2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来10月联考（高一）化学答案

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上进联者更专业更放心一站式考试服务专家5m+6n=60×3,联解方程组得n=20,每个Co分子有20个正六边形；③图c不是晶胞，是分子，根据图像只有C一N键，要符合所有原子均达稳定结构，N可形成3根键，C可形成4根键，最简式应为C,N4,结合图像，y-氮化碳分子式为C6Ng;也可以直接根据图c数出其分子式为C6N。19.【答案】(1)△H2-△H3(1分，唯一答案)1(2)(2)·2(0H1分，唯一答案）不变(1分，唯一答案)(3)ACD(2分，漏选得1分，多选得0分)(4)①增大(1分，唯一答案)pH增大，衡R+H,0一RH++OH逆向移动，c(R)增大，总R浓度增大，衡Zn2+(aq)+4R(aq)一[ZnR4]2+(aq)正向移动导致c(Zn2+)减小，沉淀溶解衡ZnSi0,(s)一Zn2+(aq)+Si0号(aq)正向移动(2分，分析出c(R)增大得1分，分析出c(Zm2+)减小得1分)pH在10~12.5区间，pH增大，衡Zm2+(aq)+20H(aq)一Zn(OH)2(s)正向移动，导致溶液中Zm元素总浓度下降(2分，提到Zn(OH),即可得1分，合理表述均可)②[Zn(0H)4]2-(1分，写成Na2[Zm(0H)4]等盐的形式也得分)③根据K=c(RH+):(0H)-c(RH)·10c(R)-1.8x105,得(H2=0.18…(1分)c(R)c(R)总R浓度为5mol·L-1:c(RH+)+c(R)+4c{[ZnR4]2+}=5mol·L-1,即c(RH*)+c(R)=5mol·L--4×0.07mol…L-1=4.72mol…L1…(1分）解得：c(RH+)=0.72mol·L1…(1分，计算过程共3分)【解析】(1)[ZnR4]2+(aq)+40H(aq)、[Zn(OH)4]2-(aq)+4R(aq)可由Ⅱ-Ⅲ得到，所以△H=△H2-△H3o(2)反应Zn2+(aq)+20H(aq)一Zm(0H)2（s)中Zn(0H)2为固体，衡常数表达式K,=c(Zm2+)·c2(OH)°衡常数只受温度的影响，衡体系溶液中加入Na0H固体，衡常数不变。1(3)在含Zm2+的R-(RH),S04的溶液体系中，溶液中R浓度不变可说明反应达到了衡状态，A项正确；加入ZCl2(s),溶液中c(Zn2+)增大，虽然三个衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，Zn2+的转化率反而减小，B项不正确；根据R+H,O一RH++OH可判断R水溶液相当于弱碱，H+可水解呈酸性，离子方程式可表示为RH++H0一R+H+HO,即RH+一R+H+,C项正确；c{[ZR]2+}=c(Zm2+)时，Km=c{[ZnR4]2+}1Z2+）c2RcR即c(R)=AKD项正题(4)①总R浓度不为0时，由图可知，pH在6~10之间，pH增大或总R浓度增大，浸出液中总Zn元素浓度增大。因为pH增大，衡R+H,0、一RH++OH逆向移动导致c(R)增大，总R浓度增大，也会导致c(R)增大，从而使衡Zn2+(aq)+4R(aq)一[ZnR4]2+(aq)正向移动，c(Zn2+)减小，溶解衡ZnSi0,(s)一Zm2+(aq)+Si0(aq)正向移动，浸出液中总Zn浓度增大。pH在10~12.5区间，pH增大，Zm2+(aq)+20H(aq)、一Zn(0H)2(s)正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降；②pH为12.5~14之间，随着pH增加，0H浓度增加，Zn(0H)2会继续与0H反应转变为[Zn(OH)4]2-,使溶液中Zm元素的浓度上升；③计算过程见答案。20.【答案】(1)碳氯键(1分，氯原子也得分，碳卤键不得分)(2)CH0(1分，其他答案不得分)邻甲基苯甲醇(1分，2-甲基苯甲醇也得分)9(2分，唯一答案)广东·高三化学第5页（共6页）