于离子晶休，@按定义可知TC,与S互为等电子休：原子总数，价电子总数相等，因此二者互为等电千体相同：S0的中心原子的价层电于对数为什号G十2-2X)-4,微索化方式是8的配合物有多种、T(C0.、T1(H,O)、T时的配体分别是C0,H,0.F:其中含有的非金属性元素有CO,H、下，元素的非金属性，F0CH,元素的非金属性越弱其电负性就越小，故上述所含非金属元素原子中电负性最小的是H,根据(、O,,的球棍结构图示可知Ti的配位数是8。(4)①在一个晶胞中含有Ca数目是1，含有T数目为8×8=1，含有的0数目为12X}=3,则一个晶胞中含有1个CaTO,设N,为阿伏加德罗常数的值，则一个品胞的质量为兴--票，©设品能的边长为，由于心采用面6立方最花培积则面对角线长度是0半径的4倍，则4r(0)-反0，得r0)-。,与0相切，则2r0)+2(T)=a,得)=号-号。，则号}r(02-)=/2-1=0.414。2.(1)1,3一丙二醇酯基(2)消去反应(3)保护羧基，避免与CHI反应(4HOOCCH-COOH+2CH,OHCH,OOCCH,COOCH,+2HO加热(5)2CH2OH(6)HCOOCH2 CH2 CH2 OOCH,OHCCH2 OCH2 OCH CHO,OHC-C-CHOCH2OHCH2OHCOOH02SOCI27CH2OH催化剂/△COOH0H,N一○NH2CI-ECCNH〈NH元H解析：由A,B的分子式，结合C的结构简式，可知A为HOCH,CH,CH,OH,A发生氧化反应生一定条件成B为HOOC一CH,-COOH,B与甲醇发生酯化反应生成C:由E的分子式，对比D、F的结构可知，D中酯基水解引人羧基生成E,E的羧基中一OH被氯原子替代生成F,故E为HOOH;CG发生加成反应生成H,由结构简式知，H发生消去反应生成M。设计由乙二NHhH)的合成路线：可醇和对苯二胺(HN一《》}有N-C一NH为原料即可，（人-Q通过与乙二酸和S0C反应即可。乙二酸可由乙二醇催化氧化得到，据此回答：1)据分析，A按逆合成分析法，只要以C1一HCOOCH为HOCH.CH.2CH2OH,A的化学名称为1,3-丙二醇；C即中官能团的名【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第39页（共48页）】

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咖日90分钾。°答题Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3mi各物质的物质的量的变是化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。1所3时间/min(6)该反应的化学方程式为2AH中BC9)(7)下列说法错误的是B立填标号)。A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L1·minM马B.增加B的物质的量，可使反应速率加快C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到衡状态V孩D.当容器内压强保持不变时，该反应达到衡状态18.(15分)某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1(忽略水的电离、离子的水解)阳离子,Ag、Mg2++e+,AP+N阴离子(T.No.so-.cF-.co甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.取废水5mL,滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。W4)Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ，另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。V.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴人KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl,溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：1)该废水中一定存在的阳离子是0A中,一定存在的阴离子是】丛儿(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是M1H沙（填化学式）。(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是1F士2N》0的、0(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量B(NO)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO,溶液，观察到有白色沉淀生成。①该白色沉淀是9乃(填化学式)。②仅根据此实验现象，形（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是B鸭肠放八踢H9☑房设，改中-卫今心、但论说p叫(5)乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉，2淀至恒重，得到的固体质量为})g(保留2位小数)。中-足6【高三化学第6页（共6页）】23132C

镍，铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：18.(14分)硫酸NaOH溶液NaOH溶液Na2CO3O2酸浸→调pH,沉镍电解>Na2Cr2O2H20铬镍渣一氧化培烧一滤渣B煆烧→NiO滤渣A已知：①铬镍渣中含有CrO,、NiO,Fe,O、FeO、SiO2等；②25℃时，部分物质的溶度积表：Cr(OH)Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH):物质6.0×10-12.5×10162.0×10-1w4.0×10-38K回答下列问题：在此过程中，镍元(1)“氧化焙烧”时，使用的是高压氧气，其目的是素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出C,O发生氧化还原反应的化学方程式(2)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有(填字母)。A.适当增强硫酸的浓度B.缩短酸浸时间C,适当降低酸浸温度D.使用强力搅拌器搅拌(3)“调pH”时，滤渣中的主要成分是(用化学式表示)。(4)“沉镍”后，若溶液中cNi2-)降为2.5×107mol·L1,则溶液pH(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。ob电极M电极NNaOH溶液沉镍后的滤液，含有溶质：Na2CrO4、NaSO4、NaOH阳离子交换膜①图中b点连接电源的(填写“正极”或“负极”)②电极M上的电极反应式为③电解过程中，溶液中Na,CrO,反应的离子方程式为19.(14分)二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：反应I:C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H=-164.7·mo反应Ⅱ：CO,(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.2kJ·mol化学试卷第7页（共8页）

(2)装置B中的作用是:若无B装置，则会造成测得的有机37物中含氢量(4儿3s(填“偏大”“偏小”或“不变”)。0o.w(3)装置E中所盛放的试剂是,其作用为（④)若准确称取1.0g存机物（只含C凡8三种元素中的两种或三种以经列份燃烧后，E仔管质量增加1.76g经质量增加2g,则该有机物的最简式为Ch0(5)要确定该有机物的分子式，还需要测定目前最精确、最快捷19(2448十w.I6(6)若该有机物的相对分于质量60核磁头振氢谱中有2组峰且面积比为3；1，则该有秘(1的测定方法是1.2焦方法镇一种仪器分6物可能为(填名称)，可采取CH3ωH0.56析法)确定该有机物具体是阿种物质。19.(12分)许多茶叶和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。咖啡因是一种生物碱（易溶手水及乙儿0结构简式如下：。。、,0C以上开始升华砂奋天脑神经利尿等作用兰dI八6网4876n)三vu4m认，0L版权0-U4×2二489HyGH6H©件风u.4实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：0294hw7600.4某溶剂浸泡10g茶叶浓缩液步骤1)提取液步骤2步骤3粗产品步聚4精产品华回答下列问题：12-I(1)咖啡因的分子式为欢还(2)从茶叶中提取咖啡因，实验时匿将茶叶研细，目的是品取(3)步骤1所进行的实验操作名称是义)浸泡茶叶所用的溶剂最年为乙耐人（填一4“水”或“乙醇"”)，原因是局乙确，乙耐及坪发·乙耐之什，为哝顺(4)步骤4可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粗产品放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上儗绮，该分离提纯方法的名称是C以0C0u4mt8:4:棉花0.04hzU489扎有小孔的滤纸月；072十时18二0o4x2二0m风Uw8×|--o59【化学试卷第6页（共6页）】008t048zV69232104D64064十16eom

6123个脱氨率%40②3020100100200300400500温度/℃以下说法不正确的是·A.曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高B.曲绒@中的催化剂适用于450℃左右脱氢C.曲绒0、②最高点表示此时衡转化率D.若低于200℃，图中曲绒①脱氨率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的话性不高27.常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液p片4，现取00mL该混合溶液，加入0.4m儿HS0,溶液I00mL时，生成的沉淀检好最多（混合后溶液的体职变化恩略不计），请计算：()原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=·(2)反应后所得溶液的pH.。三、原理综合题28.工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N,(9)+3H,(9)一2NH,(9)△H=-92.2kJ/mol;其部分工艺流程如图：循环气体N2净化催化剂N2、H2混合气H2压缩高温高压产品()N,、H,需要经过铜氨液处理净化，除去其中的C0,其反应为：[Cu(NH,)2+C0+NH,、一Cu(NH,)C0'△H

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.某反应A(g)十B(g)→C(g)十D(g)的速率方程为v=·cm(A)·c"(B),其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为”。当其他条件不变，政变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00C1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol·L-1·min-1)1.6×10-33.2×10-3V3.2×10-324.8×10-3下列说法正确的是A.该反应的速率方程中的m=n=1B.该反应的速率常数=6.4×10-2min-1C.表格中的c1=0.75,v1=02=6.4×10-3D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是电源电极a电极b气体M气体NDHPS-2H-NaOH反应器川反应器I[Fe(CN)]NaOH溶液溶液阳8的88催化剂催化剂>[Fe(CN)]DHPS隔膜A.电极a与电源的负极相连，电极b为阳极B.隔膜为阴离子交换膜，OH从电解池的左室通过隔膜向右室迁移C.反应器I巾发生的反应为4[Fe(CN]:-十4OH催化剂4[Fe(CN)6]4-+O2个+2H2OD.该装置的总反应为2H2O,电解2H,个十0，个，气体N是氢气12.一定条件下，将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)△H=-41k·mol-1,得到下表两组数据：起始量/mol衡量/mol实验编号温度/℃达到衡所需时间/minCOH2OH2COI650421.62.45Ⅱ270.41.63下列说法错误的是A.CO的衡转化率：实验I>实验ⅡB650℃时，该反垃的衡常数K=号yC.实验Ⅱ在03min内的均反应速率(CO,)=mol·L1·min1D.表巾t

解常数K-=.0文0=1.0×10-2，B错误；滴人V[NaOH(aq)]=40mL时，溶液中的溶质为1Na2A,Na2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),溶液中存在的离子有Na、H+、A2-、HA-、OH,再根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=2c(A2-)十c(HA-)十c(OH-),可得出c(Na+)>2c(A2-)十c(HA-),C正确；曲线③代表PH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D错误。14.【答案】(1)Al2O3+2OH--2A1O2十H2O(2分)(2)NiFe2 O+4(NH)2SO=NiSO,+Fez (SO)3+8NHs+4H2O(2)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解，生成了Fe(OH)3沉淀(2分)(4)①0.25(1分)②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)①淀粉溶液(1分)②2NiSO4+4NaOH+NaC10-2 NiOOH￥十2Na2SO4+NaC1+H2O(2分)③92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。(3)见答案。(4)①萃取时应控制V。/VA的比值为0.25，对Ni+的萃取率最大，几乎不萃取Fe2+。②见答案。(5)①见答案。②见答案。③根据关系式2 NiOOH~I2~2Na2S2O3,可知样品中NiOOH的质量分数为0.1000molL1×0.01000L×92g·mo×100%=92%.0.1000g15.【答案】(1)粉碎软锰矿（或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等）(1分)Mn2+、Fe2+、A13+(2分)MnO2+4H+Fe=Mn2++Fe2++2H2O(2分)(2)把Fe2+氧化为Fe3+(1分)4.78.1(2分)(3)温度升高，NH3·H2O分解，并挥发出NH(1分)(4)水浴加热1分)3Mn(OH),十H,0,s0-85CM,O,+4H,0(2分)(5)1.0×10-38.5(2分)【解析】由题给流程可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑，酸浸、还原得到含有Mn2+、Fe2+、A13+的溶液；向溶液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+后，再加入MnCO3固体调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将Fe3+、AI3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，得到含有SiO2、Fe(OH)g、Al(OH)3的滤渣1和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中的Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀，过滤，得到滤液2和Mn(OH)2;向Mn(OH)2中加入适量H2O2溶液并加热，将Mn(OH)2转化为Mn3O4。10-14(5)25℃时，溶液的pH=1.5,则溶液中的c(OH)=10=10125mo1·L1,Ke[Fe(0H),]=c(Fe3+)·c3(0H)=0.1×(10-12.5)3=1.0×10-38.5。16.【答案】(1)①蒸馏烧瓶(1分)衡压强，使浓盐酸顺利流下(1分)②除去氯气中的氯化氢(1分)③提供碱性环境，确保K2FO4稳定存在，提高产率(2分)K+[:O:H]-(1分)④3Cl2+2Fe(OH)3+10OH--2FeO-+6C1-+8H2O(2分)(2)不能(1分)装置C中的紫色溶液可能混有KC1O,酸性环境下可与C1反应产生C12(2分)(3)75%(2分)【解析】(1)见答案。(2)见答案。(3)10.7gFe(0H)的物质的量为0.1mol,0.1 mol K2Fe0(,的质量为19.8g,则KzFe0,的产率=14.85g19.8g×100%=75%。【高三化学参考答案第3页（共4页）】

(3)见答茱。(4)①茶取时应控制V。/Va的比值为0.25，对N+的苹取率最大，几于不萃取Fe2+。@见答案(5)根据关系式2 NiOOH~12~2NaS,O,可知样品中NiOOH的质量分数为0.1000molL1×0.01000L/92g·m01.1

12.实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充氧气传感器1氧气U%满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。下列说法错误的是(A.蜡烛在空气中燃烧时，火焰分为三层，外焰温度最高03060时间/sB.当氧气浓度变为15.3%时，蜡烛不再燃烧C.由实验可知，不能用蜡烛燃烧测定空气中的氧气含量D.蜡烛想灭后集气瓶中含量最多的气体是二氧化碳二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.(5分)芯片是电脑、智能家电等的核心部件，它的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅元素是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在地壳中是第二丰富的元索，构成地壳总质量的26.3%，仅次于氧。硅在常温下不活泼，与空气、水和酸等没有明显作用，但在650℃时其能与氧气反应生成二氧化硅。二氧化硅可用于制作硅胶等物质。(1)硅是由硅原子直接构成的，请画出硅原子的结构示意图：。下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是(填序号)。@啡©啡@明@明①硅胶干燥剂(2)写出硅在650℃条件下与氧气反应的文字表达式：(3)硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如图），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是14.(6分)下图是实验室常用的制备气体的装置，请回答下列问题。(1)写出标号a的仪器名称：(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为可选用的发生装置为(填序号)。用C装置收集氧气时，检验氧气收集满的方法是0(3)若用装置E收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是015.(6分)在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰，实验流程如下图所示。氯化钾溶液固体加足量水操作a混合物溶解氯酸钾和加热二氧化锰完全反应迪流洗净、干燥二氧化话固体气体(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的文字表达式为,该反应的基本类型是2022-2023学年安微省九年级上学期阶段性质量监测（二）·化学第3页共4页