14.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb+.A的原子分数坐标为0,00)，B的为宁方宁》。设N为时伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为(？1，)C.该晶体的密度为6.2X102a3VAg·cm3-a pmD.若沿之轴向xy面投影，则其投影图如图2所示图1图215.常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.77×105。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(NHt)>c(SO)>c(H+)>c(HSO5)>c(OH-)B.向0.1mol·L1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L1氨水过程中，不可能存在：c(NH )=c(HSO3 )+2c(SO)C.0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(H+)+c(H2SO3)-c(SO⅓)=0.1mol·L-1+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(NH3.H2O)+c(NH)=c(HSOs )+2c(SO)+c(H2SOs)第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、必非选择：本题共4小题，共55分。l6.(14分)工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质）为主要原料制备皓矾(ZnSO1·7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：锌矿→浸渣1氧化剂→浸取操作1NaSO,溶液→滤渣2稀硫酸浸取液H0沉淀,调节H个一能液3锌粉，深度净化一→沱液4系列操作，皓酬滤渣3Cu、Ni等(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FCl溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：,“浸取”时，溶液在酸性介质条件下，可能造成的影响是(3)H2O2中氧原子采取的杂化方式为(4)加入H2O2反应完成后，加人硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀[NaFe(SO4)2(OH)6],写出生成黄钠铁矾的化学方程式：(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K[Fe(CN)6]溶液进行检验，若检验出有Fe+,则可观察到加入了K[Fe(CN)6]的试管中的现象为,解释产生此现象的原因：(用离子方程式表示)。(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZSO4·7H2O),具体操作为过滤、洗涤、干燥。(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+,排放前需处理。向废液中加入由CH COOH和CH COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应：Zn++H2S一ZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒H2SCH COOHCH;COO浓度/(mol·L-1)0.200.100.20【高三化学第4页（共6页）】906C·HLJ·

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3BC,若B=a,AC-b,则P夜-Aa-动B.a+0C.-3a+3bb3a-38.已知tana=一2，tan(a+)=7,当sin0+tan Bcos0(0∈R)取最大值时，tan0=A.-3B.3

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3②点D,连接OD,2【解析】如解图，过点0∴.D(2,1),OD=CD=BD=√5，∠DOB=EB作∠EBC=∠C,交AC6G∠OBC(“内作双等腰”倍角模型)于点E,作BF⊥AC于点B D∴.∠C

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