九师联盟2026届高三年级9月联考化学答案

2025-09-28 12:03:15 5

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15:230.19: 5 64%KB/S化学（答案）卷一Print....④0.1mol·L-(2分)(2)①6(2分）②Ni20(2分）【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO2，向沉淀中加人稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca²、Ba；滤液A中有Ba，加人过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，气体B为NH，白色沉淀B为BaCO，向溶液B中通人氯气，得浅黄绿色溶液，原溶液中一定没有Br，滤液B中加人硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCI，说明滤液B中含有CI，由于加人氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有CI，以此解答该题。【解析】（1)①由以上分析可知气体B为NH，可确定待测液中含有的离子是NH。②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO。③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCOBa²+、OH反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为HCO+Ba²++OH==H2O+BaCO19.7g④B(碳酸钡)的物质的量=197 g/mol2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷化学测试卷（一）参考答案第4页共5页10.0g=0.1mol，则n（CO）=0.1mol，c（CO）=0.1mol/L，D（硫酸钡）的物11.65g=0.05 mol,故c(SO)= 0.05 mol/L,n(NH）=2.24L质的量==0.1mol,则c（NH）=233 g/mol22.4L/mol0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(HCO)=0.1mol/L,c（CO²-）=0.1mol/L,c(SO²)=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1x0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1x0.1mol/L+K，当溶液中没有CI时，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L= 0.1 mol/L。26.3g0.1mol,M(NiSO·nHO)=0.1 mol18②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m（Ni）=0.1mol×59g/mol=5.9g，m（0）=32.4g3mol83g-5.9g=2.4g，n（0)=mol，则Q中n（o)20故Q的化学式为Ni203016 g/mol120n(Ni)）0.1mol=219.(8分)(1)SO+2NaC1O+H,SO4=2NaHSO4 + 2Cl0(2分)（2)NaOH（1分）HCI(1分)(3)20H+CI=CI+C10+H0(2分)（4)2:1(1分）NaCl0(1分）【分析】SO2、NaCIO和HSO反应生成NaHSO4和CIO2，CIO2和饱和食盐水电解得到氯气和NaCIO2，NaCl0经过结晶、干燥得到NaCl0产品。HSO=----2NaHSO+2CIO(2)SO2、Ca²、Mg²+三种离子的除杂试剂分别为BaCl溶液、Na2CO溶液和NaOH溶液，为保证杂质除尽，所加除杂试剂均需过量，同时为了不引人新的杂质，在除杂过程中，先加BaCI溶液后加Na2CONa2CO；过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加人适量的HCI,（3）将“电解”产生的CL通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为2OH+Cl==Cl+C10-+HO(4)“尾气吸收"过程中发生反应2NaOH+2C102+H202==2NaCI02+02+2H20，该反应中ClO2作氧化剂，H202作还原剂，因此氧化剂分子与还原剂分子的个数比等于其物质的量之比，为2：1；C102所含氯元素化合价降低，被还原，发生还原反应，所对应的产物NaC102为还原产物。2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷化学测试卷（一）参考答案第5页共5页下载（2.9MB）

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