[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:26 40

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8.B二氧化氮的密度比空气密度大，则题图中导管应长进短·15.解析：海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变出，A错误；MO2和稀盐酸不互溶，可通过过滤的方法分·小，之后溶解，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入氢氧离，B正确；氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C!化钠溶液除去镁离子和铁离子，再加入碳酸钠溶液除去钙错误；测定中和反应的反应热时，应将烧杯放在放有碎泡沫·离子和过量的钡离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和塑料的大烧杯中且盖上大纸板阻热，D错误。溶液，通入HCl气体结晶得到NaCl。(4)①实验室可以利9.A通入CO2依次发生反应：CO2+Na2CO3+H20用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为2 NaHCO3、CO2+CaCO3+H2O-Ca(HCO3)2,由于在相浓硫酸；仪器1侧面导管可以衡压强，使液体顺利滴下。同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,最终瓶中会有②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入C12发生反，产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出。应：Cl2+2FeCl2-2FeCl3、2FeCl3+Fe—3FeCl2,最终！答案：(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小固体Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通入HCI,NO3在酸(2)NaOH溶液Mg2+和Fe3+Na2CO3溶液Ca2+和Ba2+性条件下会表现强氧化性，发生反应：3Cu十8H十2NO3:(3)蒸发浓缩(4)①浓硫酸可衡压强，使液体顺利滴下一3Cu2+十2NO个十4H2O,最终固体Cu消失得到澄清溶；②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HC1气体的速率加快液，C项不选；AgCI在水中存在溶解衡：AgCI(s)一16，解析：(2)稀硫酸与FS发生复分解反应生成硫酸亚铁和Ag+(aq)+CI-(aq),通入NH3后，Ag与NH3结合成！硫化氢气体，且硫酸不挥发，所产生的硫化氢气体中没有杂[Ag(NH3)2]+,使溶解衡正向移动，最终固体AgC1消失！质气体，A符合；盐酸与FS发生复分解反应生成氯化亚铁得到澄清溶液，D项不选。和硫化氢气体，盐酸会挥发，所产生的硫化氢气体中混有l0.D用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时FeS2和Fe3+发生氧！HCI气体，HCI会优先和醋酸锰溶液反应生成醋酸，即HCl化还原反应得到Fe2+和S单质，FeS2十2Fe3+=3Fe2++的存在会阻止MnS生成（即使有MnS生成，MnS也会溶于2S,故A正确；若向操作后的X溶液中加入KSCN溶液，溶！盐酸中)，B不符合；CuS不溶于稀硝酸，CuS会与浓硝酸发液变红，说明溶液中有Fe3+,Fe3+没有完全反应，故B正！生氧化还原反应得不到H2S,C不符合。(3)H2S具有强还确；溶液X为FSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制原性，故实验中要通入X赶走装置中的空气，并使装置A中得绿矾晶体(FeSO4·7H2O),故C正确；实验室制备的H2S进入装置B中反应，则X可以是CO2或N2等。F(OH)3胶体的方法：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水中滴(4)H,S是剧毒气体，则题述实验装置中存在一个明显的缺加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止陷，改正的方法是在装置B后增加尾气处理装置。加热，故D错误。答案：(1)三颈烧瓶(2)A(3)CO2或N2等（合理即可）11.D由毛细管通入N2,使磷酸受热均匀，可防止暴沸，气体(4)在装置B后增加尾气处理装置（合理即可）流通可加速水逸出，A正确；丙处应连接直形冷凝管，起冷：(5)H2 S+Mn(CH3 COO)2 -MnS+2CH3 COOH凝蒸气的作用，B正确；磷酸分子中含有三个羟基，可与水分：过滤洗涤子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确；连接减压装置的目的是17.解析：实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，A降低水的沸点，防止温度过高生成焦磷酸，D错误。装置是氧气发生装置，生成的氧气中混有水蒸气，由于12.A试剂X可以是漂白粉或KCIO3,与浓盐酸发生价态归：TC4在潮湿空气中易水解，故生成的氧气要通过装有浓硫中的氧化还原反应生成氯气，A正确；装置B生成氯气，通：酸的洗气瓶D干燥，千燥的氧气通入装置C中与气化的过装置A洗气除去氯气中混有的氯化氢后，进入装置C中：TCl4混合，混合气体再通入装置B中发生反应得到二氧化氧化K2MnO4制备KMnO4,装置D用于吸收未反应完的氯钛，以此解答。(1)C装置加热的目的是让TiCl4气化，气，防止污染空气，故装置连接顺序是c→a→b→e→d→f,B!TiCl4的沸点为136.4℃，故应该选择油浴(100~260℃)加错误；因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1mol热。(2)B装置三颈烧瓶内TiCL4和O2反应生成TiO2和KMnO4,消耗Cl2的物质的量大于0.5mol,C错误；若去掉C2,化学方程式为TC(g)+0,(g高温T0,(s)+2C,(g.装置A,挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，(3)①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天、生成MnO2,KMnO4产率降低，D错误。药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和胶头滴管。13.C食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，！②滴定过程中发生反应T3++Fe3++H20一TiO++因此实验设计不合理，故A错误；火柴头中的氯元素在氯酸}钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸·Fe2+十2H十，Fe3+反应完全时，说明滴定完全，则滴定时所化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；加入稀硝！用的指示剂为KSCN溶液；滴定时消耗Fe3+的物质的量为酸后再加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从：0.02L×0.1000mol·L-1=0.002mol,则溶液中Ti3+的而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；加浓硝酸鸡皮变}物质的量为0.002mol,产品中钛的质量分数为黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误。0.002mol×48g·mo1-×100%=48%。0.2000g14.D实验②③说明在碱性条件下H2O2电离得到O号，A!答案：(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b项正确；实验②③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反！应生成BaO2,对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程：(2)TiCL4(g)+0,(g)高温Ti0,(s)+2C,(g)中发生反应：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,B项正1(3)①ac②KSCN溶液48%确；实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaC12十18.解析：(1)实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧H2O2一BaO2十2HCl,不是氧化还原反应，C项正确；：化硫，应选择固液不加热型发生装置，故选择装置A,发生反Na2O2与Na2CO3均可与BaC2溶液反应生成白色沉淀，D!应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+项错误。SO2个十H2O。(2)利用装置A制备二氧化硫气体，经浓硫180

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