[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)试题

2024-07-30 23:30:33 34

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本文从以下几个角度介绍。

意图中x=11一2一8=1，说法正确；B.该元素的核内质子数为专题十认识化学元素11,为钠元素，属于金属元素，说法错误；C.最外层电子数是1，考点1元素级元素含量小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正1.A【解析】缺铁性贫血中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式确；D.该元素的核内质子数为11，为钠元素，该元素形成的单存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故质为钠，容易与氧气反应，说法正确。故选B。选A。41.D【解析】A.图中“十”表示原子核带正电，说法错误；B.由于2.B3.C电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，说法错考点2元素周期表误；C.由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3,4，D【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，说法错误；的元素符号，铼元素的符号为Re,说法正确；B.根据元素周期表D.弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，3个电子层，说法正确。故选D。带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；C.根据元素周期表中的42.(1)原子(2)质子数（或核电荷数）(3)MgC12(4)S2一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为【解析】(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是75:根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子构成的，在化学反应中分子又可以分为原子，原子得失则铼原子中的质子数为75，说法正确；D.根据元素周期表中的电子会形成离子，因此①表示的是原子；一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子(2)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”,说法错误。2中B、C属于同种元素，因为质子数或核电荷数相同；故选D。(3)A的质子数为17，是氯元素，在化合物中显一1价，B的质5.A6.C7.B子数为12，是镁元素，在化合物中显十2价，则二者组成的化合8.C【解析】A.氟带“气”字头，属于非金属元素，说法错误；B.根物的化学式为MgCl2;据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则该粒子量，该元素的相对原子质量为19.00，说法错误；C.氟带“气”字是带有两个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为$2一。头，属于非金属元素，氟单质在常温常压下为气体，说法正确；考点7微粒的综合题D.根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原43.B子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，44.D【解析】A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合则该元素的原子核外电子数为9；核外有2个电子层，第一层上成新分子，在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭，说法正确；B.原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以有2个电子，最外层上有7个电子，氟原子得到1个电子形成忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化F一，说法错误。故选C。学性质差别很大，说法正确；C.同种原子通过不同方式结合成9.D的分子，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；10.(1)三(2)NaD.同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相(4)④(5)Mg(OH)同，说法错误。故选D。【解析】(1)硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、45.(1)C6H12O6H2S02He(2)C6H12O6、SO2(3)不同意氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构4,有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相成(4)科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期；承和发展的（合理即可）(2)根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③【解析】(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子的符号是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属为C6H2O6;氢气是由氢分子构成的，氢分子的符号为H2;二元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子的符号为较强，符合为Na;S02;氦气是一种稀有气体，是由氦原子构成的，氦原子的符号(3)②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、为He;(2)由题干信息可知：道尔顿认为化合物由“复杂原子”构成4,结构示意图“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成，则上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是C6H12O。、SO2;(4)元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质(3)不同意材料一中加点部分的观点，因为氢气是由氢分子构稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④；成的，每个氢分子是由两个相同的氢原子构成；(5)元素①、③、⑥分别为H、O、Mg,则可组成的化合物(4)从原子论的创立到分子学说的提出，对科学理论的发展的Mg(OH)2。感想有：科学理论的发展需要大胆创新，科学理论是不断传承11.(1)最外层电子数相同(2)氖(3)原子核外电子层数相同和发展的。考点3微粒结构示意图与元素周期表综合题46.(1)得到(2)Mg0(3)原子的核外电子层数相同12.D【解析】(1)氟元素与氯元素的原子的最外层电子数都是7，在13.D【解析】A.原子中，质子数=核外电子数，则37=2十8十18化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；十8十x,x=1;最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失(2)第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显去1个电子而形成阳离子，说法错误；B.根据元素周期表中的十2价，氧元素显一2价，组成化合物的化学式为MgO;一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为(3)周期数=原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍则相同。原子核内中子数不等于37，说法错误；C.根据元素周期表申的

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