5.A【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，H2S的第一步电离方程式为H2S一H+十HS,A项正确；NaHCO是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生Na+、HCO,电离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,电离产生的HCO3会继续电离产生H+、CO,存在电离衡，电离方程式为HCO一H++CO,B项错误；CO的水解是分步进行的，存在水解衡，主要是第一步水解，水解反应的离子方程式为CO+H2O一HCO十OH,C项错误：HS的水解产生H2S和OH,存在水解衡，水解反应的离子方程式为HS十H2O一H2S+OH,D项错误。6.B【解析】弱酸的电离衡常数越大，电离能力就越强，等浓度时电离产生的H+浓度就越大，该弱酸的pH就越小。根据表格中的电离衡常数可知酸性：HX>HY,所以同物质的量浓度的HX、HY溶液中c(H+):HX>HY,则溶液pH:HXHY>HCO,所以向Na2CO3溶液中加人足量HY,发生反应产生NaY、NaHCO3,反应的离子方程式为HY+CO一HCO5+Y,B项正确；弱酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，等浓度的盐溶液碱性就越弱，根据电离衡常数可知酸性：HXH2CO3>HY>HCO2,所以相同条件下同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaY>NaX,C项错误；H2CO3是二元弱酸，存在电离衡，且电离分步进行，主要是第一步电离，该步的电离常数表达式为K1-c(H)c(HCO),D项错误c(H2CO)7.B【解析】pH相等的溶液，NaOH溶液的浓度最小，水解程度：CO->CH&COO,则:NOI

18.(9分)已知某短周期元素的氧化物为R02。根据下列信息，回答相关问题：(1)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原0，制备高附加值的产品，,(10分)Q溶液中含有如表RO2的结构式为解)。向Q溶液中加入足重(2)若RO,常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO,为原料制备R单质，氧化产物是K、Fe3+、NHSi0C0z(填化学式)。S02.(3)若向品红溶液、溴水中分别通入R0,溶液都能变为无色，O,在反应中依次表现性请回答下列问题：和还性。R01,(1)写出一种检验气体R(4)如图所示，若固体W为铜粉或CaC0,向烧杯中通人O,固体W逐渐溶子方程式：解。在温室下0，自身部分转化，写出化学方程式：(2)由“加入氢溴酸，蒸馏水数字)种阴离子。固体W(5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂。工业上，常用含+5价R的含氧酸盐和R的无氧酸浓溶液在(3)综合推断，Q一定含层常温下反应制备气态02，另一种产物为单质，写出反应的离子方程式：(4)一定量Q与氯气缓慢19.(12分)某小组设计实验探究氯、铁、硫元素部分物质的性质。实验操作与现象如下：序号操作现象?先滴加3滴KSCN溶液后滴加3滴新制饱和氯水先滴加3滴KSCN溶液，无颜色变化；后滴加3滴新制饱和氯水，试管中溶液变红色且不褪色2 mL FeCl2溶液①“血红色溶液”变先滴加3滴FeCL2溶液后滴加3滴KSCN溶液先滴加3滴FeCl,溶液，溶液呈黄色，后滴加3滴KSCN溶液，溶液②V的范围为变红色，随后红色褪去，溶液呈黄色21.(12分)镓(Ga)被誉为-2mL新制饱和氯水等方面用途广泛。以砷先滴3滴KSCN溶液Na2As04·12H20的流君后滴加3滴FeCl2溶液先滴加3滴KSCN溶液，溶液呈黄色，后滴加3滴FeCl2溶液，溶液NaOH、H不变红色12mL新制饱和氯水砷化镓废料碱浸请回答下列问题：(1)实验I中，先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水的目的是滤渣1(2)实验Ⅱ中，先滴加3滴FeCl2溶液，溶液显黄色填“能”或“不能”)说明生成了Fe3+,请回答下列问题：理由是(1)滤渣2的主要成分(3)针对实验Ⅲ中，溶液不变红色的原因，他们提出几种猜想：408(2)“碱浸”中发生主要猜想1：;猜想2：氯水氧化了SCN;猜想3：氯水氧化了SCN和Fe3+。剂的物质的量之比(4)针对(3)中猜想2设计如下实验：(3)“调pH2”时通入过Mn0++Cl结晶、过滤、洗涤、低浓盐酸(4)制备氮化镓时生成羽(5)制备氮化镓需要纯KMnOa(s)含KSCN的FeCl2溶液-NaOH(aq)浓氨水碱石灰D①B装置作用是②C装置中溶液先变红色，后褪色。停止通人氯气后，取C中无色溶液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀，则说明C中生成了(填离子符号)。③经进一步检测，C中还生成了两种对环境友好的气体。C中“红色褪去”原因是(6)设计简单实验证OM.(用离子方程式表示)。

该历程中决定反应速率步骤的能量（活化能）E:=.e,;写出该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为：15.(14分)回答下列问题(1)已知完全燃烧ag乙炔(C,H,)气体时生成1molC0,和H,O(1),同时放出热量bkJ则表示乙炔燃烧热的热化学方程式：0(2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验（各溶液溶质均足量），当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。电键CE9碳棒FePtPt.三百KOH溶液KOH溶液AgNO3溶液合NaCl溶液甲池甲池乙池丙池①A电极上发生的电极反应式为：②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为：③当两个燃料电池共消耗甲烷2240L(标况)，乙池中某极上析出Ag的质量为g;(3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

10.【答案】A【解析】设Fe,0,中Fe(Ⅱ)的数目为x、Fe(Ⅲ)的数目为y,则x+y=5、2x+3y=14,解得x=1y4,故39.2gFe0,的物质的量为0.1mol,则其中含有Fe(Ⅱ)的数目为0.1WA,A项正确；Al(OH)3胶粒是很多A1(OH)3分子的聚集体，故1molA1(OH)3胶粒中含有A1(OH)3的数日大于N,B项错误；HCl中不含离子，C项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成Na,02,故1 mol Na与O2反应，最多消耗0，分子的数日为0.5N,D项错误。11.【答案】D【解析】pH计用于测定溶液的pH,A项错误；检验某溶液中含有氯离子所用试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，B项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；配制240L一定物质的量浓度的Na2S04溶液，应选用250mL容量瓶，可用芒硝代替Na2S04,D项正确。12.【答案】C【解析】铁与氯气高温反应，A项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气中含有HCl、NaCl、A1CL,三种化合物，HCl不属于盐类，B项错误；步骤二所得尾气经冷凝所得固体M中含有NaCl、AlCL,说明部分金属氯化物加热易挥发，C项正确：固体M中只加入KCI即可用于熔盐法电镀铝，说明含有A1Cl,证明步骤一中铝单质参加反应，D项错误。13.【答案】D【解析】图甲中溶液pH降低的原因还有HCI0见光分解，A项错误；HCIO不能电离出C1ˉ，B项错误；图丙中氧气体积分数增大的主要原因是HCO见光分解，且光照不易使水分解，C项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，HCI0见光分解的产物中有HCI和O2,HCl在水中电离出H和Cl,D项正确。14.【答案】D【解析】制备KO2的反应为K+O2一KO2,氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A项错误；K元素无变价，化合物中只存在+1价，B项错误；K0,与Na,0,性质相似，与C02反应时既作氧化剂又作还原剂，C项错误；由反应方程式4K0,+2H20—4K0H+302↑、2Na,02+2H20=4Na0H+02↑推知，0=1时，分别加入足量水中生成n(02)之比为3：2，D项正确。15.【答案】C【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A项错误；实验时先打开K再打开K,用铁粉与稀H,SO,反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B项错误；植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D项错误。16.【答案】A【解析】N点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2一K,S0+2A(OH)3↓+3BaS04↓，沉淀物质的量最大，A项错误；P点时发生反应KAl(SO4)2+2Ba(OH)2一KAlO2+2H,0+2BS04↓，生成沉淀只有BaS04,B项正确；Q点溶液为KAlO2与Ba(OH)2以物质的量之比为2：1混合的溶液，由于AO2的水解，溶液中存在c(OH)>c(K+)>c(Ba2+),C项正确；由上述分析知，M、N、P、Q四点中，c(AO2)最大的点为P点，D项正确。17.【答案】(13分)(1)Cu2++Cu+2Cl—=2CuCl↓(2分)》高三化学参考答案第2页（共5页）

6.答案D命题透析本题以化学史为情境，考查原子结构、同位素、核素等知识，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由质子数、中子数守恒可知，该核反应可表示为4N+4He→1”0+1H,则X为”0，其质子数是8，A项正确；14N、4He的中子数分别为7、2，B项正确；氘为H,氚为3H,1H与2H、3H互为同位素，C项正确；14N、4He中不存在化学键，D项错误。7.答案A命题透析本题以离子共存为情境，考查离子反应与元素化合物的性质，意在考查分析、判断的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨含AI3+的溶液显酸性，在酸性条件下，Na+、NH、Cl、SO子均能大量共存，A项符合题意；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO不能大量存在，且能将F2+氧化，B项不符合题意；与A1反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱溶液，强碱条件下，不能大量存在Cu2+,C项不符合题意；含SCN的溶液中不能大量存在F3+,D项不符合题意。8.答案B命题透析本题以N。为素材，考查阿伏加德罗常数，意在考查分析、判断、计算的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨4gCH4为0.25mol,1个CH4分子中有4个共价键，故共价键为1mol,A项错误；6 g NaHS(04为0.05mol,固体中的阳离子为Na+,则阳离子为0.05mol,B项正确；H,S03为弱酸，部分电离，C项错误；未指明是在标准状况下，D项错误。9.答案C命题透析本题以元素推断为素材，考查元素性质、元素周期律等，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由主要化合价可知，W可能是H、Li、Na,X可能是F、Cl,Y可能是N、P,Z可能是B、Al,由Z的原子半径最大，且与其他元素的原子半径相差较大可知，Z为A1,则X为F,Y为N,W为H。稀有气体元素的常见化合价为0，A项错误；X、Y分别为F、N,B项错误；离子半径：N3->F->A13+,C项正确；NH4F中含离子键和共价键，D项错误。TIANYI CULTURE10.答案B命题透析本题以硫及其化合物之间的转化反应为素材，考查硫及其化合物的性质、离子方程式的书写，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨硫单质转化为S2-的离子方程式是60H+3S△2S2-+S0?+3H,0,A项错误；可溶性的亚硫酸盐溶液与S02反应生成亚硫酸氢盐，B项正确；稀硝酸具有强氧化性，不能生成具有还原性的S02,C项错误；FeS难溶，不能拆写，D项错误。11.答案C命题透析本题以工艺流程为素材，考查离子反应、物质推断、氧化还原反应等，意在考查分析和解决化学问2

A.图1表示向H,SO,溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH),溶液至过量B.图2表示向NaOH溶液中通入少量CO,C.图3表示向醋酸溶液中加入NaOH固体至过量D.图4表示向AgNO,溶液通入少量HCI气体6.下列说法正确的是有几个()①Fe2(SO4),易溶于水，故可用作净水剂②盐酸和食醋既是化合物又是酸③NH,与CO,的水溶液能导电，所以NH,、CO,是电解质④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑥强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑦向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中有COA.2个B.3个C.4个D.5个7.下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FCl,溶液⑥肥皂水⑦泥水A.④⑤B.②④⑤⑦C.②④⑥D.①③④⑦8.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一一蜂窝状石墨烯.生产原理是Na,O+2C0一定条件Na,CO,+C(石墨烯)，然后除去Na,CO,,即可制得蜂窝状石墨烯.下列说法不正确的是().A.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.该生产石墨烯的反应不属于置换反应D.Na,O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na,CO,属于盐9.下列反应不属于氧化还原反应的是()点燃A.2Mg+CO,MgO+CB.MnO2+4HC1(浓)=MnCL2+2H,0+C12↑

(6)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分NaOH Cl2NaOH (CNO)H数。实验步骤为：称量i→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ⅱ。①写出沉淀”反应的离子方程式」0,→汉化→过滤口→中和→过滤卫滴防品+世速☐-→千保一产品②若“称量i的质量为m1、“称量”的质量为m2,则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为已知：三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。(用含m1、m2的代数式表示，列式即可，无需化简)。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为■19.(12分)三氧化二钴(C0203)常用于颜料、釉料及磁性材料。工业上以钴矿石（主要成分是Co0(OH)、CoC03、Co0、Co203,及少量SiO2、Al203、F203、MnO2等)为原料制备Co203的工(2)(CNO),H,在氯化过程中制得三氯异氰尿酸(CNO)3C13,写出相关化学方程式：艺流程如图所示。NaHSO;有机萃NaHCO3(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，可能的原因：稀硫酸溶液试剂①试剂②取剂试剂③溶液钴矿石→浸泡除杂萃取-反萃取一沉灼烧，Con0(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的H值在6.5~7.0，当pH值小于62时，产品中滤渣1滤渣2水相有机相滤液会含有少量;己知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于(1)浸泡过程中，为加快反应速率和提高矿石原料利用率，下列方法不可取的是(5)经过结品、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到(填“氯化或中A.将钻矿石粉碎，搅拌B.适当升高温度C.适当降低溶液的pHD.使用过量的NaHSO3溶液和”)步骤中继续使用，为了制备结品水量较高的产品，最合适的干燥方式为(2)浸泡时Co0(OH)参.与反应的腐了方程式为A.热空气烘B.常温气流吹C.无水酒精洗1(3)“除杂时加入试剂①的作用是;若溶液中c(Co2+)=0.1mo/L,根据表(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的2所需C12的质量与指定化合物的质量之比，常以百中数据计算，加入试剂②调节PH范围是6-一（忽略过程中溶液体积变化）。分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g,加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000mol·LNa,S,O,标准溶液滴定至终点沉淀Al (OH)Fe (OH)Co (OH)2Fe (OH)2Mn (OH)2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Na),消耗NazS20,标准溶液均值为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量。（保留小数点后一位）沉淀完全的pH5.23.29.49.510.1(4)“沉钴时的离子方程式为,证明Co+已沉淀完全的实验操作和现象为020,(14分)优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠(NaN人N-CI)一种用三异氰尿酸(CNO)3H,生产优氯净流程图如图：高三化学试卷·第4页（共4页）

(仁)选考题：共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3433.[选修3一3模块](15分)(1)(5分)下列说法正确的是立。（填正确答案标号。选对1个得2分选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)C.B有A,雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力D.BB,气体如果失去了容器的约束会散开，这是气体分子热运动的结果0.如图C.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力增大，斥力减小点的列议D.一定质量的理想气体，温度升高，压强不变，则单位时间内撞到器壁单位面积上的气体分子数减少1TA.B.E.恒温水池中，小气泡由底部缓慢上升过程中，气泡中的理想气体内能不变，对外界做功，放出热量CD(2)(10分)如图所示，将一定质量、导热性良好的薄壁圆筒开口向下竖直缓慢地放如人水中，筒内封闭了一定质量的气体（可视为理想气体）。当筒底与水面相时，放开手，圆筒恰好静止在水中。此时水的温度1=27℃，筒内气柱的高度h=1m。已知大气压p=1.0X10°Pa,水的密度p=1.0×103kg/m3,重力加E速度大小g取10m/s2。①求圆筒恰好静止在水中时，筒内气体的压强p1。(2)(10②若水温缓慢升高至42℃，则筒底露出水面的高度△h为多少？轴倫①该②t③从15P相连，万一w【23.JD.4

大A当卡车匀速行驶时R=2-mgB当卡车匀造行被时5=号e30下60C.卡车安全启动的最大加速度为√3gD.卡车安全刹车的最大加速度为√3g【答案】AD【解新】当卡车匀速行驶时，围简处于衡状态，将重力进行分解如图所示，报据几何309关系可得R=mgcos30°二5m=2mg,B=mgsin30°=2mg,数A正确，B错误；当工件对斜面Ⅱ压力为0时，启动加速度最大，根据牛顿第二定律则有mgmgan30°=ma,得a=5g,了8，故C错误；当工件对斜面1压力为0时，利车加速度最大，根据牛第二定律则有mg tan60°=ma',得a=√3g,故D正确。10、如图。在光滑水面上有一静止的质量M=2kg的木板，木板上静止放置一质量m=1ke的物体，物体与大板之间的动摩擦因数A=02,重力加速度g取10S:。现用水恒力F拉物体m,下列关于拉力F的大及物体加速度a可能的是(）A.F=1N时a=lm/s21长顶B.F=2N时a=2mgM集膜物细8晚中显示通C.F=3N时a=1.5m/s27nmi78D.F=4N时a=2m/g2题数常微8故水温公0：称五0，紧0A,变不1C补0数泉联，氨数【答案】BD【解折】当物体不和木板刚要相对滑动时，M的加速度最大a=飞-02100mS,此时二者加建度可M2为相等，对整体F=(m+M)am=3N,故C错误；当F小于3N时，物体和木板相对静止一起向右》B=2ms2,故A错天是，对二者组成的整体，当F=1N时a=M=,当F=2N时a,=MnB正确：当F超过3N时，物体和木板相对滑动，当F=4N时，对物体4，=B-mg_4-2m/s2=2m/sm1故D正确。二、非选择题：共5小题，共60分，考生根据要求作答。（第11题为实验题或填空题，第12~15题为计算题11.（10分)用如图所示装置研究加速度。与物体受力F的关系。质量为M的小车通过细绳和动滑轮与力传感器相莲，滑轮下悬挂钩码。固定在小车上的挡光片宽度为，两个相距为L的光电门传感器固定在轨道上。20挡光片光电门1光电门2010新内01小车G81o-o力传感器》暗根数典直数资这然非【酒轻绳轨道日动滑轮钩码白（1)实验中需保持小车的质量不变，改变条件重新测量时，小车的初始位置当心（选填需要”或不要”)保持不变；(2)某次实验测得小车经过两个光电门的挡光时间分别为△丛、丛，则小车的加速度大小为口=(3)若仅用一个光电门测盘小车加速度，将小车从距光电门L处由静止释放，测得挡光时间为。记录派教师用卷·物理·第14页共134页

(2)滑块运动的加速度大小为m/s2(3)两个光电门只能测到两个速度的近似值，如果想让速度更加接近瞬时速度，下列措施正确的是A.适当增加两个光电门之间的距离B.适当增加遮光条的宽度C.适当减小遮光条的宽度12.(9分)某同学在做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”实验中，设计了如下的实验。所用的钩码质量均为308，他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，然后再将钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应的弹簧总长，并算出弹簧的形变量，将数据填在了下面的表格中。（设弹簧始终未超过弹性限度，取重力加速度大小g=10m/s,结果均保留两位小数)钩码质量/g0306090120150180弹簧总长L/cm6.007.609.3010.8012.3014.0015.60弹簧形变量△L/cm01603.304.806.308.009.60请回答下列有关问题：(1)请根据实验数据在如图所示的坐标纸上，作出弹簧弹力大小F跟弹簧的长度L之间的关系图像。FN↑人2.01.61.20.80445678910111213141516L/×102m)(2)该弹簧的劲度系数=N/m。(3)在弹性限度内，若在该弹簧的下端挂上一个300g的钩码，则其形变量△L为cm.(4)FL图像与横轴交点的物理意义是13.(10分)如图所示，实心长方体木块的长、宽、高分别为a=10cm,b=8cm、c=6cm,有一小虫（视为质点）自A点沿AA'运动到A'点，再沿A'B′运动到B'点，最后沿B'C运动到C'点。已知AC⊥CC,求小虫从A点到C点的过程中：(1)小虫的位移大小；(2)小虫的路程。0【高一物理第3页（共4页）】·23-94A·