数目为0.2NA6.下列反应的离子方程式正确的是Ba²++OH-—BaCO+HO元素组成一种光学晶体，结构如图所示。该晶体的分子中Y原子最外层达到8电子结构。下列叙述错误的是A.电负性：Z>Y>XXB.第一电离能：Y>Z>RC.上述晶体中Y和R的杂化类型相同D. Y、Z、R 的简单氢化物 VSEPR 模型不相同L8.“王水”能溶解硒、金单质：反应1:Se+4HNO+8HC1=H2SeO+4Cl2+4NO↑+5HO反应2:Au+HNO+4HC1HAuCL+NO+2HO下列叙述正确的是A.反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同B.反应1、反应2中尾气可以用水吸收C.反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等D.反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为1：19.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是试剂a水山梨酸、乙醇、加热至→滤渣1浓硫酸、沸石H.滤渣2操作③—有机层水层山梨酸乙酯—操作④—滤液2无水MgSO固体A.反应时不能用水浴进行加热C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加入无水MgSO固体的目的是除去有机物中的水分名师导学·名校名卷经典试题汇编化学（二）一2

全国100所名校高考模拟示范卷(4)取代反应(2分)-COOH(5)9(2分)；—((2分)-COOH(6)NaOH、H,O(2 分); Cl CI(1分)【命题意图】本题以合成3，4-乙烯二氧噻吩的路线为情境，考查有机合成路线分析及官能团名称、反应类型判断、结构简式书写、同分异构体种类判断、合成路线设计等。突出应用性、创新性、综合性考查要求,考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力,培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】根据B的结构简式和A一→B的反应条件可知,反应I为酯化反应,A中的羧基转化为酯基,A的结构简式为HOOCCSCOOH;根据C、E的结构简式和 C—D的反应条件可知，反应Ⅲ为取代反应，C中的羟基转化成醚键，D的结构简式为00CH,CH,OOC SCOOCH,CH, .(5)由（COOCH2CHs）2的结构简式可知,其同分异构体的分子式为CgHioO4（不饱和度为2），-COOH磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3：4的结构简式为—-COOH°(6)对比Q与乙烯的结构可知,链状结构变为六元环。由反应Ⅱ可知，Q0可通过CICH2CH2CI 与 HOCH2CH2OH 发生取代反应得到,CICH2CH2CI由乙烯与 Cl发生加成反应得到,HOCH2CH2OH可通过CICH2CH2CI发生取代反应得到。15. (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分)(2)氨气易挥发，储存不当或存放时间较长均会导致氨水的质量分数下降(2分)(3)滴定前加人的 MgY"-先转化为 CaY"-和 Mg"+，最后又转化成 MgY"-（2 分)(4)80.12V(2 分)(5）Ⅱ(2分)；I的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分)(6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分)【命题意图】本题以采用EDTA(用H2Y'-表示)滴定法测定饮用水的总硬度为情境,考查实验原理、操作及相关计算等。突出应用性、创新性、综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，0.020 mol·L-1 的 EDTA 标准溶液的 pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。(2)NHs-NH4CI缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降，使溶液的 pH降低。化学卷参考答案（六）第5页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·TJ】

全国100所名校高考模拟示范卷时，33.6LNH的物质的量不是1.5mol,B项错误；0.1molCoCl2反应时，转移的电子数目为项错误。7.D【命题意图】本题考查实验装置分析。【解题分析】原电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，从而验证牺牲阳极法，A项错误；苯与液溴反应生成溴苯，B项错误；NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，C项错误；酸性强弱关系为H2SO4>H2CO>H2SiO3，则非金属性强弱关系为S>C>Si,D项正确。8.D【命题意图】本题考查元素推断及元素周期律。【解题分析】由成键特点及W的价电子排布式可知，X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。原子半径大小关系为C>N>O>H，A项错误；基态原子未成对电子数大小关系为N>C=O>H,B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO3>H2CO，C项错误；NH4CN为离子晶体,D项正确。9.D【命题意图】本题考查化学衡图像分析。【解题分析】随温度的升高，氢气的体积分数减小，说明衡正向移动，升高温度，衡向吸热反增大,H2O(g)是C2H4体积分数的2倍，X为H2O(g)的变化曲线，Y为C2H4的变化曲线，B项错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，衡正向移动，故压强为1MPa时，相同温度下H,的体积分数更小，C项错误；2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)起始量/mol20.0变化量/mol2a4a2a衡量/mol2—2a4—4aα2a4一4a=2a，α≈0.667，所以H2的转化率约为66.7%，D项正确。10.C【命题意图】本题考查晶胞结构与性质。【解题分析】Bi为主族元素，A项错误；该晶胞含有4个La、4个Bi，La与Bi的个数比为1：1,B32 1722172×10",Bi和Pt的最短距离√3°/2 172(L)=×10°pm,D项错误。4~oXNA11.B【命题意图】本题考查实验设计与评价。【解题分析】Na2O2无论是否变质，加人盐酸中均有气体产生，A项错误；H2O2与酸性KMnO4溶液反应体现H2O2的还原性,B项正确；不能确定原溶液中是否含有Fe²+，C项错误；溶液中的OH过量，加人FeCl溶液后，一定有Fe(OH)：沉淀产生，D项错误。【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·SHX）

绝密★启用前4.V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系（略去部分生成物)。下列说法正确的是高三化学考试HCI本试卷满分100分，考试用时75分钟。A.气体W可通过向上排空气法收集注意事项：B.可用酸性KMnO4溶液检验X溶液中是否含有Y1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。C.上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂号D.将X的饱和溶液滴人热的 NaOH 溶液中可制备胶体考黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在5.泡沫灭火器灭火的原理为A1++3HCO==A1(OH)；√+3CO2←，设NA为阿伏加德罗答题卡上。写在本试卷上无效。常数的值。下列说法正确的是3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。A.44 gCO2中含α键的数目为 NA4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。题B.1 mol NaHCO:晶体中含有的离子数目为 2NA5.可能用到的相对原子质量:H1B111C12N14O16S32CI35.5Ni 59 Cu 64 Zn 65C.1 mol·L-1Al(SO4):溶液中A1+的数目小于 2NA答D.1molCO2与 Na2O2充分反应生成O2,转移电子的数目为 2NA、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符6.已知,氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜,实验装置如图（加热装置及夹持装要合题目要求的。名置已略去)。下列说法错误的是姓1.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是NHCI和Ca(OH）的固体混合物加热加热内线A.东晋初青瓷四系罐B.清竹雕竹林七贤图笔筒C.黑陶双耳杯D.商代玉凤A.仪器a用于制备氨气封2.下列有关物质的性质或结构的解释错误的是B.仪器 b 中固体的作用是作干燥剂级A.氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且均为极性分子C.若仪器c中生成的 N2在标准状况下的体积为 224 mL,则c 中固体质量减少 0.48 g班弥B.甲醛为面结构，因为分子中C原子采取的杂化方式为 sp²C.三氟乙酸的酸性强于乙酸,因为氟的电负性大于氢7.将一定量的丙烯(CH,g)、NH(g)、O2(g)投人恒容密闭容器中,分别在不同的温度和催化D.球形容器中结出的冰是球形的,因为晶体具有自范性剂下进行反应 CgH(g)+NH(g)-CsH;N(g)+3H2O(g）△HT2光洁的铁丝>T)。下列说法错误的是冷水BaCle溶液电石与水混有NHCI↑CH转化率反应后的气体的SiO2酸性高锰催化剂名酸钾溶液待测液催化剂2安学B.验证纯碱中是否C.验证 Na2SO;溶液D.验证电石与水反应产A.除去 SiO2中的 NH,CI温度/℃含K2CO是否部分变质生了乙炔A.T,℃下,催化剂活性:催化剂1

10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W（ZX）2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子下列说法错误的是序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态X原子 s轨道上的电子数和 p 轨道上的72.5电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。B.图1中〇原子的配位数为6下列说法正确的是C.图 2 表示的化学式为 LiMg2OCl,Br1-rA.电负性:X>Y>Z>WD.Mg²+取代产生的空位有利于 Li传导B.原子半径:X

S0（aq）+31（aq）2sO²（aq）+1（aq）。回答下列问题：0（1）过二硫酸（HSO）H,SO的结构式分别为H0（填字母）。根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是0-00D.S-OB.S=0A.HI-N（2）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是（为速率常数，只与温度、催化利有关；a、β为反应级数）。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。v/mol·L)/mol·L-c（I)/mol·L-1实验1.4×10-s0.0380.0602.8x10-50.0760.0601.4×10-s0.0760.03（保留购位有效数字）。根据实验数据可知，k=（4）现在公认的反应机理是由3个基元反应分发完成总反应：S0²-（aq）+31（aq）2s0²-（ag+（aq)DSO²（aq）+I（aq）SOq）△HV（）+（)（）+（）③l（aq）+I(aq）I△H+已知活化能：①>②，①>③。（用含△HKH△H的代数式表示）。速控反应版（填序号）；△H=E（R为常数）。实验测得（5）已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为R1000不同催化剂Cat1、Ca6作用下，Rln与关系如图所示（假设活化能不随温度变化）。-0.2Catlb(3.53,-0.188)-0.3a(3.30,-0.175)Rlnk/kJ-mol-.K-0.40.5-0.6-0.7Cat20.81000/K-

四、综合应用题（共10分）25.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学化学的重要方式。I、共性【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO反应。氢氧化钠能与CO：反应吗？【形成假设】氢氧化钠、氢氧化钙均属于（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO：反应。【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去）石蜡PH物质溶解性（室温）物质12.3氢氧化钠易溶反应前：氢氧化纳陪液化反应后：左侧U形管内熔8.1氢氧化钙微溶图1表1表2（1）左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填人的物质是（2）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是【分析解释】氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的。（填粒子符号）【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。：Ⅱ.差异性【提出问题】检验CO，用澄清石灰水，为什么吸收CO用氢氧化钠溶液？【实验验证】将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示），能够证明吸收CO用氢氧化钠溶液面不用澄清石灰水的实验现象是【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。【反恩拓展】结合表2，依据上述实验，吸收CO：时选用氢氧化钠溶液的原因是Ⅲ.应用某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放·44kgCO，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？化学试题卷第6页（共6页）

四、综合应用题（共10分）25.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学化学的重要方式。I、共性【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO反应。氢氧化钠能与CO：反应吗？【形成假设】氢氧化钠、氢氧化钙均属于（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO：反应。【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去）石蜡PH物质溶解性（室温）物质12.3氢氧化钠易溶反应前：氢氧化纳陪液化反应后：左侧U形管内熔8.1氢氧化钙微溶图1表1表2（1）左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填人的物质是（2）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是【分析解释】氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的。（填粒子符号）【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。：Ⅱ.差异性【提出问题】检验CO，用澄清石灰水，为什么吸收CO用氢氧化钠溶液？【实验验证】将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示），能够证明吸收CO用氢氧化钠溶液面不用澄清石灰水的实验现象是【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。【反恩拓展】结合表2，依据上述实验，吸收CO：时选用氢氧化钠溶液的原因是Ⅲ.应用某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放·44kgCO，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？化学试题卷第6页（共6页）

全国100所名校高考模拟示范卷有Ti的个数为8×+4×十1=4,〇原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内,1个晶胞中8含〇原子的个数为8×+8X+2=8,则1 mol晶胞的质量为（48×4+16×8）g=320 g;423201 mol 晶胞的体积为 NA×α²c×10-3cm²,故晶体的密度为;②由晶胞结构示意图可知,TiO2-aN，晶胞中N原子个数为1×·，〇原子个数为7×225257X.Ti原子个数为4，故b：解得a16X14. (1)b(2分)MgBr(2)(2分)(3)碳氯键、羧基(2 分)C1ClHOH浓硫酸(4)+H,O(2分);(1分)△FF(5)取代反应(2分)(6)乙酸(1分)(7)15(2分)(8)浓硫酸、加热(1分);Mg、无水乙醚(1分);H2C=CH-MgBr (2 分)【命题意图】本题以合成艾氟康唑为情境,考查有机合成路线分析、官能团名称、反应类型判断、结构简式书写、同分异构现象、合成路线设计等。突出应用性、创新性、综合性考查要求,考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力,培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。BrMgBr【解题分析】由合成路线可知,A为[B为,C为,D为 CH2CICOOH,E 为!CF化学卷参考答案（三）第4页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·TJ】

【分析】烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，流程图吸收塔中没有气体出有Na2CO的滤液。【详解】A．提高吸收塔内烟气吸收效率最常见的采用将溶液或液体变成雾状，以增大接触面积（海水提溴、工业制硫酸吸收塔吸收三氧化硫）采用喷淋（洒）法。加快通气体的速率也不能加快，反而使气体来不及吸收而降低，故A错误。B．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内胆，故B错误。C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAIO2+4NaHCO3=Na3AIF6+4Na2CO3+2H2O，故C正确。D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，而不是NaAIO2故D错误。答案选C。14．【答案】C[解析] A.根据晶胞结构可知，K个数为8×=1，Ca个数为1，B个数为12×=6，C个数为12x=6，故该晶体最简化学式为KCaBsC6，A正确。等的Ca2+有 8 个，B 正确;C错误;2172. 17 × 103215．【答案】C【分析】高考化学模拟卷（共8页）第6页