三湘名校教育联盟.2025届高三2月入学大联考·化学五市十校教研教改共同体参考答案、提示及评分细则1.【答案】C【解析】葡萄糖（单糖）不能发生水解反应，C项错误。2.【答案】C3d【解析】基态Fe+在基态Fe原子的基础上失去了4s轨道的两个电子，价层电子排布图为个个个，C项错误。3.【答案】A【解析】浓硝酸不能溶解金，而王水能溶解，是因为浓盐酸中的C一与金离子形成配合物，降低了金的还原电位，是浓盐酸增强了金的还原性，A项错误；由于电负性F>N>H,NF3分子中的共用电子对偏向氟原子，故NH更容易提供孤电子对与H+结合，B项正确；SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物，C项正确；SnF,(442℃)的熔点远高于SnCL(-),SnCl的相对分子质量又大于SnF,可推测SnF,是离子晶体，SnCl,是分子晶体，D项正确。4.【答案】D【解析】天门冬氨酸分子中含有15个σ键，A项正确：天门冬氨酸分子含有2个羧基和1个氨基，可形成两种COOHOHOH NH★HOCH-COOH链状二肽分子，B项正确；OHOH含有3个手性碳原子，C项正确；乙中没有官能团酰胺基，不属于酰胺类物质，D项错误。5.【答案】A【解析】CD,分子含有12个中子，2.2g“CD为0.1mol,A项正确；一个千冰中含有4个CO。分子，则44g干冰中含有晶胞结构单元数为0.25NA,B项错误；N2CO3溶液中存在CO+HzO一HCO十OH,1L1mol·L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA,C项错误；未指明氨气处于标准状况下，不能计算其转移电子的物质的量，D项错误。6.【答案】A【解析】在强碱性条件下，NaCIO能将Cr3+氧化为CrO(借助教材反应Cr2O?+H2O一2CrO?+2H+判断)，A项错误。7.【答案】B【解析】A!电极失电子发生氧化反应，则COF电极上得电子发生还原反应，A项正确；由图可知，负极的电极反应式为3Al+A1CI一9e一4A1CI+,B项错误；电池工作时，阳离子从负极移向正极，C项正确；负极质量减少27g,理论上转移3mol电子，D项正确。【高三化学试题参考答案第1页（共5页)】

大单元学三步一体高效训练将（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。，该反应中氧化产物为（填化学式）。（4)“浸取液I"中加人HO溶液发生反应的离子方程式为（5）“酸浸"时加人的稀硫酸不宜过量太多的原因是足量的HzO溶液充分反应，后加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，过滤、洗涤，灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体的质量为4.0g，则该样品中Fe元素的质量分数为！{已知AI+与过量的强碱反应生成[AI(OH)]）。解析：硫铁矿烧渣的主要成分为FeO、FeO，还含有少量的AlO、SiO2，由流程可知，酸浸后的操作I为过滤，分离出的浸渣I为SiO,浸取液I中含AP+、Fe+、Fet,向浸取液I中加过氧化氢发生反应;2H++2Fe²++HzO2-—2Fe++2H;O,向混合液中加入氨水沉淀时，调节pH 使Fe²+沉淀而 AP+不沉淀，则滤液II含（NH）2SO、Al(SO),滤渣II为Fe(OH),高温圾烧 Fe(OH);生成铁红(FeO)。98V mLX18.4 mol ·L-1=250 mLX4 mol· L-1,解得V ≥54. 3;量筒不干净,用水洗净后直接量取,导致量取的浓硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低。素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe2O是氧化产物；S元素化合价由一1升高至十4，失去电子，被氧化，所以SO也是氧化产物。4.0g5.6g答案：（1)过滤（1分）;Fe（OH)（1分）（2)54.3（2分）；偏低（2分）(4)2H++2Fe++HO-—2Fe++2HO(2分）(5）过量太多会增加沉淀过程中氨水的用量（1分）（6)50%(2分）25DY·化学-R-必修第一册-QGA·NCS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

大单元学三步一体高效训练将（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。，该反应中氧化产物为（填化学式）。（4)“浸取液I"中加人HO溶液发生反应的离子方程式为（5）“酸浸"时加人的稀硫酸不宜过量太多的原因是足量的HzO溶液充分反应，后加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，过滤、洗涤，灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体的质量为4.0g，则该样品中Fe元素的质量分数为！{已知AI+与过量的强碱反应生成[AI(OH)]）。解析：硫铁矿烧渣的主要成分为FeO、FeO，还含有少量的AlO、SiO2，由流程可知，酸浸后的操作I为过滤，分离出的浸渣I为SiO,浸取液I中含AP+、Fe+、Fet,向浸取液I中加过氧化氢发生反应;2H++2Fe²++HzO2-—2Fe++2H;O,向混合液中加入氨水沉淀时，调节pH 使Fe²+沉淀而 AP+不沉淀，则滤液II含（NH）2SO、Al(SO),滤渣II为Fe(OH),高温圾烧 Fe(OH);生成铁红(FeO)。98V mLX18.4 mol ·L-1=250 mLX4 mol· L-1,解得V ≥54. 3;量筒不干净,用水洗净后直接量取,导致量取的浓硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低。素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe2O是氧化产物；S元素化合价由一1升高至十4，失去电子，被氧化，所以SO也是氧化产物。4.0g5.6g答案：（1)过滤（1分）;Fe（OH)（1分）（2)54.3（2分）；偏低（2分）(4)2H++2Fe++HO-—2Fe++2HO(2分）(5）过量太多会增加沉淀过程中氨水的用量（1分）（6)50%(2分）25DY·化学-R-必修第一册-QGA·NCS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

（1）水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强作用。（2）从微观角度分析液态水与气态水的区别是（3）电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。①图乙中，与：玻璃管相连的是电源的（填“正”或“负”）极。②电解水的化学方程式为14.（4分）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。(1)NaCI是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。(2)NaCI的溶解度数据如下表：温度0102030405060溶解度35.735.836.036.336.637.037.3①10℃时，最少需用g水溶解179gNaCl。②50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液均分为两份，并分别进行如图所示操作：恒温蒸发10g水第一份：一析出固体2g恒温蒸发30g水一析出固体xg据此分析，x=溶解度/g(3)氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是氯化镁70氯化钠A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70gB.t℃时，可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液0温度℃C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠15.（4分）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要作用。回答下列问题。(1)黄河文化是中华民族的根和魂。右图所示为黄河铁牛，是我国唐代劳动人民为巩固蒲津浮桥而铸。工业炼铁时发生反应的化学方程式为(2)铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是（文字叙述）（3）要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择下列实验中的组合是（填序号）。九年级化学试题第4页（共6页）

16、(14分)硫代硫酸钠晶体(N2S2()为·5i2()俗名大苏打，又称为海波。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室制收硫代硫酸钠的装置如图所示。数据采集70%浓硫酸可旋转调节方向三通阀示意图通阀Na,C0,与NaS混合溶液搅拌子●集热式磁力搅拌器不实验步骤：1,NS,O制备Q置A制备的SO,经过三通阀通人装置C的混合溶液中，加热、搅拌，浴液pH约为7~8时，停止通入$O2气体，得产品混合溶液。容分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却绪斜过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H20产品。程回答下列问题：(1)Na2S2O3·5H20属于(填纯净物”或“混合物”)。(2)装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为,装置B中的试剂可以选择下列物质中的A饱和食盐水B.NaOH溶液C.饱和NaHSO,溶液D.酸性KMnO:溶液J(3)为了探证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的$0，不能.。若SO2过量使溶液pH

8下列实验中对应的操作方法正确的是电依程下Kw实验".K.Mn(致从苯和液溴反应后的容器中提取操作方法A溴苯依次经过水洗，贼洗，水洗，干燥，蒸馏可Mn0,的作用沉铜”时，若以分离得到溴苯气，为了尽可B探究浓度对KSCN与Fe3+反应将其均分到三支试管中，其中一支加少化学衡的影响C可以使用加量铁粉，另一支加一定浓度的KSCN溶D“沉锰”时发生液，三支试管进行颜色对比以下是0和NaC用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水（不考虑挥发）用酚酞作指示剂进行滴定误的是0获取氯化镁晶体A氧离子的用蒸发皿将氯化镁水溶液蒸干可得5L0HCs材料储氢密度高，应用安全、环保、可实现大提模、远距高存储和运输氢气，其中一种B该晶胞的L0HCs材料的结构简式如图。已知w,X,Y,ZU均为短周期元素，X,Y,2,W原子序数依次递C氧离子在增且W,Y,Z位于同一周期，2的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的第一电离能高于同周D.该化合物期相邻的元素，U为一种碱金属。下列说法错误的是13,锗酸(HzGe(A.在Z的最高价氧化物中，Z原子为sp杂化0.1mol·LB.Y的氟化物可能为非极性分子0,3]。下列CW和X形成的简单化合物沸点低于Z和X形成的简单化合物沸点A当加入D.Y和W形成的化合物YW为共价化合物，熔点高B溶液呈10科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为A1C13等溶液，其工作原理如图C.当加所示，充电时，CI向CuS电极方向移动，下列说法正确的是用电器c(0A.放电时Cu电极上的反应为：Cu一e+2C1=CuCl2或电源D.H2GeB.放电时，A1C13溶液浓度升高CuAB+(24,氨催化氧C.充电时CuS电极连接电源的负极电极CuClAlCuS电极反应I.D.充电时，每有3molC1透过阴离子交换膜，CuS电极的A13+会LiCI溶液AIC,溶液反应Ⅱ，增加0.5mol阴离子交换膜向1L容1.以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO:、CuCO,还含有F©，O,杂质）为原料制备硫酸锰并回收铜的I、反应一种工艺流程如下。下列说法错误的是A.两NH.HCOH,SOB.增HSOMnO,MnCONH→沉锰→溶解一→系列操作→MnS04H,0C.由↓碳酸锰→酸浸→氧化一→沉铁→的C02铜矿Cu(OH2→…→CuD.0滤渣【高三化学模拟卷（五）第3页（共8页）】cttug ms cmouous guiue ms.playing theemergedon the canvas.“That day,”concluasandfa

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减少，待冷却至室温后，压强减小，小于大气压，大气压将右管液体压人左管②0一九X10%ho【解析】(1)空气中的氧气主要来源于光合作用（光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物葡萄糖和氧气)。(2)氨气化学性质不活泼，可用作保护气。(3)空气中含有丰富的氧气资源，工业上选择空气制取氧气的主要原因是成本低。(4)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氨分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：N2>O2。(5)①右管中液体进入左管的原因是白磷燃烧消耗氧气，气体量减少，待冷却至室温后，压强减小，小于大气压，大气压将右管液体压入左管。②右管内减少的水的体积即左管内吸消糕的氨气的依积，氨专的依积为九，一A则空气中氧气依积分教的表达式为、X00隐14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)锥形瓶(2)C2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,◆(3)发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生吸收二氧化硫，防止其污染空气【解析】(1)仪器的名称是锥形瓶。(2)氧气的密度比空气大，将装置A和装置C连接，制取并收集O2,装置A试管口有一团棉花，是高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO,二K2MnO,+MnO2十O2个。(3)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，能与水反应，因此集气瓶底部少量的水可以吸收二氧化硫，防止其污染空气。15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)物理变化(3)化学性质不活泼（合理即可）(4)3F十2O2点燃FeO【解析】(I)将坯料研磨粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)制坯机将坯泥制成坯体的过程中没有其他物质生成，属于物理变化。(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是化学性质不活泼。(4)铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe十20，点燃Fe,0。16.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)①2H2O2M0:2H,0+0,+②b(2)①收集50mL.气体所需的时间②I和Ⅱ回等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】(3)①烧瓶内有空气②放热③过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增多，且反应放热，温度升高MnO2【解析】(1)①H2O2在MO2催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2个。②氧气不易溶于水，密度比水小，用图1装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从b端口进入。(2)①为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，以收集50mL气体为标准，通过测定收集50mL氧气所需的时间来判断不同催化剂的催化效果。②说明F2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是单独分解过氧化氢溶液以及加入氧化铁的两个实验，即实验I和实验Ⅱ。③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，实验步骤为常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察反应的剧烈程度。(3)①初始时压强不为0，原因是烧瓶内有空气。②实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解会放热。③AB段压强增大的原因是过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增多，且反应放热，温度升高。17.(5分)(1)解：设理论上生成五氧化二磷的质量为x。4P+50,点槛2P,0,(1分)》1242843.1g℃………………………………………………………………………………………………（1分）1243.1g…………………（1分)284xx=7.1g答：若红磷完全燃烧，理论上生成五氧化二磷的质量为7.1g。…………………………………………（1分(2)不同意小明的观点。因为该实验的目的是验证质量守恒定律，反应在密闭容器中进行，无论红磷是否足量，反应前后的质量都相等。…（们分）【2025年安徽中考一轮复卷（一）·化学参考答案第2页（共2页）】

③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如右图所示。已知：过渡态2过渡态3其中氢氧燃烧决速步骤对应反应的化学方过渡态4（1）实程式为瓶，观对能2H·(g）++O·g)+H2（g)（3）一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，2.OH(g)高度O2(g)+H2(g)结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原（2）检子构成，另一种由镍原和镁原子共同构成，2H2(g)+02（g)闭K（3）撤碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空控制隙中，其立方晶胞在xy、x、y面投影相链引发链传递链终止2H20（g)（4）将同，如图所示，·分别代表三种原子，反应进程为○·两种原子投影的重合。6NaC①该晶体的化学式为第二②晶胞中镁原子和碳原子最近的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则发生g·cm-（列出计算式）第三晶胞密度为16.六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。口NaIC四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿（主要含MoS2，还有Cu、Fe第四2Na2的化合物及SiO，等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：粗产02Na2COHO (NH)S NHNO HNO3不足已知钼精矿_浸出液滤液净化(NH4)2M04013·2H20（5）设沉淀粉碎实验气体CO2浸渣滤渣母液与该（1）已知基态Mo的价层电子排布式为4d5s，则Mo在元素周期表的位置为18.化合（2）“浸出”时，MoO转化为MoO的离子方程式为“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为（NH4）2MoO4，铜元素转化为[Cu（NH）4+（深蓝色）。已知：[Cu（H2O）]为蓝色。用HNO沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从衡移动角度说明其原因：（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu²+、Fe²+转化为沉淀除去。如何检验Fe²+是否除尽？（4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿含有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于WO，因此可优先萃取出钼，其反应为：MoS²-+2CHRNCI—2C1-+(CHRN)MoS4。再采用反萃取剂在碱性条件下制得Na2MoO4，该反萃取剂可选用A.FeCl3B. NaCIOC.NaClD. CH,Cl,（5）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图电源所示：H2MoS①电解时，阳极的电极反应式为②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为5×已10-6mol·s-，则消耗1.2gMoS2，理论上需要电解H20Mo0²S0²Clmin.pH=8.0~8.5(1）Ca（HS)，再与CaCN，合成CS（NH2）2，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。(2)(3)-CaCN溶液—盐酸(4VK（5）结石灰孚②BD化学第5页（共6页）