逐梦芳华·吉林省2025-2026学年度九年级第一学期综合练习（•）化学答案

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NaCI晶体的溶解，且不能对NaCI晶体造成污染，根据所给的加入NaOH溶液并且加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝试剂，应选用75%的乙醇溶液；的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，D（2)①第二份试液中加入足量KI固体后，先后反应的离子方错误。程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe²++2I=15.C【解析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O、FeS、Na2SO3、2Fe²++I2;Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加人稀硫酸得到气体A②从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐和难溶性固体A,FeS、Na2SO、Na2CO都能和稀硫酸反应生中含Fe3+；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用成气体；气体A中加人酸性高锰酸钟溶液后，H2S、SO2都能CCl萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成，则可知该和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说加碘盐中含有1O：；第三份试液中加入适量KIO：固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含「；Na2SO两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，③KI会被空气中的氧气氧化，KI在潮湿空气中被氧化的化学方程式为4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH；亚铁离子能定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS和Na2SO在Fe²+的方法为取少量样品溶于水，滴加铁氰化钾溶液，观察酸性条件下能发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体是否生成蓝色沉淀。A为SiO2、BaSO、S单质三种固体中至少存在一种；溶液A17.(13分）中加人NaOH溶液生成白色沉淀B,B的颜色一段时间后加(1)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a(3分）吸收多余的氨深，则白色沉淀B为Fe（OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉气，同时防止外界空气中的水蒸气进人X（3分）淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为(2）碱石灰(2分）AgCl,则原混合物中Fe2O和FeS至少有其中一种，一定含（3)氨气（2分）取少量试样放人试管中并加入适量热水，再BaCl2，据此分析答题。气体A中一定含有SO2和H2S气体中的一种，A错误；依据分析，固体A中一定含有BaSO，不【解析】（1)根据已知信息氨基锂（LiNH2）能与水反应，故氨气一定含有S单质，B错误；依据白色沉淀B为Fe（OH)2，可以必须是干燥的，B装置也必须是无水环境，故氨气经过C装置推出该固体混合物至少含Fe2O和FeS中的一种，C正确；中碱石灰干燥后通人B装置反应，为防正未反应完的氨气污依据分析，该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，可能含染空气，用A装置中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气有SiO2，D错误。16.(14分)作安全瓶，防止倒吸，故相应连接顺序为：e→f→c→d→h(或(1)①ac(2分）g)→g(或h)→a;装置A的作用是吸收多余的氨气，同时防止②除去OH-、CO-（2分）外界空气中的水蒸气进人X。③75%的乙醇溶液（1分）(2)装置C为干燥管，目的是干燥氨气，用碱石灰；由于Li能(2)①1O+5I-+6H+=—3I2+3H2O(2 分)与空气中的氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装②IO、Fe²+（2分）I（1分)置内的空气，再加热仪器X。③4KI+O2+ 2H2O=2I2+ 4KOH(2 分）取少量含（3）LiNH2与热水反应生成LiOH和一种气体，根据元素守恒知生成的气体为氨气，氨气为碱性气体，用湿润的红色石蕊Fe²+较多的食盐于试管中，并加适量水溶解，滴加铁氰化钾试纸检验即可。溶液，观察是否生成蓝色沉淀（2分）【解析】（1)①本着除杂而不引人杂质的原则。要除去SO，18.(14分)(1)萃取、分液(2分）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3分)只能选BaCl2溶液，再选用NaOH溶液除去Mg²+，最后选用（2)K2CO（3分）取少量无色溶液D,加人BaCl2溶液，若没Na2CO溶液除去Ca²+和过量的Ba²+，Na2CO溶液不能加在BaCl2溶液前，否则无法除去过量的Ba²+，因此选项a和c(3)将溶液倒入蒸发血中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不合理；断搅拌蒸发皿中的液体，直至溶液中出现较多晶体时，停止②除去Ca²+、Mg²+、SO²-后，会有过量的杂质OH-、CO，加热，利用余热蒸干（3分）需加盐酸除去。【解析】（1)加人氧化剂，能够将苦卤中的Br-氧化为Br2，加人③要洗涤除去NaCI晶体表面附带的少量KCl，还必须减少34