蚌埠市2025届高三年级第一次教学质量检查考试化学试题

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2、蚌埠2024高三第一次质检化学
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4、蚌埠市2024年高三第二次质检
5、蚌埠市2024年高三一质检化学
6、2024蚌埠市高三第二次质量检测
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10、2024年蚌埠市高三一质检化学

17.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）(1)①使滴定突变范围变大，减少滴定误差（合理即可）②酸式滴定管(1分)控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出(1分)打开活塞快速放液(1分)(2)①>②>c(HPO)+2c(H2 PO)+3c(HPO)③105.2(3)H2PO2+2H2O-4e=H3PO4+3H【解析】(1)①由题意可知，加入磷酸溶液，使滴定突变范围变大，这样可以减少滴定误差。②重铬酸钾标准液具有强氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸馏水洗涤；洗涤之后用标准液润洗，为保证润洗效果，润洗液应从下端放出，装液后需排出尖嘴处的气体并保证液面在0刻度以下。(2)①HPO的电离常数K（H,PO,)=1014,HPO的水解常数=10水解大于电离，Na,HPO,Ka2溶液显碱性。②K3(H3PO)=1012.4,可得PO的水解常数，Kh(PO)=101.6,假若PO?的水解率为50%，则c(0H)·c(H,P0)≈0.005X0.005<10,故P0的水解率大于50，则c(0H)>c(PO:):根据c(PO)0.005质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)。③H2PO4+PO—2HPO?的化学平衡常数c2(HPO)c2(HPO)·c(H+)Ka2=1052。K=c(H,PO,)·c(PO)-c(HPO)·c(H)·c(PO)Kas(3)惰性电极的氧化产物是磷酸，其电极反应式为H2PO2+2H2O一4e一HPO4十3H+。18.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）(1)△G=△H-T△S=(-92.4+0.2×298)kJ·mol1-1=-32.8kJ·mol-1<0(2)①断裂(1分)2(1分)②I(1分)温度越高，反应速率越快（合理即可）(3)①-32.7②290%4.5×104【解析】(2)单位时间内消耗1 mol NH(断裂3molN一H键)的同时消耗3molH2O(断裂6molH-O键)，反应达到化学平衡状态。②由图可判断，相同温度下，催化剂I对应的转化率最大，说明催化剂I的催化效率最高，反应的活化能最小；T3K之前C,H的转化率随温度升高而增大的原因：温度越高，反应速率越快。(3)①反应i:2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H3=十92.4kJ·mol1,根据盖斯定律，2×it+i=3×i,2△H3+△H2=3△H1,△H2=3△H1-2△H3=-32.7kJ·mol-1。②在0~5min内反应i的速率o(NH)△p(NH:)_10kPa=2kPa·mim'。△t5 min反应i:N2H(g)尘N2(g)+2H2(g)分压变化(kPa)2x反应iⅱ：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)分压变化(kPa)7.5102.5即(50-Z-7.5)十x十2x十10十2.5=130，r=37.5。N,H,的平衡转化率为37.5+75)kPa×100%=90%.50 kPa反应1用分压表示的平衡常数K,=(37.5十2.5)kPa(75kPa)=4.5×10(kPa)。5 kPa【高二化学试题参考答案第4页（共4页）】