（6）甲醇的毒性大，使用乙醇可减少对人体的伤害（合理即可，2分）(7)49%(2分）命题透析本题以偶氮苯的制备为情境，考查化学实验的设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（2）步骤①中加入的20mL甲醇不参与反应，根据表中溶解性可知，其作用是作溶剂，溶解硝基苯和NaOH。（3）步骤②中锌粉分两次缓慢加人的目的是反应放热，防止温度过高时副产物增多。（4）反应结束后，测得三颈烧瓶A的反应液中存在NaZnO2，根据质量守恒可知，A中制备偶氮苯反应的总化NO2学方程式为2+4Zn+8NaOH-+4NaZnO2+4H0NH2（5）步骤④中在粗品中加人20%盐酸能使粗品中的苯胺（）转化成溶于水的盐酸苯胺，从而除去苯胺，同时使少量的NaZnO2和甲醇等进人水溶液而除去。（6）甲醇的毒性大，步骤5中重结晶使用乙醇是为了减少对人体的伤害。（7）n（CgHsNO2）=0.02mol、n（Zn）=0.052mol（过量）、n（Na0H）=0.11mol（过量）,由下列关系式可得：NO2N=N2×1231822 x1.2gxgx=1.78产品的产率是F1.78g17.答案（1)①（2分）②4（2分）(2)①-164.7(2分）②反应I为放热反应，温度升高CO2衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高CO2衡转化率增大，温度较高时以反应Ⅱ为主，随温度升高CO2衡转化率增大的幅度大于减小的幅度（合理即可，2分）③生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成（或反应放热，利于中间体的生成）（合理即可，2分）TIANYICULTURE0（3）(2分）N>0>C(2分)0命题透析本题以CO2的资源化利用为素材，考查化学衡、变、物质结构等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1)①CO2（g）+CH4（g）一2CO（g）+2H2（g）是体积增大的反应，TC时，从下到上，二氧化碳衡转化率升高，衡正向移动，即减小压强向体积增大的方向移动，因此PV正。②起始时向容器中加人1molCH和1molCO2，在温度为T。C、初始压强为p2时反应，二氧化碳衡转化率为50%，列出三段式得：—5—

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