高三2025年全国高考猜题信息卷(一)1化学(重庆)试题

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NT变化情况如图所示[已知，X代表HA.HA或Aa（X）C(X)1.00.812.814pOH10111213A.曲线L代表（HA）随pOH的变化情况B.a点时3c（A²-)-c（K+)=10-4.2-10-98C.b点时c（K+)+c（H+）=c（HA-)+2c（A²-)+c（OH-)D.HA+A²2HA的衡常数K=103二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）工业盐酸（密度1.19g/cm3，质量分数36.5%）常呈亮黄色，某化学兴趣小组对此展开探究，推测可能是含有Fe+导致其显色。小组同学设计了以下实验来验证这一猜想并确定杂质离子的存在形式。（1）实验一：初步验证含有Fe3+取少量工业盐酸于试管中，向其中滴加（请将试剂与现象补充完整）。（2）实验二：定量分析用酸式滴定管准确量取25.00mL工业盐酸于锥形瓶中，加人适量蒸馏水稀释，再加人过量的SnCl（氯化亚锡）溶液，将Fe°+还原为Fe²+，过量SnCl用氯化汞除去生成氯化亚汞白色沉淀（Hg2Cl），然后加人几滴二苯胺磺酸钠（指示剂），用酸性KMnO4标准液进行滴定，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色即为滴定终点。滴定过程发生反应的离子方程式为。滴定终点时消耗KMnO标准溶液VmL（已知KMnO4标准溶液的浓度为cmol/L）。实验室配制100mL约10%的SnCl2（氯化亚锡）溶液的方法为，计算工业盐酸中Fe+物质的量浓度的表达式（需化简）。（3）实验三：验证Fe3+存在形式查阅资料得知，工业盐酸中的亮黄色是配合物[FeCL]的颜色，加水稀释呈黄色，设计实验证明这种配合物只有在高浓度C1条件下才是稳定的结合实验一的操作和现象，说明Fe形成的配合物比较稳定的是日元#化学（三）第5页共8页