⊙能说明上述反应达到衡状态的是(填字母)。a.a(C0)n(NH)=12b、容器内混合气体的密度不再发生变化该c.单位时间内消耗2 mol NH,的同时生成1molH,0d.CO,的物质的量不再发生变化示③若10mim时保持温度和压强不变，再向容器中同时充人0.5m1C0,(g)和0.5mlNHO(g)、则此时衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（S)-定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH,(g)+C0,(g)一C0(NH,)(s)+H,0(g)。若原料气中(H)m,测得日与C0,的衡转化率(8)的关系如图1所示：(n(C03)直流电源02044KCO,溶液Q40尿素CONH,J和KOH混合溶液032.0253.03.540隔膜仅阻止气体通过)图1图2衡时A点容器内总压强为Q.5MPa,则A点时衡常数K,=MPa2。(用衡分压代替衡浓度计算、分压=总压×物质的量分数)(4)用情性电极电解尿素[CO(NH)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图2所示。则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：《二)选考题(5分，清考生从所给两道题目中任选一道作答，如果均做，则按所做第一题计分】18.【选修3：物质结构与性质】(15分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为(2)PCL,分子中磷原子采用的杂化方式是振氢(3)磷有多种同素异形体。分子（填种即①白磷(P)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水、说明白磷和CS,都是“极性”或“非极性”)。②黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，其层与层之间的作用力为(4)口，是一种白色晶体，晶胞如图1所示。熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正选)四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出P、熔融时的电离方程式：图1图2223届高三化誉调研检测考试-7-（共8页）

环际大联考B.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试C.向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含cr高三化学试题D.Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1(试卷总分：100分考试时间：90分钟)5.下列实验操作或设计与实验现象.结论均正确的是()注意事项：选项实验操作实验现象实验结论1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并湿润的红色石蕊溶液中一定含有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写A加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体试纸变蓝NH4"在本试卷上无效。向20.00mL浓度为0.01molL的KMnO4H2O2漂白溶液，表3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B溶液褪色可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56C1-35.5溶液中逐滴加入等浓度的H2O2溶液现强氧化性Br-80取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足白色沉淀产生样品没有变质量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项向盛有Na2CO3溶液的甲试管中滴入盐酸，将乙试管中有沉淀酸性：是符合题目要求的。D生成的气体通入盛有Na2SiO3的乙试管中生成HCI>H2CO3>H2SiO31.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(A.德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质A.18gH28O中含有的质子数目为9NAB.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤B.6.72LC2H4中含有的碳碳双键数目为0.3NAC.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA非金属材料D.44gCO2与N2O的混合物中所含中子数为22NAD.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2.下列物质的性质与应用有对应关系的是()A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料A.0.1mol.L-lKI溶液：Na*、K+、CIO、OHB.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板B.0.1molL-Fez(S043溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.小苏打受热分解可产生CO2气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂C.0.1molL-HC1溶液：Ba2+、K*、CH,CO0、NOD.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂D.0.1molL-AgNO3溶液：NH、Mg2+、T、SO3.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的Agl胶体，当它跟F(OH)3胶体相混合时，能析出8.关于反应5NaC1O2+4HC1=4C1O2+5NaC1+2H20,下列说法正确的是()AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知()A.NaCIo2中CI元素仅被还原A.该Agl胶粒带正电荷B.该反应中，HCI体现了酸性和还原性B.该AgI胶粒带负电荷C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：1C.该AgI胶粒电泳时向阴极移动D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5D.F(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深9.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()4.下列叙述正确的是()A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：A.金属钠着火时，可用水去灭火2A13++3S042+3Ba2++6OH=2A1(OH3l+3BaSO4↓高三化学试题第1页（共6页）高三化学试题第2页（共6页）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17。(12分)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金能化剂表面水煤气变换的反应(2)上历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。192152.6178120096135.4d0(3)019.(18-3014a-15.4c-69759亚70H40H+9过渡态0H+.H+.HO+.0.0H+.H+.H005态.HO+.H+.H005H+H+0(1)催化剂吸附物质属于过程（填“放热或“吸热”）。转化过程中，绝大多数时间内(a)处对应物质浓度小于(c)处对应物质浓度，原因是A业小于C-b的Z4域能写出C0与水蒸气反应的热化学方程式：UD%G)3L'(2)已知2H2(g)+02(g)2H,0(g)△H=-484kN·mol,H-H键的是能为436:mo1',H一0键的键能为463 k],mol-',则使1mol0,(g)全部转化为0（名）要（填吸收或“放出3872十X852(3)由上述信息求出C0的燃热AH人o解1mlc0C0从催化脱附)要(填吸收或“放出”)o抄J的能量。152%17L18.(9分)某同学学了化学反应速率理论后，设计如下实验进行验证PX=436实验用品：0.01mol·L1KI03溶液0.01mol·L1NaS0,溶液，0.02mml·L硫酸溶oto4o96液、水、淀粉溶液。=I6反应原理：2I0+5S0}+2H*③+5S0?+H,04Y乎实验内容：实验KIO,溶液Na2SO,溶液硫酸溶液水的淀粉溶液实验出现蓝色体积/mL用量/滴温度/℃的时间/s序号体积/mL体积/mL体积/mL512220ti2VV,2230Ji25512.5230道上述实验的目的是OPPO Reno7SE5G式题第5页（共8页）》

混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成ZC14、SCl4

10.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是实验操作现象及结论选项A将ACl溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝向体积为25ml冷水和沸水中分别滴人5滴FeCl,饱和前者为黄色，后者为红褐色，说明温度B溶液升高，Fe+的水解程度增大取CH COONa溶液于试管中并加人几滴酚酞试剂，再溶液颜色变深，说明CH,COONa溶液C给试管加热中存在水解衡室温下，用pH试纸分别测0.1mol·L1的Na2SO,溶0前者pH约为10，后者pH约为5，说液和0.1mol·L-1的NaHO,溶液的pH明HSO结合H+的能力比SO?强11.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)十B(g)一C(s)fe(A)/(mol-L)△H

下列说法错误的是()A.该历程中活化能为2.113×10-24eVB.M2为C2H2、HgCl2、HCI形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.反应的热化学方程式为：HC=CH(g)+HCI(g)→H2C=CHC1(g)△H=-2.24×1024eV·mol19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>Y>ZB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>XD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性20、一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是()A.该化合物中，W、X、Y原子均达到8电子稳定结构WWB.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应ZIW-X-Y-Y]C.Y的氧化物对应的水化物为强酸W WWD.X可形成自然界最硬的非金属单质21、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是(催化剂IA.无催化剂时，反应不能进行」4.0催化剂ⅡB.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低32.0无催化剂C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化4 t/minD.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=l.0molL.min二、填空题（共4小题，共58分）》22、(14分)电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

l6.25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合后的溶液中：合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是夜，pH为10，则4(H)0-12,浓度均为0g2CrO4先析出-2的c(Na+):①>54567891011121314-1g c(OH)12O3和活性炭，A等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaYB.电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)C.M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同容液dC1,]]D.稀释Q点溶液，溶液的pH不变答题卡题号1234678910111213141516得分氨水答案中和二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为eR-M+CI-、选考题，考生根据要求作答)(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(12分)三氯化钛(TC3)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氨分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。各)，下列说法错I.制取四氯化钛：TC4是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中T+易水解生成TiO2+离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。，下图是实验室制备TCL4的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：碱石灰浓盐酸、NaOH溶液炭粉和T0,-MnO,化学试题第5页（共10页）

晚上92819.5K/5⊙8术l8l令回乡为42NA,D项错误：故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·2/410.B解析：NO和NO在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确：根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确：NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NO(aq)也可先转化成NO?(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN)。]溶液，NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H+结6H一Co++3N0+3NO2+3H0,书写并配合生成NH和H2,还有部分电子与NO生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++O2+4H+,和NO?,C项正确；根据图示分析可知，Pd可吸附则反应I中1mol[Co(NO2)]3-发生反应转移H并将其分解为氢原子，氢原子将NO还原为3mole,A项错误：根据方程式可知，反应结束时NH和N,因此反应有电子转移，D项正确：故反应I消耗的H比反应Ⅱ生成的H中多，溶液pH选B。增大，B项错误；若反应I中生成的Co+在反应Ⅱ11.D解析：根据图示可知，Zn作负极、CF一PAN1电中完全被消耗，根据原子守恒可知，两反应转移的极作正极，电子从负极流向正极，A项正确：正极反电子数之比为3：1，C项正确：在反应I中Co3+不应式为15十2e—31,B项正确：负极质量减少是氧化产物，无法比较[Co(NO2),]3-和Co3+的氧65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。液若选择NaOH溶液，则电极上会生成Zn(OH)z,16.D解析：根据实验①中实验操作Ⅱ的对比实验分不符合该电池原理，D项错误；故选D。析得出，补铁片中铁元素主要为十2价，A项正确：12.B解析：SiO2不能用于制作太阳能电池板，A项错溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3+十误；NCIO具有强氧化性，稀溶液可用于农畜工具3SCN-—Fe(SCN)a,B项正确：对比实验①②中和环境杀菌消毒，B项正确；NS用于沉淀废水中的实验操作Ⅱ，加酸溶解补铁片时，滤液滴加的Cu2+、pb2+,利用了硫化物的溶解度低，与NazSKSCN溶液变为浅红色，颜色比加水溶解时的颜色的还原性无关，C项错误；浓硫酸用于干燥C和深，推测可能是酸性溶液中Fe+被氧化的程度变SO2,是利用了其吸水性，D项错误；故选B。大，C项正确：山梨酸酯作该药片的抗氧化剂，说明13.A解析：石灰的作用有两个：一是中和酸，二是吸收其还原性比Fe+强，因此不能用酸性KMnO,溶液氧化时生成的CO2,转化为CaCO与C2(OH),CO3共直接滴定测量Fe+的含量，D项错误：故选D。聚，便于沉降，A项错误；Cu(CN)中Cu为十117.(12分)价，C为十2价、N为一3价，氧化和再氧化时，(1)第三周期第MA族(1分)保存在石蜡油或Cu(CN)被氧化为Cu2+,CO,和N2,三种元素均煤油中(1分)被氧化，B项正确；“还原”是为了除去过量的(2)向Na:S溶液中通入Cl,有黄色沉淀产生H2O2,防止其分解生成O,附着在悬浮物颗粒表(2分，答案合理即可)面，不利于固体沉降，C项正确；“过滤”时所使用的(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口产生白玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D项正确：故雾(2分》选A。(4)S2-、C-、Na+、H*(2分)14.C解析：Fe在潮湿的空气中生成FeOa,Fe在纯(5)Na+[:C:]-(1分)H-S-H(1分)O2中燃烧生成FeO,A项正确：FcO溶于非氧化(6)2N或1.204×1024(2分)性酸可得到亚铁盐，向亚铁盐中加碱生成解析：根据转化关系图、©是一元强酸、f的焰色试验Fe(OH)2,Fe(OH)2可被氧化为Fe(OH),为黄色，可推知a、b、c,d、e、f、g依次为Na、S、H2,Cl·化学答案（第2页，共4页）·HCl.NaCl、.H2S,故X、Y、Z、M依次为H,Na,S.Cl.(4)D中多孔球泡的作用为增大接触面积，提高反(1)Z为硫元素，在周期表中的位置为第三周期应速率。使用冰水浴可提高Ca(CIO)2的产量，根第IA族。Na单质的保存方法为保存在石蜡油或据题给已知条件可知，不使用冰水浴会生成的副产煤油中。物为Ca(COs)2。(2)证明M元素的非金属性大于Z的实验方法可以是向NaS溶液中通入C2,有黄色沉淀产生。(5)E中发生反应的离子方程式为C1+2OH-一(3)H2在CL,中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白CI-+CIO-+H2O.色火焰，集气瓶口产生白雾。19.(13分)(4)H,Na、S,CI对应的简单离子的半径由大到小的(1)粉粹或适当增大盐酸浓度等(1分)SiO,顺序为S-C1Na+、H+。(1分)(5)f为NaCl,电子式为Na+[:i:]-,g为HS,结构(2)Ti02++(x+1)H20—Ti02·xH20￥+式为H一S一H。2H(2分)作还原剂(1分)(6)X与Y形成的化合物为NaH,与水反应的方程式为NaH+H2 O-NaOH+H2个，当生成4g(3)H2S+2VOC1-2VOC,￥+2HCI+S￥

深(3)甲烷部分似化氧化例各乙炔是目前研究压强/kPn的热点之一。反应原圳为：Po2CH,(g）。=CH2(g)+3H(g)。一定温0.8pu度下，将1 mol CH,.充人10L,的固定0.6pu容积容器中发生上述反应，实验测得反0.4pu应前容器内压强为po kPu,容器内各气0.2po体分压与时间的关系如图所示。反应t/min的衡常数K=」图气体分压与时间的炎系20.(14分)氨澳索(G)是B-内酰胺类的抗生紫，可以治疗多种细懒被染。一种合成路线如下：Ci,CH,CHONO,HN气OHC.Hg浓HNO,NO2 MnO2-0H浓HS0,△③①②AB-NH-0HNE(1)AC三种物质中（填有’、“无”")易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为(2)HN-OH中的官能团名称是(3)反应③的化学方程式是(4)反应⑤的反应类型是0(5)B的芳香族同分异构体中，满尼下列条件的有种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为①能发生银鱼文②能水解；③1mol最多能与2 mol Na0H反应。NH2(6)写出以P为原料制备COOH的合成路线（无机试剂任选）。

氧化硅具有导光性，可用于光导纤维，用于太阳能电池板的是品体硅，B错误：过氧化钙可加人运输鱼苗的水中供氧，C错误；O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。10.DD20与H20质子数相等，1molD20和H20质子数均为10NA,A错误；气体未指明标准状况下，B错误；HCI是强电解质，盐酸里无HCI分子，C错误。11.B根据金属元素金属性的递变规律，可知金属性Na>Mg>B,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，即NaOH>Mg(OH)2>Be(OHD)2,①符合元素周期律；氢化物的酸性强弱，与非金属性强弱无直接关系，②不符合元素周期律；单质的熔沸点与非金属性强弱无直接关系，③不符合元素周期律；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，④符合元素周期律。12.BCaF2是难溶物，书写离子方程式不拆，A错误；Fe2+被氧化为Fe3,S2-被氧化为S,浓硝酸被还原为NO2,根据化合价升降守恒配即可，B正确；C中反应未体现Ba2+和SO4的反应，C错误；酸性溶液中，应使用H保证电荷守恒，D错误。13.BC是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，衡时容器内气体的总物质的量为1.4mol,利用差量法，可计算NO2的消耗量为0.8mol,故NO2的衡转化率为80%，B正确；0-8min时间段内正反应速率呈减小趋势、逆反应速率呈增大趋势，C错误；达到衡状态时y正NO2)=2y逆(N2),D错误。14.A由题干信息以及结构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或Cl。若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是HNO3,B错误；若M元素为CI时，上述元素中简单气态氢化物最稳定才是HO,C错误；微粒半径：rN3-)>rNa),D错误。15.D升高温度，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；增大压强，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到衡所用时间较少，图像不符合，C错误；温度相同时，增大压强，衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，衡向正反应方向移动，A%也减小，D正确。16.D由图像可知，溶液中含磷元素的微粒只有三种，故HPO,为二元弱酸，A错误；随着pH增大，碱性增强，H3PO3的百分数减小，HPO3的百分数先增后减，HPO,2的百分数逐渐增大，则当HPO32、H2PO3百分数相等即浓度相等时，pH=6.7,则K2=1067,数量级为10，B错误；由图可知其Ka1=1015,则K1×K2=c(HD×c(HPO,)cH×c(HPO,2)=c2HD×cHP0之=1082则当C(H:PO:)c(H-PO)C(H3PO3)c(HP03)=c(HP032)时，c(H)=104.mol/L,pH=4.1,C错误；HP03的水解常数为1014/1015=10125小于其电离常数，则c（HPO3)>c（HPO32-)>c（HPO3,D正确。二、非选择题（共4小题，共52分）17.(12分)H(1)①洲(2分)HNNH(2分)(2)核电荷数NaAl,失电子能力Na>Al,金属性Na>Al(或其他合理答案，2分)(3)+…+…一c时（或2+…g一3cg,2分）(4)①离子键、极性键（2分)②5CS,2-+24Mn04+52H=5C02↑+24Mn2++15S042-+26H20（2分)18.(15分)（1)三颈烧瓶(1分)检查气密性(1分)（气密性检查操作为：关闭弹簧夹、用止气夹夹住装置A、B之间的橡皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开活塞，若分液漏斗中能存在一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好)(2)3Cu+8H*+2NO3-3Cu2++2N0↑+4H2O(2分)2023届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共3页