[广西国品文化]2024-2025年广西高考桂柳金卷(六)6化学答案

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(1)步骤Ⅱ中充分反应后,分离混合物的方法是(2)步骤Ⅱ中反应的离子方程式是实验序号NO的去除率所加试剂i≈50%Fe粉ii Fe 粉、FeCl2 (3. 6X10-5 mol)≈100%①分析i中 NO的去除率提高的原因:A.Fe²+直接还原 NO。通过计算,说明电子得失数量关系：,证明该原因不合理。B.研究发现:Fe:O4(导电)覆盖在铁粉表面;随着反应的进行,产生 FeO(OH)(不导电）,它覆盖在Fe;O4表面,形成钝化层,阻碍电子传输。C. Fe²+能与 FeO(OH)反应生成 Fe; O4 。用"FeCl 做同位素示踪实验,证明该原因合理。D. CI-破坏了钝化层。将ii 中的 FeClz 替换为,NO的去除率约为50%,证明该原因不合理。②实验i、ii 中均能发生反应 Fe十2H+－Fe2++H2 ↑。该反应明显有助于i中NO 的去除,结合方程式解释原因:(4)测定NO含量步骤 1 取 V mL 含氮(NO )水样,加入催化剂、V mL c1 mol·L-1 FeSO4 标准溶液(过量),再加人稀 H2SO4 。步骤 2用 c2 mol·L-的 K2Cr2Oz 标准溶液滴定剩余的 Fe²+(Cr2O- 被还原为 Cr²+）,终点时消耗 V2 mL K2Cr2O 标准溶液。①水样中 NO的含量为mol·L-1.②溶液中O2影响测定。向步骤1中加人适量 NaHCOs,产生的CO2会驱赶O2,否则会使测定结果（填“偏大"或“偏小")。·54·