13.随着二氧化碳在空气中的积累，仅仅减少排放量是不够的，迫切需要积极去除一些已经排放的二氧化碳。研究团队用特殊催化剂光电还原二氧化碳转化成其他化工原料的方法，解决了这一环保难题。在催化剂存在的条件下光电还原二氧化碳的示意图如图所示，根据所学知识判断下列说法错误的是A.二氧化碳被选择性生成HCOOH时的电极反应式为CO2+2e-+2H一HCOOHCH、CH,OHB.若二氧化碳被选择性生成CH,OH,反应过程HCOOH中每转移3mol电子同时生成1L.2LCH,OH0C.该装置是把光能转化为化学能H,0D.a电极发生还原反应14.某温度下，将2molH和2molL充人密闭的刚性容器中发生反应H(g)十。(g)一2HI(g),该反应的v-t图象如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol,2时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI。下列有关叙述正确的是1A.该温度下2HI(g)一H(g)+1(g)的衡常数K=2.25B.反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到衡C.2时刻，抽取HI的瞬间，（逆）在图象上的变化应该是c点tD.t2时刻，抽取HI后达到衡后H2的百分含量减少15.煤电污染产生的SO2对环境造成巨大危害，烟气脱硫是目前控制SO2排放最行之有效的方法。碱式硫酸铝一石膏法是湿法烟气脱硫技术中的一种，工业循环脱硫工艺流程如下图所示已知：①吸收塔内发生的主要反应为A1(SO,)·AO,+3SO,烟气A12(SO4)3·Al(SO3)3;过滤除尘②整个过程中作为吸收体系的A!以离子形态存在于溶液吸收塔体系中；③碱式硫酸铝的组成：Al(SO),·xAl2O3。吸收液一空气结合上述信息，判断下列说法错误的是A.吸收液中通人空气时，发生的主要反应：2AL(SO)3·A1(SO)330—4Al(S0)方调pH石灰石B.调节pH时可以尽量调高，这样有利于循环液吸收更多的二氧操作1化硫CaSO,C.石灰石的加人，主要作用是调节pH,同时还可以产生副产品D.过程中铝元素有可能会损失，所以要定期补充A12(SO,)316.已知，25℃时K2CrzO,溶液中存在以下衡：①Cr,O号(ag)+H0()一2CrO}(aq)+2H+(aq)Cr2O (aq)+HO(D)-2HCrO (aq)K1=3.27×10-53HCrO:(aq)-CrO(aq)+H*(aq)K2=3.0×10-K化学试题第4页（共8页）

16.科学家研究了一种基于3D固态负极的铁铅用电器单液流电池，反应方程式为Pb十2Fe3+十电极电极bs0-电PbS0,+2Fe2+,电池装置图如图3D结构Pb电极乙炔黑充电数所示，下列相关说法确的是BA.放电时，Fe2+在b电极发生氧化反应HSO./PbSOFeSO/Fe(SO)B.充电时，生成1 mol Pb,可转化2 mol Fe2y隔膜C.放电过程电解质溶液中的H+由右室移O如向左室D.充电时，a电极的电极反应式为PbSO,-2e一Pb+SO二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)研究小组用氯气氧化K2MO,制备KMnO,(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。浓盐酸ac长MnO2K,MnO,溶液饱和食盐水NaOH溶液螺yB0(1)实验过程中装置连接顺序为AC)),装置C的作用K(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO,溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO,固体。①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是斯②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究HzC2O4浓度对反应速率的影响。：利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水、0.0lmol·L1KMnO,溶液0.2mol·L-1H2C204溶液、0.5mol·L1H2S04溶液编编号V(KMnO,)/mLV(H2 C2O)/mLH2O/mLV(H2 SO)/mL褪色时间/sI5.05.0325.0Q62①实验中t1

投系统出现严重缺陷或受到抑制时“古五辛属的相似淋巴细胞缺乏B.该固体中一定没有PbSO4和FeCL2C.该固体中一定有NaCI和Fe(SO43行1D.因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaC的存在7.我国科学家通过C02和H2合成淀粉，能够有效降低“碳排放”，其中的一步反应为Co2(g)+3H(g)、一CH,OHg+H0gA49.(kJ-mol1,一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充人1moCO2和3molH2,10min后反应达到衡，容器内压强变为原来的75%。下列有关说法正确的是（门)A衡时，3vπ(H2)=v进(CH,OH)及020mn内用c0表示的均反应速率为0025 moC达衡后，再充人1mo1C0,和3mR,C0、H,的转化率均减小力达到衡后，再充人1m01H,和1noCH,OHg.衡正向移动8近日，大连理工大学在《ACS Catai)发文称：合成了一种BN共挎杂多孔碳纳米管负载的如单原子位点(M0BCN),该材料在室温下能将N2高效电还原为NH。相关机理如下图（右）所示（左图为碳纳米管)：下列叙述正确的是(N本.1碳纳米管是一种新型非金属化合物材料&碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化C.该材料能降低N2成为活化分子所需要的能量D.该过程属于氮的固定中的自然固氮关于物质的用途，下列说法正确的是(A纯碱可用于抗酸的胃药B二氧化硅可用于太阳能电池板C.过氧化钠可加人运输鱼苗的水中供氧D.O,可用于自来水的杀菌消毒设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.D20和H20质子数相等，都是10NAR22.4L氨气中共价键数目为3NAC.100mL1moL'盐酸里含有HC1分子数目为0.1NAD.2.4gMg在足量空气中完全燃烧，失电子数目为0.2NA2023届高三上学期11

2023年普通高校招生考试分科诊断测试卷（四）化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4,回答选考题时，考生领按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016八a23P31S32C135.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2021年10月16日0点23分，神舟十三号载人飞船发射升空。下列说法错误的是A.运载火箭使用的偏二甲肼(C2HgN2)燃料中不含有非极性键B.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是晶体硅C.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.舱外航天服使用的氯丁橡胶尼龙布是合成有机高分子材料2.已知反应CIO十NHC1+N2+H2O十H+(未配)，下列说法错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3B.每得到1mol氧化产物，转移6mol电子C.等物质的量的NH和H2O中所含电子数相等丹D.反应后溶液的pH减小3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是丹CA.0.1mol雄黄(As4S4,分子结构为P)中含有的共价键数目为NAB.65g锌全部溶于一定量的热的浓硫酸中，生成的气体(SO2和H2)分子数为NAC.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba+数目为0.05NAD.100g溶质质量分数为64%的甲醇(CHOH)水溶液中所含氧原子数为4NA4.下列各选项内容中与氧化还原反应无关的是A.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存B.工业上用饱和食盐水、氨气、二氧化碳制取纯碱C.K2FeO4用于自来水的净化和消毒D.实验室中不能用pH试纸测量氯水和“84”消毒液的pH5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+CO2个十H20B.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO?一Fe3++NO↑+2H2OC.向NaHC0,溶液中加人少量Ca(OHD,溶液：HCO,十Ca+十OH-CaCO↓+H,0D.用醋酸除去水垢中的CaC0:CaC0十2CHCO0H一Ca++2CH,C00+C0,个+H,06,铁的配合物离子[L一Fe一H]催化HCOOH释氢的反应H机理如图所示，下列说法错误的是[L-Fe-H]HC00-乙HCOOHA.H+浓度越大，反应速率越慢过渡态2IB.高效催化剂的使用可以提高甲酸的衡转化率C.该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化-Fe-HD.HCOOD催化释氢除生成CO2外，还生成HDH过渡态L-Fe -H【2023年分科诊断测试卷（四）·化学第1页（共6页）】

10.辣椒素分子的结构简式如图所示。下列有关辣椒素的叙述正确的是,此实A.分子式为C18H26NO3B.能发生加成反应，不能发生取代反应实验，H.COC.既是乙烯的同系物，也是苯酚(《OH)的同系物D.与H,C-OHO11,X,Y,乙、WE为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素的原子核中不含有中子；Y、Z、W位于同一周期，且三者原子的核外电子数之和为23；E的质子数是乙和W的质子数之和。这五种元素形成的一种麻醉剂的分子结构式如图所示。下列说法错误的是是可A.原子半径：E>Y>Z>WXWE W,并B.非金属性：W>Z>Y>XC.简单气态氢化物的热稳定性：W>E占有D.氧化物对应水化物的酸性：E>Y郑正XX W12.现有I、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在300℃时，三个容器中按不同投料比2Z-C]充入HC1和O.(如下表)，加入催化剂发生反应4HC(g)+0:(g)一n(O2)方年2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的衡转化率与Z和T的关系如图所示。骨动起始时100容器aT/℃n(HCI)/molZ80I3000.2560aRz-n(Her)n(o2)】40Ⅱ3000.25b20亚3000.25100200300400500下列说法正确的是T/℃A.△H>0B.a

湘豫名校联考2022年11月高三一轮复诊断考试（二）化学参考答案题号1235610111213141516答案DDAADDBABBCBA一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.C【解析】奶油主要是由牛奶制成的产品，主要成分是油脂，属于酯类物质，A正确；SO2、NO2等气体一旦进入大气，会自动向大气扩散，而且绝不会自动和大气分离，因此溶液的稳定性决定了大气污染的长期性，B正确；75%的乙醇溶液具有很好的渗透性，可使细菌、病毒的蛋白质因失水而失去生理活性，因而可用于杀菌消毒，而纯酒精则因为浓度过大使细菌表面形成夹膜而被保护，C错误；馒头越嚼越有甜味的原因是淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麦芽糖，D正确。2.D【解析】乙醇的分子式：C2HO,A错误；CHBr的电子式中溴原子周围应有8个电子，B错误；为苯的结构简式，C错误；二甲醚的结构简式：HC一O一CH,D正确。3.D【解析】溴的四氯化碳溶液，氢氧化钠水洗后分液，此操作能除溴，此时溴转化为盐的形式，达不到分离提纯的目的，A错误；乙酸乙酯中混有少量的硫酸，蒸馏加热时酯水解被消耗，B错误；碘化钾和碘单质反应生成了K1,过滤无法除去杂质，C错误；二氧化硅中混有氧化铝固体，加稀硫酸溶解、过滤、最后提纯可得到二氧化硅，D正确。4.A【解析】一NO2和NO2都是电中性的粒子，所以等物质的量的这两种粒子含有的电子数都是23NA,A正确；质量分数为98%的H2SO溶液中，H2SO4大多数以分子形式存在，B错误；N2O2固体中的离子是Na+和O号，KHSO4固体中的离子是K+和HSO4,C错误；没有体积无法计算离子数目，D错误。5.A【解析】向“84”消毒液中通入少量SO3增强其氧化性：2C1O+SO3十H2O—2HC1O十SO?,强酸制弱酸，A正确；铝单质不是铝离子，B错误；应该生成硅酸钙沉淀，C错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液，氨水此时量多，当氨水过量时，会形成铜氨络合物，不能生成氢氧化铜沉淀，D错误。6.D【解析】石墨、金刚石、足球烯互为同素异形体，金刚砂为SC,A错误；烷烃是同碳数有机物中含碳元素质量分数最低的烃，B错误；乙醇、乙酸是烃的衍生物，含有碳、氢、氧3种元素，C错误；单晶硅具有灰黑色金属光泽，D正确。NCO7.D【解析】若二异氰酸酯为,该分子苯环上的二氯代物有4种，A错误；二异氰酸酯中碳原子数NCO目不确定，B错误；同系物要求官能团种类和数目一样，乙醇只有一个羟基，C错误；聚氨基甲酸酯属于高分子化合物，D正确。8.B【解析】依据M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，结合结构式分析，M为Li,N为C,Y为N,Z为O,Q为F,X为S。同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，A正确；O、F没有最高价氧化物对应的水化物，B错误；锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，C正确；氟气和水发生置换反应生成氧气，D正确。9.A【解析】由题意可知，该粉状锈生成的条件中需要有：潮湿环境、可溶性的氯化物、氧化性的物质，A正确；不涉及电解反应，B错误；水解生成的盐酸量少，氧化亚铜可以和一定浓度的盐酸反应，C错误；青铜器连接化学参考答案第1页（共4页）

高三五调·化学·NaCIO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为(H2O)时，由于未指明两个速率的反应方向，故不2NiSO,+NaClO+4NaOH -2NiOOH+NaCl能说明达到衡状态，D项错误。2Na2SO4+H2O。②由图可知，随着反应进行，压强先变大后变小(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为沿玻璃5mi时达到衡状态，说明反应为放热反应，使得棒向过滤器中加入蒸馏沉淀，待蒸馏水流开始的温度升高，压强变大，故△H

、

(1由表可知，可能的结果有12种，当m=0的结果只有2种，故Pm=0)=号-合(2)若为了这样的游戏规则公，根据图表可知，当=1时，A一B≤1的结果有6种，故甲获胜的概率为P(m=1)=是=分，则游戏规则公，所以m=1.21.解：1)因为样本容量与总体的个体数的比是g0十0十60一0，所以样本中来自3个地区的6商品数量分别是90×0=330×品=1,60×0=2.以A,B,C3个地区的商品被选取的件数分别是3,1,2(2)设6件来自A,B,C3个地区的样品分别为A1,A2,A3;B1;C1,C2.则通过列举抽取的这2件商品构成的所有基本事件共15个.记事件D为“抽取的这2个商品来自不同地区”，则事件D包含的基本事件有{A1,B},{A2,B1},{A3,B1},{B1,C},{B1,C2},{A1,C},{A2,C},{A,C},{A1,C2},{A2,C2},{A3,C2},共11个所以P(D)是，即这2件商品来自不同地区的概车为岩22.解：已知样本点个数(a,b)共有36个.（1)方程组有唯一保，需满足号≠合，即6≠4，而满足ab=4的样本点有(1,4)，(2,2)，(4，1),共3个，则满足方程组有唯一解的样本点有33个；方程组有无数个解时，α=2，b=2,故方程组有解的每率为器一品a.x+4y=4(ab-4)y=2a-4(2)由方程组为,解得,且x,y为整数，x+by=2(ab-4)x=4b-8当a=1时，b=2,3,5,6;当a=2时，b=1,3,4,5,6;当a=3时，b=1,2;当a=4时，b=2;当a=5时，b=1,2;当a=6时，b=1,2;所以满足方程组只有整数解的样本点个数为16，放其概率为8-号，·20【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

+2y=5x=1（x3=一5解得y=2i(2)因为向量a,b不共线，OA=a十b,O克=2a-3b,O心=5a-kb,所以Ai=O谚-OA=(2a-3b)-(a十b)=a-4b,BC=O心-Oi=(5a-kb)-(2a-3b)=3a+(3-k)b,因为A,B,C三点共线，所以月-3，解得k=15.20.解：(1)因为EM=2M心，A市=号E克，所以Ai=子AC+3Ai-子(Ai+AD)+号AB-子A+名AD,则m十n=9+3=g72_13（2由矩形中CD/AB可知△MCRAMER.所器饶-是，故A=号AC+A市=号(AB+A市)+)A范=？A市+号A市，则mn=号+号=9、21.解：(1)根据题意，a=(x1,y1),b=(x2y2),则a*b=x1x2十y1y2,a=√x好十y好，|b|=√x2十y3,要证a*b≤a|b,即证(x1x2+y1y2)2≤(x1十y)(x2+y3),即证x2x22+M2y22+2x1x2yy2≤2x22+M2x22十x222+y222,即证y12x22+x2y22-2x1x2y1y2≥0，即证(y1x2-x1y2)2≥0.这显然成立，当且仅当a∥b时等号成立，所以a*b≤a|b.(2)令y=2×W√x一3十4×√5一x,则函数的定义域为[3,5]，且y>0,根据题意，由(1)的结论(xx2十yy2)2≤(x十y)(x号十y),则y2=(2XWJx-3十4X√5-元)2≤(22十42)[（√/x-3)2+(5-x)2]=20X2=40,当且仅当252=4V一8时，等号成立，即=号时函数取最大值2而，故使2√x-3十4√5一x40.所以满足题意的最小正整k的值为7.22.解：(1)建立直角坐标系，如图所示.设正方形的边长为1，动点P(x,y),则A(0,0),B(1,0),C(1,1),D(0,1),E(-1,1),所以AB=(1,0),A正=(-1,1)，所以AP-入A+μA正，整理得=入一“，(y=4·36·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】