德州市高三年级优高联盟九校联考(2025.1)化学答案

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氢原子守恒，可知衡时n(H)=n(HO)消耗=4mol-0.5mol=3.5mol;根据碳原子守恒，可知衡时n(CO2)=3mol-1mol-0.5mol=1.5mol。衡时容器中气体的总物质的量=0.5mol+0.5mol+3.5mol+1.5mol=50MPa×05×50MPa×3.5666mol.在T℃、50MPa反应条件下，反应I的化学衡常数K.,≈29.17MPa。50MPa×0.56③反应I、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以K。,、K,随温度升高而增大，K,随温度升高而减应一反应，放K。将图中数据代入可知：2震，故曲线cc代表K。,曲线b代表K,曲线d代表K,k正=c2(CO)·c2(H2)(3)0T温度衡时，E=,即kE·c(CH)·c(C0)=e·c(C0)·c(H),是=c(CH)·c(C0=K(T1),由于反应CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)为吸热反应，升高温度，衡正向移动，衡常数增大，即K(T)②CH (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)n(起始)/mol2300n(转化)/molx2x2xn(衡)/mol2-x3-x2x2x5 mol由图可知，(5+2x)mo110 kPa1 moli4kPa解得：x-1.0~10mim,用CH,表示的均反应速率=2LX10mim0.05mol·L-1·min-119.【答案】(1)C,HO2(1分)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）(1分)CH=CHCOOH(2)(1分)OCH,OCH,(3)①H2,催化剂、加热(1分)加成反应(1分)②NaOH水溶液，加热(1分)CH2CH2OH(1分)(4)醛基、醚键(1分)HOCH2CH2COOH(2分)(5)①nHOC00HHE0《○C0H+(-1)H,02分)△②2CH3-OH+(CH,O)s0△2CH,〈〉-OCH,+H,SO,(2分)OHOCH(CH,O)2 SO2【解析】(5)由CH3OH制备HEOC]OH的合成路线为CHCHOCHOHKMnO/HBBrs催化剂，H-OCOOHCOOH【高三化学参考答案第4页（共4页）】25227C
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