[百师联盟]2025届高三开年摸底联考化学(百J)试题

2025-02-13 17:26:13 15

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本文从以下几个角度介绍。

减少，待冷却至室温后，压强减小，小于大气压，大气压将右管液体压人左管②0一九X10%ho【解析】(1)空气中的氧气主要来源于光合作用（光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物葡萄糖和氧气)。(2)氨气化学性质不活泼，可用作保护气。(3)空气中含有丰富的氧气资源，工业上选择空气制取氧气的主要原因是成本低。(4)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氨分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：N2>O2。(5)①右管中液体进入左管的原因是白磷燃烧消耗氧气，气体量减少，待冷却至室温后，压强减小，小于大气压，大气压将右管液体压入左管。②右管内减少的水的体积即左管内吸消糕的氨气的依积，氨专的依积为九，一A则空气中氧气依积分教的表达式为、X00隐14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)锥形瓶(2)C2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,◆(3)发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生吸收二氧化硫，防止其污染空气【解析】(1)仪器的名称是锥形瓶。(2)氧气的密度比空气大，将装置A和装置C连接，制取并收集O2,装置A试管口有一团棉花，是高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO,二K2MnO,+MnO2十O2个。(3)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，能与水反应，因此集气瓶底部少量的水可以吸收二氧化硫，防止其污染空气。15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)物理变化(3)化学性质不活泼（合理即可）(4)3F十2O2点燃FeO【解析】(I)将坯料研磨粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)制坯机将坯泥制成坯体的过程中没有其他物质生成，属于物理变化。(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是化学性质不活泼。(4)铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe十20，点燃Fe,0。16.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)①2H2O2M0:2H,0+0,+②b(2)①收集50mL.气体所需的时间②I和Ⅱ回等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】(3)①烧瓶内有空气②放热③过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增多，且反应放热，温度升高MnO2【解析】(1)①H2O2在MO2催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2个。②氧气不易溶于水，密度比水小，用图1装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从b端口进入。(2)①为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，以收集50mL气体为标准，通过测定收集50mL氧气所需的时间来判断不同催化剂的催化效果。②说明F2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是单独分解过氧化氢溶液以及加入氧化铁的两个实验，即实验I和实验Ⅱ。③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，实验步骤为常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察反应的剧烈程度。(3)①初始时压强不为0，原因是烧瓶内有空气。②实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解会放热。③AB段压强增大的原因是过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增多，且反应放热，温度升高。17.(5分)(1)解：设理论上生成五氧化二磷的质量为x。4P+50,点槛2P,0,(1分)》1242843.1g℃………………………………………………………………………………………………（1分）1243.1g…………………（1分)284xx=7.1g答：若红磷完全燃烧，理论上生成五氧化二磷的质量为7.1g。…………………………………………（1分(2)不同意小明的观点。因为该实验的目的是验证质量守恒定律，反应在密闭容器中进行，无论红磷是否足量，反应前后的质量都相等。…（们分）【2025年安徽中考一轮复卷（一）·化学参考答案第2页（共2页）】

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