(3)Fe++3HOFe(OH)+3H、A1B++3HO→A1(OH)+3H、CaC)为+2H—Ca+CO◆+HO,加入的CCO与H+反应，使Fe3+、A1-水解衡正向移动，形成Fe(OH)3、Al(OH)s沉淀而除去(或其他合理答案，2分)(4)MnSO4(2分)：MnO,(2分)(5)8.7(2分)【解析】本题主要考查制备硫酸锰的工艺流程，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁还原二氧化锰，反应的离子方程式为F十2H中一F®·1◆、2Fe++MnO,十4H—2Fe3++Mm一2HO.据此计算，(4)设MnS0·I1O的质量为169g,则A点剩余固体质量为169g×89.35%≈151g.减少的质量为169g一151g=18g,可知MnSO:·HO失去的物质组成为HO,剩余周体的成分为MnSO;B点剩余固体质量为169g×16.75%≈79g,根据锰元素守恒可知m(Mn)=55g,则(O)=79g一55g=21g,则n(Mn):n(O)-5:24一2：3，剩余固体的成分为Mn0。551619.(1)(1分)；c(1分)(2)BC(2分)3B≥C>A2分：22分)：62分)(4)①A(2分)②副(1分)；增大(1分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(1)该反应反应前后气体分子数减小，嫡减，反应能自发进行，说明△H0;T增大，则y值增大，对应c。(3)设C点时，CO反应了amol:CO2(g)+4H2 (g)=2H2 O-CH:(g)起始/mol100转化/mol4a2a衡fmol(1-a)(4-4a)2aC点时：n(C)-n(CH),即1-a-a,a-0.5。n(H)=2,n(HO》=1,推出：p(Cb）=(CH)-0.5MPa.p(H2 )-2 MPa.p(H2O)-1 MPa,(4)②比较c(CHOH)、c(CH)变化的大小，可知c(CHOH)变化的倍数更大，速率变化更快，由公式k一Ae可知，温度越高.k越大。【高三化学·参考答案第3页{共3页)】803(

气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B符合题意；C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH时不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C不符合题意；D.制取无水乙醇时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏，才能达到实验目的，故D不符合题意。10.【答案】C【解析】X与Y可形成原子个数比为2：1的18e分子，则形成的化合物为N2H4,所以X为H,Y为N;Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为O;W是短周期元素中原子半径最大的元素，W为Na。由分析可知，X为H,Y为N,Z为O,W为Na。A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为3->O>Na+,即简单离子半径为Y>Z>W,故A正确；B.W为Na,Z为O,能形成Na2O2,含有非极性共价键，故B正确；C.Y的最简单氢化物为氨气，Z的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Z>Y,故C错误；D.由X、Y、乙三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵显酸性，一水合氨显碱性，故由X、Y、乙三种元素形成的化合物可能显酸性，也可能显碱性，故D正确。11.【答案】D【解析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成VO和B(OH)4,反应的电极方程式已知；右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH,反应的电极方程式为O2十4e十2H2O4OH。电池的总反应方程式为4VB2+11O2+200H+6H2O—8B(OH)4+4VO。A.当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L,故A错误；B.反应过程中正极生成大量的OH一使正极区pH升高，负极消耗OH一使负极区OH浓度减小pH降低，故B错误；C.电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，不经过电解质溶液，故C错误；D.根据分析，电池的总反应为4VB2十11O2+20OH+6H2O一8B(OH)4+4VO?,故D正确。12.【答案】D【解析】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故A正确；B该物质只含有一个羧基，1mol该物质与足量碳酸氢钠反应，最多生成1mol二氧化碳，该物质含有一个羧基和一个羟基，1mol该物质与足量钠反应，最多生成1mol氢气，故B正确；C该物质的分子式为CH:O,○C00HHO分子式为CH8O3,所以二者的分子式相同但结构式不同，互为同分异构体，故C正确D.同系物是结构相似且分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为CH8O3,而且与乙醇、乙酸结构不相似，故D错误。13.【答案】D【解析】向含浓度相等的C1-、B和I混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、Br、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50L硝酸银溶液时，C1厂恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.100mol/L=4.5×10-4mol,所以C1、Br和I厂均为1.5×104mol。成都石室中学11月半期考试·化学参考答案第2页（共5页）

29.(10分)实验室制备Snl的步骤如下：实验：Snl的制备与提纯碎锡片0.5g(1)25ml冰确胶保特网滚(2)沸石15-2h含Snl,过滤Snl重绪品SnL加热至85C冷知熬浊液粗品品体碘单质至室温2.2g1反应装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。实验二：Snl4纯度的测定①称取m g SnI4晶体，溶于适量浓盐酸，配成100mL溶液。②加入适量铝片将Snl4还原成Snl2溶液③取25.00 mL SnI2溶液，加入淀粉指示剂并用浓度为cmoL的第29题图KIO3标准液滴定，最终消耗VmL标准液。己知：1.SL能溶解在乙醚、苯中，在冰醋酸中溶解度较小，且溶解度随温度升高明显增大。2.Sn2+与空气接触容易被氧化成Sn+。3.SL4易水解，在空气中也会缓慢水解。4.滴定原理：I03+3Sn2++6H=I+3Sn4+3H20请回答：(1)装置图中冷凝水从▲通人（填“a”或“b”)。(2)步骤I中冰醋酸的作用是△(3)下列说法正确的是A.制备原料使用碎锡片是为了增大反应物接触面积B.步骤①中加浓盐酸的目的是防止被氧化C.装置图中冷凝管上端应接上装有碱石灰的干燥管D.滴定后尖嘴中出现气泡，会导致测定结果偏大(4)对步骤V中的重结晶选择合理选项并排序：()→()→过滤()→()→最终得到橙红色晶体。a.将滤液转移到圆底烧瓶中b.将固体转移到圆底烧瓶中c.加30mL乙醚，水浴加热至固体充分溶解d.加30mL蒸馏水，水浴加热至固体充分溶解e.在通风橱内水浴加热，至溶剂完全挥发￡，在通风橱内酒精灯加热，至溶剂完全挥发(5)步骤③中到达滴定终点的现象▲_。SL4晶体的纯度为▲_%（用含m、c、v的代数式表示)。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。(4)NiAs晶体有明显的金属性，是一种合金。NiAs的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长16.(11分)工业上用氟磷灰石[CsF(PO4)3]制白磷(P4)的简略流程图如下：为apm、高为cpm。晶胞中A的分数坐标(2/3,1/3,1/4)。Na,CO,溶液漂白粉溶液炉料尾气洗气装→选气装☑护渣电炉电沉降槽冷凝塔1→冷凝塔2→白磷300℃70018℃部分物质的相关性质（数据）如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷(P,)44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃(深灰小球代表Ni,浅灰大球代表As)PH;-133.8-87.5微溶于水有强还原性，在空气中易自燃Ni原子的配位数,晶胞中B的分数坐标,晶胞密度为g·cm-3.SiF-90-86易水解，生成HF和H,SiO418.(13分)一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(KzFO4)的工艺流程如下：Ka(HF)Ka1(H2S)Ka2(H2S)Ka1(H2 CO3)Ka2(H2 CO3)过量KOH溶液90%的FcNO,)溶液3.6X10-41.0×10-71.0×10-124.3×10-75.6×10-11C,→KCIO浓溶液制备-KFeO,溶液制备→冷却结晶、分离→提纯，洗涤、干燥K,PeO,晶体实验室可利用如图所示装置制取K,FeO,(夹持装回答下列问题置略)：(1)氟磷灰石中磷的化合价为支管已知：K2FO,可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液恒压滴液漏(2)实验室中的白磷通常保存在中，“冷凝塔1”中白磷呈态。中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。90%的FeNo)(3)“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成Ca$iO,(炉溶液回答下列问题：盘KOH溶液渣)、白磷、SF,以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气·冷水浴(4)尾气中含有PH、H2S,HF和SiF4。“洗气装置1”可除去H2S、HF及（填化学磁力搅拌器时，盛放高锰酸钾的仪器名称为,装置C式，下同)，除去HS的离子反应方程式为；“洗气装置2”可除去中的试剂为AB(5)用10吨含磷量（以P20,%计）为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗(2)上述装置存在一处缺陷，会导致K2FeO,产率降低，改进的方法是为10%，则可制得白磷吨。（保留3位有效数字）17.(11分)大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富(3)装置B中首先制备KCIO,然后在剧烈搅拌下将90%的F(NO3)3分批加人装置B中，充分反的物质世界。回答下列问题：应可得K2FeO,溶液，该反应的化学方程式为;为了更好地析出K2FO4,“冷却结晶”时(1)基态C1原子的价电子排布式为,HF、HCI、HBr的沸点由高到低的顺序依次继续补加适量的KOH,作用是。为(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF;)和氟磺酸(HSOF)的混合物，SbF,与HSO,F的结构(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：如图：FeO+CrOz+2H2O=CrO+Fe(OH),+OHSbF,中F-Sb一F键的键角的度数分别为HSO F2CrO-+2H+=Cr2O+H2O中所含元素电负性由大到小的顺序是K冬Cr20?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20(3)苯()和毗啶（入）结枸相似，均具有芳香任。分子中称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2,充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸的离域π键可用符号表示，其中m代表参与形成离域π键的原子数，n代表参与形成酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.10mol·L1(NH4)2Fe(SO,)2标准溶液滴离域元健的电子数（如苯分子中的离域x键可表示为，则〔、中的离域π健可表示定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，均消耗(NH,)2Fe(SOa)2溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放，该KFeO,样品的为,N原子采用杂化纯度为%。高三化学试题(B卷)第5页（共8页）高三化学试题(B卷)第6页（共8页）

25推断题(14分)(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层”且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。34○0①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是(2)实验室现有BaC2、NaNO、DNO,、HCl、NaHCO、,AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、CD并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录Nau(.如表。回答下列问题：0gN5.溶液BC0B不反应↓C不反应D根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A:C:(2)按要求写出下列方程式：①B的电离方程式：②C和D反应的化学方程式：高一化学.第6页共8页

100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN②含甲酸酯基（一OOCH)OH③能与FeCL溶液发生显色反应(6)检验F中是否有残留的E,所用的试剂为解题分析由有机物的转化关系可知，A为OH,B为OHOHOCHs.D为OCH3HOOCC-O100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN答案(1)邻苯二酚（或1,2一苯二酚）；醚键、酯基（各2分）(2)取代反应(1分)OH(3)OCH(2分)OH(4)sp3(1分)：sp2(1分)；2-OCHs +02HOOCCHOH100所名校高考模拟金典卷：化学（六）23新高考JD化学LNOH0CH+2H,0(2分)HOOCC-OOOCH(5)CH(或其他合理答案)(2分)OH(6)FeCL3溶液(1分)9

9.室温下，用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均PHA12为O.1mol·L1的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加人NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是A.HA为弱酸，电离常数K,(HA)=105B.b c(HA)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)C.室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)增大Da点时的溶液中由水电离出的(H)=mo·L010203040产NaOH溶液)/mL有关资料表明：室内空气污染比室外高5~10倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是HCHOA.a为阴极，发生还原反应H,0B.b极的电极反应为HCHO-4e+4OH-,—CO2+3H2OH,SO,C.传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变COD.当电路中转移4ol电子时，传感器内参加反应的甲醛(HCHO)6质量为30gaL外接电路二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。下列实验能达到预期目的或结论的是选项实验操作和现象实验目的或结论常温下，将0.1mol·L1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH稀释后NH3·H2O的电离A由11.1变成10.6程度减小室温下，向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加人2滴证明相同温度下：B0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1Kp(AgCl)>K(AgI)KI溶液，出现黄色沉淀室温下用pH试纸测0.1mol·L-1 NaCIO溶液和0.1mol·L-1比较CH,COOH和HCIOCHa COONa溶液中的pH的酸性强弱取5mL0.1mol·L1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1若溶液变红色，则KI与DFeCl,溶液，充分反应后滴人5滴15%KSCN溶液FeCl的反应有一定限度2.自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是100过渡态I州14.15过渡态V0HNO+0-18.92中间产物X-12.16-100过渡态Ⅱ-153.58过渡态Ⅲ+心-6产物P1(H-O-O-N=O)200-200.59-202.00中间产物Y中间产物2-201.34-205.11-300产柳20心8-320.40反应过程A.反应中HNO被还原为产物P1或P2B.中间产物X比中间产物Z更稳定丫C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>u(P2)D.中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化△H=一3.77kJ·mol-【高二化学第3页（共6页）】

6.下列说法错误的是A.Mg、Fe在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱B.稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加人KNO,固体，铜粉会溶解C.已知Na,N与盐酸反应生成NaCl和NH,Cl,则MgN2与盐酸反应生成MgCl2和NH,ClD.25℃时，100mLpH为10的Na2C03溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol7.某化学小组在实验室中利用FS0,进行如下实验。下列说法错误的是A.红色固体是Fe,031 mol FeSO1 L 0.1 mol L'H,SOB.加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1隔绝空气加热→气体X→溶解☐→气体Y(两种化合物)C.在标准状况下，气体Y的体积红色固体1 L0.6 mol.L'H,SO可能为22.4LD.气体Y通人Ba(OH)2溶液中可产生白色沉淀8.NH,催化脱除NO的反应机理如图所示。下列说法错误的是HA.脱除NO的反应中NH作还原剂B.反应过程中V元素的化合价发生变化C.每脱除1molN0消耗0.25mol02D.NH3脱除NO的化学方程式为：NH,N.H.O4NH,+6N0=5N2+6H20OHOH9.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。0-0-V-0-V3-0-V-0-实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是浓HNO,Na,CO,溶液0.4molL-lNa0H溶液废铜屑→酸浸→过滤加热(70C)调pH为8.5过滤一→…→碱式碳酸铜气体滤渣滤液A.酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B.加热时，可选用水浴加热C.可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有CO?D.温度和pH是影响产品纯度的主要因素10.锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时B极与电源正极相连N-CHB.放电时A极发生反应BLil +2e=Lil +21C.充放电过程中，0元素化合价CH.不变D.每生成1molT时，转移2mole高三化学第2页（共8页）》

11.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾等金属化合物呈现的艳丽色彩，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.焰色反应巾发生的变化为化学变化C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐D.可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝12.下列选项中不属于胶体的应用的是A.医学上用高度分散的胶体来检验或治疗疾病B.在金属、陶瓷等材料中加人固态胶体粒子来改善材料性能C.氢氧化铁胶体呈红褐色D.国防材料中火药、炸药须制成胶体13.某化学兴趣小组，按照图I、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是H&96MgCl2固体MgCl2溶液图I图ⅡA.图I中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮B.MgCl2溶液不是电解质C.MgC12在水溶液中可以电离出自由移动的离子D.MgCl2固体不导电，故MgCl2是非电解质14.下列物质的电离方程式错误的是A.NaHSO4(熔融)一Na+H++SOB.NaHCO3-Na+HCOaC.KOH—K++OHD.H2SO4—2H++SO二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。15.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(I为一1价)沉淀，溶液变棕色（产生I2)。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色（生成硫酸和HI)。下列说法不正确的是A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2【高一化学第3页（共6页）】23117A-1

26.(10分)I.(1)MnO+3Fe2+7H20=3Fe(OH)3+MnO2+5H+(1分)2MnOa+3Mn2+2Hz0=5MnO2+4H（1分)(2)ABD(2分，少选一个给1分)(3)取最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，若不产生沉淀，则洗净，反之没有洗净(2分)(用焰色实验检验钠离子也给分).(4)加入最后半滴标准液，溶液由红色变为蓝色，且30s不变色。(2分)(5)99%(2分、98%给1分)27.(10分)COCH3(1)①(1分)：②入NHCOCH,:(1分)(2CH3NCH3CH3CH3+C2HsI+NaH产Nal+H2+NHCOCH3(2分，若产物写F和Hl,给1分)(3)CD(2分)CNNNC.N CN(4)N-CNNC-◇N-NA（2分)OHCHCICH3CHCH3光+NaOH/H2002加热(5)催化剂(2分，其他合理路线也给分)

是（填“放热”或“吸热”）过程。(3)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。透光*%70165604540时间/s①b点的操作是注射器（填“压缩”或“拉伸”）。②c点与a点相比，cNO2),cN204)(填“增大”或“减小”)。③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T。T。(填“>”、“<”或“=”)。16.(13分)电解是海水资源综合利用的重要手段。(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。Cl2H电极a,0电极b淡盐水b%NaOH溶液离子交换膜精制饱和食盐水a%NaOH溶液①电解饱和食盐水的化学方程式是0②电极a接电源的(填“正”或“负”)极。③离子交换膜是交换膜（填阳离子或阴离子）。④已知水的电离过程可表示为：H2O、一H++OH,图中NaOH溶液质量分数大小关系为a%b%(填“>”、“=”或“<”)，结合电极反应解释原因：高二化学(A卷)第6页共9页

步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：常压蒸榴有机相，且收集相应馏分。回答下列问题：(1)步骤1中乙酐滴加完后，升温至70~80℃的目的是甲烷入自02入口(2)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去OH(3)步骤3中加入无水Mg$O4固体后分离操作的名称是a电极b电极NOH溶液(4)装置中盛CaCL2干燥管的作用是锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是电池工作一段时间后电解质溶液PH(填“增大“减小“或不变)：该燃料电(5)蒸馏有机相，为得到产品应收集温度为馏分池的负极反应式为18.(18分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是17.(14分)氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C=C.以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反C(s+2NO(g)N(g)+CO2(g)。回答下列问题：(1)已知：Nz(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol应条件略去)如下：C(s)+Oz(g)=C0z(g)△H=-bkJ/mol(a,b均大于0)0反应C(s)+2NO(g)→N2(g)+CO(g)的AH=k/mol(用含a、b的代数式表示)。CCH:HO-CHCH;有利于加快该反应速率的条件是〔任写一条)。CH CCILiAlH.阻聚别DE KOHKHSO:F一(2)对比研究活性炭、负我钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C,四氢呋喃CCL乙醇②③①⑤⑦MCaO/C、LaOC,通入NO使其浓度达到0.lmol/L,不同温度下，测得反应2小时时NOC2HsCHs（CoHo）去除率如图所示：&I/HIO100-☐-Ca0/GGCH.COOH/H.SO.80△一L0,/℃⑥-X-C迟0已知：反应③为消去反应，回答下列问题：湖长0以0(400,36)(1)A的结构简式为(2)B中含有的官能团名称是,C分子中有个手性碳原子。20(3)①、④的反应类型分别是0A200300400500600700(4)⑤的化学方程式为T/℃〔5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基：②能发生银镜反应。①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：(填C、CaOC、L2O/C),A点（填“是"或“不是"）衡点。2:2:【:1的是(写结构简式)。②400℃时，CaO/C雀化下反应速率vNO)=mo(Lh)(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备《(3)下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题：的合成路线：化学试题第7页￥4化学试题第8页

②N2H4①+02(g=N2(g+2HO(g)△H=-534.2 kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式18.(14分)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g+3H,(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJmo'△S=-200JK.mol。回答下列问题：(1)计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：(2)有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g+O2(g)=2NO(g)工业固氮N2(g)+3H(g)=2NH(g)温度/℃25200025350400450衡常数K3.84×1030.15×101.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向工业固氮（填“大于”或“小于”）。(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[n(H2)/nN2)]时某反应物X的衡转化率变化曲线。5555156810n(H2)/nN2)①反应物X是(填N2”或“H2"②判断依据是(4)进料体积比VN2:VH)尸1：3时，衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：高二化学试卷第7页（共8页）718

气体通入少量澄清右灰水向FcCl,和BaCl,混合浴液中通入足量溶液变为浅绿色且有白色Fe3+被还原为Fe2+,白色BS02沉淀生成沉淀为BaSO:C用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是非电解质将乙醇与浓疏酸混合加热，产生的气体产生的气休中一定含有乙D浴液紫红色褪去通入酸性KMnO,浴液矫二、非选择题（共52分）21.(6分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、A3、Fe2+、Cu2、CI、CO好、NO;、SO子、SiO}。现进行如下实验：①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。②另取溶液加入少魚盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。③向②巾所得溶液巾加入BaCl,溶液，有白色沉淀生成。④另取②中所得溶液加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，冉加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废永一定含有的离子是：(2)实验②中加入盐酸生成尤色气体的离子方程式是：(3)过滤除去①中的流色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入钮粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为A1+NO3+OH→A1O2+NH3+N2+H20（未配)。若除去0.1 mol NO?,消耗铝g。22.（20分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元崇，它们的原了序数依次增大：A元紫的-种同位素原子无中子：B是形成化合物种类最多的元素：D与A同卞族，且与F同周圳：F元素的最外层电子数是电子总数的38倍；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。(1)B、F、G最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。(2)用电子式表示元素D与F形成的化合物的过程：该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为(4)写出能证明G比F非金属性强的·个化学方程式：(5)向含有aolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)mol

25.(20分)如图，倾角为0=37°的足够长的斜面上有一长木板C,木板C顶端有一物块A,距离木板C下端d=4m处有一物块B(B底面光滑)。t=0时刻物块A和木板C均静止，给物块A施加一沿斜面向下的拉力F=3N,物块A开始相对木板C滑动，此时物块B在沿斜面方向的作用力下以v。=1/s的速度匀速下滑。己知物块A、物块B、木板7C三者的质量均为m=1kg,物块A与木板C之间的动摩擦因数为4=g,木板C与斜之间的动摩擦因数为山=8，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，物块A、B均可视质点，重力加速度大小取g=10m/s2,sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：(1)t=0时刻物块A和木板C的加速度大小：(2)若(，=2s时撤去拉力F,且物块A、B未相撞，则再入B经过多长时间物块A和木板C共速：(3)在(2)问的基础上，若物块A、B恰好未相撞，求木板C的长度。826.（14分)乙酰苯胺，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。以乙酸和苯胺为原料合成乙酰苯胺的反应如下：NH+CHCOOH、=NH CHCOOHNHCOCH+H2O己知：I苯胺具有强的还原性，在空气中极易被氧化：Ⅱ.主要物料及产物的物理参数如下表：相对溶解度名称分子性状密度熔点/℃沸点/℃质量/g'mL-!g/(100g水)g(100g乙醇)苯胺93棕黄色油1.02-6.3184微溶00状液体无色透明冰乙酸60液体1.0516.6117.9c025℃0.563乙酰无色片状较水135苯胺固体1.12155156280~29080℃3.5中大100℃5.2(一)实验操作流程：5.0mL冰乙酸圆底烧瓶3.9mL米胺，分馏装置，加热大水加热，105℃即有液搅拌下趁热[冷却、抽滤、少量锌粉微满15min体馏出，至温度下降，入80mL冷水中冷水洗涤+重结品瓶内冒白雾即可停止分馏离中200级科综868页供16

Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制各合成气：CO2(g)+CH4(g)三2CO(g)+2H2(g)。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定尔件下发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),CI4的衡转化*随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、容密训帘器中进行，下列叙述能说明反应到达衡状态的是(填序号)。A.容器中混合气休的密度保持不变B.容器内泥合气休的压强保特不变C.反应速率：2a(CO)='(Il2)D.同I时裂2molC-H欲和1moH-H键②由图乙可知、压弥P,P2(填“><"或“=”，下同)：Y点速率vE③已知气体分压=气体总压x气休的物质的量分数，用衡分压代皆衡浓度可以得到衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)：Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙矫在强酸性溶液中通入二尔化碳，川怕性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：(4)阴极电极反应式为该装置中使用的是(填“阴”或阳)离子交换膜。29.(10分)植物甲与植物乙的净光合速率随叶片温度变。杭物印化的趋势如下图所示。回答下列问题：◆拉物(1)绿色植物光合作用暗反应利用光反应产生的ATP和，在中将三碳化合物转变为糖类等有机物。温度通过影响进而影响光合作用。(2)甲、乙两种植物中，更能适应高温环境的植物55叶片温度C是,判断的依据是温度高于35℃时，植物甲的更大。(3)若在35℃恒温条件下分别培养植物甲和植物乙一昼夜(12小时光照、12小时黑暗)，根据图示信息不能确定两者一昼夜有机物积累量的多少，原因是(4)进一步研究发现，45℃恒温条件下增加空气湿度可以有效提高植物乙的净光合速率，据此推测，45℃时导致植物乙净光合速率下降的主要原因最可能是30.（9分)大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。研究性学小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。◆伊蛋白刷◆肠张白情◆胃蛋白的士幽门百袭蛋白附4。肠蛋白的幽门囊蛋白酶82●了"10】2345678910110L1516171819图1图2温度（℃）(1)查询资料得知！，18℃时，在不同p尔件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1。由图可知，在各自最适p!下，三种蛋白酶催化效率最高的是(2)资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15一18℃之问，学小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15一18℃间。他们设置15℃、'16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种第9页，共12页

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.化合物WYX中只含有离子键D.W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性14.西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在Ba2+、A13+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、CI、NO5、SO中的五种离子，且浓度均为0.01mol·L1。检验过程如图所示（部分产物省略），溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。地气体甲空气中气体乙下足量盐酸常温反应①X红褐色沉淀甲适量固体A调pH=4,过滤足量NaOH溶液Z沉淀乙下列说法正确的是A.气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应B.该地下水中可能含有A13+,一定没有CO号C.该地下水中含两种阳离子和三种阴离子D.将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)X、Y、Z、M、N五种主族元素位于前四周期，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、M为短周期元素，这四种元素的最外层电子数之和为16，其中M的最外层电子数为Z的两倍，Y、M位于同一主族，X、N也位于同一主族，只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：(1)N位于第周期族。(2)Y为(填元素符号，下同)，Y、Z、M中原子半径最大的是(3)沸点：X2Y(填“>”或“<”)X2M。(4)M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z反应时，氧化产物的化学式为(5)NY2可作为氧气源用于呼吸面罩，NY2与水反应的化学方程式为,若反应过程中转移0.3mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L。(6)加热时，单质M与NYX反应的离子方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16.(14分)尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。某化学实验小组以尿素为原料制备N2H4·H2O(水合肼)并验证水合肼还原性的实验流程如图1所示：水合肼溶液，淀粉KI溶液Cl2NaOH溶液NaCl0溶液尿素步骤三步骤步骤二Na,C03溶液图1【高三化学第4页（共6页）】·23-105C·

如果稀硝酸过量，则会有Fe3+生成，可以选择试剂进行验证②D的阳离子与Y单质反应的的离子方程式9.(14分)铝土矿主要成分Al20,还含少量SiO2、Fe20,杂质.可用下图制备铝：铝土矿二氧化碳多溶解过滤酸化过滤灼烧电解滤渣A滤液水足量NaOH溶液已知2Na2Si03+2 NaAIO2+2H20=Na2Al2Si2Og↓+4NaOH.回答下列问题：(1)在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳玻璃棒立外，还需(2)Na2Al2i20g的氧化物形式为(3)滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式(4)在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有得到的滤液与足量Ba(OH),溶液反应的主要离子方程为(5)将αg铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到bgAl(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.铝土矿中AI+数目小于a:51B.铝土矿中A,0物质的量小于molC.铝土矿中铝元素的质骨分数为，b×10nm4/6

5.C【解析】本题以稻飞虱防治为情境，主要考查分析图2可知，两种蛋白酶的最适温度相同，C基因频率的改变与物种形成的相关知识，考查学项错误；两种蛋白酶在各自最适温度和最适pH生的理解能力。抗药性突变类型不是农药诱导条件下，碱性蛋白酶的催化活性更高，D项正确。后产生的，农药起选择作用，A项错误；新物种形9.B【解析】本题以核移植技术为情境，主要考查成的标志是产生生殖隔离，B项错误；在农药的细胞核移植的相关知识，考查学生的理解能力和选择作用下，有抗药性突变的个体会保留下来，获取信息的能力。胚胎细胞重构胚受孕率较高无抗药性突变的个体会被淘汰，因此种群的基因胚胎细胞核移植获得克隆动物的难度小于体细频率会发生定向改变，C项正确；稻飞虱会产生胞核移植的，因为胚胎细胞的分化程度相对较抗药性，长期使用扑虱灵防治稻飞虱不会导致稻：低，恢复其全能性更加容易，A项正确；激活重构飞虱种群灭绝，D项错误。胚的方法有物理或化学方法（如电刺激、Ca2+载6.B【解析】本题以北京冬奥会为情境，主要考查体、乙醇和蛋白酶合成抑制剂等)，而不能使用细内环境稳态的意义、体温调节、水盐调节和血糖胞分裂素，B项错误；去核的MⅡ期卵母细胞的调节的相关知识，考查学生的理解能力。内环境细胞质中含有激活体细胞细胞核全能性的物质，稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，A项因此克隆过程中一般利用去核的MⅡ期卵母细正确；处于寒冷环境中，冷觉感受器受到刺激并胞作为受体细胞，C项正确；据题干可知，早期胚产生兴奋，兴奋传导至下丘脑的体温调节中枢，胎细胞的细胞核移入去核卵母细胞的细胞质中经过中枢的分析、综合，通过相关神经支配机体形成重组细胞，供体细胞核移植形成的重构胚受发生生理变化从而调节体温，形成冷觉的部位在孕率最高，D项正确大脑皮层，B项错误；血钠含量降低时，肾上腺皮10.A【解析】本题以科学史为情境，主要考查噬菌质分泌醛固酮增加，促进肾小管和集合管对Na体侵染细菌实验的相关知识，考查学生的理解的重吸收，C项正确；血糖的衡还受到神经系能力、获取信息的能力和实验与探究能力。分统的调节，神经系统可通过控制甲状腺和肾上腺离得到的RNA只能与噬菌体DNA形成双链的分泌活动来调节血糖含量，D项正确。杂交分子，说明新合成的RNA携带的遗传信息7.C【解析】本题以奥密克戎变异株为情境，主要来自噬菌体的DNA,A项错误；选择14C尿嘧啶考查免疫调节的相关知识，考查学生的理解能为标记物，可以只标记新合成的RNA,B项正力。当病毒侵入人体后，能被免疫细胞识别，免确；RNA与噬菌体的DNA形成双链杂交分子疫细胞是靠细胞表面的受体来识别的，A项正时遵循碱基互补配对原则，C项正确；mRNA可确；B细胞活化后增殖、分化，大部分分化为浆细指导蛋白质合成，mRNA在DNA和蛋白质合胞，小部分分化为记忆B细胞，B项正确；被活化成中起到媒介作用，D项正确。的细胞毒性T细胞在体液中识别并接触、裂解被：11.A【解析】本题以N-K泵的结构图为情境，病毒感染的靶细胞，C项错误；Omicron变异株主要考查物质跨膜运输，考查学生的获取信息与之前的新冠病毒可能有相同的抗原，接种新冠的能力。由图1及题干信息可知，乌苯苷通过疫苗可能会对Omicron变异株有一定的防御作与K+竞争结合位点抑制Na-K+泵的活性，A用，D项正确。项正确；Na-K泵具有转运Na、K的功能，8.C【解析】本题以玉米下脚料的处理为情境，主同时Na-K+泵上还有ATP的结合位点，可催要考查酶的特性及影响因素的相关知识，考查学化ATP转化为ADP和Pi,说明Na-K泵还生的理解能力和实验与探究能力。酶具有专一具有ATP水解酶的作用，B项错误；由图2可性，蛋白酶只能催化蛋白质水解，不能催化淀粉知，Na+-K+泵将Na运出细胞同时将K+运进水解，A项正确：玉米蛋白肽和玉米蛋白中都含细胞的过程伴随有ATP转化为ADP和Pi,需有肽键，都能与双缩脲试剂反应呈紫色，B项正要消耗能量，C项错误；载体蛋白与所运输的物确；分析图1可知，两种蛋白酶的最适pH不同，质是特异性结合的，D项错误。·5123JBTX1-新高考·生物

绝密★启用前7.1953一1957年，我国中小学课程五年间先后颁布了五个教学计划，并首次在初、高中设置了高三一轮复40分钟周测卷/历史劳动技术教育课程。此时期新颁布的中小学教科书，特别注意学生的动手能力的培养。导致此次中小学课程调整与变化的主要因素是(二十五)现代中国的文化、教育与科技A.有针对性地对工人和农民进行扫盲教育(考试时间40分钟，满分100分)B.适应大规模经济建设的需要C.进一步提升我国高等教育的国际竞争力D.努力构建德智体美劳全面培养的教育体系、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符8.1956年，中共中央借鉴苏联经验实行“特定津贴”，在全国范围内评选出八百多名突出人才，合题目要求的)囊括了当时中国“科、教、文、卫”的大部分精英，保证每人每月工资达500元左右。对此解读1.1956年，王砚香从北京回到山区的供销店工作，他和同伴们长期坚持用背篓为农民送货，同正确的是时把农民的农副产品背下山。以他为原型的电影《红色背篓》公映，“背篓精神”也由此风靡A.从此决定建立人民教育事业B.为适应国家发展战略的需要全国。这C.打破了西方对华的科技封锁D.国民经济逐渐地恢复和发展数A.反映了艺术都是生活的真实写照9.1977年，刚恢复法学教育时，全国只有3所大学设有法律系，每年招收200多人。2006年底，B.倡导了艰苦奋斗的社会主义新风尚我国设立法学本科专业的高等院校已达603所，在校的法律专业本科生接近30万人。截至C.说明对农村社会主义改造已完成2020年，我国已有近700所高校开设了法学专业。这一现象从本质上说明我国OD.展现了新中国电影事业的蓬勃发展A.民主法制建设水不断提高B.民主法制建设速度空前加快如2.著名美学家朱光潜说：“在‘百家争鸣'的号召出来之前，有五六年的时间我没有写一篇学术C.社会主义法律体系不断完善D.重视高素质法制人才的培养性的文章，没有读一部像样的美学书籍，或者是就美学里的某个问题认真地作一番思考。其10.1985年，教育部着手改变恢复高考后实施的国家包揽学生学费、学生毕业后绝对服从国家所以这样，并非由于我不愿，而是由于我不敢。‘百家争鸣’号召出来了，我就松了一大口分配的制度，规定高校可以招收少量国家计划外的自费生，学生自己缴纳培养费、学杂费，毕邮气。”这说明“双百方针”中的“百家争鸣”业后由学校推荐就业或自谋职业。这一变革A.推动了文学创作的繁荣B.提高了美学的学术地位A.顺应了经济建设对人才的需求B.提高了高校招生制度的公正性C.促成民主新阶段的到来D.有利于学术研究的开展C.适应了市场经济体制的新形势D.促进了高等教育区域均衡发展3.下表为中国现代文学史研究的三个阶段。下列对此认识正确的是11.下表是我国高考录取率（指当年报考人数与录取人数之比）。这反映我国螺阶段时间内容时间1977年1979年1984年1988年2008年2011年第一阶段1917-1949年“新文学”研究阶段录取率%4.86.128.724.65772.3O第二阶段1950-1985年现代文学”研究阶段A.建立起完整的国民教育体系B:实现了普及高等教育的目标州C.高等教育逐渐走向大众化1985年至今D.践行了“科教兴国”战略第三阶段“20世纪文学”研究阶段12.由中共中央和国务院批准《1956一1967年科学技术发展远景规划纲要（草案）》，确定了“重拓A第一阶段的研究内容主要是“革命文学”点发展，迎头赶上”的方针，提出了国家建设所需要的57项重要科学技术任务和616个中心B.第二阶段的文学题材较窄，工农兵文学是主流问题，提出了各门学科的发展方向。这反映了党中央和国务院C.第三阶段文学的主流是批判现实主义A.一定程度上破坏“百家争鸣”的方针B.确立了科教兴国的发展战略D.中国的文学研究主要服务于文学形式的创新C.要求在计划经济体制下加速科技发展D.制定引进西方先进科技战略4.毛泽东在1952年指示，“中国历史很长，建议在中科院设立三个研究所，把中国史分为三段来13.面对国内巨大的经济困难和社会发展任务，我国仍于1964年成功爆炸了第一颗原子弹密研究，第一所研究古代，止于汉；第二所研究魏晋到鸦片战争前；第三所研究鸦片战争以来的1966年东风-2A中近程导弹运载原子弹的“两弹结合”实现了核爆炸。据此推知，当时近代史…办一个杂志，定名为《历史研究》，方针是‘百家争鸣’”。该指示A.“八字”方针得到贯彻落实B.发展国防工业是首要经济任务A.标志着“双百方针”的确立B.有利于学术领域的繁荣发展C.国家面临着严峻的国际局势D.国际地位提高促进了科技发展C.划分的历史阶段影响至今D.确立了唯物史观的指导地位14.1967年，在关于发射人造地球卫星的问题上，中央明确提出了下表所述的四个目标。这反5.1950年《中学暂行教学计划（草案）》指出，英语只在不具备俄语条件时才暂授。1956年至映出此时的中国航天事业1957年，教育部先后制定了高、初中《英语教学大纲（草案）》，并首次提出开设英语课程的学目标含义解决方案校可多于开设俄语课程的学校。这说明当时中国A.强调发展科技的重要性B.与美国关系有所缓和“上得去”火箭能达到第宙速度减轻卫星的重量；选用长征一号火箭期C.与欧美贸易居主导地位D.放弃“一边倒”政策6.新中国在1952年对高等学校进行院系和专业的调整。到1957年调整基本结束时，全国各高“抓得住卫星能成功进入既校共设专业323种。其中，工科183种，理科21种，文科26种…基本上改变了旧中国高等定轨道精选火箭的发射角度学校重文轻工的状况。新中国此次高校调整旨在“看得见地表可以肉眼观察将卫星设计为72面球体，增加反光；添加“观测裙A.实施国家“科教兴国”战略B.创办中国特色的高等教育到卫星在卫星上天后撑开，以大面积增加阳光反射C.适应国家经济战略调整需要D.提高工农群众的文化水听得到向全世界播放音乐选用歌曲《东方红》，并采用可靠性高、乐音嘹亮的电信号子音乐历史第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十五历史第2页（共4页）

明8全国高考题型专练·小题提优卷·地理4.图中河谷地质、地貌剖面所在河具不多陡峻山峰和原始森林答题栏综合训练（三）B.多险滩，浅滩C.多曲流，少较大地题答案义河床宽，两岸对称分布共17题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合5.图中河流的阶地形城时间最早的是5题目要求的。答题栏A.Ⅲ伴随城市空间的对外扩张与内部更新，城市空间破碎化成为C.I中国大城市空间演进的重要特征。城市空间破碎化医自然形题号答案6.推测该河段所在区域的地壳经历了D.无法判成的·在城市空间上形成室间形态封闭空间联系阻隔和空间功8营光失衡，主要是受自然地里因素市场因素以及政府政策因素手1A.持续性下降影响的结果。如图是我国原地区基大城市空间破碎化结构示2B.持续性拾升提优笔记意图。读图完成1~3题。3C.间歇性下降D.间歇性抬升望提优笔记黄土高原蔡家川流城面积约38方公里，主沟长约12千米，呈东西走向，流域内有地形地貌基本相同、面积相近、森林覆盖率达90%以上的柳沟、北坡两支沟流域，区城内经历了一次260分钟降水过程，导致河流径流深度（指在某一时段内通过河流上指定断面的径流总徐头该断面以上的流域面积所得的值)明显变←化。下图是柳沟、北坡支流域本次降水引起的河流径流深变化图。读图完成78题。径流深(cm)莞1.中破碎化区形成了大规模的弧岛化地块可能是凸《用26B.住宅用地242.图示破碎化区形成的主要因素是个工业用地220--柳沟流域A.土地价格北坡流域济图表B.河湖分布C.政府政策16D.地形差异为推动城市高品质发展该城市白人公挂服务设施(A20A.扩大住宅小区面积C.减少商业区面积D.扩大工业区面积6德雷沃河发源于岛屿上的查亚峰（海拔5030米），如图为德雷沃河在印度尼西亚境内的河谷地质地貌剖面图，图中阶地指由河420流作用形成的高出洪水位的阶梯状地貌。读图完成4~6题。02345678g0时间)某流域两支沟某次降水导致的径流深度变化图7.本次降小P阶地雷沃河一阶A柳沟流域降水量大于北坡流域500m8两流域同时经历最大降水强度德雷沃同阶地面图(.)C,柳沟流域更易产生洪涝灾害戊两流域洪峰同时产生几地8.导致图示径流深差异的关键环节乃(蒸发050mB.下渗三明风蒸腾德雷沃河河流阶地现状D.地下径流【综合训练·地理（三）第1页（共4页）E】【综合训练·地理（三】第2页（共4页）E】一一儿1第1页（共4页）E】供雪时空分布及其变化精征对以识储区北多爱。八气候的变化产生重要影响，研水文环境变化具有重要意义图去父白大气数分布图，读图完点Q、1

第18章世界地理学生用人书考点集训（五十六）第五讲撒哈拉以南的非洲429439A组纳米比亚是我国在航天领域的重要合作伙伴，位于该国斯瓦科普蒙德市郊的中国航天测控站是我国在南半球最早建立的地面卫星12塞测控站。读图完成1~2题。俄布塔诛拉湾图例一国界15920259亚提。活火山原园水域-156m海拔3.甲水域的名称是A.苏伊士运河B.霍尔木兹海峡⊙0城市卫星测控站C.曼德海峡200等高线m铁路D.波斯湾翘沙漠图圈商品性养殖区4.中国游客暑假去阿萨勒湖游玩，在湖边最可1.纳米比亚能见到的情景是A位于非洲大陆西南部，地势低A用盐晶做工艺品的小贩B.有色金属矿产丰富，制造业发达B.等待捕鱼的船只C.受沿岸洋流影响，渔业资源丰富C.大片耐盐的高大阔叶树木D.热带草原广布，乳畜业商品率高D.大面积的石灰岩2.在斯瓦科普蒙德市郊建立航天测控站的有下图所示国家有“木材之国”的美誉，是世利自然条件是界著名的木材出口国。读图完成5~7题。A.晴天多，大气能见度好B.地广人稀，观测干扰少C.地理位置优越，交通方式多样D.距离城市近，服务设施配套好阿萨勒盐湖，湖岸直，湖面面积常年保持在119km2左右，几乎全年无雨，却无千旱铁路布群之虞。四周为火山，湖面低于海面157米，然沼泽河、湖湖边有大量盐晶。读图完成34题。723

温差较大；受地形影响，降水量西多东少，降水季节分配较均匀；地势西北高、东南低；植被大部分为亚寒带针叶林；河流短小流急，水量丰沛，通航价值低，水能资源丰富，河流有较长的结冰期等。(2)总体趋于暖湿（总体气温升高，降水增加）；冬季变暖幅度大于夏季，年温差变小；夏末秋初降水量变化大。(3)迁移方向：向高海拔地区（西北山区）迁移。理由：植物绿芽是驯鹿的优质牧草，海拔越高，气温越低，植物绿芽出现得越晚。解析：(1)瑞典纬度较高，冬季寒冷，夏季温度不高，较为温和，整体气候以温带大陆性气候为主，由于瑞典的南北较长，南北温差在冬季较大；受到山脉的阻挡来自大西洋的水汽，降水整体西多东少，降水在每一个月份的分布差别不是很大，季节分配较均匀；由材料可知，地势上西北高，东南低；由于纬度较高，均温度较低，植被大多是亚寒带针叶林；发源于山区的河流短小，但是水量充足，但流经的地区人口较少，并且冬季时间较长，存在极夜，河水封冻时间长，通航价值低，河流落差大，水能资源丰富。(2)由材料可知，大部分时间温度偏高，降水偏多，总体趋于暖湿的状态。并且冬季的温度明显偏高，导致一年中的年温差变小，夏末秋初降水量变化大。(3)6~8月温度偏高，但是驯鹿夏季以高山植被为食，植物绿芽是驯鹿的优质牧草，植被对温度的要求较为严格，所以需要在此时向高海拔地区迁移，海拔越高温度越低，植被绿芽适宜生长的时间就越晚。高二·地理。一对一（七七）·参若答室

7.该地区且部西日用萌并器成不A.冬季寒冷、夏季炎热，全年干燥H≥0020d>11>7B.辐射量最高区域分布在青海湖附近和陇西南部0记7>1>02+.C.辐射量最低区域为温带季风气候D.是盛行西风、高原季风和东亚夏季风边缘的交汇地带a00òC干水，时02St大袖7人8.该地区1961一2020年气候的演变趋势最可能是则班正时面同点1无A.暖湿化无方宗B,暖干化恒)炎数C.冷干化M点声大于D.稳定化2023年4月，一位在河北省邯郸市丛台区龙湖公园游玩的游客，发现了一块大化石（图5），上面有三十多块大小不一的古生物化石。这些古生物化石来自4.5亿~4.8亿年前，其上不仅有角石，还有三叶虫、腕足动物甚至腹足动物，在古地理研究中具有非常重要的作用。据此完成9~10题。图5干贷最收品的大不图乙9.该化石上的古生物生存的地质年代最可能是招大A.新生代员红B.中生代C.古生代D.元古宙阿品卸游阳t拉点的法到10.该化石上古生物所生存的地质年代发生的重大地球演化事件是西大瘦出带密都瓶的A.蓝细菌大爆发B.鸟类开始出现证是为登，县户大信地C.海洋无脊椎动物繁盛D.被子植物繁盛·南中磨2023年7月17日12：50一19：10（起飞/到达时间均为当地时间），泰国商人巴颂乘坐曼谷(10031'E,1345'N)一伦敦航班到伦敦、巴黎、伯尔尼进行为期一周的商务之旅。图6示意此次航班航线。据此完成11~13题。单050a-00巴伯图6高考全真模拟卷·地理（一）第3页（共8页）

【解题分析】甲河口为喇叭形海湾，且盛行西南风，风助潮势， 因此甲河口涌潮现象最为壮观。 【答案】A

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做阳Ⅱ风【风偷回0f阳8」。风人A风9999PVyy8用靡VN0}古靡安蒂耳号VNa中辮膨V@(虫)回相

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2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二生物答案1、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。123567910BDCBAADD1112

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D。若该器官为性腺，则①可能是促性腺激素释放激素，②可表示性激素17.研究突触间作用关系时，进行如图1实验，结果如图2、3。下列分析不正确的是()轴实2电极mVmV-60-60l-1---轴实1、-6

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而且京津冀和长三角都市圈内部也存在一定的地域文化差异，但其阻碍系数相对较低，所以地域文化差异不是主要原因，D错误。故选C。【点睛】影响人口迁移的因素有自然环境因素、社会经济因素和政治因素，自然因素包括气候、土壤、水和矿产资源：社会经济因素包括经济发展、交通和通信、文化教育及婚姻家庭：政治因素包括政策、战争、国家政治变革和政治中心改变等。其中经济因素对人口迁移的影响是主要的、经常起作用的因素。自然界并不存在绝对的分界线，很多地理现象都呈现出渐变性，地理差异渐变的区域统称为过渡带。如果三个或以上的自然区域过渡带交汇于M处，围绕M形成的区域被称为“地理结”。下图为“地理结”和旅行路线示意图。据此完成下面小题。自然区1自丝区分莽线路控自然区Ⅱ自然区Ⅲe地理站过没香5.下列关于我国南北方分界线的说法，正确的是()A.过渡带宽度相同B.内部自然要素没有差异C.呈对称的条带状D.以常绿落叶混交林为主6.在交通条件一致的情况下，若想以最小成本体验明显的区域差异，图中旅行路线最佳的是（)A.①B.②C.③D.④【答案】5.D6.B【解析】【5题详解】我国南北方分界线的过渡带宽度通常是不同的，受地形、气候等多种因素影响，宽度会有所变化，A错误。南北方分界线内部自然要素存在差异，比如在气候、植被、土壤等方面，只是相对分界线两侧差异较小，B错误。南北方分界线并非呈对称的条带状，其地理特征的分布是复杂多样的，C错误。我国南北方分界线以常绿落叶混交林为主，这是因为分界线所在地区气候具有过渡性，使得植被类型也呈现出过渡特点，D正确。故选D。【6题详解】读图可知，路线②经过了多种不同的自然区，能够在交通条件一致的情况下，以较小的成本体验到更为明

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19.A【解析】本题考查产业衰落的原因，同时考查学生获取和解读地理信息