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15.(10分)党的十八大以来，我国新能源汽车产业发展以小到大，从别到强，成为引领全球汽车产业转型升级的重要力量。自2015年起，产销量连续7年位居世界第一，某工厂在一段直道路上进行新能源汽车性能的测试.汽车从：=0时刻启动由静止开始做匀加速直线运动，(O时刻达到额定功率，速度达到。,之后汽车保持额定功率不变继续做直线运动，1=3,5，时刻汽车达到最大速度《已知汽车（含驾驶员)的质量为m,汽车所受阻力恒定，求：(1)汽车的额定功率，(2)0~3.5t。时间内汽车的位移大小。ot。54ht:16.(12分)如图所示，一斜面体固定在一个足够长的水台面上，质量分别为m,=2kg、m2=3kg的小滑块A和B之间有一轻质弹簧，弹簧与滑块A连接、与B不连接，另一质量为m=1kg的小滑块C由距离斜面体底端h=1.8m的高度处无初速释放，滑块C运动到台面上与滑块A发生碰撞且粘合在一起，碰撞时间极短。经过一段时间滑块B与弹簧分离，再从水台面的边缘离开，最终落在水地面上。已知台面距水地面的高度为H=3.0m,重力加速度为g=10m/s2,忽略一切阻力和滑块C经过斜面体和台面衔接处的能量损失，三个滑块均可视为质点。求：(1)轻质弹簧的最大弹性势能；(2)滑块B落在水地面时速度的大小1哈炒的01小7物理试卷第5页（共6页）

2022~2023学年（上)高二期中质量监测物理注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页.包括单项选择题（第1题~第10题，共40分）、简答题（第11题~15题，共60分).本次考试满分100分，考试时间为75分钟.考试结束后，请将答题卡交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。4.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。5.如有作图需要，请用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分，每题只有一个选项最符合题意.1.下面是四种与光有关的事实，其中利用到光的衍射原理的是A.用光导纤维传播信号B.用白光照射单缝，在屏上看到彩色的条纹C.用透明的标准样板和单色光检查面的整度D.潜水员在水下看到岸上的景物都在一个倒立的圆锥里2.小明同学将一个以电池为电源的蜂鸣器固定在长竹竿的一端，闭合开关后听到它发出声音.现用竹竿把蜂鸣器举起并在头项快速做圆周转动，蜂鸣器从A转动到B的过程中的某位置，小明及甲、乙三位同学听到蜂鸣器发出声音的频率分别为、五、6.则A.>f>2B.C.2>f=D.f第2题图3.公路上的减速带用于降低车速.一辆汽车悬架的固有频率为10Hz,驶过某路面上的一排减速带，相邻减速带的间距为2m,则A.汽车颠簸的频率始终为10HzB.汽车速度越大，颠簸得越厉害C.汽车速度越大，汽车悬架的固有频率越大D.当汽车以20m/s的速度行驶时颠簸得最厉害第3题图

综上：cn=n2.………(10分)18.(本小题满分12分)(1)证明，2sinB=cos(A-C)+cosB,.2sin2B=c0s(A-C)-c0s(A+C),…(2分).2sin2B=2sin1sinC,…(3分)由正弦定理可得：b2=ac,又a,b,c均不为0，所以4，b,c成等比数列，…(5分)5(2)解：a2+c2-B2-9ac→(2a-c)(a-2c)=0,2a=2c或者c=2a(舍)，……(7分)b=ac =v2c,cosB=a+c-bi4c+e2-2c23…(9分)2ac4c24→sinB=V7…(11分)4△1BC的面积S=)aesin B=7→ac=8→c=2,周长为a+b+=(3+√2)c=6+2√2.……(12分)19.(本小题满分12分)解：(1)设在第一场比赛失利的条件下A队3：1获胜为事件M,3:2获胜为事件N,,W互斥.*…………(1分)PM)=2x1x113226111221.125322318PM+=PM+PM=号，则在第一场比赛胜利的条件下B队获胜的概率为1-4_5、{，…(4分)992所以B队教练的话是客观正确的，……(5分)数学参考答案·第4页（共9页）

1.(12分)》22.(12分)已知圆C:(x-2)2+(y-3)2=a(a>0)与如图所示，在直三棱柱ABC一MBC中，圆C2:（x-6)2+y2=16外切、AB⊥AC,四边形ABB,A1,ACC,A,均为正方0(I)求a的值：形，点D在线段4，上，点E是线段CC的(Ⅱ)若0为坐标原点，直线l:y=kx+1与圆中点G,交于P,Q两点，且时.00-4求(I)若A,D=3DA,求面BDE与面ABC所成角的余弦值.的值(Ⅱ)探究：在线段A,B,(不含端点)上是否装存在点F,使得EF∥面A,BC,若存AF在，求出B的值：若不存在，请说明理由线C内不答题数学试题（一）第4页（共4页）

14.(13分》15.(16分)号为①如图，R为电阻箱，其调节范围为0-90，定值电阻R2=62R=32,电容器电容C-1.0x103F,电流表A为理想电流表，电压[C如图甲所示，M、N为互相行的金属板，OO2为板间中线。O2为两板右侧边缘连线的中点，不考虑电场的边缘效应。以竖直向上丙，则电心保特不变。闭合开关S,调节电阻箱的电阻为6Q时，电流表的读方向为正，板间电场强度E随时间t变化的图像如图乙所示，E、数=1.0A。求：T已知。一根长为r(未知)的绝缘细线一端固定在距离O1点为r中正确的(1)断开S,通过电阻R3的电荷量Q的0点，另一端与一电量为9的带正电的小球相连。0时，给小填“偏大”(2)闭合S,调节电阻箱，电路稳定后，电阻箱消耗的最大电功率P。球以水向左的初速度，小球在竖直面内做匀速圆周运动，在解答题应（10试的很文测图省1号时怡好运动国最高点，此时剪断细线一时小球经过0，的出最后答此你围蹈地的S,甲，心中点，t=1.5T时，小球恰从02点离开电场。重力加速度为g,设小数值和单球在运动过程中始终不会与金属板相碰，求：1)小球的质量m;(2)金属板的长度L;电荷，A20大中(3)电场强度E,的大小。点，有一电场力作-06EE力常量为0-190.5-●(N+甲8,小早的带，中其8 IW NO LOHSVd3wvo 1vna IVU-JR242

①②③已煮沸的BaCl,(aq)④未煮沸的BaCl,(aq)已煮沸的未煮沸的pH个Ba(NO,)2(aq)pH本Ba(NO,)2(aq)6543pHPH A66301002030405060h010020304050m0600h010020304005060方(5)C装置中覆盖食用油的目的是系，避免疗么讯010021030400s060a(6)分析pH-t图，写出④中发生反应的离子方程式乙18.(14分)铁酸锌(ZFe,04)是一种性能优良的软磁材料，也是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的H,S。以热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品锌灰（含Z0及少量Pb0、CuO、FeO,、SiO2)和Fe,(S0,)3为原料制备ZnFe,O,及其硫化、再生过程如图所示：稀疏酸Fe,(SO,溶液NaHCO,溶液锌灰一浸取一除杂一调配比沉锌钥ZnFe,O脱硫剂再生魔化02含H,S煤气(1)“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分除S0,外还有04(填化学式)。(2)“除杂"步骤是先加足量锌粉，锌粉与溶液中残留的少量P%·反应外，还与[十才(填离子符号)发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的H,02,反应一段时间后调节pH,再过滤得纯净的ZS0,溶液，则在加入H,0,后所发生的离子方程式为(3)“调配比”前，需测定所制备的ZnS0,溶液的浓度。准确量取1.50mLZS0,溶液于锥形瓶中，加30mL水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA(Na,H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Zm2·+Y-=ZnY2-),消耗EDTA溶液35.O0mL。则ZnS0,溶液的物质的量浓度为mol·L'(保留小数点后四位》(4)“沉锌铁”是通过调节pH使Zn2·和Fe·转化成氢氧化物，请写出Zm2·食成Za(0H),的离子方程式☑(5)400℃时，将一定比例H,和H,S的混合气体以一定流速通过装有ZFe,0,的硫化反应器，硫化过程中ZnFe,O,与H,、H,S反应生成ZnS和FeS,其氧化剂与还原剂的物质的量之比为高三化学试题第6页（共8页）.x

1.36g/mL时，主要产物是NO2和NO,当HNO3的密度降到1.1gmL时，NH离子成为主要产物，故A不正确：B.用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应，标准状况下气体2.24L,物质的量为0.lmol,铁变化为硝酸铁，INO3~NO~3e,Fe~Fe3+~3e,反应生成的铁离子为0.1mol,显酸性的硝酸为0.3mol,氧化剂的硝酸为0.1mol,所以参加反应的硝酸为0.3mol+0.1mol=0.4mol,故B错误；C.还原产物中NH的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，在硝酸密度为1.4gml.中，主要产物NO2,硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，故C不正确：D.当硝酸溶液的密度为1.36g·m时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3一4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2个+9H2O,枚D正确：16、【答案】C【解析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[CuNH3)4P+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu+:向含有AI*的溶液中加入氨水可用于制备AI(OHD3,且AI(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为A(OH):沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有C,综上，化合物X中含有AI*、Cu+和CI。白色沉淀E为AgCI,可溶于氨水生成AgNH)2CI:D、蓝色溶液A中含有AI+、Cu2*和CI,，与N,H反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu*,可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，N,H中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2,符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为4Cu2*+N,H+4CI-=4CuCI+N,T+5H*17、【答案】(15分，除标注外每空2分)(1)AC:第5/9页

(2)>48(3)①C02②HCOOK是强电解质，HCOOH是弱电解质，替代后HCOO浓度增大[解析](1)①已知主反应：CH3OH(g)+HO(g)=一CO2(g)+3H(g)△H=+49 kJ/mol,.副反应：H2(g)十CO2(g)一一CO(g)+H2O(g)△H=+40kJ/mol,根据盖斯定律，将两式相加，整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式为：CHOH(g)一一CO(g)+2H2(g)△H=+89kJol。主反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对化学反应速率和化学衡移动的影响，可知：既能加快反应速率又能提高CHOH衡转化率的一种措施是升高温度或增大水蒸气浓度。②某温度下，将nH2O):n(CHOD=1:1的原料气分别充入密闭容器中（忽略副反应），设恒容下甲醇的衡时转化率为1，由于主反应的正反应是气体体积增大的反应，当在恒容下达到衡时气体压强比反应开始时压强大。而恒压条件下甲醇的衡转化率为2，相当于反应在恒容下达到衡后，扩大容器的容积，使气体的压强减小。减小压强，化学衡向气体体积增大的正反应方向移动，因此反应在恒压下达到衡时甲醇的转化率比恒容条件下大，则a1y逆；反应在3L密闭容器中进行，反应开始时n(CH4)=nHO)=3mol,则开始时c(CH4)=c(HO)=1mol/L,由图可知，N点对应温度下达到衡时H2的体积分数为60%。假设CH4的衡转化浓度为a,则衡时c(CH4)=c(H2O)=(1-a)mol/L,c(CO)=amol/L,c(H2)-3a3a2mol/L,1-a+1-a+a+3a×100%=60%,解得a=3mol/L，所以CH4(g+H0(g)=一C0(gH3H(g)反应的化学衡常K=cCOc)2x2c(CH4)C(H20)吉moSL48 (moF..(3)①H、D是氢元素的同位素，HCOOH分解生成CO2和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD:②HCOOH是弱电解质，HCOOK是强电解质，用部分HCOOK代替HCOOH,导致HCOO浓度增大，因此其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大。2s2p19.(1)☒四i1(2)(3)非极性$p3C一F键的键能大于聚乙烯中C一H键的键能，键能越大，化学性质越第6页共7页

中国移动4G13:254@57%1D,×百度网盘分享●●●高一上学期期中联考·化学试题第1页（共6页）省寸账考231045Z一A3.在太空舱里，常用NiFe2O,作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O,中Ni的化合价为十2价。下列说法中正确的是A.NiFe2O,中Fe为+6价B.将CO2转化为O,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体4.生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是A.NaHCO,可用于制药B.CIO2可用于自来水消毒C.NaOH固体可用作食品干燥剂D.Na2O2可在呼吸面具中作为供氧剂5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素（血液中的分散质粒子）非常相似。下列说法中正确的是A.“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小B.“钴酞菁”分子属于胶体C.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应D.人体的血液属于液溶胶6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A.Cl2→CaCl2B.Na2SO3→SO2C.Na→Na2OD.FeCl3→FeC27.下表中关于物质的分类正确的是选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH:SO纯碱BaCOFe:O干冰BHCIOKOH小苏打碱石灰S02cCH COOH烧碱CaClNazOS03DNaHSONH3·H2ONaClNaz O2co