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2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案

高三英语周报 2024-10-03 15:10:18 82

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本文从以下几个角度介绍。

第18期参考答案性：X>X2,C选项正确。(3)③单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个T在制备过程中，先生成X,最终转化为X2,说明键，根据M的结构图，可知，还含有配位键，但没有离“、选择题X2更稳定，其能量低于X,则X,(g)转化为X2(aq)是子键，本题应选c选项1.B放热反应，D选项正确提示：金刚石(C)、单晶硅(S)、金刚砂(SC)、氮化9.c(4)①根据均摊原则，晶胞中原子的总个数=8×8硼(BN,立方相)均为共价晶体，共价晶体中成键键长提示：LaH2的晶胞结构中，以顶点La为研究对+4×)+3=6,晶胞中相同位置的原子相同，根据钛、氧越短，键能越大，熔沸点越高，其中S一$键的键长最象，与之最近的H有8个，则Ia的配位数为8，A选项原子个数比是1：2，则该晶胞中含有2个Ti,4个0，假长，键能最小，其熔沸点最低，B选项正确。正确设位于体心的原子为0，则与体心原子相连的D原子2.BLaH,的晶胞参数比LaH,晶胞的大，且【aH2中每提示：冠醚是皇冠状的分子，可以有不同大小的个H结合4个H形成IaH晶胞后，氢原子之间的距为Ti,此时位于晶胞内部的Ti已经有2个，则B、C原空穴适配不同大小的碱金属离子，据此可以用于识别离减小，则晶胞中H和H的最短距离：LH>LaH,B子只有均为0才能满足T、0原子个数比为12的构碱金属离子，A选项正确。选项正确。成比例，显然，这不符合成键要求，据此可知，位于体根据电子气理论可知，金属的电导率随着温度升在LaH,晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH心的原子为Ti,则与体心T相连的均为0，B、C中只高而降低，B选项错误。的结构，则1个LH晶胞中，含有的H原子个数为8+有当C为T、B为0时，满足晶胞中含有2个Ti、4个等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子8x4=40(个)，若要形成闭合笼结构，则每个类似甲烷0,据此可知表示氧原子的为B、D。或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，C选项的结构中，必然有1个H无法参与形成闭合多面体笼②根据晶胞结构，若A、B、C的原子坐标分别为正确。结构，则形成的闭合多面体笼的顶点数为32，C选项A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子坐液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有错误标是(0.19a,0.81a,0.5c):根据图示，dP=2x[(1-0.69)a]2,液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物401个LaH,晶胞中m(H)=6.02火10g,晶胞的体积则d-0.31xV√2a。理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各14.(1)①6②C的电负性小于N,N原子核对向异性，D选项正确。V=(484.0pm)P=(4.84×10-)2cm3,则单位体积中含氢价层孤电子对的吸引力大于C403.A质量=(4.84x10-x602x10gm,D选项正确。(2)N2平面四边形提示：晶体的结构决定晶体的性质，因而四种晶(3)分子晶体10.c体的根本区别是晶体结构上的区别，即晶休的基本构提示：根据均摊法，晶胞中Ca的个数为1，K的个(4)0p②2成微粒和微粒间的作用力不同。只0数为8x8=1,丽原子、碳原了个数均为6x2×2=6,则(56+56+39)×2+(12+14)x3提示：由图甲可知，该晶体中存在层状结构，层与晶体的最简化学式为KCaB.C6,A选项正确。Nax(ax10-7)39层之间存在范德华力，层内存在离子键，C选项正确。与K距离最近且相等的Ca位于体心，重复晶胞提示：(2Ni(NH),Cl,若为正四面体，则Ni(NH)2CL由图乙可知，每个Mg2周围有6个距离最近且相结构，可知与K距离最近且相等的Ca2的个数为8，B只有一种空间结构，但N(NH),CL,有两种空间结构等的C,其配位数为6，D选项错误。选项正确。则[Ni(CN)]2为平面四边形。5.A晶体中B和C可形成6个四元环（分别位于晶胞(4)②根据均摊法可计算出，1个该晶胞中F3提示：晶体具有自范性，非晶体没有自范性，碳玻结构的6个面上)和8个六元环（位于晶胞体内），可见B和C构成的多面体有14个面，C选项错误。个数为4xg=2Fe个数为4x8=3,N个数为璃为非晶态，没有自范性，A选项错误。碳玻璃和C均为由碳元素组成的碳单质，互为通过晶体密度公式p=39+40+11x6+12x6N(ax10-10)月g/cm3-12x子=3，根据正负化合价代数和为零，可知K个数同素异形体，B选项正确2.17×10碳玻璃具有高硬度，其物理性质与金刚石类似，g/cm3,D选项正确aNA为2推知二者的结构具有一定的相似性，其中含有以sp杂11.c15.(1)3s23p化的碳原子，C选项正确。提示：根据均摊法可知，I中Au、Cu的个数分别(2)原子半径：r(0)(S),0原子核对最外层电子碳玻璃的结构与金刚石有差异，二者的化学性质为1、1，Ⅱ中Au、Cu的个数分别为1、3，Ⅲ中Au、Cu的的吸引力大于$原子，0原子不易失去1个电子也存在差异，D选项正确。个数分别为31。(3)四面体形6.B黄金按质量分数分级，纯金为24K,I中1个晶胞(4)Na”S0.和Ag5S提示：石墨中每个C形成3个CC键，每个C一(中含1个AuCu,则黄金分级197+64×24K=18K,A1974M键被两个碳原子共用，则每个碳原子占有1.5个C一C(5)4 abcx102N键，即12g(1mol)石墨中含C一C键的数目为1.5N:选项正确：(6)S,0的中心S原子价层电子对数为4，且不含A选项错误。Ⅲ中，AUCu的核间距=Y2a,AU-Au的最小核孤电子对，则中心S原子不能做配位原子，端基$原子每个[Cu(H,0)4]2中含有4个配位键，均为σ键含有孤电子对，能做配位原子每个水分子中有2个σ键，则1mol[Cu(H,0)4]2中含间距=V2a,二者相等，C选项错误。提示：(3)硫代硫酸根(S,0)可看作是S0?中的一σ键数目为12N,B选项正确。个0原子被S原子取代的产物，则可根据S0?的结构12.D每个白磷分子中有6个g键，则31g(0.25mol)提示：观察顶面中心Nb原子，与其距离最近且推S,03的结构，S02的价层电子对数=4+2×(6+2-4x2)白磷中共含有0.25x6xW=1.5W,个σ键，C选项错误。相等的O有4个，其配位数为4，Nb和0的最短距离=4,且不含孤电子对，推知S0?的空间结构为正四面冰晶体中，每个水分子形成4个氢键，每个氢键体形，其中的1个0被S替代形成的S,0的空间结构连接2个水分子，则1mol冰晶体中含有氢键数目为为？anm,A,B选项均错误。为四面体形。4W,×)=2N,D选项错误根据均摊法计算可知，1个晶胞中，Nb的原子个数7.D为6x23,0的原子个数为12×4=3，则晶胞的密度p(5)晶胞中的[Mg(H06]个数为1+2x7+4x4提示：CN经的中心原子C的价层电子对数=2+3×(93+16)3×(93+16gcm3,C选项错误8×8=4,S03的个数为4，相当于该晶胞中含有4个42,32-2,且没有孤电子对.则Ce为直线形结构。Nax(ax107)3 gcm-Naxax1021二、非选择题es,0,6H0,晶胞的质量m=,晶胞的体积V=D选项错误。13.(1)3d4s23abcx1021cm3,根据密度公式可进一步求得该晶体的密8.B(2)[TiCI(H,0),]4M提示：由图可知，X,和X2结构不同，X中Cu24与配(3)①氧②sp2、sp3③c度=abcx10W,gcm3。位原子形成的空间结构为平面形，CHC2为四面体(4)①BD②0.81a0.5c0.31xV2a(6)S0?的中心S原子不含孤电子对，不能做配位形，两者结构不相似，B选项错误。提示：(2)配位数为6，两种配体的物质的量之比原子，而端面基S原子含有孤电子对，能做配位原子由图可知，X,中正负电荷中心不重合，属于极性为1：5，则配体中有1个氯原子、5个水分子，推知该配因而，S,0?可作为配体，提供孤电子对与A山+形成分子，X2中正负电荷中心重合，属于非极性分子，则极离子的化学式为[TiCI(H,0)]2Au(S,03)2]3第2页

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