三晋卓越联盟·2024-2025学年高二12月质量检测卷化学答案

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e用感南是取D的d存飞m府液放人形我中，清2一3消e限作有用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了次实验，假设每次所取附液体积均为20.00mL,三次实验结果如下实验次数第一次第二第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为)2(3)滴定时边滴边据动锥形瓶，眼睛鲍队准人化(4)下列操作会造成测定结果（待测OH溶液浓度值）偏低的有念4步。2%0A.△州0品配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液大)C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗个为D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数/E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，根据反应12+2S,0,2一2+S0,,可以用碘水滴定Na,S,O,溶液，应选淀粉作指示剂；根据反应2KMnO,+5H,C0,3H,S0,一K,S0,+10C02↑+2MnS0,+8H,0可以用酸性KMn0.溶液滴定H,C,0.溶液，KMO,溶液应装在▲滴定管中（选填“酸大“或“碱式”）面19.(每空2分，共12分)按要求回答下列问题(1)常温下，几种弱酸的电离衡常数如下表所示，回答下列间题：化学式HCOOHHCO.HCNHCIO电高衡常数被=18×10K,=4.3×10K2=5.6×101K=4.9×100K=4.7×10①上述四种酸，酸性由强到弱的顺序为H0>h0>#C附ca CNH>②等浓度的HCO0、HCO,、CO,2-,CN、C1O结合H能力从大到小的顺序为③将少量的C0,通入NaC10溶液中，反应的离子方程式.0D0一e%(2)某MgCl溶液中含有Fe3杂质，可向溶液中加人足量的可除去Fe3。号★0黎6(3)在1,4mol/L的CuS0,溶液中，含有杂质Fe2·。若通过直接调节pH的方法使Fe沉淀完全，是否同时会有Cu(OH),沉淀生成？?▲（选填“是”或“否”）。向溶液中加人H,0,将Fe2氧化为Fe,调节pH使Fe恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10'mal1L).此时溶液的pH约为人唑中。(已知25C时Cu(QH)Ee(H)Fe(0H),的K分别为八型22×10”49×1010×10)?0o年4QUl9.CHAobw