江苏省高三年级化学试卷参考答案单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.A10.D11.B12.C13.B非选择题：共4题，共61分14.(1)3d(2分)(2)4.77.4(2分)(3)NH,CI会抑制氧化过程中IH3·HO的电离，防止生成Co(OH):沉注(2分》(4)①[Co(NH)]+具有较强还原性，便于氧化；先加H2O2将Co+氧化为C+,后加氨水，会生成Co(OH)只，不利于产品的生成，故先加人氨水再加人HO2(3分)②2[Co(NH)T+2NH+H,O2—2[Co(NH)]3++2NH↑+2HO(3分)(化学式错误不得分，配错误扣1分，漏“◆”暂不扣分】(5)降低Co(NH3)s]C13在水中的溶解度，有利于其绾晶析出(3分)【共15分】15.(1)2：7(2分)(2)还原反应(2分)(3)吸收反应生成的HC1,有利于提高E的产率(3分)NH2H8◇89cHH0分).CYOHCH,OHCOOCH Na:SOH.N NH(5)S0C12-NOBOCH.NOOHPOCI(5分)【共15分】16.(1)①3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++4S+2Fe3++6H2O(2分)(有化学式错误不得分，条件不写扣1分，配错误扣1分)②80~l00min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe+与MnO2接触机会减少(2分)(2)NaS会增大回收的(NH,)2SO,中Na+含量(2分)(3)①Mn2++2 HCO-MnCO2￥+CO2◆+H2O(2分)【高三化学·参考答案第1页（共2页）】

16.(15分)(1)NaC1+NH3 +H2O+CO2-NaHCO3+NH,CI(2)(2)CO2、NaCl(2分)(3)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)(4)洗涤物品表面的油污。、生产肥皂、生产玻璃等(2分)(5)①取少量上层清液并滴加CC2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量(2分)②106b%(或.062×100%)(3分)aa【解析】操作I利用碳酸氢钠的溶解度较小，发生反应NaCl+NH十HzO十CO2一NaHCO3￥十NHCl,然后得到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，母液中有NH,CI,加入NCI粉末，利用其溶解度不同，得到NCI溶液和氯化铵，据此分析。(1)饱和氨盐水与CO2反应的化学方程式为NaCl+NH+H2O+CO2一NaHCO,￥+NHCl。(2)由流程图可知，可循环使用的物质有CO2、NaCl。(3)根据图像可知，NHCl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此为了使NHCl沉淀出来，采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)Na2CO3的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等。(5)①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加CaCL2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。⑧生成碳酸钙的质量为6g,则碳酸钠的质量为00碳酸钠的质量分数为100%。a17.(14分)(1)H2SO4(2分)(2)取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液I中无Fe3+(2分)2Fe3++Fe—3Fe+(或Fe+Fe2O3+6H+-3Fe2++3H2O)(2分)(3)Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质(2分)(4)Na2O2、FSO,(2分)5(2分)盐(1分)既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）(1分)【解析】废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液I和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ。(1)由分析可知，试剂a溶液的溶质为H2SO4。(2)检验铁离子可用KSCN溶液，因此证明滤液I中无F3+的实验方法是：取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液I中无F3+。废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液I中不含有Fε3+可能的原因是2Fe3++Fe-3Fe2+(Fe+Fe2 O3+6H+-3Fe2++3H2O).(3)过氧化钠容易与空气中的CO2、H2O反应而变质，因此N2O2不可暴露在空气中时间过长。化学答案第3页（共4页）

高三第一轮复周测卷教学(3)步骤3用HCOONa除去多余的Br2,与HCOONa含有(填官能团的名称)有关。记(4)步骤4常在密闭容器中进行反应并将反应容器置于阴暗处，结合I厂和12的性质，试分析其目的：(5)步骤5滴定之前，需调节溶液的pH,防止溶液酸性过强。若酸性过强会导致,从而影响测定的准确性。未变质的该样品中碘酸钾的含量为mg·kg1。【解题分折】(5)旅据关泰式KI0,~3~6NaeS0,可知m(KI0,)=日×n(NeSO,)=日×8L×0.01mol·L-1=9.0×10-6mol,K103的质量为9.0×106mol×214g·mol1=1.926×10-3g=1.926mg,碘酸钾的合量为828照-45gkg【答案】(1)阳极区(2分)；I厂+6OH-6e一IO+3HO(2分)(2)还原(2分)：I+3Br2+3HO—IO5+6H+6Br(2分)(3)醛基(2分)(4)防止I厂被空气中的O2氧化(2分)；防止12升华(2分)(5)N2S2O3与酸发生反应（或强酸性条件下O2将部分I厂氧化为L2)(2分）；45(2分)》13.(16分)H2O2的水溶液俗称双氧水，在医学上常用作消毒剂和杀菌剂。1818年法国化学家以Ba(NO)2为原料首次合成了H2O2。已知：BaO2难溶于水和碱溶液，易溶于酸溶液。回答下列问题：BaNO,加热Ba00>Ba0,试剂三除杂稀双氧水浓缩HO,高温①·②③④⑤(1)步骤①为分解反应，有O2和红棕色气体产生，写出发生反应的化学方程式：0(2)1℃，步骤②中发生的反应为2B0+十O,商温2BaO,。达到衡状态，测得O,的分压为0.2MP。若保持温度不变，将反应容器的体积压缩至原来的一半，则再次达到衡时O2的分压(填字母)。A.0.2 MPa

高三第一轮复周测卷教学(3)步骤3用HCOONa除去多余的Br2,与HCOONa含有(填官能团的名称)有关。记(4)步骤4常在密闭容器中进行反应并将反应容器置于阴暗处，结合I厂和12的性质，试分析其目的：(5)步骤5滴定之前，需调节溶液的pH,防止溶液酸性过强。若酸性过强会导致,从而影响测定的准确性。未变质的该样品中碘酸钾的含量为mg·kg1。【解题分折】(5)旅据关泰式KI0,~3~6NaeS0,可知m(KI0,)=日×n(NeSO,)=日×8L×0.01mol·L-1=9.0×10-6mol,K103的质量为9.0×106mol×214g·mol1=1.926×10-3g=1.926mg,碘酸钾的合量为828照-45gkg【答案】(1)阳极区(2分)；I厂+6OH-6e一IO+3HO(2分)(2)还原(2分)：I+3Br2+3HO—IO5+6H+6Br(2分)(3)醛基(2分)(4)防止I厂被空气中的O2氧化(2分)；防止12升华(2分)(5)N2S2O3与酸发生反应（或强酸性条件下O2将部分I厂氧化为L2)(2分）；45(2分)》13.(16分)H2O2的水溶液俗称双氧水，在医学上常用作消毒剂和杀菌剂。1818年法国化学家以Ba(NO)2为原料首次合成了H2O2。已知：BaO2难溶于水和碱溶液，易溶于酸溶液。回答下列问题：BaNO,加热Ba00>Ba0,试剂三除杂稀双氧水浓缩HO,高温①·②③④⑤(1)步骤①为分解反应，有O2和红棕色气体产生，写出发生反应的化学方程式：0(2)1℃，步骤②中发生的反应为2B0+十O,商温2BaO,。达到衡状态，测得O,的分压为0.2MP。若保持温度不变，将反应容器的体积压缩至原来的一半，则再次达到衡时O2的分压(填字母)。A.0.2 MPa

题9考步②中将双华化为水煤气的化学方程式,经过进步净元.含酸多杂质的水双气转化为合成气(C0和出的混合气体。夏环保的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点是(写点可实现三氯化碳的装的西家化的除了生成氧化依可能还公生叙化碳为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，某化学兴趣小组对碳和氧化鲷在高温条件下园成的产物过行如下图的探究。0成的气体中可能是C0.C0,中的种或两种。1质宽资料】地烧室算化铜为黑色周体，氧化亚铜(Cu0)为红色固体运行这程中，为增人®还原餐化鳄狼到的铜中可能含有少量的氧化亚铜：氧化亚铜能与稀盐酸发生化学反应。弹簧夹，碳粉、气球有锄于我们能更好的氧化铜棉花E澄清石灰水多无隔板口加恭前通一会纯净干燥的氨气，目的是。震与氧化铜充分反应时的化学方程式是明有C02气体生成的实验现象是4为检验反应后生成的暗红色固体中是否含有C20,所需试剂是装置中选出既可5老狮指出C0不一定是碳与氧化铜反应产生的，可能的原因是注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。予像的定量分析】氧化取一定量的碳粉和8克氧化铜的混合物进行实验，若生成的气体含C0、C02且Cu0全部禁化为Cu回答以下两个问题。更煤变成清洁能6则该气体中氧元素的质量分数不可能是(填序号)。D.80%A40%B.60%C.70%)参加反应的碳的质量m的取值范围是?5分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量密切相关。为测定某高速钢的含碳量兴想小组将33g高速钢（只含铁和碳）样品放入纯氧中完全燃烧得到了0.033gC0:请回答：)钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁2)试计算该高速纲样品中碳的质量分数（结果精确到0.1%。6价，X的化安缴专版·九年级上册化学学情调研四)试巡卷第4页共4页

长沙市第一中学2024-2025学年意高二第一学期期来考武化学时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H~1C12O~16Cl~35.5Cu~64Zn~65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是剂A.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体圜B.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料约C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素D.将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属邮必2.下列有关化学用语表示正确的是製A基态硅原子的价层电子轨道表示式.田山☐3pB.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p南箭D.HCl的形成过程：H.+di:→H[:Gi:常3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NAB.1molL2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目小于3NAC.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1D.常温下，1L0.5mol/L CH;COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH数目为0.5Na4.下列有关共价键的说法正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.所有的σ键的强度都比π键的大C.键长等于成键两原子的半径之和D.s-s。键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同化学试题（一中版）第1页（共8页）

高三第一轮复周测卷学札(3)ad(2分)(4)2AsO月+2SO2十2H—2SO?+AsO+H2O(2分)；温度高导致AsO3被氧化(2分)(5)提高砷的回收率(2分)13.(18分)下图是某实验小组探究FeSO4固体分解的实验装置。FeSON2→巨浓BaCl2溶液酸盐水混合物实验过程实验现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固固体溶解，溶液呈黄色体，加盐酸④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：S02熔点为-72℃，沸点为-10℃；S03熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。(1)加热前通入一段时间N2的目的是(2)实验③反应的离子方程式是(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是(4)实验④反应的离子方程式是(5)某同学依据B中的现象，认为FSO,分解一定有SO3生成。你认为是否正确并解释原因：(用必要的文字和化学方程式解释)。(6)有人认为省略装置B同样可以检验产物是否有SO3,若你认为正确，理由是。(若你认为不正确，此问不答)【解题分析】(3)根据氧化还原反应的规律可知，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数。分解过程产生的使木条复燃的气体为氧气，说明氧元素的化合价升高。A中固体变为红棕色，即有FO生成，铁的化合价也升高。FSO,中十6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成。(4)取A中固体，加盐酸发生反应FeO3十6HCI一2FeCL十3HO,将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁被还原，D试管中的无色液体为二氧化硫，因此发生反应的离子方程式为2F3+十SO2+2H0—2Fe2++SO+4H+。(⑤)因为分解过程中有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应2SO2十O2十2H,O一2HSO,所以无论分解反应是否有SO生成，都会产生硫酸钡白色沉淀，总反应的化学方程式为2SO2十O2十2HO十2BaC一2BaSO,↓十4HCl,所以不能依据B中的现象认为FSO:分解一定有SO生成。【答案】(1)排尽装置内的空气，以免干扰实验(2分)(2)FeO3+6Ht—2Fe3++3H2O(2分)(3)SO2(1分)；有FeO,生成，铁元素被氧化，FSO,中十6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成(3分)(4)2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO片-+4H+(2分)(5)不正确，因为FSO:分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应2SO2十O2十2H20一2H2SO,故无论分解反应是否有SO生成，都会有此现象，2SO2十O2十2HO+2BaCl2一2BaSO,￥+4HCI(5分)(6)浓硫酸会吸收S3而不会吸收S○2和O2,只要测反应前后装置C的质量是否增加就可以(3分)4225·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG

惯。农业上节约用水的措施有(任写一条)。五、定量分析题（本大题共1个小题。(1）2分，(2)4分，共6分)18.有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取20g该样品，向其中加人足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g。识，可有效(1)金属混合物中铜的质量分数为(2)计算生成氢气的质量（写出计算过程）。八同类型的燃烧的州入燃烧式反应而六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分】19.同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰进行氧气的制取并验证其性质的实验，请你与他们一起按要求完成实验报告【实验目的】学实验室制取氧气的方法并验证其性质。【实验仪器】(1)①锥形瓶、②双孔橡胶塞、③④导管、⑤集气瓶、⑥玻璃片等。【实验原理】(2)写出该实验制取氧气的化学方程式：【实验步骤】①组装连接仪器，并检查装置气密性②填装药品③收集并验满气体④验证其性质个实例(3)检验氧气已收集满的方法是(4)实验结束后，整理洗涤仪器，完善实验报告，离开实验室。【问题与交流】某同学(⑤)集气瓶底部水的作用是;若在验证氧气性质时，某小组同学没有看到铁丝燃烧现象，请分析可能的原因是(写1点即可)。20.学了“金属资源的保护”相关知识后，某化学小组的同学对金属生锈的条件产生了浓厚兴趣，并进行了一系列的探究活动。【查阅资料】①氯离子可以帮助铁离子与氧气反应，所以在食盐(NaC)水中，铁生锈的速率会加快。②在一定条件下，铜也会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[C(OHD),CO],铜锈为绿色固体，俗称铜绿。探究I探究铁生锈的条件【实验1】小组同学用如图所示装置进行实验，探究铁生锈的条件。取四支相同的试管（依次成。电编号ab,c,d和四妆相同的光亮的铁钉。向a试管中加人5mL蒸馏水，放入一枚铁钉向泼b试管中也加入5L素馏水，并加人少量食盐，然后放人一枚铁钉，向c试管中加人一枚铁钉，并加清蒸馏水将铁钉完全浸没：将试管烘干，待冷却后放人一枚快钉，分别盖好意良好胶塞。·25-CZ50c【化学第5页（共6页）】

高三第一轮复周测卷札记剂催化作用下发生酯化反应得到的，B项正确；苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，C项正确；1,3丁二烯发生加聚反应生成顺式聚1,3-丁二烯，即顺丁橡胶，D项正确。【答案】A9.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是00mHC-C-O-C-OH+mHC-C-O-+pxGA.p=2m一1，化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共面C.化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀HSO,和NaOH溶液均可反应【解题分析】由题述方程式可以判断，X为乙酸，p=2一1，A项正确；F中，左侧甲基上的3个氢中有1个氢可能与右边的分子整体共面，故最多有25个原子共面，B项错误；由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E可以发生缩聚反应，C项正确；聚芳酯G中含有酯基，与稀H2SO4和NaOH溶液均可发生水解反应，D项正确。【答案B10科学家认为鸟类可利用隐花色素（或者称为CRY蛋白）感应地磁场的方向，隐花色素的内部结合了FAD分子是CRY蛋白感光的重要原因。FAD在催化剂作用下分解可产生物质M和X,过程如图所示。NHHOHO催化剂+HPO+0HO0P0OHHOO-PHOHOOHFAD下列说法错误的是A.X的分子式为CHoO5B.M分子中苯环上的一氯代物只有1种C.FAD分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应D.X分子中有4个手性碳原子【解题分析】由题图可知，X的分子式为C6HO,A项正确；M分子不具有对称性，故分子中苯环上的一氯代物有2种，B项错误；FAD分子中的酰胺键可发生水解反应，苯环可发生加成反应，苯环上的甲基、醇羟基等均可发生氧化反应，C项正确；手性碳原子是指连有四种不同的原子或原子团的饱和碳原子，X分子中含有4个手性碳原子，如图HO0金0H(*”标注)，D项正确。【答案B二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(17分)金属催化剂在有机合成中有重要应用。回答下列问题：(1)合成芳香炔化合物的方法之一是在金属催化下，含炔氢的分子与溴苯反应，如：CHCHCH一CC=CH+PA,CH-C-C=C一+HBK2COOHOH甲乙丙①甲中含氧官能团的名称为;丙能发生的反应是(填字母)。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.氧化反应14425·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG

1、百师联盟2025届高三一轮复联考(二)政治（百N）试题1、百师联盟 2024届高三二轮复联考(一)1化学(广西卷)答案1、[百师联盟]2024届高三一轮复联考(五)5物理(广西卷)答案1、2、[百师联盟]2025届高三一轮复联考(五)5生物(百B)试题1、[百师联盟]2025届高三一轮复联考(一)1生物(百A)试题1、[百师联盟]2024届高三一轮复联考(四)4生物(新教材90分钟)试题