24.以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机现y(Ii404)如右图，已知钒元素V最高化合价为十5价，HOCIN0His404)、NHis496)为氨基，下列说法不i正-OH0囵N(His496)确的是()y0II.404)(甲)N(His404)A.反应①④中，都形成配位健，都有氢氧键的OO0H断裂和形成N(His496)OHN(His496)B.反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、(U戊)(乙)④丁、戊是中间产物N(His404)②C.在该催化循环过程中，中心原子V的化合价H2OOCI和VSEPR模型发生了改变2H00OHN(His496)0D.此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的③0(T)N(His496)净反应：HO2+CI+H*=HOCl+H20H'、C(两)25.下列实验现象和结论正确的是()选项实验目的实验操作实验现象、结论探究盐类水解程常温下，用pH计测得O.Imol-L-I弱酸盐NaHA、NaB、若c>b>a,则水解程度：A度NaA溶液pH值为a、b、cA2->B->HA向1mL0.1 mol-L-INa0H溶液中滴入2滴0.1moL-I若白色沉淀→蓝色沉淀，B实现沉淀的转化MgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL-1CuS04溶液则Kp:Cu(OHh”、“

w配可城粉锦，班物是《?产意能“的生罗或分为填学式)”像少时，命物酸标发生成的角千方智式为(价“打家宠”尊棚人A5)密港的明的是5)严每移”中么援的生罗瘦你孩H》)外还有(分其工厂用的咳软螺都香制金（时看终的别耗率为0⅓，最终到贝得CO阳化学式。粉指菱为5《3分)业随梅多以)》又不泉化秋是种无色或淡黄色发烟液待，有是细朝徽性气龙璃的为所利峡常用的畅水剂，生罗用于制定附基氯化物，还用于医药、农药旁料等的生产，某实稳小可线少的制备每化亚例并桥究其性质系福动巴知，①度验容削在原为P+￥，0上P+0。②服料生片物质耀点衡点糖城分女發量其他通中-11276.1137.5圆水制烈水郁，易与O反成手烟1答561585遇水制烈解，能海手C梦手105名1卷东剧然水解，受热易分幅验一：制金并粉究的性质，制备S的装置如图（夹待装置已略去0《)仪器的名称为,b装置的作用是2))可通过)面体与70旅理，)反痘制原C。可通过KM0固体与浓盐酸反应制要则上图年中制敷《C的装囊为填字母)()名上清艺循制得的子以：通过蒸爆方法提象密来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为①②②序号》。

(1)仪器E的名称是;以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应生成的NO,除PH之外另一产物的电子式：[：9：a硝酸还原产80160NH(2)通入空气的作用是。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有BN装置，则实验中测得的PH含量将(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。20-N2O01.1(3)D中PH被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为1.21.31.361.4硝酸的密度/(g·cm)图2(4)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶A硝酸的密度越大，其浓度越小」中，用5.0X10-5mol·L的NaSO标准溶液滴定剩余的KMnO:溶液（已B.当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是密知：2MnO+5SO+6H+-2Mn2+5S0+3H2O),消耗Na2SO,标准溶在某浓度时，以某种产物为主而已液11.00mL,则该原粮质量(含或“不合格"”)。C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少20.(11分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价D.当硝酸的密度犬于1.3g·cm3时，还原产物主要为NO、NO2一物质类别关系图如图1所示。(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程↑化合价中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，+54封+2所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。0外-n(沉淀)/mol-NH:H0…Ⅲb氢化物单质氧化物酸盐物质类别图1回答下列问题：c8894104VNa0H(aq)mL图3(1)图中A可以是(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是①c点对应NaOH溶液的体积为mL(用化学方程式表示)。②de段发生反应的离子方程式为(2)实验室中，检验溶液中是否含有NH的操作方法是(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是（填字母)。高三月考卷·化学（二）第7页（共8页）高三月考卷·化学（二）第8页（共8页）

18.(12分)某化学实验小组欲测定反应CH,COOH(aq)=CH,COO(aq)+H+(q)的热效应，8.单质磷有多种同素异形体，白磷、赤磷、黑磷是常见的三种。已知：P(白磷)一P(黑磷)△H设计如下实验。一43kJ·mol-1;P(白磷)一P(赤磷)△H=一18kJ·mol1。下列说法错误的是()A.白磷转化为黑磷属于化学变化实验装置：B.在实验室中白磷可保存在冷水中温度计、仪器XC.相同条件下，三种磷的同素异形体中赤磷最稳定D.P(黑磷)—P(赤磷)△H=+25kJ·mol1烧杯、隔热层、杯盖9.甲苯（用C,H表示）是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在MzO3作催化剂时，用O,将甲苯氧化分解为CO,和HO。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下外壳列说法中错误的是()实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加人已恒定为室温的0.l0mol·L1NaOH溶液Mn oCO.+HO100ml,使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加人0.10mol·L1 CH,COOH溶液甲苯+空气→1反→净化气100ml。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度△T。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示A.反应Ⅱ的方程式为C,Hg+36MnO2一7CO2+4H2O+18Mn2O3B.反应I中Mn元素的化合价升高室温/℃20.020.020.0C.反应Ⅱ中O一H键的形成会释放能量△T/℃0.700.690.71D.MzO,作催化剂可降低总反应C,H(g)+9O2(g)—7CO2(g)+4H2O(g)的焓变已知：①反应I.CH,COOH(aq)+OH-(aq)CH COO-(aq)+HzO(I)△H10.室温下，将1mol的MgSO,·7H2O(s)溶于水时吸热akJ,将1mol的MgSO4(s)溶于水时放反应Ⅱ.H+(aq)+OH-(aq)-HzO(I)△H2=-57.3kJ·mol-l热6k灯。1 mol MgS0(,·7H,O(s)受热分解的热化学方程式为MgS0,·7H,O(s)△②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g·mL1和4.05×103J·kg1·℃-1进MgSO,(s)+7H2O(I)△H=+ckJ·mol-。下列判断错误的是()A.a

中，因氧气不易溶于水，饱和食盐水中溶解的O2不足以使生铁片发生明显锈蚀，C项正确；实验③中，铁是负极，发生氧化反应，生成Fe+,负极上发生的电极反应为Fe一2e一Fe+,D项错误。7.D【解析】硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，故输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，A项错误；负极上的电极反应式：Fe一2e一Fe+,B项错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn一Fe原电池，Fe变为正极，可以减慢管道的腐蚀，D项正确。8.D【解析】该原电池中，铁失电子作负极被腐蚀，C作正极，A项错误；原电池中电子不能通过电解质溶液，B项错误；正极上的电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,C项错误；负极上的电极反应式为Fe一2e=Fe+、正极上的电极反应式为O2十4e+2H2O一4OH,Fe+和OH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定，被O2氧化生成Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O),铁元素为2mol,根据2Fe~O2~2Fe(OH)2可知，2 mol Fe参加反应消耗1molO2,生成2 mol Fe(OH)2,再根据4Fe(OH)2~O2可知，2 mol Fe(OH)2参加反应，消耗0.5molO2,理论上消耗标准状况下O2的体积为(1十0.5)×22.4=33.6(L),D项正确。9.C【解析】在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀时正极上的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,C项错误；将碱性溶液煮沸除去氧气后，正极上氧气生成OH的速率减慢，所以碳钢腐蚀速率会减慢，D项正确。10.B【解析】由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均在正极发生，A项正确；三氯乙烯(C2HC3)中C元素的化合价为十1价，乙烯(C2H4)中C元素的化合价为-2价，1molC2HCl转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3 mol Cl,所以脱去a mol CI时，n。=2amol,B项错误；由示意图及N元素的化合价变化可得：NO5十8e→NH,由于生成物中有NH,只能用H+和H2O来配该反应，则反应④的电极反应式为NO十10H+十8e一NH攻十3H2O,C项正确；增大单位体积水体中ZVI的投入量，可以增大ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n增大，D项正确。11.(1)原电池(2分)(2)作原电池的正极，加快铁的腐蚀速率(2分)(3)与氧气接触，发生金属的吸氧腐蚀(2分)；O2十2H2O十4e一4OH(2分)(4)Fe2O3(2分)；4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3(3分)；2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O(3分)12.(1)阳极(1分)；Fe极1分)；2NaC1+2H,0电解2NaOH+H+C,个(2分)(2)减小(2分)；Cu++2e—Cu(2分)(3)448(2分)；1.28(2分)(4)2C0-4e+2C0号—4C02(2分)；02+4e+2C02—2C0号(2分)【解析】根据图示可知甲装置是原电池，乙、丙装置为电解池。甲装置中通入燃料氢气的Pt意·53：

发进行，D项不符合题意。0kJ·mol-1-(-84)kJ·mol1=+136kJ·mol1.8C【解析】△H1>0,△S>0,△G=△H1-T△S,要使△G十247kJ·mol-1,B项错误；反应中每生成1molH2,转移的电子数为3×6.02X103,C项C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)正确；选择高效催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D起始/(mol·L1)01项错误。变化/(mol·L1)aaa1C【解折1根据图示可知，反应0的K,-2:A项正确：反应D②③均有化合衡/(mol·L-1)1-aa1十a价的变化，发生氧化还原反应，B项正确；反应③的△S>0,C项错误；由反应①十②十③十④，用物质的量分数代替衡浓度计算反应的衡常数K=2+。一2+@a(1十a)可得H,0(g)一H(g)十20，(g),为水的分解，D项正确。1-a(1-a)(2+a)2+a10.C【解析】反应②的△S

炎德·英才大联考湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567910答案BDACDBDDBB9.B【解析】NH的结构简式为HN一NH,由结构简式可知，N2H分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；若将NH慢漫通入强碱性的NaCI)溶液中，具有强氧化性的NaCI()溶液能将生成的NH,氧化，导致NH的产率降低，C错误；碳酸的酸性弱于醋酸，由HN的酸性与醋酸相当可知，C()2不可能与NN溶液反应制得HN,否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；故选B。10.B【解析J290℃时，所得固体的摩尔质量为93g/m0l×8925g=83g/mol,可知固体为Co0:,即Co,0,A正确：100g400℃时，由2C0+2C12C02+C2个，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时0.4molC0转化为0.4 mol Co2-,此时溶液中溶质为CoC,根据n(C1)=0.5L×5.1mol/L=2.55mol,因此溶液中含有的n(C1)=2.55mol-0.2mol×2=2.15mol,m(Co+)=2)15=1,075m0l,400℃产物中nCo(Ⅱ)]=1.075mol-0.4mol2165mm}-T-得书特误0款总的秘子的物质的老为品1.m,质这为1.075mol×59g/mo1=63.425g,氧原子的质量为86.38g-63.425g=22.955g,氧的质量分数为2955g×86.38g100%=26.6%,C正确；黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成C),可以工业生产“84”消毒液，D正确；故选B。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCADABD12.AD【解析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键，NH无空轨道、含有孤电子对，故电子不是通过配位键和NH结合，B错误。e(NH),中NH含有孤电子对，带负电，中心的e也带负电，故NH中的N原子应该朝外，故示意图错误；a+(NH),中Na+含有空轨道，NH含有孤电子对，故形成配位键，故示意图正确，C错误。l4.BD【解析】Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在Na(O)H溶液中得到NaN)3和NN)2的混合溶该mC=品-0.7mlaN0H)=05LX2nolL.=1m0l,由电子宁板可知，d.8gu失去的电子等于HNO到NaN)2得到的电子，则0.7molX(2-0)=n(NaN)2)×(5-3),解得(NaNO),)=0.7mol,由Na原子守恒可知n(Na)H)=n(NaN)2)十(NaN)3),则n(NaN))=1mol-0.7mol=0.3mol三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.(14分，除标注外，每空2分)(1)蒸馏烧瓶(1分)浓硫酸(1分)(2)B(OCH)+6CL--BCL+3CO+9HCI(3)ADECFB(4)①滴入最后半滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色覆盖AgC1,防止其转化为AgSCN②35.5(cV-V)%液态BC中溶解了CL化学参考答案（附中版）一1

二、古代诗文阅读(34分)答案A(一)文言文阅读（本题共4小题，19分）解题分析原文标点：九河故迹，今既灭难明，屯氏河新绝未阅读下面的文言文，完成10~13题。久，其处易浚；又其口所居高，于以分杀水力，道里便宜，可复浚以成帝建始四年夏四月，河决东郡金堤。先是，清河都尉冯逡奏助大河，泄暴水，备非常。言：“郡承河下流，顷所以阔无大害者，以屯氏河通两川分流也。今屯氏河塞，鸣犊口又益不利，独一川兼受数河之任，虽高增堤防，终不能泄。九河故迹今既灭难明屯氏河新绝未久其处易浚又其口所居高于以分杀水力道里便宜可复浚以助大河泄暴水备非常。”事下丞相以为方用度不足，可且勿浚。后三岁，河果决于馆陶及东郡金堤，坏败官亭、室庐且四万所。冬十一月，御史大夫尹忠以对方略疏阔，上切责其不忧职，自杀。河元年春，杜软荐王延世于王凤，使塞决河。延世以竹落长四丈，大九围，盛以小石，两船夹载而下之。三十六日河堤成。三月，诏以延世为光禄大夫，秩中二千石，赐爵关内侯，黄金百斤。三年秋八月，河复决原，所坏败者半建始时。鸿嘉四年秋，河水湓溢，败官亭、民舍四万余所。陵李寻11.下列对文中加点的词语及相关内容的解说，不正确的一项是(3奏言：“议者常欲求索九河故迹而穿之。今因其自决，可且勿塞，以观分)()水势，河欲居之，当稍自成川，跳出沙土，然后顺天心而图之，必有成A.九河，相传大禹治水时位于黄河下游的九条大河。禹疏九功。”于是遂止不塞。待诏贾让奏言：“治河有上、中、下策。徙冀州之民河，疏导黄河水东流入海，至汉代九河故道早已淤塞，踪迹当水冲者，放河使北入海。河西薄大山，东薄金堤，势不能远，泛滥期月自定。此功一立，河定民安，谓之上策。多穿漕渠，使民得以溉田，分杀难寻。水怒。兴利除害，支数百岁，谓之中策。若乃缮完故堤，增卑倍薄，劳费B.中二千石，汉代官员薪俸等级。这里的“石”是古代容量单无已，数逢其害，最下策也。”帝时河、汴决坏，久而不修。建武十年，位，与《马说》中的“一食或尽粟一石”中的“石”意思相同。光武欲修之，浚仪令乐俊上言：“民新被兵革，未宜兴役。”乃止。兖、豫C.冀州，相传大禹治水的时候，将天下分为九州，冀州为九州之百姓怨叹，以为县官恒兴他役，不先民急。会有荐王景能治水者，夏四首，主要在今天的河北省，所以河北简称“冀”。月，诏发卒数十万，遣景与将作谒者王吴修汴渠堤。景虽简省役费，然D.光武，东汉开国皇帝刘秀的年号。古代称呼皇帝可称庙号、犹以百亿计焉。十三年夏四月，汴渠成，河、汴分流，复其旧迹。谥号、年号，如唐太宗是庙号，隋炀帝是谥号，乾隆是年号。(节选自《通鉴纪事本末·河决之患》)10.下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是(3分)()A.九河故迹/今既灭难明/屯氏河新绝未久其处易浚/又其口所居高/于以分杀水力/道里便宜/可复浚以助大河/泄暴水答案D备非常解题分析“光武，东汉开国皇帝刘秀的年号”错，光武是刘秀B.九河故迹/今既灭难明/屯氏河新绝未久/其处易浚/又其口的谥号。所居高于以分杀水力道里便宜/可复浚以助大河/泄暴水备非常C.九河故迹/今既灭难明/屯氏河新绝/未久其处易浚/又其口所居高/于以分杀水力/道里便宜/可复浚以助大河/泄暴水备非常D.九河故迹/今既灭难明/屯氏河新绝/未久其处易浚/又其口所居高于以分杀水力/道里便宜/可复浚以助大河/泄暴水备非常23新教材老高考·D·语文

答案示例：①争奇斗艳②高耸入云③虎踞龙盘（每处119.文中画波浪线的句子使用了比喻的修辞手法，请简要分析其构成和分)表达效果。(5分)答：18.请将文中画横线的句子改写成一组整句。(3分)答案①构成：把“满天满地”的樱花花瓣的飘落比作“下了一答：场樱花雨”，场景相似，点明樱花飘落之多，如雨点一样，充满诗情画意的美感。(2分)②表达效果：生动形象地描绘了樱花飘落的情景，表达作者对其的喜爱之情。(3分)答案示例：漫山云霞而不觉铺张，满目芬芳而不觉厚重。(二)语言文字运用Ⅱ（本题共2小题，9分》阅读下面的文字，完成20~21题。随着移动互联网的发展和智能终端的普及，在线音频台不断深耕内容资源，加强个性化、场景化服务，让人们的生活更丰富多彩。在线音频台围绕“声音”提供丰富的内容服务，如音乐、电台、有声书、广播剧等，促使内容种类朝多元化、精细化发展，满足①。如何打造自己的核心竞争力？()。②，在线音频台应加强个性化、场景化服务，提升内容丰富度，改善音质音效、功能体验、互动机制等，同时加大对音频社交模式的开发力度。从创作者角度看，音频台对各类优质创作者的支持力度应加强，可通过流量匹配、红利增收等途径为创作者提供发展台，深耕场景化运营模式，③。23新教材老高考·D·语文

天气、街市、世情甚至人欲。一方水土养一方人，而一方人也就有类带来福祉的同时，也为人类带来更大的困境。当文化的差异越了一方的文化与性格。城市也一样，北京和上海是截然不同的。来越小，当地域文化消失殆尽之时，也就是人类被新的庞大的文化老舍与王朔笔下的北京总是充满着某种“天下观”和意识形态，充体制复制和工具化的时期，尤其是人类被物化和异化将是不可避分地表露出“天子脚下”的臣民意识，而张爱玲与王安忆笔下的上免的命运。在这样的境遇下，文学能做点什么？海、香港则充满了市井气息和流言蜚语，展露的是商业社会的种种也许一些作家已经回答了这个问题。贾凹说他要为家乡立世情。传；雪漠说他要把正在消失的故乡记录下来，让后来的人们知道，中国古人的文学方式是人与自然的对话，讲究的是物我两忘、人类曾经如此生活过。作家们开始记录这个时代，当然，不是简单天人合一。这样的传统使中国人始终对自然有一种对应的本能，的记录，而是带着深深的反思。如迟子建的《额尔古纳河右岸》是将有限的自我融入无限的宇宙之中，将对死亡的恐惧化为对道的对即将消亡的鄂温克族的回忆、记录和思索，梁鸿的《中国在梁庄》信仰，而最终使人的实在与空虚相得益彰、相辅相成。这种传统一是对故乡文化在发生巨变的深刻反思。有很多作家甚至以他者的直持续了上千年。也许因为诗歌的体量小，不能像小说那样大面身份进入别人的故乡，去记录异乡的存在，如杨显惠的《甘南纪积地描述故乡，所以在古典诗歌中，我们很少听说李白的什么地方事》，李娟的新疆系列散文…或杜甫的什么地域。小说不同，它用庞大的文字创造了一个世界，自然，文学是可以超越这些的，但是，文学在故乡驻足，在故乡一个与那个作家的童年、故乡、知识、经历、愿望甚至梦境等相一致落泪，在故乡留影，在故乡深思，最后将故乡写成一种文学形象，永的世界。久地留存于文学的天地，也是极其伟大的，尤其是在今天。这种现象到新世纪时似乎变得“自觉”，作家群的地域现象越(有删改)来越突出。与其说是作家的自觉，倒不如说是作家的增加使作家6.下列对本文相关内容的理解，不正确的一项是(3分)()群和地域特色越来越明显。比如，拿西部来说，在现代文学史上，A.文章将在乡村与在城市长大的作家笔下不同的故乡内涵进行西部是一片荒漠，连一个西部作家的影子都未掠过，但是，自延安比较，阐释作者本身具有不同地域特色的原因。成为红色革命根据地之后，文学重镇西迁，不久便有柳青出现。之B.刘亮程之所以能够创造另一个故乡，是因为他在他的散文和后一段时间，先是路遥捧出了《凡的世界》，接着是陈忠实推出了小说中建设了一个不需要与别人争名利的世界。《白鹿原》，再是贾凹奉献了《怀念狼》《高兴》《古炉》《带灯》等，将C.作者认为“文学即人学”这一命题，在使人类认识到自身的崇陕西那片深厚的土地挖得越来越深。同样，雪漠也用“大漠三部高与潜能的同时，也遮蔽了人的虚体。曲”一次又一次地将凉州大地上的生态特征展露给世界，李学辉相D.在全球化语境的背景下，当文化的差异越来越小，文学除了可伴推出《末代紧皮手》，将凉州人对土地的独特崇拜挖了出来。再以为家乡立传，还可以将故乡写成一种文学形象等。往西走，便是刘亮程的村庄。刘亮程的散文和小说似乎都在建设一个世界。这个世界里，有一个孤独的人在做着一件孤独的事，即答案B感悟世界。他是一个闲人，他不用去忙着做与别人争名利的事。解题分析强加因果。刘亮程创造了另一个故乡。这至少说明，故乡对于一个作家极为重要，而重视故乡便会构成他的地域特色。也许不必刻意去提作家群现象，因为作家必将是独特的。只有出现了一个又一个独特的作家，才可能会构成一种风景。这样的行为到底有没有意义？它能否成为一种文学现象？这是值得思考的问题。但是，另一个问题也随之产生，即全球化语境下，地域文化有多大的生存空间？非物质文化遗产保护运动从反面证明人类的文化差异越来越小，人类的文化多样性存在变得日渐严峻。也许在过去的几千年间，人类想方设法使文化趋同，今天这样一种方式仍然在进行，如对大国语言的全球化学，对工业文明的全球化推进。但是，这样一种工业化的进程在为人23新高考·D·语文-QG