子，⑤正确；植物油属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液【解析】本题考查有机物的性质。(2)乳酸分子中含有羟中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，二者都易溶于水且不基和羧基，丙烯酸分子中含有碳碳双键和羧基，二者均分层，而矿物油不溶于水也不水解所以分层，因此可用热含有羧基。(3)乳酸的酸性比乙酸强，乙酸比碳酸强，则氢氧化钠溶液鉴别植物油和矿物油，⑥正确；丙烯酸钠可乳酸的酸性比碳酸强，乳酸可以与NaOH发生中和反用于制备高吸水性树脂，⑦正确；错误的只有①，故选A。应，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，故选AD。(4)丙考点4有机高分子化合物烯酸中含有碳碳双键，碳碳双键能够与氢气发生加成反1.B【解析】本题考查官能团、有机合成等知识。有机物应，生成丙酸，丙酸的结构简式为CHCH2COOH。F中含有两个酰胺基，A正确；高分子Y水解生成(5)丙烯酸中含有羧基，羧基与醇可以发生酯化反应，丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯和水。OH,不能得到E和G,B错误；【关键点拔】有机物性质的合理推断：根据结构推断性NH质，先分析所给有机物含有什么官能团，再根据官能团高分子X中连在氮原子上的氢原子可以和氮氧原子之推断物质的性质。间形成氢键，C正确；E→F的过程是为了保护氨基，考点5有机合成与推断D正确。CH,2.A【解析】本题考查高分子化合物的结构与性质。由图可1.(1)8知，天然橡胶的高分子为线型结构，而硫化橡胶的高分子为H:CCH3体型结构，A错误；天然橡胶变为硫化橡胶的过程中有化学(2)氧化反应碳碳双键、羧基键的变化，因此该过程中发生了化学变化，B正确；天然橡CH2胶变为硫化橡胶的过程中，引入了S元素，所以硫化橡胶比(3)C+浓硫酸CHOH△天然橡胶相对分子质量大，C正确；天然橡胶硫化后产生交HCCOOH联，形成网状结构，具有更大的强度，D正确。CH3.C【解析】本题考查有机物的结构与性质。该反应除了+H2085%生成高分子化合物还生成小分子化合物NaC1,属于缩聚H.CCOOCH反应，A错误；根据元素守恒知，A为COCL2,COCL2中CH3C原子价层电子对数为3且不含孤对电子，该分子为(4)-CH2-C面三角形，B错误；酚羟基能和碳酸钠溶液反应，该有机COOCHCH.【解析】本题考查简单有机物的推断。根据合成路线图，物中含有酚羟基，所以HOOH能和可知A的结构简式为(CH3)2C一CH2,B的结构简式为CHH2C一C(CH3)CHO,C的结构简式为碳酸钠反应生成X,C正确；红外光谱仪只能测定化学H2C一C(CH3)COOH,D的结构简式为键，不能测定相对分子质量，D错误。H2CC(CH)COOCH2,聚合物X是4.(1)C3H603ECH2一C(CH3)x。(1)化合物A的结构简式是(2)羧基COOCH(3)ADCH2(4)加成反应CHCH2COOH;分子中共面的原子最多有8个。(5)CH2-CHCOOH+CH,CH2 OH-H,CCHCH2-CHCOOCH2 CH3 +H2 O(2)B→C是醛基氧化生成羧酸的反应，反应类型是氧一化学·答77
-
化学)
专题六非金属及其化合物基础点12氯、溴、碘及其化合物中干燥的有色布条不褪色可知，CL,本身不具有漂白性。怎么解题…(4)①无色溶液逐渐变为红棕色，结合Br,为红棕色可知，Cl2可置换出B2,则说明Cl的非金属性大于【解题思路】[1]MnCl2;[2]H,0;[3]饱和食盐水；Br;L2为紫红色，L2在苯中的溶解度大于在水中的溶[4]浓H,S04;[5]长进短出；[6]cdbae;[7]HCI0;解度且苯的密度小于水，当观察到上层溶液呈紫红[8]02;[9]不能；[10]AgCl;[11]HN03;[12]AgN0色，说明非金属性：Br>I.②KBO,溶液与CL,反应生【答案】(1)Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+C,↑+成Br,反应中Br的化合价降低被还原，KBO,为氧2H,0(2)cdbae(3)HC10取少量久置氯水于试化剂，Br2为还原产物，CL,为还原剂，无法比较CL2管中，依次滴入稀硝酸和AgNO,溶液，有白色沉淀生成和Br2的氧化性强弱。(5)亚硫酸钠吸收少量氯气，两者反应生成HC1和w-x1.B氧化性：CL2>Br2,故CLl2可与NaBr溶液发生反Na2SO4,生成的HCl能与过量的亚硫酸钠反应生成应：2NaBr+Cl2一Br2+2NaCl,A正确；电解饱和NaHSO,根据守恒原则可得离子方程式。NaC1溶液时，发生的反应为2NaCl+2H,0电解4.(1)圆底烧瓶(2)淀粉-KI试纸变蓝>(3)吸2NaOH+Cl2↑+H2↑，得不到金属Na,B错误；溴易收未反应的Cl,(或处理尾气，合理即可)Cl,+2Na0H一NaCl+NaCI0+H,0(4)①(5)Cl,+H,0挥发，可使用空气吹出法提取溴，C正确；I厂具有还一HCl+HCIO将干燥后的CL,通过盛有干燥有原性，酸性条件下能与H,0,发生氧化还原反应：色布条的集气瓶，布条不褪色，证明C12不具有漂H,02+2+2H一L,+2H,0,碘元素化合价升高，白性发生氧化反应，D正确。【解析】(2)Cl2具有氧化性，与I发生氧化还原反2.BCl2的氧化性大于L2,可发生置换反应Cl2+2I应：C12+2一2CI+L2,淀粉遇12变蓝，故观察到一L2+2C1,A正确；酒精与水能以任意比例互溶，不能作为萃取剂，B错误；L2在水中的溶解度小于在的现象是淀粉-KI试纸变蓝，Cl2作氧化剂，I2作氧CCl,中的溶解度，且CCL4的密度大于水，故可以观化产物，故氧化性：CL2>L2。(3)C12有毒且会污染环境，需进行尾气处理，吸收察到溶液分层，下层为L2的CCl4溶液，呈紫红色，C正确：操作Z为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、CL2一般使用Na0H溶液，反应的化学方程式为CL,+漏斗、玻璃棒，D正确。2Na0H—NaCl+NaCl0+H,0。3.(1)氯酸钾（次氯酸钙或高锰酸钾，合理即可）浓(4)浓盐酸和Mn02制氯气的反应为4HCl(浓)+盐酸(2)检验装置是否堵塞（或衡气压，合理即Mn0,△MnC,+C,↑+2H,0。可得关系式：4HCl-可)(3)HCI0具有漂白性，CL,不具有漂白性Mn02~Cl2,①中Mn02可与足量浓盐酸完全反应，(4)①Cl>Br上层溶液呈紫红色②反应中Br的制得m(Cl2)=化合价降低被还原，Br2为还原产物，CL,为还原剂，E37m0x7g·mol=4.29无法比较CL,和Br,的氧化性强弱(5)CL,+3S0+1H20一S02+2HS0,+2CI②中理论上制得m(C,)P365g·mX4X【解析】(1)a装置为固液不加热型装置，故试剂可71g·mol=14.2g,但随着反应的进行，盐酸浓度为氯酸钾（次氯酸钙或高锰酸钾）和浓盐酸。降低，反应不再进行，因此制得的氯气质量①比(2)若装置发生堵塞，会导致b中锥形瓶内压强增②多。大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上(5)CL2与H,0反应生成具有漂白性的HC10,能使升，锥形瓶内液面下降，故长颈漏斗可以衡气压有色布条褪色，可设置对照实验，将干燥后的CL,通且能检验装置是否堵塞。过盛有干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色，证明(3)通入c装置的CL,未干燥，CL2溶于水生成CL2不具有漂白性。HCIO,结合湿润的有色布条褪色可知，HCl0具有漂5.D浓盐酸具有挥发性，MnO2和浓盐酸反应生成的白性；氯化钙是中性干燥剂，可以干燥氯气，结合ⅡCL2中含有HC1气体，通过饱和食盐水可以除去腾远高考交流QQ群73050064229
(2023届安徽黄山一模)硼氢化钠(NaBH4)在化工领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg2B,0,·H,0,含少量杂质Fe,O4)制取NaBH4,其工艺流程如图：浓NaOH溶液H,SiO,异丙胺硼镁粉碱含NaBONa,B,02·10H,0高温NaBH操操碎溶的溶液Na,B.O,-合NaBHNa,SiO作23滤渣NaNa,SiO3流程中可循环利用的物质是考向5金属离子的去除及相关计算0考1.腾远原创好题草酸钴(CoC,04)可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以水钴矿（主要成分为Co203,含少量Fe,03、Al,03、Mn0、Mg0、Ca0、Si02等)为原料可制取草酸钴。H2SO,NaClO,Na2CO,水钴矿→浸取→浸出液→调pH→净化除杂→沉钴→CoC,04Na,SO,Fe(OH)3 Al(OH)“调pH”前，若溶液中c(A13+)=0.4mol·L1,加入Na,C03溶液调节pH,过滤后检测到滤液中c(Fe3+)=2.8×10-6mol·L1时，A13+的去除率是%(溶液体积变化忽略不计，常温下，Kp[A1(0H)3]=3.0x104,Kp[Fe(0H)3]=2.8×1039)。2.腾远原创好题氧化钪可提高计算机记忆元件性能，以钪精矿（主要成分是Sc,0,还含有Fe,03、Mn0等杂质)为原料生产氧化钪，其工艺流程如图所示。盐酸氨水NaOH溶液盐酸草酸调pH↓钪精矿→酸溶一→浸出液→萃取→反萃取→沉钪→Sc,(C,0),·5H,0→氧化钪滤渣已知：常温下，几种金属离子沉淀的pH如表所示（溶液中离子浓度≤105ol·L1时，可认为该离子完全沉淀)。金属离子Fe3Se3+开始沉淀pH1.94.0完全沉淀pH2.85.0(1)“反萃取”过程中，Sc3+转化为Sc(0H)3沉淀，计算K[Sc(0H)3]=(2)“沉钪”需先加入盐酸，再加入草酸生成Sc,(C204)3·5H,0沉淀，其原因是3.(2023届云南昆明一中月考)以菱锰矿（主要成分为MnC0,主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要流程如图所示。NH,CIH,0NHHCO菱锰一混合一焙烧一水浸一除杂一过滤口一转化一过滤矿F--+MnCO尾气滤渣滤液已知：MnCl2在室温下易溶于水，极易溶于热水。62
vic-1-02acQc>0..c=-V8选(1)(2)(4Q=V3,b=2,A=73=+c--e+-)c2-2c+1=0.'.cos=2bc.c=1,:Sunc=bcsin 4=V31218.(1)）a1-n+12=2(a-n2)+2*2,02-m+_8,-m2n+12n+2是首项为41=1，公差d=2的等差数列22)由①得：a”=2n-1→a,=2(2n-)+n2久号1=2-0+21=2-19.号-0+:当n≥3时，cn
2)
-
新思维·假期作业必刷题第一部分基础巩固第一单元一、知识梳理结合文章内容，说说文章中的鲁迅先生是1.《邓稼先》作者,1957年诺贝尔物一个怎样的人？理学奖得主。本文主人公,中国物理学家，为我国成功研制、氢弹和4.《孙权劝学》本文按时间顺序来叙述故事，先新型核武器做出了重大贡献。两人有着半写，再写,最后写个世纪的真挚友谊。本文是一篇回忆性散。文章主要采用的形式描写来刻画人物形象。其中，孙权是一个好文，作者将人物的生、贡献放在广阔的社学、善于培养部下、能言善劝的君主。会文化背景中描写、评价，突出了人物不二、典例分析凡的和对民族的0司马光(1019一1086)，字君实，北宋政治2.《说和做—记闻一多先生》作者家、史学家。《资治通鉴》是司马光主持编纂的一部编年体通史，记载了从战国到五代共用闻一多先生的“说和做”总领全文，前半部1362年间的史事。宋神宗以其“鉴于往事，有分写闻一多先生“”,表现了闻一多资于治道”，命名为《资治通鉴》(“资”是“帮先生“”(方面)；后半部分写助”，“治”是治理，“通”是“通史”，“鉴”是“借闻一多先生“”,言行完全一鉴”)。致，表现了闻一多先生“(方面)。3.在大家的印象中，鲁迅先生一直是冷峻的，但是读了《回忆鲁迅先生（节选）》这篇文章，我们认识到了不一样的鲁迅先生。请
4.请梳理材料的论证思路。(4分)5.如果要将今日的社区发展成为“拟宗族”的基层互助组织，我们可以从“宗族”这种形式中借鉴哪些做法来增强社区成员间的认同呢？(6分)(二)现代文阅读Ⅱ（本题共4小题，16分)阅读下面的文字，完成6~9题。七个野人与最后一个迎春节沈从文迎春节，凡属于北溪村的男子，全为家酿烧酒醉倒了。据说在某城，痛饮是已成为有千禁例的事了，因为那里有官，有了官，凡是近于荒唐的事是全不许可了。迎春节的痛饮禁止，倒是小事中的小事，算不得怎样可惜，一切都得不同了！将来的北溪，也许有设官的一天吧？“醉了的，你们睡吧，还有那不曾醉倒的，你们把葫芦中的酒向肚中灌吧。”这个歌，近来唱时是变成凄凉的丧歌，失去当年的意思了。照这办法把自己灌醉的是太多了。只有一个地方的一群男子不会醉倒，他们面前没有酒也没有酒葫芦，只是一堆焚得通红的火。他们人一共是七个，六个年纪轻轻的，只有一个约莫有四十五岁。房中无一盏灯，但熊熊的火光已照出这七个朴质的脸孔。那年长的汉子，拨了一阵火，忽然又把那铁箸捏紧向地面用力筑，愤愤地说道：“一切是完了！这一个迎春节应当是最后一个了！喝呀，醉呀，多少人还是这样想！他们愿意醉死，也不问明天的事！”全屋默然无声音，老人的话说完这屋中又只有火星爆裂的微声了。静寂中，听得出邻居划拳的嚷声与唱歌声音。许许多人是在一杯两杯情形中伏到桌上打鼾了。许许多人是喝得头脑发晕伏在儿子肩上回家了。这些人，在时，却完完全全是有业知分的正派人，一年之中的今日，历来为神核准的放纵，仅有的荒唐，把这些人变成另外一个种族了。在诸人的沉默中，可以把这屋子为读者一述。屋为土窑屋，屋顶高耸为泄烟窗。屋之三面为大土砖封合，壁上全是军器与兽皮。一新剥虎皮挂在壁当中，虎头已达屋顶，尾则拖到地上。尚有野鸡与兔，一大堆，悬在从屋顶垂下的大藤钩上。从一切的陈设上看来，则这人家是猎户无疑了。这土屋主人，即火堆旁年长的一位。他以打猎为业，其余六人则全是这人的徒弟。徒弟把这年长人当作父亲，把同伴当作兄弟，遵守一切的约束，和睦无所猜忌，在欢喜中过着日子。他们上山打猎，下山与人做公的交易。他们做工吃饭，在世界上自由地生活，全无一切苦楚。这属于另一世界的人。到此年长的人又说话了，他说：“我们这里要一个官同一队兵有什么用处？我们要他们保护什么？老虎来时，蝗虫来时，官是管不了的。地方起了火，或涨了水，官也是不能负责的。”官是没有用处的一种东西，这意见是大家一致了。他们约定下来，若果是北溪也有人来设官时，一致否认这种荒唐的改革。几个年轻人不自量力，把反抗的责任放到肩上了。他们一同当天发誓，必将最后一滴的血流到这反抗上。高二语文第3页（共10页)
一定量的NH3,发生反应：4NH(g)+502(g)一4N0(g)+6H,0(g)△H=-904kJ·mol,2min后测得02的浓度为0.1mol·L1,n(H,0)=0.48mol。下列说法不正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.2min内02的转化率约为67%C.在不同时刻都存在关系：5(02)=4w(N0)D.2min内反应放出的热量值等于72.32kJ2.(新人教版选择性必修1P31T7改编)利用催化转化技术，将汽车尾气中的N0和C0转化为对环境无害的气体，对保护环境具有重要意义。(1)几种化学键的键能如表所示：化学键N=0C0N=NC=0键能/(kJ·mol1)6321072946803反应2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=kJ·mol。(2)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molN0和1molC0发生上述反应，各物质的浓度随时间变化关系如图所示：+c/(mol·L'1.00.80.6M0.40.2Ot t2 t3 ts ts to t/min曲线a表示的浓度变化，0~t时间内，生成C0,的均反应速率为mol·L1·min-l(用含t的代数式表示)，M点反应速率：w正逆（填“>”“
