高三2025届冲刺01化学D版答案

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化学·高三·（HEB）·核心突破（十一）一（十六）投稿邮箱：ddzxsbhx@126.com增大，即-lgc(M²+）增大，一lgc[M（OH)²]c(Na+)>c(NO)>c(NOz)>c(OH-)减小，因此曲线①代表-lgc(M²+)与pH的>c(H+)。关系，曲线②代表-lgc[M（OH)²-]与pH的(5)NaNO2与NHNO溶液混合加热生关系，A正确；由图像可知，pH=7.0时，成的无色无味的气体应为N2，这是由于-lgc(M²+)=3.0,则 M（OH)2的K=NaNO2中+3价的氮元素与NH+中一3价c(M²+) · c²(OH-)=1X10-17 mol² · L-²,B的氮元素发生反应：NaNO2+NHNO正确；根据图像可知,pH=9.0时，c（M²+）、NaNO+N+2HOc[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要16.(1)C(2分)以M(OH)2(s)的形式存在，C正确；由曲线(2)BC(2分)②可知,c[M(OH)²-]=0.1 mol·L-时 pH(3)BC(3分)≈14.5,则c(OH-)≈3.16 mol ·L-,因此（4）<；c（H+）+c（Na+）加人等体积0.4mol·L-的HCI后，HCI与c(CH;COO-)+c(OH-)(各 2 分)OH-发生反应，反应后c（OH-）>（5)>；<（各2分）【解析】(1)加水稀释或升高温度，醋酸的元素M主要以M(OH)的形式存在，D电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，错误。则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增15.（1)NaOH;NaNO2；NHNO（各2大,A、B错误。分）(2)根据电荷守恒可得c(H+）+c(Na+）(2)NHNO=NH++NO（2分）=c(CH;COO-）+c(OH-）,根据物料守恒(3）NO+HO=HNO+OH-（2有2c（Na+）=c（CHCOOH）+分）c(CH;COO-）,联立两式可得 2c（H+）+(4)c(Na+)>c(NO)>c(NO)>c(CH,COOH)=c(CH; COO- ) +2c(OH-),c(OH-)>c(H+)(3 分)A错误，B正确；根据物料守恒可得NaNO;+(5) NaNO + NHNOc(CH;COO- )+c(CH,COOH)=2c(Na+ )=N2+2H2O（2分）0.1mol·L-,C正确。【解析】HNO是强酸，NaOH是强碱(3)钠离子不水解，所以浓度始终不变，NHNO是强酸弱碱盐，NaNO是强碱弱酸故A项错误；醋酸根离子开始时水解速率最盐，因NH、NO的水解是微弱的，而大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B项正NaOH、HNO的电离是完全的，由溶液的确；随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大，平衡pH可知X、Y、Z、W 分别为 NaOH、HNO、时不再发生变化，故C项正确；K是温度常NaNO、NH NO。数，温度不变，K不变，故D项错误。(4)将 X、Y、Z各 1 mol 同时溶于水得到(4)常温时,pH=3 的醋酸溶液和pH=等物质的量浓度的NaNO和NaNO2的混合11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H+）第11页（共24页）