2022年秋季期高中二年级期中教学质量检测地理试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第三章。h第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)】2021年12月4日，一次日全食从格林尼治时间上午7：00开始，持续一个多小时；能观测到日全食的地带始于大西详南部，在太平详南部结束。图1示意一群天文爱好者在82°W的某如地拍摄的此次日全食。据此完成1~2题。的1,此次日全食开始时，拍摄地的区时为A.3日2：00长B.3日22：00C.4日2：00D.4日22：00、市育钥靠时82.日全食发生时，太阳、地球、月球的位置关系是数A地球位于太阳与月球之间，且日、地、月不在同一直线上一图1B.月球位于太阳与地球之间，且日、地、月位于同一直线上闻C.太阳位于地球与月球之间，且日、地、月位于同一直线上D.月球位于太阳与地球之间，且日、地、月不在同一直线上相现行的“二十四节气”是依据太阳在黄道（地球绕太阳旋转的轨道）上的位置制定的，即把太阳周年运动轨迹划分为24等份，每15°为1等份，每1等份为一个节气，始于立春，终于大寒。表1示意2022年二十四节气对应的准确时间（北京时间）。据此完成34题。表1立春2022年02月04日04：50：36雨水2022年02月19日00：42：50惊蛰2022年03月05日22：43：34春分2022年03月20日23：33：15清明2022年04月05日03：20：03谷雨2022年04月20日10：24：07立夏2022年05月05日20：25：46小满2022年05月21日09：22：25芒种2022年06月06日00：25：37夏至2022年06月21日17：13：40小暑2022年07月07日10：37：49大暑2022年07月23日04：06：49立秋2022年08月07日20：28：57处异2022年08月23日11：15：59白露2022年09月07日23：32：07秋分2022年09月23日09：03：31寒露2022年10月08日15：22：16霜降2022年10月23日18：35：31立冬2022年11月07日18：45：18小雪2022年11月22日16：20：18大雪2022年12月07日11：46：04冬至2022年12月22日05：48：01小寒2022年01月05日17：13：54大寒2022年01月20日10：38：568101【高二地理第1页（共6页】·23-101B·

二全国©0所名校高考模拟金典卷人为雅丹是发风力和流水成平行定向12.该工厂使用的秸秆主要来自密读罗布泊A.春小麦秆B.冬小麦秆C.水稻秆D.甘蔗秆13.与传统农田种植双孢蘑菇相比，工厂化模式种植双孢蘑菇的优势为A.蘑菇质量不稳定B.对土壤条件要求高C.生产受季节影响小D.生产投资少近年来长沙市热岛效应加强，对城市环境与经济发展影响深远。下图示意2000年、2009年、2016年长沙市（除与主城区空间距离较远的宁乡市和浏阳市外）热岛质心位置。据此完成14~15题。封线城市热岛质心。及商圈蘑14.影响长沙市热岛质心迁移的主要因素是A.大尺度大气环流B.下垫面C.地形D.太阳辐射84《【23新高考·JD·地理-HUB

Om图110°88利图例气温（℃）降水(mm)r100000城市30)9003公路800蒙罗维铁路252015700150港口600大里J.国界5000400亚i水域橡胶树5200西山峰10000洋150等高线（米）123456789101112(月)>洋流图2图3

体眼江上游河谷居民点多分布在(D)A.高海拔缓坡B.高海拔陡坡C.低海拔陡坡D.低海拔缓坡【解析)据图可知，氓江上游河谷居民地多分布在低海拔缓坡。(B)5.眼江上游河谷底部耕地分布较少，可能是由于A.坡度陡酸B.土壤水分少C,交通不便D.光热条件差【解析】保江上游河谷中耕地的面积比例随着海拔的升高先增加后减少，主要是因为该地区地处山地背风坡，千早河谷底部“焚风”作用相对较强，土壤水分条件较差。(C)16.岷江上游河谷耕地分布状况可能会A.改变水系结构B.改变植被类型D,增加水体下渗【解析】据图可知，民江干旱河谷耕地主要分布在>15°的坡度上，属于陡坡耕种，将导致严重的水土C.加剧土地瘠薄流失，使贫瘠的土壤因此而变得更加瘠薄。第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）炎德文化辐射雾是由于辐射冷却的作用使地面气层水汽凝结而形成的雾。重庆市（图中灰色阴影）17.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)权所有辐射雾发生次数约占73.7%。下图示意辐射雾当日08时海平面气压场（单位：hPa)。54°N48°N黑套丝年会方42°N开标流度密长地货照体然36N30°N24°N101751022m010115108°E120°E72E84E96°E(1)说明图示重庆市所处气压场的特征。(4分)位于高压中心东南部（或受高压中心东南部的高压脊控制）；(2分)等压线稀疏。(2分)(2)指出辐射雾形成的必要气象条件。(8分)晴朗少云的夜间或清晨：(2分)近地面水汽充沛：(2分)静风或微风；(2分)大气层结构稳定或有逆温层存在。(2分)地理试题（一中版）第97页

地质时期，新疆某河中游发育了4级阶地(T1、T2、T3和T4),呈两侧不对称分布。T3阶地上发现的古人类聚落遗址中含有大量羊距骨、马肋骨等。图4为该河谷断面与不同时期形成的阶地分布。据此完成910题。距离河面高度（米）50个入74悍7.5万的遗址区40777T3约6万年前)T2(约1.4万年前)2010T约2400年0而表上幻基岩函砾石叉口河面图49.推测T3时期，古人类选择该遗址生存主要是由于此处()A.草类茂盛，宜于放牧B.沿河而居，便于航运C.土壤肥沃，利于农耕D.地势较高，气候凉爽10.图中阶地的形成过程()A.地壳稳定一流水下切B.地壳拾升一水位稳定C.地壳下降一水位稳定D.地壳抬升一流水下切图5是某地气温和降水量逐月累计曲线图。据此完成11~12题。225800200700气175600降温150500水125400量100气温刀30075降水鼻20050100250123456789101112图511.该地为()A.北半球亚热带季风气候B.北半球地中海气候C.南半球地中海气候D.南半球亚热带季风性湿润气候12.影响该地夏季的大气环流是(A.夏季风B.赤道低气压带C.西风带D.副热带高气压带【(九校)联考半期考高二地理试卷第3页（共6页）】·23-89B·

分。完成下列要求。(18分))精述白崖地层沉积期的环境特征。(6分)(2)说明白崖的形成过程，(6分)月初到10月底，一个合青聚队先后对7中罗新伯利亚的①@两地(3)分析2012年3月多佛白崖发生大面积塌的原因。(6分)气候、植被、地质进行考。9阅读图文材料，完成下列要求。16分)国不同的地区受地理韩度、海陆位置、地势高低、大气环流影响，形成多料的气候100°140re 3了全球性大气环流分布规律，使我国成为世界上独自拥有三美季风气候的国家⊙两地的区时差。(4分)察期间，①②两地日出日落时间及日出方位的变化。(8分)图1年(1月1日一6月30日)昼夜长短的变化。(6分)(1)指出甲，丙两地的气候类型。(4分(2)乙、丙两地纬度相差不大，但乙地降水稀少，丙地降水较多，试解释原因。(6分)成下列要求。(18分)小的颗粒石藻钙质超微化石和浮游有孔虫化石构成，地层还包含石灰岩，砂(3)说明丁地形区对我国东部大气环流形成的作用，并说明其作用机制。(6分)在这些地层中可发现海胆、箭石、莉石以及海生爬行动物化石等。白崖分国诺曼底海岸以及德国北部、丹麦沿海等地区，尤以多佛白崖最为知名。期干早又遇暴雨天气和冰冻天气，多佛白崖发生大面积坍塌。困8示意置，图9为白崖景观图多佛白里·23-116B·【高二地理第6页共6页】

周边区域略图（阴影表示吉尔吉斯斯坦)，图中的伊塞克湖面积6332平方千米，终年不冻。70°7580哈萨克斯坦⊙、个个RN不不个N42At个个乌兹别克斯坦、、·国界线、河流31S湖泊,不个N公0山脉40城市塔吉克斯坦中国⊙首都第28题图(1)分析吉尔吉斯斯坦发展种植业的主要限制性条件。(4分)(2)分析伊塞克湖终年不结冰的自然原因。(6分)(3)简述乌兹别克斯坦大力发展棉化种植带来的环境问题。(3分)29.根据下列材料，完成下列问题。（12分)材料一：图1为我国西南部分地区略图。图2为2014年重庆工业结构图。102°E106E汽车图例回线市电子信息1N一省粉治金=乃运输设备海拔(m)电气制造3000非金属292N29N20001000化学500其它0102030(%)106°E第29题图1第29题图2材料二成都和重庆是成渝城市群两大核心城市，成都电子信息产业发达，重庆工业基础雄厚。汽车为两城市支柱产业，成都以客车、商用车、轿车生产为主，重庆以重型汽车和轿车生产为主。在十三五规划中，两城市都把中高档轿车、新能源汽车和智能汽车作为发展重，点。(1)说明甲所在区域水能资源开发的有利条件。(3分)(2)某汽车制造企业拟在重庆建设生产基地，说出其有利条件。(4分)

16(15分1)2+2H++H202=2+2H20(3分)(2)c(2分)(3)反应液褪色(2分)(4)乙醇(2分)(5)KI04(3分)(6)从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测KI1O3溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有0.1000moL1Na2S2O3标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积3分)17(16分)I.(1)2HC03(aq)=C03(aq)+C02(g)+H0①)△H=+38.28 kJ.mol-1,反应需要的能量比固体小(3分)2)1.7×10-33分)Ⅱ.(1)2HS03+2H+2e=S2042-+2H20(3分)(2)温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(3分)(3)02在0发生器中失去电子转化为O2；0与水作用生成HO；HO在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(4分)

.tmol.H FB.标准状况下，11.2L收中所含质地为SNC.标准状况下，224LC养L水中，转移的电子数为NAD.N和h在一定条件下发生司逆反应，生成Imol NH,转电不数为3N5.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说延耐的是铜丝B浸NaOH溶液浓硫酸一的棉团h4.品红溶液一石志溶液A如果是铜丝过量，浓硫酸可以大消耗B.把铜兰换成亚龄船加热，也可以完成同样实验C.石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，没认白性D.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证二氧化硫的同性质6.《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO,的新方法，其总反应为NaCl+CO,CO+NaC1O。下列相关化学用语和说法碗的是A.中子数为20的原子：2CI0:C:0C.C0分子中C原子杂化水，pD.Naco的气f子a:0gH。S7.某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增犬且Y、W同主族。下列叙正确的是Y0.A.原子半径：X-Y-zwB.简单氢化物的沙点：Y>WX-Y-WC.W的氧化物的水化物头强酸D.单质与H2反应的容易程度：W>Z8.利用如图所示装置，由表中所提供的试剂能剂备并收集相（气体的是选项a中试剂b中试剂c中试剂制备并收集气体0心稀硫酸肤曾浓硫酸C02B浓氨水M州H0生石灰Cu@碱石灰NH3长而可C浓硫酸粗锌浓硫酸H2D浓盐酸漂白粉饱和食盐水Cl2ActCa (LLo化学试题第2页（共8页）Cn、HUU

形式存在(H2CO3和CO忽略不计)时，硫以SO、HSO?的形式存在。(4)①二氧化硫过量反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式是N2CO3+2SO2十H2O2 NaHSO3+CO2。②吸收SO2后的吸收液中亚硫酸氢根离子电解生成H2SO4,二氧化硫中硫元素化合价升高，发生氧化反应，则其中R为阳极，接直流电源的正极，R极上的电极反应式是HSO5十H2O一2e一3H++SO?。19.(14分)利用含钴废催化剂（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、Mg0、CaO、SiO2等）制取草酸钴晶体和氯化钴晶体的流程如下：盐酸Na,SO,Na,CO,NaF溶液草酸铵溶液、CoC,04·2H,0土滤液花液2调p-→选液习→滤液4不CoC4,·6H0滤渣1滤渣2滤渣3操作I已知：①滤液1中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、A13+、Mg2+、Ca2+等；②常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Al(OH)Fe(OH)CaF2MgF2Ksp1.3×10-338.0×10-381.5×10-107.5×10-11回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，要提高含钴废料的浸出速率，可采取的措施有(任写两种)。(2)“酸浸”过程中，C02O3发生的离子反应为；“氧化”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为(3)加人Na2CO,“调pH”过程中要使Fe3+、AI3+沉淀完全，溶液pH最小值为(已知离子物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全；lg2=0.3、lg1.3=0.11)。(4)向滤渣2加入过量溶液、过滤，所得滤渣灼烧可得铁红。(5)滤液3中加入NaF的目的是:滤液4中c(Ca+)c(Mg)=(6)流程图中操作I包括、过滤、洗涤、减压烘干等过程，可制得氯化钴晶体。【答案】(1)将含钻废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸的浓度等(2)C0203+SO号+4H+-2Co2++S0?+2H201：6(3)4.7(4)NaOH(5)使Ca2+、Mg2+沉淀完全2(6)蒸发浓缩冷却结晶【解析】(1)要提高含钻废料的浸出率，可以将废料粉碎、增大盐酸浓度、加热或搅拌等。(2)“酸浸”过程中Co2O3溶于盐酸并被Na2SO3还原，反应的离子方程式为C02O3十SO?十4H+一2Co2+十SO?+2H2O;“氧化”过程中加入NaClO3发生反应的离子方程式为CIOg+6Fe2++6H+-CI十6Fe3++3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(3)A1(OH)3和Fe(OH)3的结构类型相同，比较二者的溶度积，可知AI(OH)3沉淀完全所需溶液的pH较大，故利用A1(OH),的溶度积，计算溶液的pH。A1+沉淀完全时，c(OH)=3/1.3×103V1.0X10-5mol·L1=1.3X10m0lL1,故p0H=号(28-lg1.3)=号(28-0.11)≈9.3，pH=4.7。(4)滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3,要分离二者常加入过量NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3,灼烧得到Fe2O3。(5)滤液3中加入NaF是使钙、镁离子沉淀，在沉淀后的溶液中，c(Ca=K,CCaF)÷KMg=c(Mg)(F)c2(F-)Kp(CaF2)_1.5×10-1oKp(MgF)7.5X10-=2。〔)(6)从滤液4中制取氯化钻晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。·19·

①实验室加热固体混合物制H的化学方程式为(2分)。②工业上用NH制取NO的化学方程式是(2分)。16.(14分)学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。(1)氢气是最理想的能源。1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ,其中断裂1molH-H键吸收回0键断→①+①吸收436kJ,断裂1mo10=0键吸收496kJ,则436k能量W形成1molH-O键放出热量kJ(2分)。@@@+@吸收(2)H,+CL,=2HC1反应中能量变化如图所示。243kJ能量M形成Y成该反应(2分)填“放出”或“吸①@@C放出431k能量(2分)k灯的热量。放出431kJ能量收”)(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某电动机氢氧化钾溶液兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeCl,+Cu=2FeCL,+CuCl2设计成原电池，则负极所用电极材料为(2分)，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为(2分)g。(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如氢气图。①a为燃料电池的(2分)填“正”或“负”)极。氢氧化钾溶液②该电池的总反应为(2分)氢氧燃料电池反应原理示意图17.(12分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：①细②称量悬④(1)操作⑤中除用到铁架台（带铁大颗粒粗③加水搅拌液盐圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳“精盐⑥称量》…外，还需要用到的仪器是(2分)。(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是(2分)填字母)：A,粗盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时有液滴飞溅C.蒸发后所得“精盐”很潮湿D.仪器上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含9→沉淀泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2,CaCL,、Na,SO4等可溶性杂过滤滤液1盐酸质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处淘，帝液瓷作资锋可理：提供的试剂：Na,CO溶液、K,CO,溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCL和NaCl溶液。①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是(1分)、(I分)、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。②判断“滤液I中SO:是否己除尽操作是(2分)③在“滤液2”中加盐酸的作用是(2分)、(2分)（用化学方程式表示）。18.(14分)有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自可高一化学试卷第4页（共4页dA哈D管氧g@,EH

【解题分析】利用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，根据c酸V酸=c碱V碱可以测定碱的浓度，A项正确；气体的体积可由注射器量出，进而求出改变的浓度，结合时间可求出反应速率，B项正确；已知2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，C项正确；测定中和反应反应热时大小烧杯口应在同一水平线上，以保证热量不会散失，D项错误。9.BD【解题分析】该过程中光能转化为化学能，A项正确；过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程Ⅱ中，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，B项错误；反应I中有H一H非极性键、O一O非极性键生成，C项正确；水分解是吸热反应，D项错误。10.BC【解题分析1C0氧化反应的化学方程式为2C0十0,2C0,由图可知，该过程有非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，A项错误；反应路径2只有1个过渡态，活化能较小，故催化效果更好，B项正确；催化剂只改变反应路径，不改变整个反应的反应热，C项正确；反应路径1中最大能垒（活化能）E正=一3.96eV一（一5.73eV)=1.77eV,D项错误。11.(1)确保盐酸被完全中和(3分)(2)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(3分)(3)用玻璃搅拌器上下轻轻搅动溶液(3分)(4)51.8kJ·mol-1(4分)(5)△H1=△H2<△H3(4分)12.(1)3:-1560(各3分)(2)少(2分)(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ·mol-1(4分)；乙烷(2分)(4)163.52kJ(3分)13.(1)①+202(4分)②254(3分)③11.25%(3分)(2)①+49kJ·mol-1(4分)②该反应为嫡增反应；CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜（各2分）·22【23新·G3ZC·化学·参考答案-R一HAIN】

8.D解析：平衡常数随温度变化，增大压强平衡常数不变，A项错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗n mol S,Cl2的同时也生成n mol Cl2,B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，C项错误；温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，由于K=1c(C12),因此再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同，D项正确。9.C解析：由反应C2H4(g)十H2O(g)三C2HOH(g)可知，增大压强平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为p1>2,因为b点时温度高、压强大，反应速率快，所以达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b10.B解析：物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S,1olH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应为放热反应，△H<0,若△S<0,高温下可以使△G>0,反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H>0,若△S>0,高温下可以使△G0,反应可自发进行，B项错误；△H>0、△S>0,则在高温下△H一T△S<0可以成立，C项正确；常温下，反应C(s)十CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则△H一T△S>0,因为△S>0,则△H>0,D项正确。11.B解析：在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，A项错误：平衡常数K,D(H)温度不变，平衡常数不变，故H:的平衡压强不变，B项正确；储氢反应为放热的熵减反应，所以储氢反应在高温下不能自发进行，C项错误；正反应是放热反应，是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于储氢，D项错误12.B解析：A项，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡N2(g)十3H(g)、一2H3(g),增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，能够用勒夏特列原理解释；D项，加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致溴浓度减小，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释。13.C解析：由题意“将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容意·5·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

5.分子式为CH20所代表的醇有（不考虑立体异构）超其修省水拉出印指D.10种6A7种B.8种C.9种6.实验室用金属铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是B.用98%的浓硫酸代替稀硫酸A.加热C.滴加少量CuSO,溶液D.用铁粉代替铁块7磷元素有多种性质不同的单质，红磷醉（结构复杂用“p”表示）和白磷(B,)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11k的热量。下列说法错误的是m印心中A红磷转化为白磷属于吸热反应B.红磷的稳定性比白磷强许都中微6/的资从C.31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷人孤动茶求D.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷8,糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同,大害试幸的风金B色B工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂誉梦1用小某C.葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应业=L,:t0n现品达领资8用包会远D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质9.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）气体分子数之比为6：7，该烃可能是A.C HeB.C.HgC.C2HoD.CH10.下列关于电池的说法正确的是A.原电池工作时阳离子向负极移动B.2NaOH十H2SO,=Na2SO,+2H2O是放热反应，可以设计成原电池C.两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极D.Zn-MmO2干电池，若电解质溶液ZnCl2NH,Cl中含有杂质Cu+,会加速负极的腐蚀11.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4LH,时，转移的电子数约为2NB.1molN2与3molH,充分反应生成的NH,分子数为2N市出南耶T(C.7.8gNaO2固体中含有的离子总数为0.4Na县州D.2.0gHO与DO的混合物中所含电子数为NA8【高一期末考试·化学第2页（共6页）】221844D【高一期末考试·生物第2页（共6页）】221844D

(4)取少量c、d装置中生成的KCIO和NaCIO溶液（两溶液均调至碱性），分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的K紅溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入CCL4,振荡、静置后CCL层显色。由此可推知，在碱性条件下，KC1O的氧化能力(填“>”或“<”)NaCIO的氧化能力。(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的C2通入600mL1.00mol·L1NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaCIO和NaClO,则参加反应的C2的物质的量为mol.19.(14分)丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。I.正丁烷催化氧化制1,3一丁二烯的一种反应途径如图所示。H-0(g)、CH,CH.CH.CH,(g)→H0(g)①AH10(g)2②1H2CH,=CHCH.CHAg)专③AHCH,CH=CHCHAg)xH0(g）④1H.CH=CHCH=CH:(g)⑤AH5O.(g)0.(g)学(1)已知：△H1>△H2,则CHCH2CH2CH3(g)+O2(g)—CH2-CHCH-CH2(g)+2H2O(g)△H6=$,相同条件下，稳定性：1一丁烯(填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。卧(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH一CHCH2CH3(g)和O2(g),仅发生反应④（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。A混合气体的密度不再改变B.混合气体平均摩尔质量不再改变阔C.丁二烯和H2O(g)的物质的量之比不再改变D.1一丁烯和O2(g)的物质的量之比不再改变喀Ⅱ.正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ol正丁烷，发生反应：霄CH3CH2CH2CH3(g)=CH2-C(CH3)2(g)十H2(g)△H,反应均进行10min,测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。(3)A点时(填“>”、“=”或“<”，下同)；正反应速个正丁烷的转化率%率：v(B)v(D).60(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa,则该条件下，反应0A的平衡常数K,=MPa(以分压表示的平衡常数为20K。,分压=总压X物质的量分数)。0Vi VV,容器体积L(5)向A点对应的反应体系中再充人一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)V1:V2=【高二化学第6页（共6页）】·22-06-542B.

习全围1®0所名接单元测试示范老教学札记氢氧化银和硝酸铵，离子方程式为Ag十NH·H2()一g()H￥十NHt,B项错误；①中滴加氨水使沉淀消失，形成氢氧化二氨合银络合物，反应的化学方程式为AgOH十2NH·H2O一[Ag(NH)2]OH十2HO,C项正确；③中乙醛与氢氧化二氨合银发生反应生成银镜，化学方程式为CH,CHO+2[Ag(NH)2]OHA,CH,COONH,十2Ag￥+3NH十H2O,D项正确。答案：B8.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：-CooH-CH OHCCH-COOCH-CHCHO-OH甲乙丙入①加成反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤银镜反应⑥与新制Cu(OH)2反应⑦酯化反应下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是A.甲：①②③④⑥⑦B.乙：①②③⑤⑥⑦C.丙：①②③④⑤⑥⑦D.丁：②③④⑤⑥⑦解析：甲为2一甲基苯甲酸，含有羧基，可以发生取代反应（含酯化反应），苯环可发生加成反应，即可发生①②③⑦，A项错误；乙含有苯环、羟基和醛基，羟基相邻碳无氢，不可以发生消去反应，可发生①②③⑤⑥⑦，B项正确；丙含有苯环、酚羟基和酮羰基，不可以发生⑤⑥，羟基相邻碳无氢，不可以发生消去反应，可发生①②③⑦，C项错误；丁含有苯环和酯基，可发生①②③，D项错误。答案：B9.某同学利用下列装置探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是A.装置a中试剂为甲酸，b中试剂为碳酸钠固体B.装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C.装置d中试剂为苯酚溶液D.酸性强弱顺序：甲酸>碳酸>苯酚解析：装置a中试剂为甲酸，b中试剂为N2CO3固体，c中试剂为饱和NaHC)3溶液，用于除去C)2中的甲酸蒸气，C()2通入苯酚钠溶液()中；根据实验现象可探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性强弱顺序：甲酸>碳酸>苯酚。综合上述分析，C项错误。答案：C10.血管紧张素转换酶抑制剂一依那普利通过扩张血管控制血压，对轻、中度高血压安全有效，被列为一线治疗药，其结构如图所示。下列有关依那普利的说法正确的是CHCOOHA.该有机物含有三种官能团【23新教材·DY.化学-R-选择性必修3-SD】37

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高三英语周报 2024-04-15 16:16:10

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参考答案及解析理综C点还未与地面接触时0=0，a=45°，此时=属棒M做匀加速运动，则在倾斜导轨上运动的时间，由机械能守恒定徐可得mg号L=子m√2==（CB十2m,故A项正确，导体棒M、2mgsin 0名m话，解得小球B的动能为号mgL,故C项辑误。N发生弹性碰撞，根据动量守恒定律和机械能守恒定律可得2mw=2mw十mw,之×2m6=号×D项正确。18.BC【解析】滑动变阻器R的滑片从最左端向最右m以，解得=兰w一梦，在水平导轨2mi,+1,端滑动过程中，变压器副线圈所接电路的总电阻R上运动时，两导体棒组成的系统动量守恒，最终两导一直增大，可把变压器和副线圈负载电阻R'等效为一个电阻4R′，在等效电阻4R'增大的过程中，电流体棒共速，则2m十m=3m,解得=号w,表A的示数减小，电压表V的示数增大，故A项错导体棒N产生的焦耳热等于这一过程中两导体棒误会智的大小等于R,不变，放B项正确，滑片在最动能的损失，则Q-号×2m成十m6-之(2m十左端时，R=吾R,等效电阻4K-R暖=了m话故D项错误，对导体棒M应用动量最右端时R'=号R,等效电阻4R=6R>R,根据电定理可得B,IL△t=2mv共一2mvM,可得q=I△t=源输出功率相关知识，在R增大的过程中，理想变3B,L,在斜面上运动时也有电荷量通过导体棒M,压器的输出功率先增大后减小，A、B端的输入功率放B项销误：由g=1=景=部=0R一直减小，故C项正确，D项错误。19.AD【解析】图甲中的铜盘在旋转过程中，任何区B,,可得导体棒M、N之间的最大距离x=R域的磁通量不变，没有涡流产生，没有电磁阻尼，故A项正确，B项错误；电刷接在铜盘边缘c和中心O故C项正确。处时，c、O两点有电势差，故灵敏电流计会发生偏22.(1)需要(1分)需要(1分)转，C项错误，D项正确。20.BC【解析】对“奋斗者”号，根据牛顿第二定律有®是2分)51分)【解析】(1)为了让细绳上的拉力近似等于小盘和砝G.3 (R-d)'m4码的总重力，所以需要使小盘和砝码的总质量远小(R-d)2=ma1,p为地球的密度，p=于小车的质量；放入相同质量的砝码使小车受到的M对“天和”核心舱有GR十)z=ma2,联立合外力相同，则细绳上的拉力就是小车所受的合外4力，所以需要平衡摩擦力。可得4=R-d)(R+h),A项错误，C项正确：R3(2)根据牛顿第二定徐可符a一后4，后，可符根据a1=R-aa:=R平方，可得42二一好远取相同的横飘坐标标度，则图俊位是一条过原点且与x轴夹角为45°的直线。R,、R于五，B项正确：根据T,=2r(R-,T,RVR23.(1)2.25(2分)(2)5.00(2分)1.75(2分)等于(2分)等于(22π(R十)可得齐，=R十VR十方D项错误V2分)21.AC【解析】导体棒M下滑过程中，根据牛顿第二【解析】(1)当开关S2拨至1位置时，由欧姆定律可定律可得2 ngsin0-B,iL=2ma,i=△Q_C△U△t△t得R,十R十R只，当并关S按至2位量时，山欧CBkA-CB,La,代入得a=C平2m说明金2mgsin 0△t期定体可得R,十R票两式作龙得足只号·3·配

A测得植物“25.14分)如图所示，光滑平台左端接有一足够长的水平传送带，传送带以0=6ms的速26.(20分)如图所示，空间坐标系Oxyz中，2>0的区域存在沿z轴度顺时针匀速转动。平台左端有一静止放置的物块A,质量为m,=0.2kg,与传送带负方向的匀强电场，在之<0的区域存在沿y轴正方向的匀强磁之间的动摩擦因数为u=0.2.平台上另一物块B,质量为m=0.1kg,以h=12m/s的场，磁感应强度大小为B=1.0T。一质量为m=2×10kg,电速度水平向左运动。已知两物块之间的碰撞为弹性正碰，物块A滑上、滑离传送带前后荷量为g=1.0×10-5C的带电粒子从z轴上的A(0,0,1m)点，无机械能损失，重力加速度g取10m/s2,两物块均可视为质点。求：以初速度=10m/s沿y轴正方向射入电磁场区域，粒子第一次从C(0,2m,0)点经过y轴，不计粒子重力。求：(1)匀强电场的电场强度大小。(2)粒子经过C点时的速度大小。(1)第1次碰撞后，两物块之间的最大距离。(3)粒子运动轨迹在之轴方向上的区间范围。(2)第2次碰撞后，物块A和物块B的速度大小(4)粒子第一次返回到z=1m平面时的位置坐标。理科综合试题（二）·第10页（共16页）理科综合试题（二）·第9页（共16页）真题密卷·备考信息导航演练八7