[衡水金卷]2025届高三年级11月份联考(广东省)化学答案

2024-11-27 12:26:13 22

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二、非选择题（本共4小题共58分）应机理如图所示(1)若“滤渣1”为纯净物，则“滤渣1”呈(填“紫红”或“银白”)色，组成“滤渣1”的15.(15分)某化学兴趣小组设计下列实验探究氯碱工业制备NaOH和C2。回答下列问题元素符号为(1)甲、乙同学分别设计图]装置、图2装并进行实验.甲同学发现其装置几乎没有C2产(2)“氧化、沉铁”时，加人ZO控制反应液的pH范围为;若加人的H2O2不足生.乙同学经检测发现其所制得的溶液中含有一定量的NaCO。HHO2、H加人ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素，检验其所用的试剂是」①反应I的离子方程式为3)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时，阳极反应式为②若反应I的格变为△H,反应I、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅱ的焓变“电解废液”最好在步骤中加入以便循环利用。△H2为(用含△H的算式表示)。(4)Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时.正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则充(3)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的H,O2溶液与肥皂液混合电时电池的阳极反应式为再滴加少量K1溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样啖酒而出。已知在H2O2溶液18,(14分)一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示①图1装蛋中没有C:产生的原因是中加入K1溶液作催化剂，反应过程中发生厂与1O之间的转化，用厂催化时，活化能风力电机《用电极反应式S0,E,=57k·mol1。该反应分为两步：表示).②图2装置溶液中产生NaClO的原因是(用语反应甲：HO2(aq)+厂(aq)一H20()+10(aq)△H,=+ak·mol1(慢反应，分MS0a>0).H.SO言叙述)③丙同学将图2装置改进为图3装置.以制备84消液，则b为电源的(填正极”或反应乙：H2O2(aq)十1O(aq)一H2O(D+O2(g)+厂(aq)△H2(快反应)①反应甲逆反应的活化能=“负极”)k·mol。回答下列问题：②△H2=1)举出图中两种形式的能量转化：(2)该小组同学经过反恩最终设计图4装置制备NaOH和C2,(4)最近华南理工大提出利用电解法制备H2O2并以此处(2)研究表明，I厂可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：电极a理废水中的CN,反应原理如图所示。活性炭(请补充完整)；①r一Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上O2转化i.2+2H0+S02-S0+4H+2。为H2O2的电极反应式为3)$0歧化反应速率与1、i反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18mLS0饱和溶液加人到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象②在碱性条件下，H2O2可将CN转化为碳酸盐和一种序号BD含少量NaOH)amol·Ll的KI无毒单质气体，该反应的离子方程式为」0.4mol·L0.2mol·L-1的试剂组成0.2molL-1的0.2molL-l的KI和①交换膜的类型是物质X是(填化学式)。③理论上电路中每转移5mol电子，最多可以处理CN的物质的量为的KHeSO.0.0002molIHSO,的泥合物②电解时总反应的离子方程式为17.(14分)以铜镉渣[主要含锌、铜、铁、镉、钴(C0)等单质]制备金属镉的工艺流程如下：溶液山棕褐色很快腿(3)该小组指导老师设计图5装置制备金届结溶液变黄，出现海足量稀硫酸乙n、SO,先加H,Oa、再加Zn0实验现象溶液变黄，一段时无明显现象色，变成黄色，出现深池①b极电极反应式为电解过程中m处后出现洋浊浊较A快铜辆证一酸溶☐→沉☐氧化、沉然☐一电解→粗镉→单质镉较A快溶液的pH(英增大“减小”或“不变”)。滤渣1泥渣CoSbFe(OH)3电解废液已知：lk易溶解在K1溶液中②该装总反应的化学方程式为下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为.1l·L')①B是A的对比实验a;A、B对比实验说明16.5分)H0在工业生产和日常生活中应用广泛，可用作照相除污剂，彩色正片蓝色减薄②实验表明，SO的歧化反应速率D>A,结合1、i反应速率解释原因软行超比例减薄等。回答下列问题：氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 Cd(OH):75(①)HO:可以看作是一种二元弱酸.其第一步电离方程式为开始沉淀的pH1.76.3沉淀完企的pH2.88.49.3()已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是HSO,则硫原子利用宰为%(结果保留三位有效数字)(2)M'催化H,O,分解：2H0(g)一2H:O)0,(g)△H=-196k·mol1,其反回答下列问题：【2025届高考动检测卷（四）·化学第4页（共6页）】2025届高考滚动检测卷（四）·化学第5页（共6页）】【2025届高考滚动检测卷（四）·化学第6页（共6页）】

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