[贵州天之王教育]2025年贵州新高考高端精品模拟信息卷(三)3化学试题

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（6)“沉钒"中析出NHVO晶体时，需要加入过量9.A第28期参考答案提示：根据现象可写出反应方程式：NHCI,其原因是，增大 NH浓度，利用同离子效应，促反应①:5VO°*+H2O+MnO=5VO+Mn2++2H+进NHVO尽可能析出完全。2、3版练兵台反应②:2VO+4H++2C1=2VO²++Cl↑ +2H013.(1)降低温度，减缓过氧化氢分解一、选择题反应①中,氧化剂(MnO)和还原剂(VO²+)的物质(2)H202-2e=02↑+2H+还原1.C(3)①MnSO4溶液②HO2、NaOH HO2HSO4的量之比为1:5,A选项错误。提示：乙醇在体内代谢，先发生氧化反应生成乙（4)2H0M2H0+02↑,HO2+MmO+2H*=10.D醛,继续氧化生成乙酸,乙酸发生氧化反应生成二氧提示：反应①中I由+5价降为-1价,则IO;表现Mn2²+02↑+2H20,前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂化碳和水，涉及氧化还原反应，A选项不符。了氧化性,A选项正确。(5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸蜡烛燃烧是氧化还原反应，B选项不符。由反应①×5+反应②得反应④：61O;+15HSO=碱性日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川,描写水雾景15SO+9H++3I+3H20;由反应①×2+反应③得反应③：提示：(3)①探究猜想2的合理性,即探究的是Mn2#象,没有发生化学变化,C选项符合。2IO5+6HSO5+Hg²—6SO²+6H++Hgl2↓。由此可知，反的性质，需要加入MnSO4溶液。电闪雷鸣时，能发生反应:N+O,2NO,2NO+应后，混合溶液的c(H)增大,pH减小,B选项正确。②根据题意可知溶液A为碱性环境,有棕褐色固02=2NO2,涉及氧化还原反应,D选项不符。反应②溶液颜色变为蓝色，反应③会有橙红色沉体生成，且i是i的对照实验，可知试剂a为H202和淀产生，因实验中先产生橙红色沉淀，可知反应速率：NaOH;溶液B为酸性,产生气泡,无沉淀生成，且出是2.D提示：酸性环境下,NOs能够氧化I,不能大量共③>②,C选项正确。i的对照实验，则试剂b为H2O2HSO4oNaSO溶液代替NaHSO溶液进行实验，则发生（4）由现象可知，加入少量MnO2后，产生大量气存,A选项错误。反应：IO+3SO—I+3SO²，因缺少反应②所需的H，泡,固体没有减少，说明MnO2做HO2分解的催化剂：Fe3*与 CN-反应生成络合物，不能大量共存,B选则反应②难以发生，现象不相同,D选项错误。项错误。2H202M2H2O+O2↑。加人稀HSO4后固体溶解，说二、非选择题SiO-与 Ca²+生成 CaSiOs,不能大量共存,C 选项错明MnO2做反应物，在反应中做氧化剂：H2O2+MnO2+11.(1)Fe3+、CO²、SiO²-Fe2+、Cu2+、NO、SO²误。2H+=Mn²+O2↑+2H0。(2)16AI+9NO,+7OH+30HO=16[A1(OH)4]+NH; ↑NH、SO、CH;COO-HCO相互不反应,可以大量（5)通过以上实验发现H202在酸性高锰酸钾溶液+4N2 ↑9.6共存,D选项正确。中做还原剂，在碱性条件下，与Mn2+反应时做氧化剂，(3)①5×10-24②滤渣11.875在酸性条件下与MnO2反应做还原剂，因此，HO2做氧3.A提示：I.取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显提示:B、D 选项涉及的反应为非氧化还原反应。化剂还是做还原剂,与其他反应物的氧化性、还原性变化，证明溶液中不含 Fe酸性KMnO4溶液中加人FeSO4溶液发生反应：以及溶液的酸碱性有关。Ⅱ.另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色MnOz+5Fe²++8H*=Mn²++5Fe+4H20，该反应为氧化还4版不定项选择加练气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮被氧化为二原反应,反应中消耗 Ht,溶液pH增大,A选项正确。氧化氮，证明原溶液中一定含有NO；和Fe²，则不含不定项选择题向BaCl2溶液中先通人SO2,后通人O2,发生氧化有CO、SiO。1.BC还原反应生成硫酸钡和盐酸,溶液pH降低，C选项错Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl溶液,有白色沉提示：NHHCO,与足量Ca（OH)反应，生成CaCO3误。淀生成，证明溶液中有SO²。NH;-H2O和H2O;NHHCO与少量澄清石灰水反应，生4.AIV.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,生成的红成CaCO（NH）CO和H2O，B选项错误。提示：明矾净水是AI+发生水解生成A1(OH),胶褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，过滤，在所得溶液中加入盐由水电离出的c(H+)=1x10-2mol/L的溶液中，含体：A1*++3H2O—A1(OH)（胶体）+3H*,B选项错误。酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成，即有大量 H+或OH-,Mg+与 OH-不能大量共存，酸性条件生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu²。Mg(OH)难溶于水,不能拆分，离子方程式：下r与 NO;发生氧化还原反应,不能大量共存,C 选项综上可知，该废水不含Fe、COSiO，一定含有Mg（OH)+2H*=Mg²++2H20,C选项错误。错误。的离子是Fe²、Cu2、NO、SO²。用酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO5:IO5+2.AB(3)①常温下,某Fe(OH)、Cu(OH),共沉淀的混提示：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol5I+6H+=3L+3H20,D选项错误。气体,即NHs,推知原溶液中含有0.02mol NH;得到的5.C提示：利用CH;OH可将废水中的NOs转化为对环c²(OH-)境无害的物质后排放,推知,X为 N,根据得失电子守4.0×10-38知原溶液中一定含有 0.02molFe+;CO3与Fe+不共恒及电荷守恒得：6H++5CH;OH+6NO5=3N2↑+5CO2↑存,则原溶液中一定没有CO;4.66g不溶于盐酸的沉+13H0,A选项错误。②取20 mL废水,因滤渣1为由铁元素转化生成的淀为BaSO：233gmol4.66 g反应中甲醇为还原剂,0,是强氧化剂,不可用0;替Fe(OH),完全酸溶,再使其中的铁元素还原为Fe²,然=0.02 mol,推知原溶液中含有换 CH;OH,B选项错误。后将所得溶液稀释到100 mL,取出20.00 mL,用0.1 mol/L0.02mol SO；溶液中NH、Fe+所带正电荷为0.02mol+该反应中，氧化剂（NO）与还原剂(CH;OH)的物KMnO溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为紫色，3x0.02mol=0.08mol,S02所带负电荷为2x0.02mol=质的量之比为6:5,C选项正确。共消耗KMnO4溶液15.00mL，那么100 mL废液需消：0.04 mol,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含有根据5CO~30e,推知，生成标准状况下的CO2气耗KMnO4溶液75.00mL，发生反应5Fe²*+MnOa+8H+CI-,可能含有 A13+和 K*,且n（CI-)≥0.08mol-0.04 mol=体11.2 L（即0.5 mol),反应转移的电子数为3N,D选=5Fe+Mn²+4H20,则原废水中铁元素的浓度=0.04mol,则c(CI-)≥0.4 mol/L。综上分析可知,本题应项错误。5x0.1 molLx15x5 mL =1.875 mol/L。选A、B选项。6.A20.00 mL3.BD提示：用炉甘石ZnCO;火法炼锌时发生的反应为12.(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全）提示:铜与足量浓硫酸反应生成的固体生成物为(2)Fe²+ VO++MnO2+2H*VO+Mn²*+H0：CuS和CuSO:5Cu+4HSO（浓）3CuSO+CuS+4HO,(3)Mn2+Fe3+、A13+7.BCusS 和 CuSO加人稀硫酸和稀硝酸发生氧化还原反提示：根据图示可得，反应I:2AsSs+2Sn²+4H*=(4)Fe(OH)3应:3Cu2S+16H++4NO6Cu2+3S↓+4NO↑+8H2O,推(5)Na[AI(OH)]+HCI=NaCI+AI(OH)↓ +HOAsS4+2Sn*+2HS ↑,反应I:As4Ss+702As0s+4SO2,知固体单质Y为S,A选项正确。(6)利用同离子效应，促进NHVO，尽可能析出完全反应Ⅲ：As203+3H2O=2H2AsO3，反应IV：2H2AsO3+3HS由上述分析可知,实验中涉及的氧化还原反应有提示：（2）“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe:04与硫2个,B选项错误。=As2S+6H0。酸反应生成FeSO4Fe(SO4)和水,MnO2具有氧化性，根据4H2SO4~3CuSO4~Cu2S,可知，表现氧化性的反应I中Sn的化合价升高，Sn+为氧化产物，Fe²+具有还原性，则vO+和VO被氧化成VOz的同时硫酸占了25%,C选项正确。AsS;和 Sn²+的物质的量之比为 1:1,A 选项正确,B 选还有Fe²+被氧化;VO+转化为VO时，钒元素的化合价由15Cu~3Cu,S~3S~4NO可知,3 mol Cu经过转项错误。由+3价升至+5价，Mn02被还原为Mn²，锰元素的化化,得到 0.6 mol S 和 0.8 mol NO,NO与 S 的物质的量反应Ⅱ中4SO2~28e-,则转移0.7mol电子，生成合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒之和为 1.4 mol,D选项错误。0.1 mol SO2,C 选项正确。和电荷守恒,VO+转化为VO2*反应的离子方程式为反应Ⅲ和IV中各元素化合价都没有变化,均属于4.ADVO+MnO2+2H*=VO+Mn²+H0提示：电解(NH4)2SO4和H2SO4的混合溶液，阳极非氧化还原反应,D选项正确。（3）滤液①中加入Na0H调节pH=3.0~3.1,钒水解反应：2HSO-2e²=SO+2H，阴极反应：2H*+2e=8.A并沉淀为V205xH20,根据表中提供的溶液中金属离子H2↑，电解后生成(NH)SOg,加人KHSO后发生复分提示：Fe²、NOK能大量共存，加人NaHSO后，Fe2+、开始沉淀和完全沉淀的pH,此过程中随滤液②可除去解反应：（NH4）2SOg+2KHSO4=KSO+2NHHSO4，推NOsH+发生氧化还原反应，生成Fe”NO等:3Fe2*+NO+金属离子K+、Mg²+、NaMn2*（未开始沉淀）;Fe3+部分转知X为NHLHSO4，由此可知，（NH4)SO水解生成HO24H+—3Fe*+NO ↑+2H2O,A选项正确。化为Fe(OH),沉淀，部分 A13*转化为AI(OH);沉淀，因和NHLHSO,类比,可知K,SOg水解生成HO2和KHSO4，Ba²+、HSO、CI-在溶液中能大量共存，加人HSO4此滤液中还有部分Fe3和 A13。则Y为KHSO4,A选项正确。后，除有BaSO沉淀生成外，还发生反应HSO;+H+—（4）滤饼②中含V2O5xHO、Fe（OH）A1(OH），滤硫元素最高化合价为+6价，过硫酸具有强氧化性HO+SO2↑，B选项错误。饼②中加入NaOH使pH>13，V205·xH20转化为钒酸是因为其含有过氧键，B选项错误。在溶液中,H、SO-能发生氧化还原反应：2H++SO3盐溶解,A1(OH),转化为 Na[A1(OH)4],则滤渣③的主HO2不稳定，温度过高，易分解，不利于生成HO2，S↓+SO2↑+HO,二者不能大量共存，C选项错误。要成分为Fe(OH)3oC选项错误。S²-、CO、Fe+混合后,除发生S-与Fe+的氧化还原（5)“调pH"中有沉淀生成，是在pH=8.5 的条件下，过硫酸具有强氧化性,可使有机色质褪色,能用反应外，还会发生COFe*的双水解反应,D选项错误。Na[A1(OH)4]与HCI反应生成 AI(OH);沉淀。于工业漂白、外科消毒等领域,D选项正确。第4页