100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七】23新高考JD地理LN答案C俄罗斯堪察加半岛某火山口湖阶段性受到岩浆活动影响，当岩答案C解题分析图中信息显示，武夷山自然保护区同一海拔随着浆活动活跃时，火山蒸汽成为湖泊的重要补给水源，且火山蒸汽中含解题分析由图可知，1965一1980年和2010~2020年湖泊水土层深度增加，土壤有机碳含量呈降低趋势，主要是因为随着土层有氯离子。下图示意1965年以来该火山口湖相对水位的变化（以位上升，说明受到了火山蒸汽的补给，此时岩浆活动活跃，加热了深度增加，植物凋落物减少，植被根系密度降低，土壤质地变得紧1971年的水位1152.2m为基准)。据此完成911题。湖泊：而1980~2005年水位稳定，说明岩浆停止活动，此时湖泊冬实，表层土装有机碳向下迁移受到限制。对水位m季结冰。粉000装西两9.图示时段湖水冬季结冰的时间大约为A.10年B.15年C.25年D.35年100所名校高考模拟金典卷·地理（七》23新高考JD地理LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN10.从阶段I到阶段Ⅱ，变化较大的水循环环节是答案B11.推测三个阶段湖水氯化物含量A.降水解题分析降水受大尺度大气环流影响，变化不大：降水量变A.上升一下降一上升B.蒸发化不大，则由降水补给的地表径流变化不大：下渗主要受湖盆底部B.上升一稳定一上升C.地表径流组成物质影响，没有发生变化：阶段I岩浆活动活跃，水温高，蒸发C.下降一稳定一下降D.下渗增强；阶段Ⅱ岩浆停止活动，水温低，蒸发减弱。D.下降一上升一下降100所名校高考模拟金典卷·地理（七）》23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN答案B灌丛沙堆是风沙流运移过程中受到植被拦截形成的风积地12.推测距今4.97±0.28万年该地古环境特征是解题分析岩浆活动的热液可以为湖泊补充氯离子，因此阶貌。我国东南某地灌丛沙堆是典型的第四纪季风运移聚沙形成A.河湖密布段I、阶段Ⅲ氯化物含量上升；阶段Ⅱ岩浆活动停止，不再向湖泊的，植被覆盖率影响沙堆的发育。下表是该灌丛沙堆第四纪岩层B.生物多样补充氯离子，同时该阶段水位稳定，湖水总量稳定，故湖水中氯化的剖面概况表。据此完成1214题C.气候冷干物含量稳定。岩层性质埋深/m距今时间/万年均粒径/m含水量/%D.土壤黏重沙丘砂1.49±0.062845.9砂质古土壤1.742.97±0.153627.4砂质古土壤2.6436.8±0.203343.4沙丘砂3.444.97±0.2824037砂质古土壤4.245.71±0.263786.2沙丘砂5.747.70±0.341678.6

【解析】水分子呈V形，该模型不能表示HO的分子模型，A错误；图中只有黑白球之间短的实线段代表化学键，B错误；分子呈直线形，分子结构对称，正负电荷中心重合，表示的是非极性分子，C正确；题给晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔、沸点低，D错误。5.已知：①Cu2O的晶胞如图所示；②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO,溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法错误的是A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4B.②中发生的反应为Cu2O+H,SO4-CuSO4+Cu十H2OC.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOHD.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物【答案】C【解析】根据均摊法，晶胞中白球个教为8×日十1=2，黑球个数为4，化学式为CuO,所以黑球代表Cu,则Cu原子的数目为4，A正确；根据题意可知Cu2O溶于稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为Cu2O十H2SO4一CuSO4十Cu十H2O,B正确；若生成CuOH,则需要某种物质还原Cu+,体系中没有常见的还原剂，浅蓝绿色沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，C错误；氨水中有大量的NH分子，NH?分子可以提供孤电子对与Cu+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D正确。6.砷化傢是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4：1OGa●AsD.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】根据砷化镓熔点数据和晶胞结构（空间网状）可知砷化镓为原子晶体，A错误；G最外层有3个电子，每个Ga与4个As成健，所以砷化嫁中必有配位键，B错误；晶胞中，Ga位于项点和面心，则数目为8X日+6X=4,As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中G阳原子与As原子的数目之比为1：1，C错误；由图可知，晶胞中1G与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形，D正确。7.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A.磷锡青铜的化学式为CusSnPB.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D.磷锡青铜具有各向异性的特点【答案】C【解析】碎锡青铜晶胞中Cu原子个数为6×2=3，S1原子个数为8×8=1，P原子个数为1×1=1，磷锡青铜化学式为CugSnP,A项正确；三个截面，每个截面与Sn等距且最近的Cu有4个，故l2个，B项正确；SiC是原子晶体，熔，点高，合金熔，点比其各成分金属的熔点低，故磷锡青铜的熔点比SC低，C项错误；磷锡青铜晶体具有各向异性的特，点，D项正确。8.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞结构如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A.每个该晶胞中的Na+的数目为8B.该化合物的化学式[Na+],He[2e]C.若将氨原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的体心D.该晶胞中距离Na最近的He原子数目为4·109·

辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试高三化学试卷参考答崇一、选择题：本题共15小题，1-14每小题3分，15题2分，共44分1-5 ABABC 6-10ADACA 11-15ABCCD二、非选择题：本题共4小题，共56分16、(14分，每空2分)()冷凝回流，提高原料利用率(2)排尽装置内的空气，防止F被氧化(3)除去过量的NaOH取最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO,溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净(④升华防止二茂铁挥发进入空气中(5)86.0%17、（14分，每空2分)(I)提高NaOH溶液的浓度：提高碱浸的温度：多次没取：适当提高浸取时间（任答一项）(2)A1O2+CO2+2Hz0=HC0+A1(OH)l(3)ac中和溶液中的H,得到FePO4沉淀(4)30H+FcP04=Fc(OH)3+P0F(⑤)0.2(6)热水18、(12分，每空2分)()①SX均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高②减小网0BD@非极性C一BC一Be-a回9腰4dN19、(16分，每空2分)(I)-OH-NO2(2)ON人COOC2Hs取代反应CHO0nHOCH2COOHHOCH:+(-1)OOCH(4)4(5)ac

3④装置C中得到紫色固体和溶液。则装置C中Cl2与Fe(OH),发生反应生成KzFO,的离子方程式为0(2)探究K2FeO,的性质取装置C中的紫色溶液，加人稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有C2。该现象（填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FεO?氧化性强于C2”,理由是14.(11分)甲、乙两个探究性学小组在实验室用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。回答下列问题：I.甲组同学设计如图1所示的装置来完成实验。稀硫酸铝铜合金图1(1)装置I中发生反应的离子方程式为(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，原因是(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响？(填“有”“没有”或“不能判断”)，理由是Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴人锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。稀硫酸y导管a铝铜合金图2实验中准确测定出4个数据如下：实验前实验后铝铜合金质量/g21m2量液管(C)体积/mLVV2(5)通常状况(20℃、1.01X105Pa)下，气体摩尔体积Vm=L·mol-1。15.(14分)党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I.研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素[CO(NH2)2],把烟气中的NO还原成N2和H2O。相关反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H,=+180.5kJ·mol-l2NO(g)+O2(g)≠2N02(g)△H2=-112.0kJ·mol-l4C0(NH2)2(s)+6NO2(g)=7N2(g)+4C02(g)+8H2O(g)△H,=-2780.0kJ·mol'2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AHa【高三化学第5页（共6页）】

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山西省20222023学年度九年级阶段评估(B)化学◆第一一四单元题号三四五六总分累分人座位号得分说明：1.共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O16S32得分评分人、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答蜘题卡上将该选项涂黑。)1.汾河是山西的“母亲河”，在山西省的政治、历史、文化、经济地位举足轻重。为保护其生态环境，我们要努力做到(2A.兴建工厂B.采砂排污C过度开发D.植树种草2.基本的实验技能是学化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中正确的是A检查装置气密性B.倾倒液体C取用药品D.熄灭酒精灯3.化学用语是国际通用语言，是学化学的重要工具。下列化学符号中，表示3个氧原子的是A.OB.30C.30D.204,寒冬时节，黄河壶口瀑布岸上的冰凌与激荡的河水相映成趣。水变成冰后，水分子的A.个数减少B.质量减小C间隔增大D.种类减少6.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。下列物质中元素的化合价标注正确的是A.H2O2B.NaciC.FeD.kMnO.6作种稀有气体，氢气的用途并不稀有，被称为“最不稀有的稀有气体”、下列有关山面省2一3学年度九年经粉酸评估B回·化学第1页（头6夏】【R一PGZX E SHX(二】

(5)①B(1分)滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色@13,5cY2m【解析】(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成S○C2,原子利用率达100%，反应的化学方程式为2S十3C12+S03—3SOC12,所以三者的物质的量之比为2：3：1。(⑤)①选择的指示剂应该在CI厂沉淀完全后，SO开始沉淀前才沉淀，并且要有颜色，根据表中各种物质的Kp可知Ag CrO4优先于Ag2SO4开始沉淀，并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故该实验应选择的指示剂为KCrO4。16.(每空2分，共12分)(1)增大CHCH2NH浓度，提高萃取率(2)(CH CH2 NHs)2WO +2NH H2O-2CHs CH2 NH2+2H2O+(NH)2WO(3)促进TO+的水解衡正向移动，促进H2TO,沉淀(4)取最后一次洗涤液于武管中，问其中加入足量的氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净(5)0.001mol·I(6)C-4e203【解析】TO和，经“碱浸”，WO3转化为可溶性的NaW(滤分离TiO2和NaWO,溶液。调pH,在酸性条件下与乙胺“萃取”生成(CHCH,NIH),WC分流≥后与氯水反应生成(NH),wO,加入盐酸酸化形成臣wOH,O,HwO,·xH0煅烧生成高纯度WQ1O,与浓硫酸共热生成TiosO,水解生成①03和硫酸，过滤得到H2TiO,H2TO煅烧获得高纯TiO2。)乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH,CH,NH,呈碱性，与酸发生反CH CH2 NH2+H+-CHCH2NH,“萃取”前，需要将“滤液I的pH调整到3.5左右，目的是增大CHO浓度，提高萃取率。(2)(CHCH2NH3)2WO分液之后与氨水反应生成(NH)2WO,“反萃取生反应的化学方程式：(CH CH NH),WO,H2NHH2O-2CH CH NH +2H2O+(NHWO(3)“水煮”时加水物柳热的的是促进Ti0+的水解衡正向移业亿进O沉淀。(4)TO0,水解成红O,和硫酸，过滤得到H,TO,检验过所得HTO3是否洗涤千干净的方法是取最后一次洗涤液手试管印，向其中加入足量的BCL2溶液，如漫有白色沉旋生成，说明洗涤千净。(5)室温测绿“滤液Ⅲ”的pH=2,c(H)=102md1·L1,c(OH)=1×10-12mol·L1,室温时，K[TiO(OH)2]=1.0×1027=c(Ti0+)×c2(0T》,c(TiOY+)=0.001mol·L1,则此时滤液中c(TiO得为0.001mol·L-1(6)石墨电极为阳极，失电子生成C0所以地极反应为C-4e+2017.(除说明外，每空2分，共13分)1(1)4d55s6(1分)(2)AB(3)C是分子晶体作用力所需的角38.4×1032房板风石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远(4)6:7aNa【解析】(2)由结构示意图可知，超分子中含有配位键、。键和美不含有氢键，故选AB。(3)C0是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破介键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量，所以C6。的熔，点远低于金刚石。(4)根据钼铝合金的晶胞结构可知，每个M0位于由12个A1组成的正二十面体的中心，则该钼铝合金的化学式为MoAl2,1个晶胞中均摊2个MoAl12,1mol晶胞的质量为(96十27×12)×2g=840g,1mol晶胞的体积为(a×100)NAcm3,故晶体的密度为8.4X102a3VAg·cm3。18.(除说明外，每空2分，共14分)(1)醛基和溴原子（或碳溴键）(1分)取代反应(1分)(2)ab化学试题参考答案（长郡版）第2页

高三分科检测提分卷化学②由“Mg(OH),质地致密，MgCO,质地疏松”可应导致反应物浓度降低，衡逆向移动，因此温度知，HCO能加快该反应的原因为溶液中存在衡高于75℃后，酯化率降低。Mg(OH)2(s)-Mg2+(aq)+2OH-(aq),HCO3(6)根据图像可判断，75℃后，升高温度酯化率会与OH反应生成CO?,CO号结合Mg2+形成质地降低，所以将温度升高到100℃不能提高酯化率，a疏松的MgCO3,使衡正向移动，Mg(OH)2膜溶项错误；使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率应，可提高酯化率且提高生产效率，b项正确；增大加快。亚甲基丙二酸的浓度，会加快反应速率，有利于(4)根据实验目的可知，装置的连接顺序为衡正向移动，可提高酯化率且提高生产效率，c项正BACDD.确；及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯，会减小反(5)2.00g为Mg0的质量即0.05mol,3.42g为应速率，d项错误Mg(OH)2和MgCO3的混合质量，即58g·mol-1X(7)由于衡常数不变，而亚甲基丙二酸的浓度以n[Mg(OH)2]+84g·mol-1×n(MgCO3)及亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯的浓度变化相同，所3.42g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:以根据衡常数表达式可知，亚甲基丙二酸的衡n(MgCO3)=3:2。转化率不变。17.(14分)I.(1)②(1分)(二)选考题18.15分)(1)B(2分)哑铃形（或纺锤形）(1分)(2)-2.80(2分)(2)①sp3(1分)三角锥形(1分)Ⅱ.(3)5.71(2分)②S0-(1分)(4)<(2分)③中心原子相同，F的电负性大于CI,NF,中成键(5)亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应物浓度降电子对偏向F,导致NF3成键电子对之间的斥力低，衡逆向移动(1分)该反应放热，升高温度小，键角小(2分，也可从原子半径角度回答，答案合衡逆向移动(1分)温度升高，催化剂活性降低，反理即可)应速率减慢(1分)(3)①>(1分)F-半径小，CaF2的离子键强，沸(6)bc(2分)点高(2分)(7)不变(2分)②6(2分)【解析】(1)由信息可知反应②△H>0,图中只有曲8+16元r2X100%(2分)3a3线a对应的△H>0,所以曲线a表示的是反应②。【解析】(1)A、C、D项中的氟原子均为基态氟原(2)根据盖斯定律①十②即可得到反应③，故反应子，能量最高的是B项，其2p电子云轮廓图的形状①的△H小于反应③的△H,曲线b表示反应③，曲为哑铃形或纺锤形。线c表示反应①，所以600℃时反应③的△H三(2)①NF3中N原子为sp3杂化，分子的空间构型(-11.78+8.98)kJ·mol1=-2.80kJ·mol-1。为三角锥形(3)若75℃时反应恰好达到衡，此时转化率是0.66，②与NC互为等电子体的离子有SO?等即消耗反应物的浓度均是0.66mol·L1,生成物的浓③中心原子相同，F的电负性大于C1,NF?中成键度是0.66mol·L1,剩余反应物的浓度是0.34电子对偏向F,导致NF?成键电子对之间的斥力小，键角小。0.66mol·L1,此时衡常数K=0.34X0.34L·(3)①F-半径小，CaF2的离子键键能大，沸点高。mol-1≈5.71L·mol-1②氯化钙晶体中Ca2+的配位数为6，晶胞中Ca2+和(4)正反应为放热反应，若温度升高到80℃，衡C的个数分别为2和4，其体积分别为pm逆向移动，衡常数减小，则衡常数：K2

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（十九）一、选择题性，不能使湿润的石蕊试纸变色，A项错误；H2燃烧1.C【解析】甲烷性质稳定，通常情况下不能与强酸、后只生成H2O,CO燃烧后只生成CO2,CH4燃烧后强碱和强氧化剂反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液生成H2O和C02,因此可以通过燃烧后的产物鉴别褪色，但是甲烷可以燃烧，燃烧是氧化反应，A项错三种物质，B项正确；烷烃中碳原子是锯齿形，故丙烷误；甲烷不能和溴水反应，B项错误，由CH2C12只有中的3个碳原子不会共直线，C项错误；分子式相同一种空间结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的而结构不同的化合物之间互称同分异构体，化合物至正四面体结构，C项正确；由于甲烷密度小于空气，实少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能验室用向下排空气法收集甲烷，D项错误。只含有一种元素，D项错误。2.A【解析】烷烃分子中碳原子形成的四个共价键全5.D【解析】碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成时，支链越多沸点越低，沸点：2,2二甲基戊烷>2,3四个单键，A项正确；常温下呈气态的烷烃为甲烷、乙二甲基丁烷>戊烷>丙烷，A项错误；CCL,的密度大烷、丙烷正丁烷、异丁烷和新戊烷，B项错误分子通于水，烷烃的密度比水的密度小，碳原子数越多，密度式为C.H2+2的烃，碳原子处于饱和状态，所以一定越大，密度：CCL>H2O>正壬烷，B项错误；由最简是烷烃，C项错误；随着碳原子数的增加，烷烃的密度式可知C原子数相同时，H原子数越多，H的质量分逐渐增大，D项错误。数越大，则含氢质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔，3.D【解析】由图可知，a中含有碳碳双键，为2-甲基C项错误，lmo1烃CH,的耗氧量为(x+￥)mol,丙烯，b为新戊烷，A项错误；b为新戊烷，c为异丁则等物质的量的物质燃烧耗O2量：乙烷>乙烯>甲烷，两者不是同分异构体，B项错误；b为新戊烷，d为烷，D项正确。环丁烷，两者不是同系物，C项错误；c为异丁烷，其分6.B【解析】试管内气体颜色逐渐变浅是因为氯气与子式为C4Ho,D项正确。甲烷反应，A项错误；试管内出现少量白雾，是因为反4.B【解析】甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气应生成的HCI易溶于水产生的，B项正确；试管内壁体有一氯甲烷和氯化氢，其中氯化氢的水溶液显酸产生的油状液滴除了四氯甲烷还可能有一氯甲烷、二性，因此能使湿润的石蕊试纸变红的气体应为氯化氯甲烷、三氯甲烷，C项错误；氯气与甲烷反应生成氯氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，因此不具有酸代烷和HCl,试管中气压降低，液面升高，D项错误。·15·

值Yn4程为mL如20称取12.5g样品，配成10mL溶液，每次取出20m配制的溶液，用1.0mol·的页NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：(6)序号10メ鲜以完23420.0519.(1404消耗标准溶液体积/mL18.4019.9520.001.0(I)配制NaHSO,.溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、i.c(2)NaHSO4溶液显性；可用O(填“a”或“b”)量取NaHS0,(1)0溶液。.)00(3)本实验可用县作指示剂，达到滴定终点时的现象是0(4)NaHSO,样品的纯度为(5)下列操作会导致测定结果偏高的是(填标号)。(2)10VKOI家/aLA滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失飞用碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作史的司齿心滴定达到滴定终点时俯视椟数)锥形瓶在取用NaSO,待测液前用少量水洗涤(6)若样品中只混NaSO4欲用个淀法测其纯度，则还需要知道哪些数据？过6@的)主要污染物之一。二简述你的设计思路：中的能量变化如图18.(14分)硫酸锌(ZSO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO,杂质为SiO,以及CaMg、Fe,Cu等的(3)化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：Ca(OH)2Zn粉菱锌刊矿H2S04H2026寸4调pΠ滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④Zms04·7H0焙烧浸取滤液①氧化过滤过滤过滤过滤滤渣②滤渣③滤渣④滤渣①州已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的H如表所示：Cu2+Fe2tMg金属离子FestZn2+504.77.09.16.4过程N转化成SO;开始沉淀时pH1.96.79.011.1沉淀完全时pH3.48.4,改已知对程回答下列问题；熟热化学方程式为(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是充分反应后无固体剩2)速渣①”的成分是6，Q6,写出该工序中发生反应的离子方程(3)“氧化”时加人双氧水的目的是的量分别为￥0，千6H(4)若“滤渣@的成分为Fc(OH,CaS0、Ca(OHD,则用Ca(OH,调溶液pH的范围为式：等方面有重要应用,利用所给数据计算Fe(OH),的K,≈mt寸lgB、(5)从“滤液④”中获得ZnSO,·7H,0的操作是过滤、洗涤、干燥。【高三化学第5页（共6页）】·23-104B·

30BM极上的电极反应式为2+8e+8H+4H2O小NOC.每生成0.1 mol RCN时，有0,4molK通过离子交换膜D.电池工作过程中，M极区附近溶液的p狂增大9140是一种-元弱酸，2℃时，在20.0mlL0.1mol·LHPO,溶液中滴加0.1ml·L9Q牛0关说氢氧化销管液VL,验溶流的pH与1e沿的关系如图所↑pH100mo4示。下列说法的是时长0A.a=5.7701.2Ige(HPO:)c(HPO2)眵B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体独大于20mLC.25℃时，H,PO2的电离常数K的数量级为1039=0001D.当V=20.0时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(PO)千c(HPO%)+k(H2PO2)十学c(HgPO2)第Ⅱ卷非选择题共58分H人2巧二，必考题：本题共3小题，共43分.八/N,C☑Cc15.(15分)某学生对S9,的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：SO2与漂粉精（已在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。8十2步骤②：将S0持续通人漂粉精溶液中，液可上力营现白雾，稍后出现军浊，溶液变为黄绿》烟t/min色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。G跳(1)写出由Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：G(2)若向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的，鸣进行如下实验：sea.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；)的b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀A。I.实验a的目的是验昆为CⅡ.白色沉淀A可能为(填化学式)。(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为恤(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为实验二：SO2与Ba(NO)2溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的SO2通入Ba(NO)2溶液中，有白色沉淀生成。经分析，SO2与Ba(NO)2溶液反应可能有两种情况：一8f(2c若通入少量SO2,则反应为3SO2+3Ba2++2NO+2H,0一3BaS0,￥+2N0个十4Hd若通人过量SO2,则反应为3S02+Ba2++2NO+2HO一BaS0,Y+2N0个+4Ht+月2S02为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B,CD四支试管HLJ.【高三化学第4页（共8页）】902C·HLJ·

12.漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是湿润的Ca(OH)饱和通电C,Na,CDC,OgH0HC1O浆料，干燥漂粉精食盐水①、②③④A.漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处B.电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属村料'C.反应②的化学方程式为2Na2CO3+H2O+2Cl2一2NaC1+2 NaHCO3+Cl2OD.上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应13.将金属铜、铁置于硫酸铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有FeA正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应Cu2r,一定无Fe3当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe+,一定正确，Fe和Cu都能与Fe3+反应，故溶液中一定B无Fe3+,可能有Cu2+有Fe2+,可能有Cu2+,一定无Fe当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+,不正确，Cu有剩余，故无Cu+可能有Cu2+当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定只有不正确，Fe能与Cu+反应，若铁有剩余，则溶液DFe2+、Cu中一定不存在Cu2+,且铜不会被消耗14.过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。NaCIO一NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2,用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是28剩余固体的质量gA27.122625.52BC2423.76220100200300400500600T/℃A.制备Ag2O2反应的离子方程式为CIO+2OH十2Ag+一Ag2O2↓+CI+H2OB.CD段发生反应的化学方程式为2Ag2O△4Ag十O2↑C.AB段反应转移的电子的物质的量为0.2molD.样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%【高三化学第3页（共6页）】·23-NM01C·

(2)NO的氧化：在一定温度下，将HO,溶液和HC溶液雾化后与烟气按一定比例混合以定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的O氧化。①F催化H:O,分解产生HO,HO·将NO氧化为NO.的机理如图1所示，Y与HO:反应的离子方程式为②NO与H,O反应生成HNO的化学方程式为③纳米零价铁的作用是(用离子方程式表示)。①NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，N0脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是90H送85HOH,0ONO NOOH100110120130140150160反应温度/℃图1图2(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH):溶液吸收，反应的化学方程式为16.(12分)丙烯(CH:一CH一CH,)是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：影CNBCH-CH.HB.B-KC.CH.-CH-CH.CH,-C-CH,COHAEF H.OH.GCH.CH.OHH浓硫酸，△已知：RCN一0H,RCO0H(注：R为经基).回答下列问题：(1)丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为(2)由B生成C的化学方程式为(3)由D生成E的反应类型为(4)G与足量乙醇反应生成H,H的结构简式方(5)设计由丙烯和乙醇制备CH一CHCH,一COOC:H,的合成路线：COOC H(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干化学试题第6页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·理科综合（十一答案A第I卷（选择题共126分）解题分析本题考查实验操作与目的。K接N时该装置为电一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项解池，Fe为阳极，阳极失电子生成Fe2+,不能保护铁，A项不能达中，只有一项是符合题目要求的。到实验目的；当挤压胶头滴管时，SO2与NaOH溶液反应，导致烧7.【典型情境题】纵观古今，化学与生活皆有着密切的联系。下列瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液通过导气管进入烧瓶，继说法正确的是续与气体发生反应，使烧瓶中压强进一步减小，烧瓶内外持续形成A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛燃烧发生的是物理变化压强差，从而形成喷泉，B项能达到实验目的；亚铁离子与氢氧化钠B.“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”把铁转化反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯的密度小于水溶液，能够隔绝空气，为氧化铁可避免氢氧化亚铁被氧化，C项能达到实验目的；蔗糖与浓硫酸反C.制造青瓦：“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，青瓦中含有氧化铁而应变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红褪色，说明生成SO2,证明浓为青色疏酸具有强氧化性，D项能达到实验目的。D.“凡金箔…金性又柔，可屈折如柳枝”说明了金有良好的延展性9.【典型情境题】化合物M是合成某药物的中OH答案D间体，其结构如图所示。下列关于化合物M解题分析本题考查化学传统文化。蜡烛燃烧发生的是化学的说法错误的是变化，A项不正确；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为了降低含A.属于芳香化合物碳量，可以通过“炒”将碳元素氧化除去，B项不正确；青砖里面主要B.既能与金属钠反应，又能使溴水褪色是氧化亚铁，红砖里面是氧化铁，C项不正确；“凡金箔…金性又C.苯环上的一氯代物有6种柔，可屈折如柳枝”说明了金有良好的延展性，D项正确。D.所有的碳原子均为sp2杂化答案D8.利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是解题分析本题考查有机化学基础。分子的结构简式中含苯环，属于芳香化合物，A项正确；分子中含有羟基，能跟金属钠反应，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B项正确；分子中含有两门NaOH溶液餐的是溶NaOH苯个苯环且为轴对称，因此苯环上的一氯代物有6种，C项正确；分子三海水日溶液es0,溶液中含多个饱和碳原子，所以碳原子的杂化方式有sp2和sp3,D项二-错误。A.当K接N,X为B.进行喷C.制备氢氧D.探究浓硫酸的脱水性碳棒，可起到保护泉实验化亚铁和氧化性铁的作用23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）

①下列措施能提高尾气中NO和NO,去除率的有(填字母)A加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO,晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)：吸收后排放的尾气中含量较高的氨氧化物是(填化学式)(3)NO的氧化吸收。用NaCO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中100NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随90NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaC1O溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO,,其离80子方程式为乙70②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是6014.(9分)次氯酸(HCO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒pH剂。某学小组设计下列装置制备HCIO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：C,O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HCIO。搅并器搅拌器盐酸K,接尾气吸收器KMno,-含水Na.CO.蒸馏水回答下列问题：(1)HCIO的结构式为,仪器a的名称为(2)制备HCO时要打开活塞K、K,关闭K,待装置A中反应结束时再通人一段时问N①仪器C中制备ClO时，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+HO一CL2O+2NaC1十2(填化学式)，仪器B,D中的试剂分别为(填字母)a.浓H.SO..CCLb.饱和食盐水、CCc饱和食盐水、浓HSO②反应结束后再通入一段时间N的目的是(3)验证HCO的氧化性时要向F中加入过量HCO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌①将E中HCIO溶液转移到F中的具体操作为(答出对开关的操作)②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe+、CI、SO、H,该反应的离子方程式为15.(13分)雾霾中含有大量的污染物SO,、NO,工业上变废为宝，利用工业尾气获得NHNO,产：品的流程图如下(Ce为铈元素)：高9出Ce"NH、OCe".NO.NO:电NO.NO:50.C0HSOS50泡W+C0回收利用NHNO.强碱剂(1)上述流程中循环使用的物质有(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH,CH,NH),其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因为HOCH CH.NH2+HO一HOCH CH NH+OH,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式(3)写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO的离子方程式：(4)向吸收池N得到的含HSO方溶液中滴加少量CC溶液，出现浑浊，pH降低，运用衡移动原理解释溶液pH降低的原因：(用离子方程式和简要的文字说明)。(5)电解池V可使Ce+再生，装置如图所示：直流电生成的Ce+从(填字母)口流出，写出阴极的电极反应式：(6)从氧化池I中得到粗产品NHNO晶体，采用加热蒸干的方法是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是(若合理，不填该空)。2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（四）第3页

三、非选择题：本题共5小题，共60分。18.(14分)小李同学在学研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水16.(12分)请按要求回答下列问题：设计了下列实验：(1)2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧断滴加化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是」氧化物（填“酸澄清石灰水藏藏2性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为A(2)常见的中和胃酸的药物之一为含铝和含镁的抗酸剂，常用的有含氢氧化铝、氢氧化镁请按要求回答下列问题：碳酸镁、氧化镁的抗酸剂。请写出氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的离子方程式：(1)A中溶质的电离方程式是」B中溶液的颜色为(3)将颗粒直径为20~30m的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系属于(2)B→C的实验现象是:若该氧化铜溶解在硫酸中，形成的分散系属于,其中发该过程中反应的离子方程式为生反应的离子方程式是(3)C一D过程中反应的离子方程式为」(4)已知过氧化钠(Na,02)能与盐酸反应：2Na,02+4HCl一4NaC1+2H,0+02↑，其离(4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有子方程式为」,Na02(填“是”或,该过程中反应的化学方程式为“不是”)碱性氧化物。17.(10分)在某无色澄清透明溶液中，大量存在下列离子中的若干种：K、Mg2·、MO、Cl、19.(12分)物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点S0、C0,现进行如下实验：将物质分成不同种类的科学方法，某化学学小组对下列五组物质进行研究：①取少量原溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，将所得溶(1)C0、C02、S02、S03,若分类标准为,则不属于该类别的物质为C0:液分为2份。(2)H2SO,、HNO,、HCI、CH,CO0H,若分类标准为】则不属于该类别的物质为②向第I份溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。③向第2份溶液中加入AgN0,溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。一CH,COOH,它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为9(1)由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是(3)Al,03、Na20、C0、Cu0,其中只有Al203既能与强酸反应又能与强碱反应，则A山203与(2)由实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有定不存在的离子硝酸反应的离子方程式为」有」(4)NaOH、LiOH、Ba(OH)2、KOH,若根据电离出阴阳离子的个数比进行分类，则不属于该0(3)由实验③(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有C1存在类别的物质为,其与NaHS0,溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子(4)题中发生反应的离子方程式有方程式为化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）

②Cu,O在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.③[Cu(NH)4]为深蓝色，[Cu(NH)2]为无色[Cu(NH,),]"f Cu2+4NH3.回答下列问题：(1)通入N,的作用是为稳的产生N,H,气流，装置A应选用的加热方式为,B处反应的化学方程式为(2)充分反应后，取B中固体g于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为m2g.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为,产物中Cu,0的百分含量为(3)取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸，继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象证明蓝色溶液中存在[Cu(NH,)]了.②小组同学猜测最后无色溶液成份为[Cu(NH,)2]了，请设计实验验证19.(12分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有H,S,需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H,S(g)+30,(g)f 2S0,(g)+2H,O(g)AHii.4H,S(g)+2S0,(g)f 3S2(g)+4H,O(g)AH2ii.2H2(g)+O2(g)=2H,O(g）△H3回答下列问题：(1)H,S热分解反应2HS(g)fS2(g)+2H,(g)的△H=(用含“△H、△H2、△H3”的式子回答)实验测得该反应的活化能E,(正)大于E,(逆)，则△H0(填“<”、“>”或“=”).(2)H2S热分解反应的速率方程可表示为V正=kc2(H,S)和V递=k逆c(S2)C2(H2),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数.T℃时，k正=0.006，k逆=0.002，则该温度下H2S热分解反应的衡常数K=(3)总压恒定为100Kp,向密闭容器中充入2molH,S、3molO2、95 mol Ar,发生反应i和反应i,反

7、已知：HFag)=Hr(aq+F(a△H,0,q)-OH2)-H,00AH,-57.3 kJ.mol。某实验小组用0,50motP溶液和055m1NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所玻璃温度计搅拌器示。下列说法正确的是(（人A4用环形铜质搅拌器替代环形玻璃搅拌器，测得中和反应的△H偏低内筒、杯盖B.HF(aq)+NaOH(aq=NaF(aq)+H,O)的反应热△H<-57.3kJ·molC.向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖账醒隔热层、外壳D.增大反应物溶液的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增犬8、一定条件下，在某密闭容器中发生反应：C(s)+H,0g)C0(g)+H,(g)△H>0,如图，达到衡后，，时刻改变某一条件，，时刻达到新的衡，x表示反应过程中C0的体积分数解或反应速率。下列说法正确的是(C)0A.恒温恒容条件下，充入水蒸气，CO的体积分数变化趋势如曲线eB.恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)变化趋势均如曲线aC.恒温恒压条件下，充入稀有气体，v(正)、ⅴ（逆）变化趋势依次如曲线f、gD。其他条件不变，升高温度，（正）、（逆）变化趋势依次如曲线c、b转9、在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重。研究发现，蓝黑墨水的褪色原理主要为如图所示反应。下列有关说法错误的是（心A.H2O分子的VSEPR模型为四面体形O OHO OHB没食子酸分子中所有原子有可能共面+02+2H20C.上述反应涉及元素的电负性：O>C之HHOOHOOHD.1molM最多能与2moNa0H反应没食子酸10、下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH;充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH2,下列叙述正确的是()外电路十2MH(s)NiO(OH)(s)t)1M(s)+H2ONi(OH)2(s)d圈oHOHM0H之Ji00H→02H202隔膜（内含铜箔电解液)A.放电时电子的流动路径为：a→外电路→d→c→铜箔→bB.放电时c极上的反应可表示为：MH-e+OH=M+H2OG充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D.充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g1/4

(3)某小组设计如图装置完成“氧化”。浓盐酸NaOH溶液MnO2多孔球泡Bi(OH),NaOH溶液放大的多孔球泡ABD①B装置的作用是C装置中盛装Bi(OH),的仪器名称是②C装置中多孔球泡的作用是③C装置中总反应的化学方程式为(4)用NaBiO测定废水中Mn2+含量。取VmL某含Mn2+的废水（其他杂质不反应），加人适量稀疏酸，再加人过量NaBiO,充分反应后生成MnO;和B3+,过滤：在滤液中加人适量稀硫酸和xmLc1mol·L-1Na2C2O4溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L-1标准KMnO,溶液滴定至终点，消耗滴定液ymL。Mn2+转化成MnO:的离子方程式为该废水中Mn2+浓度为mol·L-1。17.(14分)科学家最近研究发现，维生素B。可减少焦虑和抑郁。一种合成维生紫B。的流程如图所示：C Hs OCH2 COOHAC.HOCH.cOOCH,C.H,OCH,COCHCCHCCH2OC2HsCH,OC,H;H2NCOCHCNCNHNO3PCl,O2NCNC2HsOHcH,c0,0.0cCoHN,0,p0i.i50tEH,CDCH2OC2HsCH2OHIIz,PdHNCH,NH,HCI,180℃HN.CH2NH:HNOC,H.ONa,0.3 MPaii)NaOHNH;CGHCH2OHHO.CH2OHHCN维生素B。高三化学第7页（共8页）

全国@∞所名校高考模拟金典卷×号-2.375，所以晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1.125：2.375<1：2，D项错误。11.答案B解题分析本题考查元素推断与元素周期律。由图中所示结构可知W、X、Y、Z分别为N、F、P、C1。同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，同族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性：C>>P,A项错误；同周期元素原子序数越小，原子半径越大，周期数越大，原子半径越大，则原子半径：P>N>F,B项正确；Z为C1元素，其有多种含氧酸：HClO、HC1O2、HCIO、HCIO4,HCIO的氧化性最强，C项错误；P可以与C1形成两种分子：PCl3和PCl,PCl3中P和C1都达到8电子稳定结构，PC1中C1达到8电子稳定结构而P未达到8电子稳定结构，D项错误。12.答案CD解题分析本题考查电化学相关知识。电极B为阳极，则B接直流电源的正极，A项正确；在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极上失去电子，发生氧化反应生成二氧化锰，阳极的电极反应式为MnOOH-e+OH一MnO2十H2O,B项正确；电解时，阴极反应式为+2H+2e=O CHO0入cH,OH,C项错误；通电时，双极膜将水解高为H和OH,H向阴极室移动，OH向阳极室移动，D项错误。13.答案BC解题分析本题考查化学衡及其图像。该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移动，CHCH2OH、H2O的体积分数逐渐减小，CO2、H2的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可知，曲线I表示H2,曲线Ⅱ表示CO2,曲线Ⅲ表示H2O,曲线N表示CH3CH2OH,A项错误；该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2的转化率降低，交点a的温度高于交点b,则交点a对应的H2的转化率小于交点b,B项正确；该反应为放热反应，温度越低，K越大，所以K。

的信息和作出元碳酸镧L点(C0,)]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图10,如图是M元所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为21aC+6NHHC0转化都可加一Las(C0,)+6NH,C+3CO,+3H0,则下列有关说法在确质量大16，%的是H计)mg/kg骨浓氨水昌盐酸化合价C生石灰LaCL溶液看灰石2分解A装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液千93A>),毛-)CB.装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替A物质BC.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞B.依据题齿D.从左向右接口的正确连接顺序为F→B,AE,D

体上。研究人员通过调查得到了该家族的遗传系谱图（图1），然后对1-1、川-2、川-3、川-2的这两对基因进行电泳分离，得到了不同的条带（图2）。若甲病在男性中的发病率是0.01，则下列说法合理的是1程0正常男女I-1ⅡI-2Ⅱ-3Ⅲ-2露乙病男女①①甲病女②密。圆甲、乙病男③2④图1图2A.关于甲病和乙病的性状表现，I-1和-2所生儿子一定正常，女儿一定患病B.将1-4和-1的这两对基因都进行电泳分离，得到的条带相同C若l-2与一个正常男性结婚，则生出正常女儿的概率是21/44D.该系谱图中-3这两对基因电泳后得到的条带数最多18.P53抑癌基因是细胞核中一种抑制细胞转变为癌细胞的基因，当人体细胞DNA受损时，P53基因被激活，通过图示相关途径最终修复或清除受损DNA,从而保持细胞基因组的完整性。下列说法正确的是某些因素R非编码长链导致促进A片个结合个激活①P21基因DNA损伤启动→P53基⊙0修复启动P53蛋白oTH修复酶系统修复酶基因阻止DNA的复制A图中①发生于细胞核中，②发生于细胞质中B.P53基因和P21基因在正常细胞中都不表达C.修复酶系统利用RNA聚合酶对DNA进行修复D.P21基因和P53基因共同作用可以减少受损DNA的复制和积累19.促红细胞生长素(ES)既能刺激骨髓造血组织，使血液中红细胞数增加，改善缺氧；又能反馈性地抑制肝脏中的促红细胞生长素原(ESF原)的生成。下列叙述正确的是A相对原地区，高原地区的人体内ESF基因的表达更旺盛B.血浆渗透压的大小与血红蛋白的数量有一定关系C.造血干细胞和肝脏细胞膜上有ESF可识别的受体D.ESF抑制肝脏中的ESF原的生成属于负反馈调节20.Na、K是引起神经细胞电位变化的重要离子，神经元膜内的K通过K通道向外扩散，最终达到膜内外动态衡的水。静息状态下，Na可以通过极少量的Na通道内流，中和部分由K建立的膜电位。Na-K泵可以将进入细胞内的Na主动泵出细胞，并将扩散至胞外的K主动泵回胞内。下列说法正确的是A.Na、K等在细胞内外的不均等分布是细胞产生电位的基础B.静息电位时，离子维持膜电位稳定的运输方式需消耗ATPC.Na-K泵的存在可以维持细胞内外渗透压的衡D.降低膜外的Na浓度可能会使人体出现反应迟缓的现象23-19B

29.（10分)山西庞泉沟国家级自然保护区主要保护对象是中国特有的珍禽褐马鸡及其栖息地。研究人员对保护区中部分动物进行了调查，请回答下列问题：(1)从生命系统的结构层次上分柝，庞泉沟自然保护区的所有褐马鸡形成的集合属于▲（填“种群”“群落4生态系统”）结构层次；从生态系统的组成成分上分析，褐马鸡属于蠢研究过程中通常用▲法调查其种群密度。(2)自然保护区乔木林中鸟类种数远多于灌木林和草地，原因是乔木林中植物自上而下的去结构更复杂，为鸟类提供了▲。(3)假设褐马鸡所在的一条食物链中每个营养级只有一种生物，褐马鸡种群的摄食量、粪便量、呼吸散失量及流入下一营养级的能量数值依次为在b、C御d,那公，褐马鸡用于生长、发育和繁殖的能量是▲（用字母和运算符号表赤)(4)自然保护区中，两种动物能依据各自留下的气味进行猎捕或躲避猎捕，说明信息传递在两种动物之间的方向是▲的。30.(10分)新冠疫情出现后，疫苗接种在疫情防控中发挥了重要作用。下图1为一种疫苗的研发思路，图中①~⑦表示过程，质粒上的标记基因SUC2控制合成蔗糖酶，使P型酵母菌能利用培养基中的蔗糖生存。图2是一些志愿受试者完成接种后，体内产生的抗体对各种新冠病毒毒株中和作用的情况。请据图回答下列问题：限S蛋扫SUC新冠病毒切位回十疫苗S蛋白的RNA点①S蛋白②，GATCCAT.CCSGTA......CCGGTACS基因P型酵母茵图1(1)图1中①过程需要使用▲_酶先得到cDwA,再设计对▲，利用PCR技术，在优化反应条件后扩增得到S基因。PCR过程每次循环分为3步，其中温度最高的一步是▲。(2)图1中②过程通常要选用两种限制酶对S基因进行切割，其目的是▲。(3)图1中表示筛选的过程是▲（填编圆野生型号)，为达到利用标记基因筛选的目的，作为受体细☑德尔塔变异株口奥密克戎变异株胞的普通P型酵母菌应该满足的条件是。▲。定(4)参加临床试验的志愿者需要满足的条件之一是▲选填“有”或“无”)新冠病毒惑染史，理官由是上。全程接种全程接种+加强针图2据图2分析，当前能为个体提供更有效保护作用的疫苗接种措施是_▲。生物学试题第8页（共8页）

第十七单元种群及其动态群落及其演替1.B【解析】本题考查种群的数量特征的知识内容。种群的性别比例在一定程度上影响种群的出生率，A项正确；种群密度可反映种群在一定时期、一定区域的数量，但不能预示种群数量的变化趋势，B项错误；处于稳定状态的生态系统中各生物的种群密度可能发生变化，只不过在一定范围内波动，C项正确；城市人口数量变化受迁入和迁出的影响，D项正确。2.D【解析】本题考查种群的数量特征、调查及种群数量的变化。①表示“S”形曲线，其K值表示一定环境条件所能维持的种群最大数量，不是出现的最大数量，A项错误；②表示种群密度，种群密度是种群最基本的数量特征，B项错误；黑光灯诱捕法可用于调查趋光性昆虫的种群密度，需要考虑动物的生理特征，C项错误；年龄结构属于影响种群数量增长的内因，能预测种群数量的变化趋势，种群数量也受气候等外因的影响，D项正确。3.B【解析】本题考查种群数量变化的知识内容。在理想条件下，种群数量不存在环境容纳量，A项错误；非生物因素对种群数量变化的影响往往是综合的，B项正确；“J”形和“S”形增长曲线只是种群数量增长的数学模型的表现形式，种群数量的变化包括增长、波动、稳定、下降等，C项错误；外来物种进入一个新的环境后，可能会因不适应环境而被淘汰，D项错误。4.D【解析】本题考查影响种群数量变化的因素。由图可知，随着环境条件的变化，大草履虫种群的K值会发生变化，A项错误；图中显示，2~3d,不同pH条件下的大草履虫种群数量均增加了，但并不是呈“J”形增长，B项错误；后期大草履虫数量下降，说明大草履虫种群的出生率小于死亡率，C项错误；据图分析，大草履虫在pH为6、6.5的条件下数量较少，而在pH为7及以上的条件下数量较多，说明大草履虫适合生活在中性及弱碱性水体中，D项正确。5.B【解析】本题考查种群数量变化的知识内容。迁入率和迁出率、出生率和死亡率均可直接影响种群数量的变化，A项错误；种群数量增长的“S”形曲线能够直观反映出种群数量的增长趋势，B项正确；在自然界中，受环境条件的限制，种群数量的增长曲线一般呈“S”形，C项错误；影响种群数量变化的因素包括生物因素和非生物因素，生物因素包括种内关系和种间关系，非生物因素包括温度、气候等因素，D项错误。6.A【解析】本题考查种群数量变化及其调查的知识内容。不同种群的数量特征的种类不一定相同，如某些植物没有性别比例，而动物一般有性别比例，A项错误；利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体，使害虫种群的性别比例失调，导致种群的出生率下降，进而引起种群密度降低，B项正确；种群数量呈“S”形增长是因为存在环境阻力，C项正确；随着人类活动范围的扩大，人类活动对自然界种群数量变化的影响越来越大，有时甚至成为决定性因素，D项正确。·86·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一SD】

D.该种SiRNA影响细胞周期蛋白A合成中的转录过程上素是人类的大全成中着抗生素在二、用，病菌的耐药性越来越强，导致拉生本的使用出现了危机，“超级耐药菌”的现使人美的健康又一次受到了严重的碳新下列说法正确的是29.2、A南若抗生素在粉床上的广泛使用鞋全金潘用，病菌产生了耐药性变异B随若抗生素在临床上的广泛债用其至用，产生了“超级耐药菌这有物种C注射到病人体内的一种抗生素能杀死多种新南，这属于人的非特异性免疫D.抗生素的选择作用提高了耐药性基因的频率5当烟草长出足够叶片时打顶（摘去顶部花蕾）是常规田间管理措施：但打顶后侧芽会萌动生长，消耗营养，需要多次人工抹芽（摘除侧芽）以提高上部叶片的质量，该措施合费时费力，可以采取打顶后涂抹生长素的方法替代人工抹芽。科研人员探究打顶后涂抹生长素对烟草上部叶片生长的影响，实验结果如图所示。下列分析错误的是净222速8。-打顶后不涂抹生长素,16·打顶后涂抹生长素1210714212835打顶后时间/天A.打顶后涂抹的生长素进入烟草后，可向下运输B.打顶后的抹芽措施不利于营养物质向上部叶片转运C,打顶涂抹生长素能建立人工顶端优势抑制侧芽萌发D.打顶后涂抹生长素与打顶后不涂抹生长素相比，能增强上部叶片净光合速率6.物质循环、能量流动和信息传递是生态系统的基本功能。下列相关分析错误的是A.在生态系统中，能量作为动力，使物质能够不断在生物群落和无机环境中循环B.如果要研究某生态系统中流人第二营养级的能量去向，需研究第二营养级的呼吸消耗量、生长量和遗体、遗骸的量C,信息传递和能量流动都是单向的，信息传递能调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定D.生态系统的物质循环，能量流动和信息传递不都是沿食物链进行的23题序156答案

C.图AP1中细胞壁的形成与图B中③、⑤有关D.进行有氧呼吸的主要场所是图B中的②，且存在于图A中的S1、S2、P3中20.列有关图中的结构和功能叙述正确的是③ATP蛋白质ADP+Pi④1)ATPADP+Pi细胞核A.并非所有大分子物质都可通过（④进出细胞核，④可参与信息交流B.所有真核细胞分裂过程中都会出现①②③周期性的出现和消失C.该结构的功能是遗传信息库，细胞代谢和遗传的中心D.②的结构是流动镶嵌模型，RNA经过（④需要穿过0层膜结构且需消耗能量三、填空题21.细胞中不同生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上紧密联系，体现了细胞内各种结构之间的协调和配合。下图1为细胞中生物膜系统的概念图，C~F为具膜细胞器(C、D均为双层膜结构)，①②代表分泌蛋白的转移途径。某动物细胞的甲、乙、丙三种细胞器，测定其中三种有机物的含量如下图2所示。请回答下列问题：生A(双层膜)一C产生0，有■蛋白质含量-D→消耗0物1001☑脂质含量膜·细胞器膜口核酸含量统LB(单层膜)50②含量图1用图2丙细胞器种类(1)A结构的名称是未能在图中表示出来的具膜细胞器有(2)若该分泌蛋白为激素，可与靶细胞膜上的结合，引起靶细胞的生理活动发生变化，此过程体现了细胞膜具有的功能。(3)图1、图2细胞器之间的对应关系为：图1中的对应图2中的,图1中的E、F对应图2中的一。图1中C、D生物膜的功能差别较大，从组成成分方面分析，其试卷第6页，共7页

B.血浆中的大量蛋白质进入组织液后，易导致组织水肿C.内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所D.夏季中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关【答案】B【解析】【分析】4类不属于内环境的物质：(1)与外界相通的液体成分：消化液、泪液、汗液、尿液等：(2)细胞内的物质：血红蛋白、胞内酶（呼吸酶、RNA聚合酶、解旋酶）等：(3)细胞膜上的成分：载体、受体等：(4)人体不能吸收的物质：纤维素、麦芽糖等。【详解】A、血浆蛋白位于血浆中，属于内环境的成分；载体蛋白存在于细胞膜上，消化酶存在于消化道内，两者不属于内环境的成分，A错误；B、当毛细血管通透性增大后，血浆蛋白进入组织液，会导致组织液渗透压升高，组织液吸水，出现组织水肿，B正确：C、细胞代谢的主要场所是细胞质基质，不是内环境，C错误；D、夏季中暑是由于外界温度过高，超过了自身的调节能力，导致机体产热与散热失衡，与神经调节和体液调节都有关系，D错误。故选B。10.自然杀伤(K)细胞是机体重要的免疫细胞，不仅与抗肿瘤、抗病毒感染和免疫调节有关，而且在某些情况下参与过敏反应和自身免疫性疾病的发生，能够非特异性地识别靶细胞，并通过其内溶细胞颗粒释放的颗粒酶和穿孔素等溶细胞蛋白迅速杀死靶细胞。下列相关叙述错误的是()A.免疫细胞识别和清除突变细胞属于免疫监视功能B.颗粒酶和穿孔素的本质为蛋白质，在核糖体合成C.NK细胞识别并杀死靶细胞属于第三道防线D.K细胞、巨噬细胞和辅助性T细胞都是免疫细胞【答案】C【解析】【分析】1、人体的三道防线：第一道防线是由皮肤和黏膜构成的，他们不仅能够阻挡病原体侵入人体，而且它们的分泌物（如乳酸、脂肪酸、胃酸和酶等）还有杀菌的作用。第二道防线是体液中的杀菌物质-溶菌酶和吞噬细胞。第三道防线主要由免疫器官（扁桃体、淋巴结、胸腺、骨髓、和脾脏等）和免疫细胞(淋巴细胞、吞噬细胞等)借助血液循环和淋巴循环而组成的。第8页/共23页

11.D锥形瓶模拟的是雌、雄生殖器官，黄豆模拟的是雌、雄配子，雌配子数目一般少于雄配子，A正确；实验时将南锥形瓶中黄豆摇匀，保证两种配子随机分布，将装置朝下倒立，观察并记录吸管中黄豆上的字母，B正确；同时记录两个锥形瓶中的字母组合，模拟的是雌雄配子的随机结合形成受精卵的过程，C正确；全班实验数据有限，偏离3：1是正常的，3：1是基于大量数据统计的结果，D错误。12.C该实验的自变量是是否尝过油柑、看/读油柑和尝油柑，A错误；B组实验1是条件反射，是出生后经过学和训练形成的，条件反射要维持下去，需要非条件刺激的强化，B错误、C正确；实验2的效应器是传出神经末梢及其支配的唾液腺，D错误。13.AB通过数据分析可知，实验I组和实验Ⅱ组鲤鱼的蛋白酶和脂肪酶活性相较于对照组上升显著，A正确；肠道酶催化作用的机理是降低化学反应所需的活化能，B正确；在这两组实验中，在基础饵料中添加1%的乳酸菌对肠道酶活性提高效果最好，C错误；通过增加饵料的量一定程度上可以提高消化饵料的速率，但不能提高酶的活性，D错误。14.BC龙须菜呼吸作用消耗氧气过程中所需的酶分布在线粒体内膜上，A错误；在光照条件下，龙须菜呼吸作用。耗氧速率随着BP-3浓度增加降幅增大，所以对龙须菜呼吸作用的抑制作用增强，B正确；由曲线可知，在黑暗条件下，龙须菜的呼吸作用耗氧速率基本不受BP-3影响，所以实验浓度下BP-3对龙须菜细胞可能不会造成氧化损伤，C正确；龙须菜呼吸作用消耗氧气时释放的能量大部分以热能形式散失，D错误。15.ABD图中Ⅱ3和Ⅱ4患病，生出的Ⅲ4正常，可知该病为显性遗传病，但无法确定是常染色体显性还是伴X染色体显性，抗维生素D佝偻病是伴X染色体显性遗传，多指是常染色体显性遗传，都有可能，A正确；若Ⅱ3不含正常基因，该病为伴X染色体显性遗传，则Ⅱ4的基因型一定是XX,因为自身患病，但生出了正常的孩子，定是杂合子，B正确；若Ⅱ1不含正常基因，则该病为伴X染色体显性遗传，Ⅲ2的基因型为XY,与妻子(1/2XX)再生一个孩子正常的概率是1/2×1/2=1/4，C错误；若Ⅱ1不含正常基因，则该病为伴X染色体显性遗传，则V2(X$Y)与一个正常女人XX结婚，婚后建议生男孩，因为男孩都正常，女孩都患病，D正确。16.C水放置时重力使衡石停留在根冠细胞的下侧，大部分生长素运输到下侧并运输到伸长区，高浓度的生。长素抑制伸长区细胞生长，C错误。p17.(12分，每空2分)湖南(1)ATP、NADPH、ADP、NADP+(答出两种即可)(2)层析液(3)叶绿素含量、净光合速率、气孔导度和蒸腾速率（答出两个即可给满分）先升高后降低(4)5：3(⑤)氮、磷肥施用量过多导致土壤渗透压升高，细胞失水，引起“烧苗”现象，氮、磷肥施用量过低不能满足植物对无机盐的需求，对植物的生长不利（合理即可）【解析】盟(1)参与光合作用过程的物质既含氮又含磷元素的有ATP、NADPH、ADP、NADP+。(2)叶绿体中含有多种光合色素，常用层析液试剂分离。(3)根据表中的数据分析，马尾松幼苗株高生长量、地径生长量、叶绿素含量、净光合速率、气孔导度和蒸腾速率随氮、磷配施比例的增加呈先升高后降低的趋势，胞间CO2浓度随氮、磷配施比例的增加呈先降低后升高的趋势。(4)综合比较，在氨磷比为5：3时，马尾松幼苗长势好，叶绿素含量高，光合作用强，是较优的氮磷比，可在马尾松幼苗栽培中推广应用。(5)具体见答案。18.（12分，每空2分)(1)营养器官不苦、雌性、绿色叶片、果皮暗（答全给分）(2)分离各个性状均由一对等位基因控制且F在减数分裂过程中等位基因分离分别进入不同配子中，产生【高三生物学试题参考答案第2页（共4页）】

高三第一轮复周涮表表现，A项正确：0形成的原因是重力的作用使生长素在茎处横向运输，导致茎的近地侧生长素分布多于远地侧，进而使茎的近地侧生长比运地侧快，B项正确：图2实龄结果表明，施加一定浓度的独脚金内酯类似物GR24,一段时问后茎的等曲角度(0意小，说明GR24能抑制该植林茎的重力反应，C项正确；植物根，茎中具有感受重力的物质和细隐，可以将重力信号直接转换成运输生长素的信号，D项错误。【答案D3根是植物的主要营养器官之一，可与植物的地上部分相互作用、共同协调，使植物能够在变化的环境中正常生长发育。下列说法错误的是A除菱篙的叶片外，植物的根冠等部位也可以合成脱落酸B根尖分生区细胞分裂旺盛，可以补充根部衰老、损伤的细胞C赤霉素和细胞分裂素促进幼根生长的机理相同，具有协同作用D.柳条扦插后的生根，受其内部IAA、外部LAA的共同影响I【解析】本题考查根部的生命活动及植物生命活动的调节的知识内容。植物的脱落酸的合成部位为根冠、萎蔫的叶片等，A项正确；根尖分生区细胞呈正方形，分裂旺座，可以补充根部衰老、损伤的细胞，B项正确；赤霉素促进幼根生长的机理是促进细胞伸长生长，而细胞分裂素促进幼根生长的机理是促进幼根细胞的分裂，C项错误；柳条扦指后的生根，受其内部AA、外部AA的共同影响，D项正确。【答案】C的水证月合4.拟南芥P基因的突变体表现为花发育异常；用生长素极性运输抑制剂处理正常拟南芥，也会造成相似的花异常。下列推测正确的是A.该突变体一定存在生长素的合成障碍B.生长素的分布能影响拟南芥的生长发育C.突变体内生长素的含量与野生型的有明显差异合支天内，D.突变体内生长素的分布与野生型的无明显差异【解析】拟南芥花的发育与生长素极性运输有关，该突变体不一定存在生长素的合成障碍，A项错误；用生长素板性运输抑制剂处理正常拟南芥，花会发育异常，说明生长素的分布能影响拟南芥的生长发育，突变体内生长素的分布与野生型的可能有明显差异，B项正确，D项错误；根据题目信息不能推知突变体内生长素的含量与野生型的有明显差异，C项错误。【答案】B,向出5.棉花是重要的经济作物，也是研究植物激素及其类似物的理想实验材料。下列相关叙述错误的是A人们在种棉花时适时摘心，其目的是促进侧芽生长以提高产量B.棉花体内具有生长素效应的物质除生长素外，还有苯乙酸、吲哚丁酸等C,给棉花幼苗喷施大量赤霉素溶液可导致其茎秆快速增长、结实率下降D.喷洒适宜浓度的乙烯利可以促进棉花果实的发育，达到增产的目的【解析】本题考查植物激素的种类、分布及功能的知识内容。适时摘心可以去除顶端优势，让侧芽生长，从而结更多的棉桃，A项正确；植物体内具有生长素效应的物质除生长素外，还有苯乙酿、引哚丁酸等，B项正确：给棉花幼苗喷施大量赤霉素，可出现植株疯长的现象，但是结实率大大降低，C项正确；乙烯利具有催熟的作用，不能促进棉花果实的发育，D项错误【答案D6.野生水稻植株高达2.5米，在孕穗期容易倒伏，造成减产。在水稻遗传育种的过程中，降低植株高度是育种面临的一个重要课题。研究发现，水稻体内的赤霉素水与植物的株高是正相关，为有效[24,G37CJ(新高考)生物学-R-必考-GD0NG】