中NH和NO充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和NO,过滤滤渣1滤渣3滤渣4的物质的量之比为一山滤渣2Ⅲ.用NaOH溶液吸收法处理NOz(仅含NO、NO2)。已知吸收过程中发生如下反应：已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe+、Cu2+、g2NaOH+NO+NO2-2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2-NaNO,+NaNO2+H2O.100①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是惕加遍酸始物使仅好加长(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的0=50%◇0=32%②“滤渣1”的主要成分是D(填化学式)。尾气，关系如图(a表示NO中NO2的含量)③“滤渣3”中主要成分是Fe(OH)和MnO2,写出“氧化”时发生反应的离子方程式：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a=90e牛.ttbTo3t34t20-(o+/m4oy oH)-12 p④加Zn时转化的离子方程式为(6)若一定体积的N0,恰好被250mL2mol·L1展80⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加人足量稀硫酸，收集到标准状况下11,424L气NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4g,则x6001.25253.755625c(NaOH)/(mol-L)体：再加人过量H2O2溶液，最后加人适量氨水使其恰好完全沉淀。过滤、洗涤、干燥的值为后得到54,49g固体，该白口铁样品中铁的质量为g(结果保留一位小数)。【高一期末联考试卷·化学第5页（共6页）】【高一期末联考试卷·化学第4页（共6页）】