[百师联盟]2025届高三信息押题卷(一)1化学(百G)试题

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本文从以下几个角度介绍。

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4、百师联盟2024高三冲刺卷二化学
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氧化水解：加入H202,将Ti²氧化为+4价，然后水解生成【深度解析】加人NaOH20.00mL时，即加人的NaOH的物质的量TiO2·xH2O,同时H2O2将Fe²+氧化为Fe+，过滤除去含有Fe和n(NaOH)=2x10-²mol,97.8%的NH2OH·HCl 转化为 NH,OH,Ca²+的滤液，得到TiO2·xH2O。（C正确)2.2%的NH,CI转化为NH·H2O,根据方程式NH2OH·HCI+【深度解析】TiO2可被铝粉还原为TiO（1≤x≤1.5），说明TiO2NaOH=NH,OH+NaCl+HO,NH,Cl+NaOH=NH·HO+具有弱氧化性，A正确。NaCl，可知有97.8%的NaOH与NH2OH·HCI反应，所以原溶液13.A热门考点化学反应机理分析，涉及催化剂活性、化学键的变中n（NH2OH·HCI)=n（NHCI)=2x10-²mol,所以溶质中化、氧化还原反应、转移电子数计算2×10-² molx69.5 g · mol-【深度解析】铁掺杂TiO2催化剂中Fe元素显+3价，在过程②中NH,OH·HCI质量分数为0.2460 g×100%≈转变为+2价，过程④中又被02氧化为+3价，再经过程5恢复原56.5%，D正确。样，恢复了催化剂活性,A正确；过程①没有非极性键的断裂，B16.(每空2分，共14分)错误；过程③仅发生了02的吸附，未发生氧化还原反应，C错误；34g即1molH2S转化为S,S元素化合价升高了2,理论上转移电(1)4CeO+2CI+HO+14H*=4Ce+Cl↑+0↑+8H0温子数为2NA，D错误。度过低，反应速率较慢；温度过高，过氧化氢受热分解，盐酸挥发14.C常规考点晶胞结构分析，涉及化学式、核间距、晶体密度、分(2)调溶液pH至1.8~2.0，便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择数坐标性沉淀Ce+【深度解析】根据均摊法，Ti"位于体心,有1个,Pb位于顶点，有高温(3)Ce(C0)·10H,0+202CeO+6CO+10H,0抑制8x=1个，0²位于面心，有6x1=3个，所以化学式为PbTiO，A草酸铈溶解，减少草酸铈损耗（4)①C②95.568必考题型从稀土抛光粉中回收铈（CeO2）的工艺流程，涉及离子正确；1位和2位的0²核间距为侧面面对角线长的一半,即及化学方程式书写、目的分析、产品含量计算等√a²+(1.1a)²√2.21apm,B正确；晶胞中含1个PbTiO，所2【流程分析】2207+48+16x3303g,晶胞体积为（α²×10-2×原料：稀土抛光粉（SiO2、CeO2、FeOs、Al203）以晶胞质量为NAg=NA除杂元素：Fe、Al、Si1.1ax10-"）cm²=1.1a²×10-3°cm²，所以晶体密度p=目标产物：Ce0303酸浸：向稀土抛光粉中加入盐酸和双氧水，已知CeO2具有强氧化N%303x10g·cm，C错误；2位的0²-位性，“酸浸”时加入盐酸和H,O2,产生两种等体积的气体，则一种1. 1a²×10-cm²N×1. 1a²气体为O2，另一种为Cl2,发生反应4CeO2+2Cl+H2O2+14H*=于左侧面的面心，所以分数坐标为，D正确4Ce²++Cl↑+O↑+8HO、FeO+6H*=2Fe²++3HO、AlO+15.D重难考点水溶液中粒子衡图像分析，涉及曲线的判断、转6H'=2AI++3H20。此过程中，温度需适中，温度过低，反应速化率和含量的计算、电荷守恒等率较慢；温度过高，过氧化氢受热分解，盐酸挥发。…第(1)问【要点图解】过滤：分离滤液和滤渣，SiO2不与盐酸和H2O2反应，得到的滤渣第一步，看图乙，根据分布分数的定义，可判断①和②为一为 SiO20组，③和④为一组，且随pH增大，NH和NHOH的浓度减小，NH3·H2O和NHOH浓度增大，所以①③分别为NH和NHOH操作X：依据已知条件“草酸在pH=1.8~2.0区间内，可选择性中的一种，②④分别为NH·H2O和NH2OH中的一种沉淀稀土元素，而不与其他离子沉淀”，加入氨水可调节溶液的第三步，看图甲，由于碱性NH·H2O>NH2OH，所以酸性NHOH·HCI>NHCI，NaOH先与NHOH·HCI反应，a点处pH至1.8~2.0,便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择性沉淀Ce+。pH=7.61，由图乙可得此时8(NH)=0.978，有97.8%的NHCI未参与反应，B错误pHe(7.61,0.978) NH · H0沉淀：加入草酸发生反应2Ce3++3H2C204=Ce（C2O4）；↓+1.0HN6H*，生成Ce2(C2O4）沉淀。0.8①②③④a(20.00,7.61)HOHN酸洗沉淀：加入过量草酸，抑制草酸铈溶解，减少草酸铈损耗，得0.6c(5.96,d(9.26,(00S0)0.500)到Ce（CO4）·10HO。..…...…第（3）问0.47.61,0.20.022)灼烧：发生反应Ce（C2O4）：·10H20+202NHOH2051015/202530350.0+1010HO。….第（3）问6812V(NaOH)/mLpH【深度解析】(4)①在滴定操作中，标准液洒出，会导致消耗标准甲乙第四步，b点溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(CI）=液的体积增大，从而使测定结果偏大，A不符合题意；锥形瓶洗干c(NH)+c(NH;OH)+c(Na)+c(H)，C错误净后未干燥对测定结果无影响，B不符合题意；在滴定时，锥形瓶第二步，c点处对应微粒浓度相等，可得K=10-84；d点处对应微粒中的溶液溅出，会导致待测液的体积减小，消耗标准液的体积减浓度相等，可得K=10-"；由于NH3·H20的碱性强于NH20H，可得K为NH·HO的电离衡常数，且③为NH，④为NH·H20；K小,从而使测定结果偏小，C符合题意。②滴定过程中消耗为NH2OH电离衡常数，①为NHOH，②为NH2OH，A错误n(Fe²+)=0.1000 mol·L-x25.00×10-²L=2.5x10-²mol,由得失