高一同步周测卷/数学四八本5.如图，若斜边长为2√2的等腰直角△A'B'C'(B与O'重合)是水放置的△ABC的直观图，(二十)基本立体图形、立体图形的直观图、则△ABC的面积为大分小简单几何体的表面积与体积(考试时间40分钟，满分100分)一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)0(B)1.以边长为2的正方形的一边所在直线为旋转轴，将该正方形旋转一周所得圆柱的侧面积等于A.8元数B.4πA.2B.2√2C.4W2D.80C.8D.46,如图所示，正方体的棱长为2，以其所有面的中心为顶点的多面体的表面积为最2.已知圆锥的侧面展开图是一个半径为2的半圆，则该圆锥的体积为O如A.3πC.√3πD.2x3.下列说法中正确的是A.33B.4√3C.8D.12OA.棱柱的侧面可以是三角形长二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要B棱台的所有侧棱延长后交于一点螺求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)C.所有几何体的表面都能展开成面图形7.一个圆柱和一个圆锥的底面直径和它们的高都与一个球的直径2R相等，则下列结论正确D.正棱锥的各条棱长都相等的是4.紫砂壶是中国特有的手工陶土工艺品，经典的有西施壶、石瓢壶、潘壶等，其中石瓢壶的壶体A.圆柱的侧面积为2πRB.圆锥的侧面积为2πR可以近似看成一个圆台，如图给了一个石瓢壶的相关数据（单位：c),忽略厚度，那么该壶的D.圆锥的表面积最小郝C.圆柱的侧面积与球的表面积相等容积约为8.下列说法不正确的是A.圆柱的母线长与圆柱的底面圆半径不可能相等B.将一个等腰梯形绕着它较长的底边所在的直线旋转一周，所得的几何体是一个圆锥版C.侧面都是矩形的直四棱柱是长方体D.任何一个棱台都可以补一个棱锥使它们组成一个新的棱锥10班级姓名分数A.100 cm3B.200cm3C.300 cmiD.400 cm题号36678答案三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）9.已知一个圆柱的底面半径为2，体积为16π，则该圆柱的母线长为,表面积为数学（人教A版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷二十数学（人教A版）第2页（共4页）新教材

·化学（人教版）·参考答案及解析溶液的物质的量浓度相等，B项错误；Mg在空气中Na2S2O3,所以样品中NaNO2的百分含量为活跃，既可与O2反应，也可以与N2反应，假如全部cmol/LxVX103L×250mL×69g/mol生成MgO,由Mg→Mg0,得到白色固体40g,假如25 mL×100%ag全部生成Mg,N,由Mg→号Mg,N,得到白色固体69cy%。a约为33.3g,所以生成36.0g介于33.3g~40g之(4)王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1组成的混间，是合理的，C项正确；市售HNO带有黄色，是因合物，Au与王水反应的化学方程式为Au十HNO3为HNO3分解生成NO2溶于HNO,的缘故，D项+4HCl-HAuCl4+NO个+2H2O。正确。f12.(20分)二、非选择题(1)NH4HCO3(2分，其他合理答案也给分)11.(20分)CO(NH2)2(2分，其他合理答案也给分)(1)3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO↑+2H2O(2)Mg2*[]3-Mg2*[N]3-Mg2*(4分)(4分)溶液由浅绿色变为黄色，有无色气体逸出，无色气体遇空气变成红棕色(4分)(3)1.N20+H,催化剂N2十H,O(4分)i.Pt颗粒(2分)Pt颗粒使NO?转变为NHt,(2)2NH,CI+Ca(OH)-A-CaCk +2HO+2NH转移电子多(2分)(4分)前.4(4分)(3)59cY%(4分》a【解析】(1)H、C、N、O四种元素形成的化合物中离(4)Au+HNO3+4HCI一HAuCl4+NO个+子化合物有NH4HCO3,共价化合物有CO(NH2)2。2H20(4分)(2)MgN2的电子式为Mg2*的3-Mg2+[]Mg2+。【解析】(1)该反应的离子方程式为3Fe2++NO?(3).根据图示可知Ir表面发生的反应为N2O+4H+一3Fe3++NO个+2H20,由离子方程式可以H,催化剂N2十H2O。推出实验现象。Fe2+→Fe3+,溶液由浅绿色变为黄i.Pt、Cu和Pt颗粒相比较，Pt颗粒使NO3转化为色，有无色的NO气体生成，遇空气变成红棕色的NH时转移电子数最多，因此在处理相同量的水样NO2气体。时，耗氢较多。(2)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气的.由题意可知，该反应的离子方程式为2NO2十化学反应方程式为2NH,Cl+Ca(OH),△CaC22H+十3H,熊化剂N2十4H,0,参加反应的n(H2)+2H2O+2NH3↑。=6mol,则处理的NO2为4mol。(3)根据得失电子守恒可得关系式：NaNO2~2-12反馈意见有奖4

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（十）一、选择题则x=2,A项正确；砷元素与氮元素均位于第VA1.C【解析】234U和235U互为同位素，位于元素周期表族，B项正确；电子离原子核越远，电子能量越大，C的同一位置，A项正确；O2和O3均是由氧元素组成项错误；根据砷原子的原子结构示意图可知，砷位于的不同单质，二者互为同素异形体，B项正确；D2和元素周期表的第四周期第VA族，D项正确。T2是由不同核素组成的氢气单质，不互为同位素，C8C【解析】H、H、H各为一种核素，质子数相同，项错误；12C和4C是C元素的两种不同的核素，D项它们在元素周期表中占有相同的位置，A项错误；0正确。为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10，B2.D【解析】原子中质子数=电子数=核电荷数，Cf项错误；铀元素有2影U、U、2U等核素，它们互为原子核外有98个电子，A项正确；具有相同质子数，同位素，C项正确；‘C具有放射性，考古工作者利不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，8Ca用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，D与8Ca互为同位素，B项正确；Og与He均位于0族，项错误。C项正确；n中质子数为零，不是氢元素，D项错误。9.B【解析】原子序数为x的元素位于元素周期表的3.C【解析】中子数=质量数-质子数=221一86=第ⅡA族，若该元素位于元素周期表的第二、第三周135,故选C项。期，则原子序数为x十1的元素位于元素周期表的第4.C【解析】元素周期表中第IA族除氢元素外都是ⅢA族；若该元素位于元素周期表的第四、第五周期，金属元素，A项错误；8、9、10三列为第Ⅷ族，元素周则原子序数为x十1的元素位于元素周期表的第ⅢB期表有18列，共16个族，B项错误；地壳中含量最多族；若该元素位于元素周期表的第六周期，则原子序的元素为氧，其位于元素周期表第二周期第ⅥA族，数为x十1的元素属于镧系元素；该元素不可能处在C项正确；最外层电子数相同的元素原子不一定位于元素周期表的第IA族，故选B项。同一族，如He原子的最外层是2个电子，第ⅡA族10.B【解析】质子数相同的核素为同种元素，则5种元素的原子最外层也是2个电子，D项错误。微粒中共有3种元素：氩、钾、钙，故选B项。5.D【解析】短周期元素包括前三周期的元素，Cd位二、非选择题于元素周期表第五周期，A项错误；9Cd的中子数为11.(20分)58,B项错误；128Te与130Te互为同位素，C项错误；最外层电子数=族序数，D项正确。分)第三周期第VA族(2分)6.C【解析】F-的质子数和电子数分别9和10。O(2)第二周期第ⅡA族(2分)cd(2分)的质子数是8，电子数是10，A项错误；Br的质子数(3)①原子(2分)是35，电子数是36，B项错误；0H-的质子数是9，电子数是10，C项正确；H20的质子数是10，电子数是②Mg+C,点燃MgC,(4分)10,D项错误。③Cl2+20H--CI+C10+H20(4分)7.C【解析】原子的质子数=原子序数=核外电子数，【解析】(1)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电·23·

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（六）一、选择题和CO2的混合气体所含氧原子数为0.2NA,B项正1.D【解析】标准状况下，温度为0℃，压强为1.01×确；饱和氯水中少部分C2与水反应生成HCIO,C项105Pa,气体分子间均距离较大且近似相等，气体错误；8.4 g NaHCO3物质的量为0.1mol,含钠离子分子大小可忽略，则气体体积取决于组成气体的微粒数为0.1Na,10.6gNa2C03物质的量为0.1mol,含数目，D项正确。钠离子数为0.2NA,D项错误。2B【解折】等质量的比与H物质的量之比为号：号7.D【解析】四种气体的摩尔质量分别为M(H2)=2g·mol-1,M(CH4)=16g·mol-1,M(N2)==2:1。A项n(H2)n(He)=1:1,B项n(H2):n(He)=28g·mol1,M(O2)=32g·mol-1,等质量的四种63=2:1,C项n(H2):n(He)=3:2,D项n(H2):n(He)气体物质的量：n(H2)>n(CH4)>n(N2)>n(O2),则=4:2=2:1,根据阿伏加德罗定律，同温同压下，物质的同温同压下四种气体的体积：V(H2)>V(CH4)>量之比等于体积之比，B项V(H2):V(He)=2:1,故选V(N2)>V(O2),O2吹起的气球最小，故选D项。B项。8.D【解析】据题意钠、镁、铝失电子物质的量相等，3.C【解析】据葡萄糖的化学式可知其中含碳、氢、氧1mol钠、镁、铝失电子物质的量分别为1mol、2mol、三种元素物质的量之比为1：2：1，A项正确；1个葡萄3mol,则失去等物质的量的电子时，钠、镁、铝物质的糖分子含6个碳原子，6个氧原子，12个氢原子，所以量之比为63：2，故选D项。1个葡萄糖分子中含有24个原子，B项正确，1mol9.C【解析】2Na2O2+2CO2—2 Naz CO3十O2△m葡萄糖的质量是180g,C项错误；0.2mol葡萄糖的1 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol 28 g质量是0.2molX180g·mol-1=36g,D项正确。若1molC02参加反应，生成0.5mol02,氧气分子4.A【解析】1.5molH2S含4.5mol原子；标准状况下的数目为0.5NA,A项错误；常温常压下，22.4LCO23双6L的0，物质的量为z经mT=15m,含物质的量不是1mol,生成的Na2CO3也不是1mol,B3nml原子，4g物质的量为2g品=2m,含项错误，生成106gNa2CO3,则生成O2的物质的量为0.5mol,C项正确；参加反应的C02分子数为4mol原子；6.02×1023个S02分子物质的量为1mol,含Na,则生成O20.5mol,常温常压下的体积不是3mol原子，故选A项。11.2L,D项错误。5.C【解析】同温同压下，三种气体分子数相等，则物10.A【解析】设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为质的量相同，原子数之比为5：2：3，A项正确；同温同压下，三种气体物质的量相同，则体积相同，密度之比十z,根据得失电子守恒，molXx=等于其相对分子质量之比，即1：2：4，B项正确；同温aM,则金属元素的22.4,moT×2,解得x=12m同压下，三种气体的体积之比为1：1：1，C项错误；三化合价为+1.2maM种气体物质的量相同，质量之比为16：32：64=1：2：4,D项正确。二、非选择题6.B【解析】没有说明标准状况下是气体，不能用:11.(17分)22.4L·mol-1计算，A项错误；标准状况下2.24L(1)0.5mol(4分)SO2和CO2的混合气体物质的量为0.1mol,1mol(2)11.2L(3分)SO2和CO2所含氧原子数均为2Na,则0.1 mol SO2(3)1.6g·L1(4分)·11·

B.100g46%的乙醇（分子式为C,HO)水溶液中含N。个氧原子C.71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3ND.0.1NA个HC1溶于100mL水中，所得溶液c(H）=1.0mo/L21.在碱性溶液中，R(OH),能被C1O氧化为RO,而C1O被还原为CI,己知R(OH),、C1O的反应个数比2：3，则RO”中n等于()A.1B.2C.3D.422.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是()b a浓酸E三5①②③④⑤A.实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D.实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放23.下列实验装置能达到实验目的的是(①验证Na和水反应是②检验Na02与H2O③观察的K,CO,焰色④比较Na,CO,、NaHCO,的否为放热反应反应有0，生成试验稳定性NaHCO,Na,CO光洁的铁丝澄清石灰水H,0带火星的木条Na,O红水A.①②B.①③C.②③D.③④24.向NaOH和Na,CO、混合溶液中滴加0.1mol.L稀盐酸，CO,的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（)

高一同步周测卷/数学5.已知a,xg是函数f(x)=tan(ar-p)(w>0,00,w>0,0≤90,p0,o>0,-受

高一同步周测卷/数学二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要(十)对数、对数函数、互为反函数的两个函数图象间的关系求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)7.关于函数y=log.4(一x2十3.x十4)，下列说法正确的是(考试时间40分钟，满分100分)A.定义域为（一1,4）B.定义域为(-c∞，-1)U(4,十∞)但一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符C.值域为[一2，+o∞)D.递增区间为(，4)合题目要求的)8.下列四个命题正确的是1.在同一直角坐标系中，函数y=。y=log(+)(a>0且a≠1)的图象可能是A.函数f(x)=2a21-1的图象过定点（分，-1）必B.已知函数f(x)是定义在R上的奇函数，当x≥0时，f(x)=x(x十l),若f(a)=-2,则实O一数a=-1或2C.若1og.2>1,则a的取值范围是（侵1）只D对于函数f)=n,其定义城内任意≠都满足f色士）>f)士2然班级姓名分数2.对任意大于0的实数x,y,均满足f(xy)=f(x)十f(y)的函数是O题号12A.y=xB.y=33467C.y=xD.y=logax答案螺3.已知a=log35,b=1og45,c=+6,则5=K三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）A.129.已知fg)=x-1,则f(侵)OC.7l0.若函数f(x)=ln(ax一2)在(2，十∞)上单调递增，则实数a的取值范围为喻四、解答题（本题共3小题，共50分。解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）4.已知定义域为(0，十∞)的函数f(x)=log2x-1|,0

高一同步周测卷/数学二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要(三)等式性质与不等式性质、基本不等式求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)87.下列命题中正确的有(考试时间40分钟，满分100分)A.若a>b,c>d,则ac>bd细、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符B.若ac>bc,则a>b合题目要求的)C.若a>b,c>d,则a-d>b-c1.已知t=x2+y2,=2(x十y-1),则t与s的大小关系为D.若吕0且>0，则牛>名三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）螺D.若a

te(SOiymol.L℃d1.5×103e.....01.5×102c(Ag"ymol.LA.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点B.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动C.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Kp(AgS0)=2.25×10418.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH4)>c(C1)>c(OH)>c(H)B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小C.分别取1mlL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的p=4,则a:b=11:819.下列说法不正确的是A.25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多B.25℃时，pH=10的Na,CO,溶液浓度小于pH=9的Na,CO,溶液浓度的10倍C.50℃时，1L0.1mol.L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,NH数目大于CI数目D.25℃时，某溶液水电离出的c(H)

ⅲ.K!溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（2分)17.（10分，除标注外每空1分)c(CO)·c(H2)(1)）c(H,O)(2)ⅰ.增大水蒸气浓度、升高温度等（2分)iⅱ.未达到计算得出Q=1/4,Q≠K,未达到衡（2分)50%(3)①强22HI(g)=H2(g)+l2(g)△H=+52 kJ.mol-1（2分)18.（14分，除标注外每空1分)1,（1)负极(2)Mn2+-e=Mn3+（2分)(3)2H++2e=H2↑（2分)(4)P变大(5)变小在电解过程中生成1 mol Fe3+,消耗15 mol Mn3+,生成16molH+;Mn3+由阳极反应Mn2+-e=Mn3+生成，根据得失电子守恒，阳极生成15 mol Mni3+,消耗15molH；因此总体来看，电解过程中H+浓度增大，pH变小。(2分)川.（1)a→b(2)CH3COO--8e-+4H2O=2H2CO3+7H+（(2分)(3)250（n-m)19.（13分，除标注外每空2分)(1)化学衡状态(1分)（2)溶液稀释对颜色变化（1分)(3)加入Ag+发生反应：Ag++I=Agl↓，CI)降低；或增大c(Fe2+),衡均逆向移动(4)①正（1分)②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于|2向右管中加入1molL-1FeS04溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响衡移动方向高二化学(A卷)第11页共9页