陕西金太阳2025届九年级期中素养评估(25-CZ04c)化学试题

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先加HO，O>H△HSO4、SO再调pH至5~6MnF2软锰矿→浸出液浸出第1步除杂滤液滤液蒸发第2步除杂浓缩浸出渣滤渣1滤渣2报父自MnSO4·HO←趁热过滤已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe+A+Mn2+Mg2+HsU3.完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（2）第1步除杂中加入HO的目的是0Hm0.0OHO++M+可选择（填以下试剂的序号字母）。a.CaOb.MgOc.AO3d.氨水81:0A（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF除去Mg2+的离子反应方程式+0CaF的Ksp=1.5×10-10;MgF的Ksp=7.4×10-11)（5）采用趁热过滤”操作的原因是18.（16分）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。HO=NH+oh间H+N压缩机冷却未反应的H和N催化剂加热不断移去加压原料气）（8）（）A液氨2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年。N和 H生成NH3的反应为：N（g）+3H（g）2NH（g）△H=-92kJ·mol在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH*；NH*+H*NH*脱附：NH3*NH（g）高二化学第5页共6页