定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试[25-T-260B]化学答案

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16.（14分）[Co(NH）]Cl（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸②将得到的[Co(NH）]Cl溶液冷却至10℃，加人二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）①在三颈烧瓶中加入：2.38gCoCl·6HO[Co(NH）]Cl的装置和步骤如下：中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钻配合物。实验室制备（7）化锂被认为是很有潜力的正极材料，其晶胞(6）用隔膜电极法，适当控制电位，电解液可以返回酸浸中再次使用，则阳极的电极反应却至2℃，抽滤，收集沉淀；（5）“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至3.0×10（4）“还原”过程中，Fe+发生的离子方程式为(3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗（2）“酸浸”时，秘在浸出液中以Bi+的形式存在，则BiS发生的离子方程式为7mL4%的HO，恒温55℃，搅拌15min后冷到[Co（NH）]Cl（二氯化六氨合钻）溶液；已知：①氧化性：Cu²+>Bi+>H+；入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得4.00gNHCl和5mL高纯水，加热溶解后加②图中原子坐标参数：A为（0，0，0），则B的坐标为程如下图所示。D.0~100 min，n(Na）、n（Cl）均保持不变C.0~60min，水的电离程度一直减小A.0min，溶液中c（Na）+c(NH）=c（CI）①晶胞可以看作是由秘原子构成的面心立方晶结构如右图所示。式为较大，还存在一个缺点，这个缺点是为每个Bi周围最近的Bi原子个数为隙处，晶体的化学式为格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空②CuS、BiS和FeS的K分别为6.0×10-36辉矿→_mol·L-盐酸 NaC1O溶液S、SiO酸浸→浸出液化学第4页（共6页）→还原→除铜晶胞中粉、2.0×10和6.3×10(NH)Smol·L'，则溶液中Bi+最大浓度CuS浓氨水温控磁力搅拌器→电解→粗电解液PEHCEF【南宁广育监制】一活性炭HO溶液OBi17.（14分）CH-H2O(g）催化重整制氢是氢能源领域的研究热点，主要反应如下：(4)650℃（局部温度过高会造成积碳）、以一定流速通入原料气，进行反应I、Ⅱ、Ⅲ,当(3)反应Ⅲ也可以通过电化学方法实现，以质子导体为电解质，阳极的电极反应式(2)下列说法错误的是（1）反应I的△S=270.0J·mol·K，该反应在反应Ⅲ:CO(g)+HO(g)H(g)+CO(g)△H=-41.2 kJ·mol。反应ⅡI：CH(g)+2HO(g)4H(g)+CO(g)△H=+165.0kJ·mol反应I:CH(g)+HO(g)3H(g)+CO(g)△H=+206.2 kJ·mol;(6)由[Co(NH)]Cl制备[Co(NH3)]Cl的化学方程式为(5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是（4）步骤③中缺少的操作名称为（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是（1）盛装浓氨水的仪器名称为回答下列问题：D. 恒温恒容,当c(CO):c(CO)=1时,说明体系达到衡状态C.其他条件不变,恒压比恒容条件利于提高CH衡转化率A.反应Ⅱ的正反应活化能大于逆反应活化能温度”）条件下能正向自发进行。各组分的衡含量与时间的关系如下图：水碳比B.其他条件不变，升高温度，反应Ⅲ速率降低，H产率降低该反应的产率为A.甲为浓盐酸，乙为水氨水的原因是弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。盐酸，搅拌均匀，的原因是000n(HO)H102030无添加吸附剂化学B.甲为乙醇，乙为水40 t/min（填选项标号）第5页（共6页），将活性炭滤出弃去；气体衡含量/%100，仪器a中盛装的试剂为_（填选项标号）；添加P-LiSiO吸附剂C.甲为浓盐酸,乙为乙醇10（填“低温”230【2025广西名校卷-2】立即进行抽滤40“高温”或“任何