【解析】水分子呈V形，该模型不能表示HO的分子模型，A错误；图中只有黑白球之间短的实线段代表化学键，B错误；分子呈直线形，分子结构对称，正负电荷中心重合，表示的是非极性分子，C正确；题给晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔、沸点低，D错误。5.已知：①Cu2O的晶胞如图所示；②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO,溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法错误的是A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4B.②中发生的反应为Cu2O+H,SO4-CuSO4+Cu十H2OC.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOHD.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物【答案】C【解析】根据均摊法，晶胞中白球个教为8×日十1=2，黑球个数为4，化学式为CuO,所以黑球代表Cu,则Cu原子的数目为4，A正确；根据题意可知Cu2O溶于稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为Cu2O十H2SO4一CuSO4十Cu十H2O,B正确；若生成CuOH,则需要某种物质还原Cu+,体系中没有常见的还原剂，浅蓝绿色沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，C错误；氨水中有大量的NH分子，NH?分子可以提供孤电子对与Cu+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D正确。6.砷化傢是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4：1OGa●AsD.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】根据砷化镓熔点数据和晶胞结构（空间网状）可知砷化镓为原子晶体，A错误；G最外层有3个电子，每个Ga与4个As成健，所以砷化嫁中必有配位键，B错误；晶胞中，Ga位于项点和面心，则数目为8X日+6X=4,As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中G阳原子与As原子的数目之比为1：1，C错误；由图可知，晶胞中1G与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形，D正确。7.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A.磷锡青铜的化学式为CusSnPB.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D.磷锡青铜具有各向异性的特点【答案】C【解析】碎锡青铜晶胞中Cu原子个数为6×2=3，S1原子个数为8×8=1，P原子个数为1×1=1，磷锡青铜化学式为CugSnP,A项正确；三个截面，每个截面与Sn等距且最近的Cu有4个，故l2个，B项正确；SiC是原子晶体，熔，点高，合金熔，点比其各成分金属的熔点低，故磷锡青铜的熔点比SC低，C项错误；磷锡青铜晶体具有各向异性的特，点，D项正确。8.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞结构如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A.每个该晶胞中的Na+的数目为8B.该化合物的化学式[Na+],He[2e]C.若将氨原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的体心D.该晶胞中距离Na最近的He原子数目为4·109·

山西省20222023学年度九年级阶段评估(B)化学◆第一一四单元题号三四五六总分累分人座位号得分说明：1.共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O16S32得分评分人、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答蜘题卡上将该选项涂黑。)1.汾河是山西的“母亲河”，在山西省的政治、历史、文化、经济地位举足轻重。为保护其生态环境，我们要努力做到(2A.兴建工厂B.采砂排污C过度开发D.植树种草2.基本的实验技能是学化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中正确的是A检查装置气密性B.倾倒液体C取用药品D.熄灭酒精灯3.化学用语是国际通用语言，是学化学的重要工具。下列化学符号中，表示3个氧原子的是A.OB.30C.30D.204,寒冬时节，黄河壶口瀑布岸上的冰凌与激荡的河水相映成趣。水变成冰后，水分子的A.个数减少B.质量减小C间隔增大D.种类减少6.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。下列物质中元素的化合价标注正确的是A.H2O2B.NaciC.FeD.kMnO.6作种稀有气体，氢气的用途并不稀有，被称为“最不稀有的稀有气体”、下列有关山面省2一3学年度九年经粉酸评估B回·化学第1页（头6夏】【R一PGZX E SHX(二】

解常数K-=.0文0=1.0×10-2，B错误；滴人V[NaOH(aq)]=40mL时，溶液中的溶质为1Na2A,Na2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),溶液中存在的离子有Na、H+、A2-、HA-、OH,再根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=2c(A2-)十c(HA-)十c(OH-),可得出c(Na+)>2c(A2-)十c(HA-),C正确；曲线③代表PH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D错误。14.【答案】(1)Al2O3+2OH--2A1O2十H2O(2分)(2)NiFe2 O+4(NH)2SO=NiSO,+Fez (SO)3+8NHs+4H2O(2)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解，生成了Fe(OH)3沉淀(2分)(4)①0.25(1分)②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)①淀粉溶液(1分)②2NiSO4+4NaOH+NaC10-2 NiOOH￥十2Na2SO4+NaC1+H2O(2分)③92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。(3)见答案。(4)①萃取时应控制V。/VA的比值为0.25，对Ni+的萃取率最大，几乎不萃取Fe2+。②见答案。(5)①见答案。②见答案。③根据关系式2 NiOOH~I2~2Na2S2O3,可知样品中NiOOH的质量分数为0.1000molL1×0.01000L×92g·mo×100%=92%.0.1000g15.【答案】(1)粉碎软锰矿（或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等）(1分)Mn2+、Fe2+、A13+(2分)MnO2+4H+Fe=Mn2++Fe2++2H2O(2分)(2)把Fe2+氧化为Fe3+(1分)4.78.1(2分)(3)温度升高，NH3·H2O分解，并挥发出NH(1分)(4)水浴加热1分)3Mn(OH),十H,0,s0-85CM,O,+4H,0(2分)(5)1.0×10-38.5(2分)【解析】由题给流程可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑，酸浸、还原得到含有Mn2+、Fe2+、A13+的溶液；向溶液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+后，再加入MnCO3固体调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将Fe3+、AI3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，得到含有SiO2、Fe(OH)g、Al(OH)3的滤渣1和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中的Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀，过滤，得到滤液2和Mn(OH)2;向Mn(OH)2中加入适量H2O2溶液并加热，将Mn(OH)2转化为Mn3O4。10-14(5)25℃时，溶液的pH=1.5,则溶液中的c(OH)=10=10125mo1·L1,Ke[Fe(0H),]=c(Fe3+)·c3(0H)=0.1×(10-12.5)3=1.0×10-38.5。16.【答案】(1)①蒸馏烧瓶(1分)衡压强，使浓盐酸顺利流下(1分)②除去氯气中的氯化氢(1分)③提供碱性环境，确保K2FO4稳定存在，提高产率(2分)K+[:O:H]-(1分)④3Cl2+2Fe(OH)3+10OH--2FeO-+6C1-+8H2O(2分)(2)不能(1分)装置C中的紫色溶液可能混有KC1O,酸性环境下可与C1反应产生C12(2分)(3)75%(2分)【解析】(1)见答案。(2)见答案。(3)10.7gFe(0H)的物质的量为0.1mol,0.1 mol K2Fe0(,的质量为19.8g,则KzFe0,的产率=14.85g19.8g×100%=75%。【高三化学参考答案第3页（共4页）】

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已知圆M的圆心坐标为M(6,n,m>0,且圆M与x输相切，并与圆NR直线日20.(12分)4=0外切写出文字说明、证明过程或演算步骤2)若经过点（号，）的直线与圆M交于P.Q两点，且PQ(1)求圆M的标准方程，示轴上的截距互为相反数且均不为0点分别为FC.总反应为2O(g)→302(g)3717.(14分D.稳定性：O

(5)①B(1分)滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色@13,5cY2m【解析】(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成S○C2,原子利用率达100%，反应的化学方程式为2S十3C12+S03—3SOC12,所以三者的物质的量之比为2：3：1。(⑤)①选择的指示剂应该在CI厂沉淀完全后，SO开始沉淀前才沉淀，并且要有颜色，根据表中各种物质的Kp可知Ag CrO4优先于Ag2SO4开始沉淀，并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故该实验应选择的指示剂为KCrO4。16.(每空2分，共12分)(1)增大CHCH2NH浓度，提高萃取率(2)(CH CH2 NHs)2WO +2NH H2O-2CHs CH2 NH2+2H2O+(NH)2WO(3)促进TO+的水解衡正向移动，促进H2TO,沉淀(4)取最后一次洗涤液于武管中，问其中加入足量的氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净(5)0.001mol·I(6)C-4e203【解析】TO和，经“碱浸”，WO3转化为可溶性的NaW(滤分离TiO2和NaWO,溶液。调pH,在酸性条件下与乙胺“萃取”生成(CHCH,NIH),WC分流≥后与氯水反应生成(NH),wO,加入盐酸酸化形成臣wOH,O,HwO,·xH0煅烧生成高纯度WQ1O,与浓硫酸共热生成TiosO,水解生成①03和硫酸，过滤得到H2TiO,H2TO煅烧获得高纯TiO2。)乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH,CH,NH,呈碱性，与酸发生反CH CH2 NH2+H+-CHCH2NH,“萃取”前，需要将“滤液I的pH调整到3.5左右，目的是增大CHO浓度，提高萃取率。(2)(CHCH2NH3)2WO分液之后与氨水反应生成(NH)2WO,“反萃取生反应的化学方程式：(CH CH NH),WO,H2NHH2O-2CH CH NH +2H2O+(NHWO(3)“水煮”时加水物柳热的的是促进Ti0+的水解衡正向移业亿进O沉淀。(4)TO0,水解成红O,和硫酸，过滤得到H,TO,检验过所得HTO3是否洗涤千干净的方法是取最后一次洗涤液手试管印，向其中加入足量的BCL2溶液，如漫有白色沉旋生成，说明洗涤千净。(5)室温测绿“滤液Ⅲ”的pH=2,c(H)=102md1·L1,c(OH)=1×10-12mol·L1,室温时，K[TiO(OH)2]=1.0×1027=c(Ti0+)×c2(0T》,c(TiOY+)=0.001mol·L1,则此时滤液中c(TiO得为0.001mol·L-1(6)石墨电极为阳极，失电子生成C0所以地极反应为C-4e+2017.(除说明外，每空2分，共13分)1(1)4d55s6(1分)(2)AB(3)C是分子晶体作用力所需的角38.4×1032房板风石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远(4)6:7aNa【解析】(2)由结构示意图可知，超分子中含有配位键、。键和美不含有氢键，故选AB。(3)C0是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破介键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量，所以C6。的熔，点远低于金刚石。(4)根据钼铝合金的晶胞结构可知，每个M0位于由12个A1组成的正二十面体的中心，则该钼铝合金的化学式为MoAl2,1个晶胞中均摊2个MoAl12,1mol晶胞的质量为(96十27×12)×2g=840g,1mol晶胞的体积为(a×100)NAcm3,故晶体的密度为8.4X102a3VAg·cm3。18.(除说明外，每空2分，共14分)(1)醛基和溴原子（或碳溴键）(1分)取代反应(1分)(2)ab化学试题参考答案（长郡版）第2页

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（十九）一、选择题性，不能使湿润的石蕊试纸变色，A项错误；H2燃烧1.C【解析】甲烷性质稳定，通常情况下不能与强酸、后只生成H2O,CO燃烧后只生成CO2,CH4燃烧后强碱和强氧化剂反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液生成H2O和C02,因此可以通过燃烧后的产物鉴别褪色，但是甲烷可以燃烧，燃烧是氧化反应，A项错三种物质，B项正确；烷烃中碳原子是锯齿形，故丙烷误；甲烷不能和溴水反应，B项错误，由CH2C12只有中的3个碳原子不会共直线，C项错误；分子式相同一种空间结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的而结构不同的化合物之间互称同分异构体，化合物至正四面体结构，C项正确；由于甲烷密度小于空气，实少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能验室用向下排空气法收集甲烷，D项错误。只含有一种元素，D项错误。2.A【解析】烷烃分子中碳原子形成的四个共价键全5.D【解析】碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成时，支链越多沸点越低，沸点：2,2二甲基戊烷>2,3四个单键，A项正确；常温下呈气态的烷烃为甲烷、乙二甲基丁烷>戊烷>丙烷，A项错误；CCL,的密度大烷、丙烷正丁烷、异丁烷和新戊烷，B项错误分子通于水，烷烃的密度比水的密度小，碳原子数越多，密度式为C.H2+2的烃，碳原子处于饱和状态，所以一定越大，密度：CCL>H2O>正壬烷，B项错误；由最简是烷烃，C项错误；随着碳原子数的增加，烷烃的密度式可知C原子数相同时，H原子数越多，H的质量分逐渐增大，D项错误。数越大，则含氢质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔，3.D【解析】由图可知，a中含有碳碳双键，为2-甲基C项错误，lmo1烃CH,的耗氧量为(x+￥)mol,丙烯，b为新戊烷，A项错误；b为新戊烷，c为异丁则等物质的量的物质燃烧耗O2量：乙烷>乙烯>甲烷，两者不是同分异构体，B项错误；b为新戊烷，d为烷，D项正确。环丁烷，两者不是同系物，C项错误；c为异丁烷，其分6.B【解析】试管内气体颜色逐渐变浅是因为氯气与子式为C4Ho,D项正确。甲烷反应，A项错误；试管内出现少量白雾，是因为反4.B【解析】甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气应生成的HCI易溶于水产生的，B项正确；试管内壁体有一氯甲烷和氯化氢，其中氯化氢的水溶液显酸产生的油状液滴除了四氯甲烷还可能有一氯甲烷、二性，因此能使湿润的石蕊试纸变红的气体应为氯化氯甲烷、三氯甲烷，C项错误；氯气与甲烷反应生成氯氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，因此不具有酸代烷和HCl,试管中气压降低，液面升高，D项错误。·15·

2H。处理后的废水中部分微粒浓度为：选考题：共这修3，物微粒H:SCH COOHCH COO8.导体是到浓度/(mol·L)0.100.050.10回答下列处理后的废水的pH.c(Zn)=已知该工艺条件(1)基态P下.K。(ZS)=1.0X10,Ka(HS)=1.0X10,Ke(HS)=1.0×10",K云轮(CH COOH)=2.0X10-](2)已知N17.(14分)碳的化合物在工业上应用广泛.回答下列问题：(1)我国科学家成功实现由CO人工合成淀粉，其中包含以下反应：由H:O分解产生H:(3)①与日②氨时由CO,与H:合成CH,OH。已知：用处于标准状况下的各元素最稳定单质生成标准状况下1m©l某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成格（△H)。由表中数据推(4)S半测，HOI)的△H(填“>“<"或“=")-241.8kJ·mol1:CO(g)与H(gSiAs.反应生成CHOH(g)和HO(g)的热化学方程式为As(5)某种①该物质CO:(g)H:OKg)CH OH(g②该19.[选修5△H/kJ·mol-393.5-241.8-205.0联苯双(2)中科院兰州化学物理研究所用F©(CO):/2SM一5催化CO加氢合成低碳烯烃反应，路线如反应过程如下图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起能化作用)后可改变反应的选择性。HO慢快低聚反应C,HRWGSFTS异构化反应C02*C0第挂步-(CH).(CH,)第沙ZSM-5→CHFe,(CO)、CH①下列说法正确的是A.第i步所发生的反应为CO,十HCO+HOB第ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步C.Fe(CO):/ZSM一5使CO,加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，△H减小D.添加不同助剂后，各反应的衡常数不变②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是(3)在某压(0.11MPa)密闭容器中充入H,S和CH且n(HS):n(CH,)-2:1,发生反应：CH,(g)+2H,S(g)一CS(g)十4H(g)。温度变化对衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示。为提高HS的衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是已阅(列举一条)。N点对应温请度下，该反应的K。(MPa)(K,为以分压表示的衡常数).1物质的量分数(0.8(30.70.6(405◆HSC用电器0.4H03-CS02太能极O.CH.CH.OH0.0400800120016020温度/℃质子交数膜图1图2(4)充分利用能源转废为宝一直是科研人员的目标。以CO为原料设计出如图2所示的原电池。正极的电极反应式为【2023分科模拟检测示范卷（三）·化学第5页（共6页）】

是全国0©©所名校高考模拟金典卷D.1mol块苓酸消耗Na和H2的物质的量之比为3：29.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①12s2p33p:②1s22s22p3s23p,③1s22s22p3s23p。下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③>①>②B.电负性：①>②>③C.最高价含氧酸的酸性：③>①>②D.原子半径：③>②>①B10.X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的化合物焰色试验呈黄色，五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是A.X与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.离子半径：V>W>ZC.简单氢化物的热稳定性：V>WD.V与W所形成的含氧酸均为强酸11.下列实验方案中，能达到实验目的的是网选项实验目的实验方案将炽热的木炭与浓硝酸反应所得气体通入少量澄清石灰A验证碳的氧化产物为CO水中向Fc(NO,)z溶液中滴入用硫酸酸化的H,O2溶液，溶液B证明氧化性：HO2>Fe+变黄C证明盐类水解是吸热反应在硫化钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深证明反应速率会随反应物浓用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后D度的增大而加快加人1mL1mol·L1CuSO,溶液，迅速产生较多气泡

30BM极上的电极反应式为2+8e+8H+4H2O小NOC.每生成0.1 mol RCN时，有0,4molK通过离子交换膜D.电池工作过程中，M极区附近溶液的p狂增大9140是一种-元弱酸，2℃时，在20.0mlL0.1mol·LHPO,溶液中滴加0.1ml·L9Q牛0关说氢氧化销管液VL,验溶流的pH与1e沿的关系如图所↑pH100mo4示。下列说法的是时长0A.a=5.7701.2Ige(HPO:)c(HPO2)眵B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体独大于20mLC.25℃时，H,PO2的电离常数K的数量级为1039=0001D.当V=20.0时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(PO)千c(HPO%)+k(H2PO2)十学c(HgPO2)第Ⅱ卷非选择题共58分H人2巧二，必考题：本题共3小题，共43分.八/N,C☑Cc15.(15分)某学生对S9,的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：SO2与漂粉精（已在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。8十2步骤②：将S0持续通人漂粉精溶液中，液可上力营现白雾，稍后出现军浊，溶液变为黄绿》烟t/min色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。G跳(1)写出由Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：G(2)若向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的，鸣进行如下实验：sea.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；)的b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀A。I.实验a的目的是验昆为CⅡ.白色沉淀A可能为(填化学式)。(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为恤(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为实验二：SO2与Ba(NO)2溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的SO2通入Ba(NO)2溶液中，有白色沉淀生成。经分析，SO2与Ba(NO)2溶液反应可能有两种情况：一8f(2c若通入少量SO2,则反应为3SO2+3Ba2++2NO+2H,0一3BaS0,￥+2N0个十4Hd若通人过量SO2,则反应为3S02+Ba2++2NO+2HO一BaS0,Y+2N0个+4Ht+月2S02为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B,CD四支试管HLJ.【高三化学第4页（共8页）】902C·HLJ·

12.漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是湿润的Ca(OH)饱和通电C,Na,CDC,OgH0HC1O浆料，干燥漂粉精食盐水①、②③④A.漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处B.电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属村料'C.反应②的化学方程式为2Na2CO3+H2O+2Cl2一2NaC1+2 NaHCO3+Cl2OD.上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应13.将金属铜、铁置于硫酸铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有FeA正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应Cu2r,一定无Fe3当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe+,一定正确，Fe和Cu都能与Fe3+反应，故溶液中一定B无Fe3+,可能有Cu2+有Fe2+,可能有Cu2+,一定无Fe当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+,不正确，Cu有剩余，故无Cu+可能有Cu2+当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定只有不正确，Fe能与Cu+反应，若铁有剩余，则溶液DFe2+、Cu中一定不存在Cu2+,且铜不会被消耗14.过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。NaCIO一NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2,用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是28剩余固体的质量gA27.122625.52BC2423.76220100200300400500600T/℃A.制备Ag2O2反应的离子方程式为CIO+2OH十2Ag+一Ag2O2↓+CI+H2OB.CD段发生反应的化学方程式为2Ag2O△4Ag十O2↑C.AB段反应转移的电子的物质的量为0.2molD.样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%【高三化学第3页（共6页）】·23-NM01C·

(2)NO的氧化：在一定温度下，将HO,溶液和HC溶液雾化后与烟气按一定比例混合以定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的O氧化。①F催化H:O,分解产生HO,HO·将NO氧化为NO.的机理如图1所示，Y与HO:反应的离子方程式为②NO与H,O反应生成HNO的化学方程式为③纳米零价铁的作用是(用离子方程式表示)。①NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，N0脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是90H送85HOH,0ONO NOOH100110120130140150160反应温度/℃图1图2(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH):溶液吸收，反应的化学方程式为16.(12分)丙烯(CH:一CH一CH,)是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：影CNBCH-CH.HB.B-KC.CH.-CH-CH.CH,-C-CH,COHAEF H.OH.GCH.CH.OHH浓硫酸，△已知：RCN一0H,RCO0H(注：R为经基).回答下列问题：(1)丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为(2)由B生成C的化学方程式为(3)由D生成E的反应类型为(4)G与足量乙醇反应生成H,H的结构简式方(5)设计由丙烯和乙醇制备CH一CHCH,一COOC:H,的合成路线：COOC H(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干化学试题第6页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·理科综合（十一答案A第I卷（选择题共126分）解题分析本题考查实验操作与目的。K接N时该装置为电一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项解池，Fe为阳极，阳极失电子生成Fe2+,不能保护铁，A项不能达中，只有一项是符合题目要求的。到实验目的；当挤压胶头滴管时，SO2与NaOH溶液反应，导致烧7.【典型情境题】纵观古今，化学与生活皆有着密切的联系。下列瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液通过导气管进入烧瓶，继说法正确的是续与气体发生反应，使烧瓶中压强进一步减小，烧瓶内外持续形成A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛燃烧发生的是物理变化压强差，从而形成喷泉，B项能达到实验目的；亚铁离子与氢氧化钠B.“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”把铁转化反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯的密度小于水溶液，能够隔绝空气，为氧化铁可避免氢氧化亚铁被氧化，C项能达到实验目的；蔗糖与浓硫酸反C.制造青瓦：“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，青瓦中含有氧化铁而应变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红褪色，说明生成SO2,证明浓为青色疏酸具有强氧化性，D项能达到实验目的。D.“凡金箔…金性又柔，可屈折如柳枝”说明了金有良好的延展性9.【典型情境题】化合物M是合成某药物的中OH答案D间体，其结构如图所示。下列关于化合物M解题分析本题考查化学传统文化。蜡烛燃烧发生的是化学的说法错误的是变化，A项不正确；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为了降低含A.属于芳香化合物碳量，可以通过“炒”将碳元素氧化除去，B项不正确；青砖里面主要B.既能与金属钠反应，又能使溴水褪色是氧化亚铁，红砖里面是氧化铁，C项不正确；“凡金箔…金性又C.苯环上的一氯代物有6种柔，可屈折如柳枝”说明了金有良好的延展性，D项正确。D.所有的碳原子均为sp2杂化答案D8.利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是解题分析本题考查有机化学基础。分子的结构简式中含苯环，属于芳香化合物，A项正确；分子中含有羟基，能跟金属钠反应，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B项正确；分子中含有两门NaOH溶液餐的是溶NaOH苯个苯环且为轴对称，因此苯环上的一氯代物有6种，C项正确；分子三海水日溶液es0,溶液中含多个饱和碳原子，所以碳原子的杂化方式有sp2和sp3,D项二-错误。A.当K接N,X为B.进行喷C.制备氢氧D.探究浓硫酸的脱水性碳棒，可起到保护泉实验化亚铁和氧化性铁的作用23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）

①下列措施能提高尾气中NO和NO,去除率的有(填字母)A加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO,晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)：吸收后排放的尾气中含量较高的氨氧化物是(填化学式)(3)NO的氧化吸收。用NaCO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中100NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随90NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaC1O溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO,,其离80子方程式为乙70②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是6014.(9分)次氯酸(HCO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒pH剂。某学小组设计下列装置制备HCIO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：C,O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HCIO。搅并器搅拌器盐酸K,接尾气吸收器KMno,-含水Na.CO.蒸馏水回答下列问题：(1)HCIO的结构式为,仪器a的名称为(2)制备HCO时要打开活塞K、K,关闭K,待装置A中反应结束时再通人一段时问N①仪器C中制备ClO时，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+HO一CL2O+2NaC1十2(填化学式)，仪器B,D中的试剂分别为(填字母)a.浓H.SO..CCLb.饱和食盐水、CCc饱和食盐水、浓HSO②反应结束后再通入一段时间N的目的是(3)验证HCO的氧化性时要向F中加入过量HCO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌①将E中HCIO溶液转移到F中的具体操作为(答出对开关的操作)②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe+、CI、SO、H,该反应的离子方程式为15.(13分)雾霾中含有大量的污染物SO,、NO,工业上变废为宝，利用工业尾气获得NHNO,产：品的流程图如下(Ce为铈元素)：高9出Ce"NH、OCe".NO.NO:电NO.NO:50.C0HSOS50泡W+C0回收利用NHNO.强碱剂(1)上述流程中循环使用的物质有(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH,CH,NH),其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因为HOCH CH.NH2+HO一HOCH CH NH+OH,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式(3)写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO的离子方程式：(4)向吸收池N得到的含HSO方溶液中滴加少量CC溶液，出现浑浊，pH降低，运用衡移动原理解释溶液pH降低的原因：(用离子方程式和简要的文字说明)。(5)电解池V可使Ce+再生，装置如图所示：直流电生成的Ce+从(填字母)口流出，写出阴极的电极反应式：(6)从氧化池I中得到粗产品NHNO晶体，采用加热蒸干的方法是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是(若合理，不填该空)。2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（四）第3页

三、非选择题：本题共5小题，共60分。18.(14分)小李同学在学研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水16.(12分)请按要求回答下列问题：设计了下列实验：(1)2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧断滴加化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是」氧化物（填“酸澄清石灰水藏藏2性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为A(2)常见的中和胃酸的药物之一为含铝和含镁的抗酸剂，常用的有含氢氧化铝、氢氧化镁请按要求回答下列问题：碳酸镁、氧化镁的抗酸剂。请写出氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的离子方程式：(1)A中溶质的电离方程式是」B中溶液的颜色为(3)将颗粒直径为20~30m的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系属于(2)B→C的实验现象是:若该氧化铜溶解在硫酸中，形成的分散系属于,其中发该过程中反应的离子方程式为生反应的离子方程式是(3)C一D过程中反应的离子方程式为」(4)已知过氧化钠(Na,02)能与盐酸反应：2Na,02+4HCl一4NaC1+2H,0+02↑，其离(4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有子方程式为」,Na02(填“是”或,该过程中反应的化学方程式为“不是”)碱性氧化物。17.(10分)在某无色澄清透明溶液中，大量存在下列离子中的若干种：K、Mg2·、MO、Cl、19.(12分)物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点S0、C0,现进行如下实验：将物质分成不同种类的科学方法，某化学学小组对下列五组物质进行研究：①取少量原溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，将所得溶(1)C0、C02、S02、S03,若分类标准为,则不属于该类别的物质为C0:液分为2份。(2)H2SO,、HNO,、HCI、CH,CO0H,若分类标准为】则不属于该类别的物质为②向第I份溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。③向第2份溶液中加入AgN0,溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。一CH,COOH,它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为9(1)由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是(3)Al,03、Na20、C0、Cu0,其中只有Al203既能与强酸反应又能与强碱反应，则A山203与(2)由实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有定不存在的离子硝酸反应的离子方程式为」有」(4)NaOH、LiOH、Ba(OH)2、KOH,若根据电离出阴阳离子的个数比进行分类，则不属于该0(3)由实验③(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有C1存在类别的物质为,其与NaHS0,溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子(4)题中发生反应的离子方程式有方程式为化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）

19.（14分)化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如下图所示：CHOCHO一定条件CH2(COOH)D-H20,-C02OH稀硫酸Py△HOCHOOHABHO(1)A的名称为:E中含氧官能团的名称为(2)F→G的反应类型为：若C+D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为(3)写出E→F反应的化学方程式：(4)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有」种（不考虑立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应：②能发生银镜反应和水解反应：③米环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。OH(5)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸(),设计合成路线：(无机试剂任选)。湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题第8页（共8页）

下列实验操作能达到目的的是选项操作目的检验C0A向待测溶液中滴加少量的澄清石灰水B在滴加少量煤油的FeSO,溶液液面下，加入除氧的烧碱溶液制备Fe(OH)2在CaCO,中滴加稀硝酸，将气体通人硅酸钠溶液证明非金属性：N>C>SiD向Na,S0,粉末中滴加98.3%的浓硫酸制备少量S0A2下列各组仪器用于定量实验且使用前都要检查是否漏液的是A.容量瓶、酸式（或碱式）滴定管B.温度计、量筒、托盘天C.分液漏斗、容量瓶、滴定管D.量筒、胶头滴管、容量瓶13.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。利用实验室提供的部分仪器，完成上述操作：③5下列说法错误的是A.上述提纯KNO的操作需用到的仪器有①④B.配制0.5mol·LKN0溶液用到的仪器有②④⑤C.配制10%KN03溶液用到的仪器有④D.上述仪器中，加热需要垫石棉网的有③④巳4.定性和定量研究浓度对反应速率的影响。实验需要用到0,1m0l·L1Na,S,0,溶液和0.1mol·L硫酸溶液。下列操作会使配制的浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.洗涤量浓硫酸的量筒并将洗涤液转入容量瓶D.定容之前没有洗涤烧林和玻璃棒A15.大多数电池中电解质溶液为KOH溶液。某电池装配中需要800mL1.0mol·LKOH溶液，某实验小组配制该KOH溶液的步骤如下：步骤1：取固体K0H放置在滤纸上，用分析天准确称取44.80gK0H于烧杯中；步骤2：向烧杯加入200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解并冷却至室温；步骤3：用玻璃棒引流，将步骤2所得溶液转入800mL容量瓶中，并轻轻振荡；步骤4：取适量蒸馏水，洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中，重复3次；步骤5：向容量瓶加入蒸馏水至刻度线1~2nm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；步骤6：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线再添加蒸馏水至刻度线。本实验有几处错误？A.3处B.4处C.5处D.6处D6碘化亚铜C,受热易被氧化)，可以用作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CMS04+2I+S02+2H,0=一2Cul↓+2H,S04+K,S0,来制备Cu。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是合浓硫酸S0,铜屑盒K溶液电磁搅拌器分A.用装置甲制备S0,丙C.用装置丙分离出GdB.用装置乙制备CulD.用装置丁制备干燥的Cu单元卷·化学[第3页]

②Cu,O在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.③[Cu(NH)4]为深蓝色，[Cu(NH)2]为无色[Cu(NH,),]"f Cu2+4NH3.回答下列问题：(1)通入N,的作用是为稳的产生N,H,气流，装置A应选用的加热方式为,B处反应的化学方程式为(2)充分反应后，取B中固体g于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为m2g.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为,产物中Cu,0的百分含量为(3)取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸，继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象证明蓝色溶液中存在[Cu(NH,)]了.②小组同学猜测最后无色溶液成份为[Cu(NH,)2]了，请设计实验验证19.(12分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有H,S,需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H,S(g)+30,(g)f 2S0,(g)+2H,O(g)AHii.4H,S(g)+2S0,(g)f 3S2(g)+4H,O(g)AH2ii.2H2(g)+O2(g)=2H,O(g）△H3回答下列问题：(1)H,S热分解反应2HS(g)fS2(g)+2H,(g)的△H=(用含“△H、△H2、△H3”的式子回答)实验测得该反应的活化能E,(正)大于E,(逆)，则△H0(填“<”、“>”或“=”).(2)H2S热分解反应的速率方程可表示为V正=kc2(H,S)和V递=k逆c(S2)C2(H2),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数.T℃时，k正=0.006，k逆=0.002，则该温度下H2S热分解反应的衡常数K=(3)总压恒定为100Kp,向密闭容器中充入2molH,S、3molO2、95 mol Ar,发生反应i和反应i,反

(3)某小组设计如图装置完成“氧化”。浓盐酸NaOH溶液MnO2多孔球泡Bi(OH),NaOH溶液放大的多孔球泡ABD①B装置的作用是C装置中盛装Bi(OH),的仪器名称是②C装置中多孔球泡的作用是③C装置中总反应的化学方程式为(4)用NaBiO测定废水中Mn2+含量。取VmL某含Mn2+的废水（其他杂质不反应），加人适量稀疏酸，再加人过量NaBiO,充分反应后生成MnO;和B3+,过滤：在滤液中加人适量稀硫酸和xmLc1mol·L-1Na2C2O4溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L-1标准KMnO,溶液滴定至终点，消耗滴定液ymL。Mn2+转化成MnO:的离子方程式为该废水中Mn2+浓度为mol·L-1。17.(14分)科学家最近研究发现，维生素B。可减少焦虑和抑郁。一种合成维生紫B。的流程如图所示：C Hs OCH2 COOHAC.HOCH.cOOCH,C.H,OCH,COCHCCHCCH2OC2HsCH,OC,H;H2NCOCHCNCNHNO3PCl,O2NCNC2HsOHcH,c0,0.0cCoHN,0,p0i.i50tEH,CDCH2OC2HsCH2OHIIz,PdHNCH,NH,HCI,180℃HN.CH2NH:HNOC,H.ONa,0.3 MPaii)NaOHNH;CGHCH2OHHO.CH2OHHCN维生素B。高三化学第7页（共8页）

11.B【解析】本题主要考查化学反应速率与衡，AgNO3固体后，饱和溶液中c(Ag)增大，侧重考查学生的分析和计算能力。反应开始时1gc(Ag)减小，可使溶液由b点变为c点，DP的浓度相等，但k1、k2不相等，所以1与2项错误。不相等，A项错误；w大于2，若反应能进行到16.(1)3d4s2(1分)底，则转化为Y的P的量小于50%，C项错误；(2)KSCN(1分)；SiO2(1分)0~l0min内，Y的均反应速率为(3)2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2A+0.5-0.3-0.12=8×103(molL1·min1),4H2O(2分)10(4)抑制氯化铈的水解(2分)D项错误。(5)>(2分)12.D【解析】本题主要考查利用多聚胺将空气中(6)①1：1(2分)的二氧化碳转化为甲醇的反应机理，侧重考查@Y2分)学生对化学反应机理的分析能力。加成反应的20m产物只有一种，原子利用率为100%，Step4反③偏低(1分)应的生成物不是一种，D项错误。【解析】本题主要考查制备铈产品的工艺流程，13.A【解析】本题主要考查双极膜电渗析法制备考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用缩水甘油的工作原理，侧重考查学生分析图像能力。和解决电化学问题的能力。根据电荷迁移方向(3)铈由十4价降至十3价，被还原，说明双氧水确定双极膜中移向3一氯一1,2一丙二醇的水溶作还原剂，H2O2中O被氧化成O2。OH(4)SOC12+H2O—SO2个+2HC1↑，加入液的只能是带负电荷的OH,HOSOC2的作用是抑制氯化铈晶体水解。→H0<0+HC1,OH中和生成的H+,(5)醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸和一水合氨的电离衡常数相等，CI经过膜M向阳极迁移，产品得以纯化故HCO的水解程度大于NH的。3一氯一1,2一丙二醇未发生氧化还原反应，A项(6)②Ce1++Fe+—Fe3++Ce3+,w=错误。14.C【解析】本题主要考查元素推断与元素周期X100%=cM%。m20m律，侧重考查学生的推理能力。由已知可以推17.(1)①+131.3kJ·mo1-1(2分)；>(1分)出：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。HO比②未达到自发进行的反应温度(2分)CH4稳定，C项错误。15.C【解析】本题主要考查难溶物的沉淀溶解③增大n(,O)n(CO)或适当降低温度等合理答衡，侧重考查学生的观察与分析能力。离子浓案，1分)度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应④75%(2分)的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶(2)减少温室气体(CO2)的排放(1分)解衡曲线，A项错误；常温下，当一lgc(Ag)=(3)①反应V和反应I均为放热反应，升高温度6.0时，-lgc(Br)=6.0,此时，Kp（AgBr)=衡逆向移动(2分)c(Ag)·c(Br)=1.0×10-12,B项错误；加入②CaCO3开始分解，生成的CO2与H2反23JBTX1-新高考.化学·48…

全国@∞所名校高考模拟金典卷×号-2.375，所以晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1.125：2.375<1：2，D项错误。11.答案B解题分析本题考查元素推断与元素周期律。由图中所示结构可知W、X、Y、Z分别为N、F、P、C1。同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，同族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性：C>>P,A项错误；同周期元素原子序数越小，原子半径越大，周期数越大，原子半径越大，则原子半径：P>N>F,B项正确；Z为C1元素，其有多种含氧酸：HClO、HC1O2、HCIO、HCIO4,HCIO的氧化性最强，C项错误；P可以与C1形成两种分子：PCl3和PCl,PCl3中P和C1都达到8电子稳定结构，PC1中C1达到8电子稳定结构而P未达到8电子稳定结构，D项错误。12.答案CD解题分析本题考查电化学相关知识。电极B为阳极，则B接直流电源的正极，A项正确；在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极上失去电子，发生氧化反应生成二氧化锰，阳极的电极反应式为MnOOH-e+OH一MnO2十H2O,B项正确；电解时，阴极反应式为+2H+2e=O CHO0入cH,OH,C项错误；通电时，双极膜将水解高为H和OH,H向阴极室移动，OH向阳极室移动，D项错误。13.答案BC解题分析本题考查化学衡及其图像。该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移动，CHCH2OH、H2O的体积分数逐渐减小，CO2、H2的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可知，曲线I表示H2,曲线Ⅱ表示CO2,曲线Ⅲ表示H2O,曲线N表示CH3CH2OH,A项错误；该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2的转化率降低，交点a的温度高于交点b,则交点a对应的H2的转化率小于交点b,B项正确；该反应为放热反应，温度越低，K越大，所以K。

的信息和作出元碳酸镧L点(C0,)]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图10,如图是M元所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为21aC+6NHHC0转化都可加一Las(C0,)+6NH,C+3CO,+3H0,则下列有关说法在确质量大16，%的是H计)mg/kg骨浓氨水昌盐酸化合价C生石灰LaCL溶液看灰石2分解A装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液千93A>),毛-)CB.装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替A物质BC.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞B.依据题齿D.从左向右接口的正确连接顺序为F→B,AE,D

29.（10分)山西庞泉沟国家级自然保护区主要保护对象是中国特有的珍禽褐马鸡及其栖息地。研究人员对保护区中部分动物进行了调查，请回答下列问题：(1)从生命系统的结构层次上分柝，庞泉沟自然保护区的所有褐马鸡形成的集合属于▲（填“种群”“群落4生态系统”）结构层次；从生态系统的组成成分上分析，褐马鸡属于蠢研究过程中通常用▲法调查其种群密度。(2)自然保护区乔木林中鸟类种数远多于灌木林和草地，原因是乔木林中植物自上而下的去结构更复杂，为鸟类提供了▲。(3)假设褐马鸡所在的一条食物链中每个营养级只有一种生物，褐马鸡种群的摄食量、粪便量、呼吸散失量及流入下一营养级的能量数值依次为在b、C御d,那公，褐马鸡用于生长、发育和繁殖的能量是▲（用字母和运算符号表赤)(4)自然保护区中，两种动物能依据各自留下的气味进行猎捕或躲避猎捕，说明信息传递在两种动物之间的方向是▲的。30.(10分)新冠疫情出现后，疫苗接种在疫情防控中发挥了重要作用。下图1为一种疫苗的研发思路，图中①~⑦表示过程，质粒上的标记基因SUC2控制合成蔗糖酶，使P型酵母菌能利用培养基中的蔗糖生存。图2是一些志愿受试者完成接种后，体内产生的抗体对各种新冠病毒毒株中和作用的情况。请据图回答下列问题：限S蛋扫SUC新冠病毒切位回十疫苗S蛋白的RNA点①S蛋白②，GATCCAT.CCSGTA......CCGGTACS基因P型酵母茵图1(1)图1中①过程需要使用▲_酶先得到cDwA,再设计对▲，利用PCR技术，在优化反应条件后扩增得到S基因。PCR过程每次循环分为3步，其中温度最高的一步是▲。(2)图1中②过程通常要选用两种限制酶对S基因进行切割，其目的是▲。(3)图1中表示筛选的过程是▲（填编圆野生型号)，为达到利用标记基因筛选的目的，作为受体细☑德尔塔变异株口奥密克戎变异株胞的普通P型酵母菌应该满足的条件是。▲。定(4)参加临床试验的志愿者需要满足的条件之一是▲选填“有”或“无”)新冠病毒惑染史，理官由是上。全程接种全程接种+加强针图2据图2分析，当前能为个体提供更有效保护作用的疫苗接种措施是_▲。生物学试题第8页（共8页）

【解析】本题主要考查血糖调节，考查学生的综合运用能力。(1)G与GLP-1受体结合后激活G蛋白，进而激活腺苷酸环化酶，催化ATP生成cAMP,促进线粒体释放Ca2+,从而促进胰岛素分泌。(2)欲验证索马鲁肽具有降糖作用，可用滴注适量的索马鲁肽的实验组与滴注等量的生理盐水的对照组进行对照；欲验证索马鲁肽的降糖效果优于GLP-1的，可用滴注适量的索马鲁肽的实验组与滴注等量的GLP-1的实验组进行对照。20.(1)记名计算法(1分)(2)香蒲的盖度大，遮挡阳光，抑制了眼手菜的光合作用；香蒲的根系发达能够吸收更多的营养物质（答出一点给1分，共3分)(3)①用于河蟹生长、发育、繁殖的能量(2分)α十(2分)河蟹从饲料中获取部分能量(2分)②减少污染、提高资源利用率、增加收入方式等(2分)【解析】本题主要考查生态系统，考查学生的综合运用能力。(1)须同时调查湿地公园申乔术的种类与数量，且乔木个体较大、数目有限，因此可采用记名计算法进行调查(2)香蒲为此湿地公园的优势植物，具有适应性强、长势旺盛、盖度大、根系发达的特点。(3)摄入量()=同化量(c)十粪便量()，同化量(c)=呼吸散失量(f)十自身生长、发育、繁殖的量(d);流经该生态系统的总能量为生产者的固定量(a)和人工输入的能量()；c中的一部分能量来自j。21.(1)复制原点(1分)RNA聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录出mRNA(2分)(2)目的基因应位于启动子和终止子之间(1分)；为了防止目的基因和运载体的任意连接(1分)；BamH I、BclI的识别序列包含Sa3AI的识别序列，因此应选用限制酶BamH I切割质粒，选用Sa3AI切割含目的基因的DNA片段(1分)（答案合理即可）(3)ABD(2分)(4)提高温度使日的基因D心A受热变性解旋为单链(2分)【解析】本题主要考查基因工程，考查学生的综合运用能力。（)质粒结构一般包括启动子、终止子、复制原点、标记基因等；启动子是RNA聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录出mRNA。(2)用限制酶BamH I切割质粒，用限制酶Sa3A1切割含目的基因的DNA片段的原因是目的基因应位于启动子和终止子之间；为了防止目的基因和运载体的任意连接；BamHI、BclI的识别序列包含Sa3AI的识别序列，因此应选用限制酶BamH I切割质粒，选用Sa3AI切割含目的基因的DNA片段。3)将上述切开的质粒与目的基因混合，加人DNA连接酶连接后，可能产生三种结果：普通质粒、重组质粒目的基因自身环化结构。普通质粒含有X、Y抗生素抗性基因，因此导入普通质粒的受体细胞将表现为抗X、抗Y;重组质粒的Y抗生素抗性基因被破坏，因此导入重组质粒的受体细胞将表现为抗X、不抗丫，目的基因环化结构无X、Y抗生素抗性基因，因此导入目的基因环化结构的受体细胞将表现为不抗X、不抗Y,故选ABD。【高三生物·参考答案第3页（共3页）】·23-15C·

第十七单元种群及其动态群落及其演替1.B【解析】本题考查种群的数量特征的知识内容。种群的性别比例在一定程度上影响种群的出生率，A项正确；种群密度可反映种群在一定时期、一定区域的数量，但不能预示种群数量的变化趋势，B项错误；处于稳定状态的生态系统中各生物的种群密度可能发生变化，只不过在一定范围内波动，C项正确；城市人口数量变化受迁入和迁出的影响，D项正确。2.D【解析】本题考查种群的数量特征、调查及种群数量的变化。①表示“S”形曲线，其K值表示一定环境条件所能维持的种群最大数量，不是出现的最大数量，A项错误；②表示种群密度，种群密度是种群最基本的数量特征，B项错误；黑光灯诱捕法可用于调查趋光性昆虫的种群密度，需要考虑动物的生理特征，C项错误；年龄结构属于影响种群数量增长的内因，能预测种群数量的变化趋势，种群数量也受气候等外因的影响，D项正确。3.B【解析】本题考查种群数量变化的知识内容。在理想条件下，种群数量不存在环境容纳量，A项错误；非生物因素对种群数量变化的影响往往是综合的，B项正确；“J”形和“S”形增长曲线只是种群数量增长的数学模型的表现形式，种群数量的变化包括增长、波动、稳定、下降等，C项错误；外来物种进入一个新的环境后，可能会因不适应环境而被淘汰，D项错误。4.D【解析】本题考查影响种群数量变化的因素。由图可知，随着环境条件的变化，大草履虫种群的K值会发生变化，A项错误；图中显示，2~3d,不同pH条件下的大草履虫种群数量均增加了，但并不是呈“J”形增长，B项错误；后期大草履虫数量下降，说明大草履虫种群的出生率小于死亡率，C项错误；据图分析，大草履虫在pH为6、6.5的条件下数量较少，而在pH为7及以上的条件下数量较多，说明大草履虫适合生活在中性及弱碱性水体中，D项正确。5.B【解析】本题考查种群数量变化的知识内容。迁入率和迁出率、出生率和死亡率均可直接影响种群数量的变化，A项错误；种群数量增长的“S”形曲线能够直观反映出种群数量的增长趋势，B项正确；在自然界中，受环境条件的限制，种群数量的增长曲线一般呈“S”形，C项错误；影响种群数量变化的因素包括生物因素和非生物因素，生物因素包括种内关系和种间关系，非生物因素包括温度、气候等因素，D项错误。6.A【解析】本题考查种群数量变化及其调查的知识内容。不同种群的数量特征的种类不一定相同，如某些植物没有性别比例，而动物一般有性别比例，A项错误；利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体，使害虫种群的性别比例失调，导致种群的出生率下降，进而引起种群密度降低，B项正确；种群数量呈“S”形增长是因为存在环境阻力，C项正确；随着人类活动范围的扩大，人类活动对自然界种群数量变化的影响越来越大，有时甚至成为决定性因素，D项正确。·86·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一SD】

D.该种SiRNA影响细胞周期蛋白A合成中的转录过程上素是人类的大全成中着抗生素在二、用，病菌的耐药性越来越强，导致拉生本的使用出现了危机，“超级耐药菌”的现使人美的健康又一次受到了严重的碳新下列说法正确的是29.2、A南若抗生素在粉床上的广泛使用鞋全金潘用，病菌产生了耐药性变异B随若抗生素在临床上的广泛债用其至用，产生了“超级耐药菌这有物种C注射到病人体内的一种抗生素能杀死多种新南，这属于人的非特异性免疫D.抗生素的选择作用提高了耐药性基因的频率5当烟草长出足够叶片时打顶（摘去顶部花蕾）是常规田间管理措施：但打顶后侧芽会萌动生长，消耗营养，需要多次人工抹芽（摘除侧芽）以提高上部叶片的质量，该措施合费时费力，可以采取打顶后涂抹生长素的方法替代人工抹芽。科研人员探究打顶后涂抹生长素对烟草上部叶片生长的影响，实验结果如图所示。下列分析错误的是净222速8。-打顶后不涂抹生长素,16·打顶后涂抹生长素1210714212835打顶后时间/天A.打顶后涂抹的生长素进入烟草后，可向下运输B.打顶后的抹芽措施不利于营养物质向上部叶片转运C,打顶涂抹生长素能建立人工顶端优势抑制侧芽萌发D.打顶后涂抹生长素与打顶后不涂抹生长素相比，能增强上部叶片净光合速率6.物质循环、能量流动和信息传递是生态系统的基本功能。下列相关分析错误的是A.在生态系统中，能量作为动力，使物质能够不断在生物群落和无机环境中循环B.如果要研究某生态系统中流人第二营养级的能量去向，需研究第二营养级的呼吸消耗量、生长量和遗体、遗骸的量C,信息传递和能量流动都是单向的，信息传递能调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定D.生态系统的物质循环，能量流动和信息传递不都是沿食物链进行的23题序156答案

全国100所名校最新高考模拟示花卷请回答下列问题：过敏原浆细胞二次过敏原过敏症状抗体组织胺等物质B细胞受体肥大细胞致敏阶段激发阶段效应阶段（1)已产生免疫的机体，在再次接触相同的抗原时，有时会发生引发佛豪乱或组织远凸的免疫反应，称为过敏反应。过敏反应属于特异性免疫中的体皮免疫公传它方8(2)致敏阶段，B细胞的活化需要抗原铺助性红两种得鹘芬子的刺:产生的抗体会吸附在血液中的肥大细胞以及皮酰%追现的装而)(3)据图简要写出激发阶段和效应阶段的生理过程：(4)Trg是一类对免疫应答有负向调节作用的细胞群，主要通过释放抑制因子形成免疫耐受。近年来发现，某些肠道菌群制剂能够提高Treg的数量和比例，可(3用于治疗较严重的食物过敏，试解释此疗法的机理：19.(11分)湿地的类型多种多样，通常分为自然和人工两大类。自然湿地包括沼泽地、泥炭地、湖泊、河流、海滩和盐沼等，人工湿地主要有水稻田、水库、池塘等。请21.(1回答下列问题：探)湿地生态系统的结构包括食物连，食/物☑。在某沼泽地中，芦苇属CR于第一营养级，它的能量除未被利用和被分解者利用外，其他的流向是呼奶点用队一养级同化由答(2)某河道中鲇鱼以植食性小鱼、小虾为食，当食物匮乏时也吸食有机腐殖质。鲇(鱼在该生态系统中的成分是盗,。鲇鱼胡须可感受小鱼运动，小鱼(1运动产生的声波属于生态系统的物理信息，该过程体现了信息传递在生态系统中具有的功能。(3)为治理某水库的水华，研究人员尝试在水库中投放鲢鱼和鳙鱼。鲢鱼和鳙鱼的投放量应该根据位仅的生物量进行确定。鲢鱼和鳙鱼也是经济鱼类，为(2实现生态效益和经济效益的双赢，请对该水库提出两条管理措施：定月A指(120.(12牙)质量性状是指同一种性状的不同表型之间呈现质的中断性变化的性状，如豌豆的圆粒和皱粒。数量性状是指在一个群体内的不同个体间表现为连续变异的性状，如动物毛发的长度等。为了解不同花色的观赏向日葵杂交后代主要观赏性状的遗传规律，研究人员以GW和GY分别为父本和母本进行正反交。分别从F(2中挑选优良单株，同一单株内不同花朵间相互传粉，构建F:花色分离群体。请回答下列问题：生物学卷（九）第？页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·生物学·FJ】生

C.图AP1中细胞壁的形成与图B中③、⑤有关D.进行有氧呼吸的主要场所是图B中的②，且存在于图A中的S1、S2、P3中20.列有关图中的结构和功能叙述正确的是③ATP蛋白质ADP+Pi④1)ATPADP+Pi细胞核A.并非所有大分子物质都可通过（④进出细胞核，④可参与信息交流B.所有真核细胞分裂过程中都会出现①②③周期性的出现和消失C.该结构的功能是遗传信息库，细胞代谢和遗传的中心D.②的结构是流动镶嵌模型，RNA经过（④需要穿过0层膜结构且需消耗能量三、填空题21.细胞中不同生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上紧密联系，体现了细胞内各种结构之间的协调和配合。下图1为细胞中生物膜系统的概念图，C~F为具膜细胞器(C、D均为双层膜结构)，①②代表分泌蛋白的转移途径。某动物细胞的甲、乙、丙三种细胞器，测定其中三种有机物的含量如下图2所示。请回答下列问题：生A(双层膜)一C产生0，有■蛋白质含量-D→消耗0物1001☑脂质含量膜·细胞器膜口核酸含量统LB(单层膜)50②含量图1用图2丙细胞器种类(1)A结构的名称是未能在图中表示出来的具膜细胞器有(2)若该分泌蛋白为激素，可与靶细胞膜上的结合，引起靶细胞的生理活动发生变化，此过程体现了细胞膜具有的功能。(3)图1、图2细胞器之间的对应关系为：图1中的对应图2中的,图1中的E、F对应图2中的一。图1中C、D生物膜的功能差别较大，从组成成分方面分析，其试卷第6页，共7页

B.血浆中的大量蛋白质进入组织液后，易导致组织水肿C.内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所D.夏季中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关【答案】B【解析】【分析】4类不属于内环境的物质：(1)与外界相通的液体成分：消化液、泪液、汗液、尿液等：(2)细胞内的物质：血红蛋白、胞内酶（呼吸酶、RNA聚合酶、解旋酶）等：(3)细胞膜上的成分：载体、受体等：(4)人体不能吸收的物质：纤维素、麦芽糖等。【详解】A、血浆蛋白位于血浆中，属于内环境的成分；载体蛋白存在于细胞膜上，消化酶存在于消化道内，两者不属于内环境的成分，A错误；B、当毛细血管通透性增大后，血浆蛋白进入组织液，会导致组织液渗透压升高，组织液吸水，出现组织水肿，B正确：C、细胞代谢的主要场所是细胞质基质，不是内环境，C错误；D、夏季中暑是由于外界温度过高，超过了自身的调节能力，导致机体产热与散热失衡，与神经调节和体液调节都有关系，D错误。故选B。10.自然杀伤(K)细胞是机体重要的免疫细胞，不仅与抗肿瘤、抗病毒感染和免疫调节有关，而且在某些情况下参与过敏反应和自身免疫性疾病的发生，能够非特异性地识别靶细胞，并通过其内溶细胞颗粒释放的颗粒酶和穿孔素等溶细胞蛋白迅速杀死靶细胞。下列相关叙述错误的是()A.免疫细胞识别和清除突变细胞属于免疫监视功能B.颗粒酶和穿孔素的本质为蛋白质，在核糖体合成C.NK细胞识别并杀死靶细胞属于第三道防线D.K细胞、巨噬细胞和辅助性T细胞都是免疫细胞【答案】C【解析】【分析】1、人体的三道防线：第一道防线是由皮肤和黏膜构成的，他们不仅能够阻挡病原体侵入人体，而且它们的分泌物（如乳酸、脂肪酸、胃酸和酶等）还有杀菌的作用。第二道防线是体液中的杀菌物质-溶菌酶和吞噬细胞。第三道防线主要由免疫器官（扁桃体、淋巴结、胸腺、骨髓、和脾脏等）和免疫细胞(淋巴细胞、吞噬细胞等)借助血液循环和淋巴循环而组成的。第8页/共23页

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