山西省2024-2025学年度第一学期九年级阶段性练习（三）化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学
2、山西省2020-202一学年度九年级上学期第二阶段检测卷
3、山西省2024九年级第二次大联考化学
4、山西省2024 2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷
5、山西省2023-2024学年度九年级第二阶段检测卷
6、山西省2023-2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷
7、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学

·化学·参考答案及解析配位原子为N,配位数为6，A项错误；根据A、B的支盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管水浴原子坐标可知，C的原子坐标为(}，是），B项加热片刻，取出，置于冷水中降低温度，溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝，说明[Cu(H2O)4]+十4C1正确；以下底面面心的[Co(NH)6]+为例，与其最[CuC1]-+4H2O先正向移动，再逆向移动，则该近且等距的CI有8个，C项错误；通过晶胞结构，反应为吸热反应，△H>0,B项正确；等物质的量浓根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH)6]*的个数度的FeCl,和KSCN混合溶液中Fe+是过量的，向为4个，含有的C1的个数为8个，故每个晶胞中含试管中加入少量铁粉，Fe3*被Fe还原为Fe2*,溶液有4个[Co(NH)6]C,[Co(NH)6]Cl2的摩尔质中仍然含有大量Fe+,溶液的颜色基本不会变浅，C量是Mg·mo-1,晶胞体积为a3pm3,则晶胞的密项错误；分别向两支盛有1mL5%HzO,水溶液的度为，兴×10gmD项结误试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L1AgNO溶液，两支试管中除了阳离11.A【解析】苯为液体，分离出部分苯，气体浓度不子(Cu2*和Ag)种类不同，阴离子(SO和NO)变，衡不移动，H2在混合气体中的体积分数不变，种类也不同，不能用来探究Ag和Cu-催化能力的A项错误；由题中所给数据可得热化学方程式：①优劣，D项错误。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=14.D【解析】题中可逆反应的正反应方向为气体分子a·or,②CH,①+o.(g)—6c0,(g)+数减小的反应，增大压强，衡正向移动，x(CHOH)增大，曲线M代表等温过程3H,0(1)△H=bk·mo11,③H(g)+20,(g)[x(CHOH)~P]的变化关系，A项错误；曲线N代一H2O(I)△H=ckJ·mol1,根据盖斯定律，反表等压过程[x(CHOH)~T]的变化关系，温度升应i的△H2=(6a-b-9c)kJ·mol-1,B项正确；在高，x(CHOH)减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B项错误；x(CHOH)=0.04时，反1000K时，△G=△H-T△S=+74.6kJ·mol-1-1000应条件可能为4×105Pa,250℃（等温曲线）或5××80.84J·mol-1·K-1=-6.24kJ·mo1<0,故反10Pa,265℃左右（等压曲线），C项错误；210℃时，应ⅰ在1000K时能自发进行，C项正确；反应1有x(CHOH)=0.10,经计算可得：x(H20)=0.10,积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速0.10×0.10×x(C0,)=0.20x(H,)=0.60.K,=0.20×0.60率逐渐减小，所以单位时间内甲烷的转化率和芳烃(5X10Pa)-2≈9.3×10-18Pa2,D项正确。的产率逐渐降低，D项正确。二、非选择题12.B【解析】软锰矿（主要含MnO2、FeO、SiO2)加15.(15分)入氢氧化钠溶液碱浸，二氧化硅与氢氧化钠反应生(1)①正极(1分)Fe3+十e一Fe2*(2分)成硅酸钠，过滤得到的滤液1中主要有硅酸钠和氢②Ag+e—Ag(2分)氧化钠，滤渣为氧化铁和二氧化锰，再加入氢氧化钾(2)NiS-2e—Ni++S(2分)和氧气，二氧化锰经过氧压碱浸得到锰酸钾溶液，(3)①VO克+2H+e一VO2++H,O(2分)FO。在氧压碱浸阶段后经过固液分离而除去，进②阴离子(1分)HNO(1分)而得到锰酸钾。“碱浸”时，SiO2会溶于NaOH溶③2H2O+2e一H2◆+2OH-(2分，答案合理即液，FezO3、MnO2不溶于NaOH溶液，故碱浸的主可)13.44(2分)要目的是除去SiO2,A项错误；直接进行“氧压碱【解析】(1)①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正浸”，SiO2会溶于KOH溶液，形成硅酸盐，降低产品极，电极反应式为Fe3*十e一Fe2+。纯度，B项正确；根据得失电子守恒判断，“氧压碱②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeC2浸”过程中发生反应的化学方程式为2MnO,十浓溶液，发现指针向右偏转，此时银电极的电极反应4KOH+O2一2K2MnO4+2H2O,C项错误；电解式为Ag十e=Ag。K2MnO4制备KMnO4时，Mn的化合价升高，(2)由图可知，与直流电源正极相连的硫化镍电极为K2MnO:失电子，应在阳极放电，D项错误。电解池的阳极，硫化镍在阳极失去电子发生氧化反13.B【解析】向恒温恒容密闭玻璃容器中充人10mL应生成镍离子和硫，电极反应式为NiS-2e一HI气体，存在衡：2HI一H2+I2,分解达到衡Ni-+S。后再充人100mLAr,各物质浓度都不发生变化，不(3)由图可知，装置A为原电池，电极a为原电池的能用来探究压强对衡状态的影响，A项错误；将一正极，酸性条件下VO,在正极得到电子发生还原。2