下列说法错误的是15.(14分)富马酸亚铁[Fe(OOC-CH-CH-COO)相对分子质量为170]常用于治A.过程I中，得到的滤渣的主要成分是：a-Al,O3、SiO2疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸B.过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe+已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液[(HOOCCH=CHCOOH)相对分子质量为116]和FeSO,制备富马酸亚铁，并对C.过程N中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4D.过程V可以利用电能转化为化学能的装置去实现其纯度进行测定，过程如下：三、非选择：共57分I.富马酸亚铁晶体的制备14.(14分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6]C1,是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其步骤1：称取4.64g富马酸置于仪器A中，称取一定量的水加入仪器A中，开启它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、A1等杂质）搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使溶液温度达到80℃时，加人预先溶解制取[Co(NHa)6]CL的工艺流程：好的纯碱溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.5~6.7之盐酸间，继续加热升温，反应l5min,即可得到富马酸二钠溶液。适量NaCIo,盐酸活性炭NH,CI溶液①NaCO步骤2：在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO,溶液，维持温度98~lO0℃，充分线废料→浸出液调pH至a,操作搅拌1.5h;在回流过程中一直持续通人氮气。②过滤滤液→调节pH2~3Coc,·6H,O氨水H202产品系列操作1氧化混合、搅拌内已知：硫酸亚铁溶液纯碱溶液,浸出液中含有Co2+、Fe2+、Fe+、A3+等。i.K[Co(OH)2]=1×10-4.2、Kp[Co(OH)3]=1X10-a7、Kp[Fe(OH)]=1X10-8.4、Kp[A1(0H)3]=1X10-329不m.[Co(NH)6]+具有较强还原性。控温槽富马酸溶液M,溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。回答下列问题：(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有(任写二条)。步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。(2)写出加“适量NaC1O,”发生反应的离子方程式回答下列问题：(3)“加NaCO调pH至a”会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=(1)仪器A的名称是，球形冷凝管的作用是O.1mol·L-1的滤液，调节pH的范围为(2)步骤1中调pH最好选用的酸为(④)①若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH,):]C外还会有大量二氯化a,盐酸b.硫酸c,硝酸一-氯五氨合钴[Co(NH)CI]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH)sH,O]CL,(3)步骤2中生成富马酸亚铁的化学方程式为】答晶体，这体现了催化剂的性。(4)步骤2在回流过程中一直持续通入氮气的目的是。若不通氮②“氧化”时，应先加人的物质是(填“氨水”或“HzO2”)。气，最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”)。③“氧化”时，相同时间内不同的反应温度对个Co的氧化率%产品的影响关系如图，60℃后随温度升高，Ⅱ.产品纯度的测定C0的氧化率下降的主要原因是(5)取0.400g产品置于250mL锥形瓶中，加入15.00ml.硫酸，加热溶解后冷题(5)将“氧化”后的混合物趁热过滤，待滤液冷86却，再加人入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，色：立即用0.1000mol·L的硫酸高铈铵(NH,),Ce(SO,)标准液滴定（还得到[Co(NH)]CL晶体。该过程中加入原产物为C©+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。行滴定三次，均消耗浓盐酸的目的是800406080反应温度/021.60mL标准液。则产品中富马酸亚铁的质量分数为高三化学试题第5页（共8页）高三化学试题第6页（共8页）

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