[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2答案

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非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题,共50分)21.(10分)(1)某浓度的氨水中存在衡:NH·H2ONH4++OH。若要增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(填字母)。a.适当升高温度b.加入NH4CI固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸(2)常温下,有C(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。①加适量醋酸钠晶体后,醋酸溶液中C(H)(填“增大"减小"或“不变”),盐酸中C(H(填“增大"减小"或“不变”)。②加水稀释10倍后,溶液中C(H+):醋酸(填">"="或“<")盐酸。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸(填">"="或"<")盐酸。4溶液温度都升高20°C,溶液中C(H+):醋酸(填">""="或“<"盐酸。5)分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)↑V(H2)↑V(H2)↑V(H2)↑V(H2)1②②11a.b.d.1CQO(3)将0.1mol·L-的CHsCOOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是(填字母)。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多22.(15分)H2S是一种重要的化工原料,25°C时,Ksp(CuS)=6.0x10-36,Ksp(FeS)=6.0x10-18;H2S:Ka1=1x10-7,Ka2=1x10-13(1)写出HS-的水解方程式:(2)常温下,NaHS溶液显(填"酸性”、“中性"或碱性”)(3)25C,向0.10mol·L-H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与C(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化,H2S的挥发)。(13,5.7×10-2)10-110-3(11,1.3X10-3)10-5(9,1.3X10-5)10-7(7,6.8×10-8)10-9S10-1110-13(5,1.4×10-13)10-15(3,1.4×10-15)10-1710-19(1,1.4×10-1901357911pHpH=13时,溶液中的C(H2S)+C(HS-)=mol·L-1。(4)常温下,实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为 H2S(aq)+Cu²+(aq)CuS(s)+2H(aq),该反应的衡常数K=[用Kal、Ka2、Ksp(CuS)表示]。高二化学学科试题第6页(共8页)
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