在离试管口1/3处，且试管口不能对着人，B项错误。C项：蒸馏时用球形冷凝管，馏出物会残留为日和二，即两反应的产物不相同，©HH在球体中不流出，应用直形冷凝管，C项错误，D项错误，D项：根据反应历程，如果原料是乙二项：石蜡油在催化剂表面发生热分解，产生不饱醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯，D项正确。和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴11.【答案D的四氯化碳溶液褪色，D项正确。【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物8.【答案D均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X【解析】A项：因碳酸氢钙和澄清石灰水中都含和Z同为第ⅦA族，Y为第VA族元素，W为第Ca+,故将碳酸氢钙与过量的澄清石灰水混合，ⅢA族或第VA族元素，再结合W,X、Y,Z为反应的离子方程式为HCO+Ca++OH原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数CaCO,￥十H2O,A项正确；B项：CuCl2溶为W原子价电子数的3倍推知WX、Y、Z分别液中存在衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1为N,F、P、Cl,据此答题。A项：四种元素中，电一[CuC]2-(黄色)+4H20,正反应吸热，升负性最大的是X(F),A项错误；B项：X(F)无正高温度，衡正向移动，B项正确：C项：SO2具有价，B项错误C项：原子半径W(N)>X(F),C还原性，NACLO具有氧化性，两者之间发生氧项错误，D项：W(N)的最简单氢化物NH3与化还原反应，反应的离子方程式为3C10十S02Z(CI)的氢化物HCI反应生成NHCI,其水溶+H,O一SO十C1-+2HC10,C项正确；D液显酸性，D项正确。项：新制Cu(OH)2是由CuSO,与过量的NaOH12.【答案B溶液配制而成，溶液呈强碱性，故有机产物应为【解析】A项：根据题干中方程式信息可知，二氧CH,COONa,另外该反应需要加热才能进行，D化硫的还原性大于二氧化氯，因此SO2不能将项错误。NaC1O氧化成C1O2,A项错误，B项：ClO2中9.《答案B心原子C1的孤电子对数为7+1二2X2=2,2【解析】A项：根据维生素C的分子结构，其中有C1O?中心原子C1的孤电子对数为1孤电子对羟基和碳碳双键具有还原性，且对人体无害，可之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力以替代具有还原性的异抗坏血酸。A项正确；B>成键电子对之间斥力，因此C1O:键角>项：步骤Ⅱ若pH过高，主要是甘氨酸亚铁中的C1O2键角（也可类比NH和H2O),B项正确；Fe2牛会发生沉淀反应，B项错误；C项：由题可知C项C1O中心原子C1有3个。键，孤电子对甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度正确；C项正确；D项：步骤W数为2士1,3X3-1,空间构型为三角锥形，C项2是重结晶的过程，所用到的玻璃仪器有酒精灯、错误；D项：HCO2的结构式为H一O一C-O,烧杯，玻璃棒、漏斗，D项正确。C1O,中C1和0以极性共价键结合，D项错误。10.【答案】D13.【答案C【解析】A项：由图可知，该过程的总反应为：【解析】A项：根据晶胞结构示意图可知，距离FeH MoO原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配=+2H2O,A位数为8，A项错误；B项：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×=4，Fe项错误B项中，Mo与原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2,B项错误；C项：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，0形成6个共价键中1Mo与O形成4个且最近的两个氢分子之间的距离为anm,该晶胞参数为，②anm,Mg和Fe之间的最近距离为共价键，则反应过程中，M0形成共价健的数目会改变，面M0元素的化合价也会发生变化，B体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为项错误，C项：Cu催化氧化1,2-丙二醇所得有anm,C项正确：D项：铁镁合金中，与镁原子机产物为CH,COCHO,MoO,催化的有机产物化学试题（一）参考答案第2页共6页

18.钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。由钴催化剂废料（含Co2O3、F2O3、CuO等杂质）制备CoC03和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH]的工艺流程如图所示：HSONa,SO,NaClONa,CO,NaHCO,溶液含钴废催化剂→还原浸出氧化沉铁除铜沉钴→CoCO,黄钠铁矾NaFe(SO(OH)回答下列问题：(1)“还原浸出将含钴催化剂粉碎的目的是该过程中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为(2)“氧化”过程中，被氧化的离子可能有(3)“沉铁”发生反应的离子方程式为(4)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2(aq)+MnS(s)±CuS(s)+Mn2(aq),下列说法正确的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小B.该反应达衡时c(Mn2=c(Cu2)C.往衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2减小，c(Mn2+)变大D.设该反应的衡常数为K,则该关系成立：K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)(5)沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是19.氮氧化物(NOx)是主要的大气污染物。含NOx的废气有以下处理方法：(1)将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮。①下列物质可以用于氧化NO的有(填标号)A.NaC1溶液B.K2Cr2O,溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液②用NaCI0碱性溶液将NO氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：(2)NSR (NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx,其工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和BaNO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第7页

⊙能说明上述反应达到衡状态的是(填字母)。a.a(C0)n(NH)=12b、容器内混合气体的密度不再发生变化该c.单位时间内消耗2 mol NH,的同时生成1molH,0d.CO,的物质的量不再发生变化示③若10mim时保持温度和压强不变，再向容器中同时充人0.5m1C0,(g)和0.5mlNHO(g)、则此时衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（S)-定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH,(g)+C0,(g)一C0(NH,)(s)+H,0(g)。若原料气中(H)m,测得日与C0,的衡转化率(8)的关系如图1所示：(n(C03)直流电源02044KCO,溶液Q40尿素CONH,J和KOH混合溶液032.0253.03.540隔膜仅阻止气体通过)图1图2衡时A点容器内总压强为Q.5MPa,则A点时衡常数K,=MPa2。(用衡分压代替衡浓度计算、分压=总压×物质的量分数)(4)用情性电极电解尿素[CO(NH)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图2所示。则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：《二)选考题(5分，清考生从所给两道题目中任选一道作答，如果均做，则按所做第一题计分】18.【选修3：物质结构与性质】(15分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为(2)PCL,分子中磷原子采用的杂化方式是振氢(3)磷有多种同素异形体。分子（填种即①白磷(P)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水、说明白磷和CS,都是“极性”或“非极性”)。②黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，其层与层之间的作用力为(4)口，是一种白色晶体，晶胞如图1所示。熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正选)四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出P、熔融时的电离方程式：图1图2223届高三化誉调研检测考试-7-（共8页）

环际大联考B.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试C.向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含cr高三化学试题D.Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1(试卷总分：100分考试时间：90分钟)5.下列实验操作或设计与实验现象.结论均正确的是()注意事项：选项实验操作实验现象实验结论1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并湿润的红色石蕊溶液中一定含有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写A加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体试纸变蓝NH4"在本试卷上无效。向20.00mL浓度为0.01molL的KMnO4H2O2漂白溶液，表3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B溶液褪色可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56C1-35.5溶液中逐滴加入等浓度的H2O2溶液现强氧化性Br-80取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足白色沉淀产生样品没有变质量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项向盛有Na2CO3溶液的甲试管中滴入盐酸，将乙试管中有沉淀酸性：是符合题目要求的。D生成的气体通入盛有Na2SiO3的乙试管中生成HCI>H2CO3>H2SiO31.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(A.德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质A.18gH28O中含有的质子数目为9NAB.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤B.6.72LC2H4中含有的碳碳双键数目为0.3NAC.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA非金属材料D.44gCO2与N2O的混合物中所含中子数为22NAD.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2.下列物质的性质与应用有对应关系的是()A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料A.0.1mol.L-lKI溶液：Na*、K+、CIO、OHB.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板B.0.1molL-Fez(S043溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.小苏打受热分解可产生CO2气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂C.0.1molL-HC1溶液：Ba2+、K*、CH,CO0、NOD.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂D.0.1molL-AgNO3溶液：NH、Mg2+、T、SO3.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的Agl胶体，当它跟F(OH)3胶体相混合时，能析出8.关于反应5NaC1O2+4HC1=4C1O2+5NaC1+2H20,下列说法正确的是()AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知()A.NaCIo2中CI元素仅被还原A.该Agl胶粒带正电荷B.该反应中，HCI体现了酸性和还原性B.该AgI胶粒带负电荷C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：1C.该AgI胶粒电泳时向阴极移动D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5D.F(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深9.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()4.下列叙述正确的是()A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：A.金属钠着火时，可用水去灭火2A13++3S042+3Ba2++6OH=2A1(OH3l+3BaSO4↓高三化学试题第1页（共6页）高三化学试题第2页（共6页）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17。(12分)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金能化剂表面水煤气变换的反应(2)上历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。192152.6178120096135.4d0(3)019.(18-3014a-15.4c-69759亚70H40H+9过渡态0H+.H+.HO+.0.0H+.H+.H005态.HO+.H+.H005H+H+0(1)催化剂吸附物质属于过程（填“放热或“吸热”）。转化过程中，绝大多数时间内(a)处对应物质浓度小于(c)处对应物质浓度，原因是A业小于C-b的Z4域能写出C0与水蒸气反应的热化学方程式：UD%G)3L'(2)已知2H2(g)+02(g)2H,0(g)△H=-484kN·mol,H-H键的是能为436:mo1',H一0键的键能为463 k],mol-',则使1mol0,(g)全部转化为0（名）要（填吸收或“放出3872十X852(3)由上述信息求出C0的燃热AH人o解1mlc0C0从催化脱附)要(填吸收或“放出”)o抄J的能量。152%17L18.(9分)某同学学了化学反应速率理论后，设计如下实验进行验证PX=436实验用品：0.01mol·L1KI03溶液0.01mol·L1NaS0,溶液，0.02mml·L硫酸溶oto4o96液、水、淀粉溶液。=I6反应原理：2I0+5S0}+2H*③+5S0?+H,04Y乎实验内容：实验KIO,溶液Na2SO,溶液硫酸溶液水的淀粉溶液实验出现蓝色体积/mL用量/滴温度/℃的时间/s序号体积/mL体积/mL体积/mL512220ti2VV,2230Ji25512.5230道上述实验的目的是OPPO Reno7SE5G式题第5页（共8页）》

混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成ZC14、SCl4

10.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是实验操作现象及结论选项A将ACl溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝向体积为25ml冷水和沸水中分别滴人5滴FeCl,饱和前者为黄色，后者为红褐色，说明温度B溶液升高，Fe+的水解程度增大取CH COONa溶液于试管中并加人几滴酚酞试剂，再溶液颜色变深，说明CH,COONa溶液C给试管加热中存在水解衡室温下，用pH试纸分别测0.1mol·L1的Na2SO,溶0前者pH约为10，后者pH约为5，说液和0.1mol·L-1的NaHO,溶液的pH明HSO结合H+的能力比SO?强11.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)十B(g)一C(s)fe(A)/(mol-L)△H

下列说法错误的是()A.该历程中活化能为2.113×10-24eVB.M2为C2H2、HgCl2、HCI形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.反应的热化学方程式为：HC=CH(g)+HCI(g)→H2C=CHC1(g)△H=-2.24×1024eV·mol19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>Y>ZB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>XD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性20、一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是()A.该化合物中，W、X、Y原子均达到8电子稳定结构WWB.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应ZIW-X-Y-Y]C.Y的氧化物对应的水化物为强酸W WWD.X可形成自然界最硬的非金属单质21、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是(催化剂IA.无催化剂时，反应不能进行」4.0催化剂ⅡB.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低32.0无催化剂C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化4 t/minD.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=l.0molL.min二、填空题（共4小题，共58分）》22、(14分)电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

l6.25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合后的溶液中：合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是夜，pH为10，则4(H)0-12,浓度均为0g2CrO4先析出-2的c(Na+):①>54567891011121314-1g c(OH)12O3和活性炭，A等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaYB.电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)C.M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同容液dC1,]]D.稀释Q点溶液，溶液的pH不变答题卡题号1234678910111213141516得分氨水答案中和二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为eR-M+CI-、选考题，考生根据要求作答)(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(12分)三氯化钛(TC3)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氨分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。各)，下列说法错I.制取四氯化钛：TC4是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中T+易水解生成TiO2+离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。，下图是实验室制备TCL4的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：碱石灰浓盐酸、NaOH溶液炭粉和T0,-MnO,化学试题第5页（共10页）

晚上92819.5K/5⊙8术l8l令回乡为42NA,D项错误：故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·2/410.B解析：NO和NO在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确：根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确：NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NO(aq)也可先转化成NO?(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN)。]溶液，NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H+结6H一Co++3N0+3NO2+3H0,书写并配合生成NH和H2,还有部分电子与NO生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++O2+4H+,和NO?,C项正确；根据图示分析可知，Pd可吸附则反应I中1mol[Co(NO2)]3-发生反应转移H并将其分解为氢原子，氢原子将NO还原为3mole,A项错误：根据方程式可知，反应结束时NH和N,因此反应有电子转移，D项正确：故反应I消耗的H比反应Ⅱ生成的H中多，溶液pH选B。增大，B项错误；若反应I中生成的Co+在反应Ⅱ11.D解析：根据图示可知，Zn作负极、CF一PAN1电中完全被消耗，根据原子守恒可知，两反应转移的极作正极，电子从负极流向正极，A项正确：正极反电子数之比为3：1，C项正确：在反应I中Co3+不应式为15十2e—31,B项正确：负极质量减少是氧化产物，无法比较[Co(NO2),]3-和Co3+的氧65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。液若选择NaOH溶液，则电极上会生成Zn(OH)z,16.D解析：根据实验①中实验操作Ⅱ的对比实验分不符合该电池原理，D项错误；故选D。析得出，补铁片中铁元素主要为十2价，A项正确：12.B解析：SiO2不能用于制作太阳能电池板，A项错溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3+十误；NCIO具有强氧化性，稀溶液可用于农畜工具3SCN-—Fe(SCN)a,B项正确：对比实验①②中和环境杀菌消毒，B项正确；NS用于沉淀废水中的实验操作Ⅱ，加酸溶解补铁片时，滤液滴加的Cu2+、pb2+,利用了硫化物的溶解度低，与NazSKSCN溶液变为浅红色，颜色比加水溶解时的颜色的还原性无关，C项错误；浓硫酸用于干燥C和深，推测可能是酸性溶液中Fe+被氧化的程度变SO2,是利用了其吸水性，D项错误；故选B。大，C项正确：山梨酸酯作该药片的抗氧化剂，说明13.A解析：石灰的作用有两个：一是中和酸，二是吸收其还原性比Fe+强，因此不能用酸性KMnO,溶液氧化时生成的CO2,转化为CaCO与C2(OH),CO3共直接滴定测量Fe+的含量，D项错误：故选D。聚，便于沉降，A项错误；Cu(CN)中Cu为十117.(12分)价，C为十2价、N为一3价，氧化和再氧化时，(1)第三周期第MA族(1分)保存在石蜡油或Cu(CN)被氧化为Cu2+,CO,和N2,三种元素均煤油中(1分)被氧化，B项正确；“还原”是为了除去过量的(2)向Na:S溶液中通入Cl,有黄色沉淀产生H2O2,防止其分解生成O,附着在悬浮物颗粒表(2分，答案合理即可)面，不利于固体沉降，C项正确；“过滤”时所使用的(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口产生白玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D项正确：故雾(2分》选A。(4)S2-、C-、Na+、H*(2分)14.C解析：Fe在潮湿的空气中生成FeOa,Fe在纯(5)Na+[:C:]-(1分)H-S-H(1分)O2中燃烧生成FeO,A项正确：FcO溶于非氧化(6)2N或1.204×1024(2分)性酸可得到亚铁盐，向亚铁盐中加碱生成解析：根据转化关系图、©是一元强酸、f的焰色试验Fe(OH)2,Fe(OH)2可被氧化为Fe(OH),为黄色，可推知a、b、c,d、e、f、g依次为Na、S、H2,Cl·化学答案（第2页，共4页）·HCl.NaCl、.H2S,故X、Y、Z、M依次为H,Na,S.Cl.(4)D中多孔球泡的作用为增大接触面积，提高反(1)Z为硫元素，在周期表中的位置为第三周期应速率。使用冰水浴可提高Ca(CIO)2的产量，根第IA族。Na单质的保存方法为保存在石蜡油或据题给已知条件可知，不使用冰水浴会生成的副产煤油中。物为Ca(COs)2。(2)证明M元素的非金属性大于Z的实验方法可以是向NaS溶液中通入C2,有黄色沉淀产生。(5)E中发生反应的离子方程式为C1+2OH-一(3)H2在CL,中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白CI-+CIO-+H2O.色火焰，集气瓶口产生白雾。19.(13分)(4)H,Na、S,CI对应的简单离子的半径由大到小的(1)粉粹或适当增大盐酸浓度等(1分)SiO,顺序为S-C1Na+、H+。(1分)(5)f为NaCl,电子式为Na+[:i:]-,g为HS,结构(2)Ti02++(x+1)H20—Ti02·xH20￥+式为H一S一H。2H(2分)作还原剂(1分)(6)X与Y形成的化合物为NaH,与水反应的方程式为NaH+H2 O-NaOH+H2个，当生成4g(3)H2S+2VOC1-2VOC,￥+2HCI+S￥