17.,(5分)如图所示,有四块相同的矩形金属薄板M,N,P,Q,其中M,N(正中间均开有小孔)竖直行放置,P,Q水行放置,金属板M接电源正极、N接电源负极,电源电压可调。金属板P带正电、Q带等量负电,电荷量保持不变,其右下方有一水放置、半径为R的圆形检测板,检测板圆心到金属板P,Q中心的水距离为b。比荷为号的带正电粒子从小孔飘人(初速度近似为零)金属板M、N,当金属板M、N所接电源的电压为U时,粒子经加速、偏转后恰好能打到检测板的圆心处。不计粒子受到的重力,忽略极板的边缘效应。(1)求粒子进入偏转电场时的速度大小;(2)要使带电粒子能够打在检测板上,求M、N两板所接电源电压的取值范围。P药性篇烟,鸿心行馆对。京位【,),,人图,-塔習大柳修怒”明樱准业学门',督袋铜音,轻善:小得爽有海地情的大管猴躺碱,酷净器,寸,为张德泽洛路A山,测大器¥以,」心冷身为原1新好小拿1中豫容家,情所》)世、【高三物理第6页(共6页)】904C·SHX·
可能会增加,B正确;患有糖尿病的酮血症患者,组织细胞对葡萄糖的摄取、利用效率低,从而导致血糖浓度高,C错误;某患有酮血症的个体出现头昏、心慌和四肢无力,可能是因长时间不补充糖类物质而导致低血糖,D正确12.D①是线粒体,②是细胞质基质,③是突触小泡,乙酰胆碱储存于③中,在④组织液中的运输为扩散,不消耗能量,A正确;突触处发生的信号转换为电信号→化学信号→电信号,B正确;由图可知,细胞外Ca2+浓度高于神经元内,经协助扩散进入突触小体能促进乙酰胆碱的释放,C正确:乙酰胆碱与突触后膜上的受体结合发挥作用后,会被酶分解失活,不会进入细胞中,D错误。13.C受刺激后,下丘脑产生的激素M是促性腺激素释放激素,A错误;垂体细胞、下丘脑细胞膜上存在与性激素结合的受体,而激素N是促性腺激素,B错误:由图可知,性激素分泌的调节包括负反馈调节和分级调节,C正确;下丘脑调控垂体和性腺的分泌活动,是内分泌腺活动的枢纽,D错误。14.B突触小泡释放甘氨酸所需的能量主要来源于线粒体,少量来自细胞质基质,A正确;GyR被甘氨酸激活后氯离子内流,突触后神经元膜两侧的电位仍为外正内负,没有发生逆转,B错误;甘氨酸与NMDA受体结合后,可能会被相应酶水解而停止发挥效应,也可能被回收到突触前膜内再次利用,C正确:甘氨酸可产生兴奋效应,也可产生抑制效应,作用效果与其结合的受体种类有关,与其释放方式无关,甘氨酸由突触前膜通过胞吐方式释放,D正确。15.C未刺激时图1测量的不是静息电位,A错误;刺激后指针先向左偏转,因此图1显示的是电流计指针的第一次偏转,B错误:刺激后图1测量的是动作电位,最大值约为30mV,C正确;图2的①处为产生动作电位的过程,主要表现为Na+的大量内流,同时还存在其他离子的内流,③④处为恢复静息电位的过程,除具有K+大量外流外,还有其他离子,如Na+的外流,D错误。16.(除注明外,每空1分,共10分)(1)特异性受体外正内负→外负内正未兴奋(2)(负)反馈避免反射活动过度(合理即可,2分)(3)电信号→化学信号持续收缩(4)神经递质只能由突触前膜释放,通过突触间隙作用于突触后膜(2分)17.(除注明外,每空2分,共12分)(1)加速摄取、利用和储存葡萄糖肝糖原的分解和非糖物质转变为葡萄糖(2)血糖浓度升高→化学感受器→传入神经→下丘脑血糖调节中枢→传出神经→胰岛B细胞→分泌胰岛素(3)I型(1分)能(1分)(4)取若干只Ⅱ型糖尿病模型小鼠均分成甲、乙两组,甲组小鼠定期注射适宜浓度的荔枝核皂苷溶液,乙组小鼠定期注射等量的生理盐水,相同条件下饲养一段时间后,测定两组小鼠血糖含量若甲组小鼠的血糖含量低于乙组小鼠,则说明荔枝核皂苷的治疗作用有效;若甲组小鼠的血糖含量等于或高于乙组小鼠,则说明荔枝核皂苷的治疗作用无效18.(每空1分,共8分)(1)激素发挥作用后会被立即灭活(2)促肾上腺糖皮质激素释放抑制分级调节和(负)反馈(3)增加胰岛素(4)大脑皮层效应器19.(除注明外,每空1分,共10分》(1)腺嘌吟与核糖(缺一不可)其只能由突触前膜释放,并作用于突触后膜(2)清除(分解)神经调节(3)①腺苷的释放与乙酰胆碱能神经元和谷氨酸能神经元有关(意思接近即可,2分)②腺苷的释放主要与谷氨酸能神经元有关(腺苷主要由谷氨酸能神经元释放)③选择性让小鼠的谷氨酸能神经元凋亡(抑制谷氨酸能神经元的生理功能,2分)④腺苷主要由谷氨酸能神经元释放【2023届全国高三单元定向检测卷·生物(十)参考答案第2页(共2页)】新教材一B扫描全能王创建
数学全国@0所名校高三单元测试示范卷记设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下,11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NAB.反应②③不能在高温下进行C.反应②中,3.2 g CHaOH生成HCHO时转移的电子数目为0.2NAD.1 mol DHA与乙酸发生取代反应,消耗乙酸的分子数目为2NA【解题分析】CO2的结构式为O-C一0,标准状况下,11.2LCO2中含有共用电子对数目为0.5mol×4×Na=2Nmo1,A项正确;反应②③需要用酶作催化剂,根据酶的催化条件,反应不能在高温下进行,B项正确;反应②中,3.2g3.2gCH。OH生成HCH0时转移的电子数目为32g:m0厅X2 N mol-1=0.2N,C项正确:1个DHA分子中含有2个羟基,则1 mol DHA与乙酸发生取代反应,消耗乙酸的量小于2mol,即乙酸的分子数小于2NA,D项错误。【答案D10.已知:某体系中四种气态物质在反应前后质量的变化情况如下表所示。物质XW反应前的质量/g1.73.43.41.4反应后的质量/g01.7…1.4若在恒容密闭容器中进行反应,该反应前后压强不变,且X与Y的相对分子质量之比为1:2。下列判断不正确的是A.该反应可以表示为X十2Y一3ZB.反应后Z的质量为6.8gC.Y与Z的摩尔质量之比为3:2D.W可能能降低该反应所需的活化能【解题分析】反应前后压强不变,故反应前后气体分子总数不变,反应过程中消耗1.7gX和1.7gY,则生成3.4gZ,由于X与Y的相对分子质量之比为1:2,故X与Y的物质的量之比为2:1,故该反应可以表示为2X十Y一3Z,A项错误;根据质量守恒定律可知,反应后乙的质量为6.8g,B项正确;反应过程中,消耗1.7gY,生成3.4gZ,根据反应2X+Y一32,可知品‘密=1:8故Y与Z的库尔质量之比为8:2.C项正瑰:由表中数招可知,反应前后W的质量不变,故有可能为反应的催化剂,催化剂可降低反应所需的活化能,D项正确。【答案】A11.CaO2·xHO可与水缓慢反应释放出氧气,故常用于水产品长途运输中来提供氧气。某CaO2产品中含有CaO2·xHO和CaO,已知CaO,·xHO受热分獬会生成CaO,O和H,O。为测定CaO2·xHO中x的值,进行如下实验:①称取3.248g产品,加热,在标准状况下生成268.8L气体。②另取等量产品,溶于适量的稀盐酸中,再加入足量的NaC),溶液,得到2.80g沉淀。则该产品中CO2·xHO的x为A.1B.2C.3D.40.2668L【解题分析】由①可得关系式:2Ca0。·H.00,26.8mL0,的物质的量为2.4m0F=0.012mol,则Ca0·H,0的物质的量为0.012mol×2=0.024mol:由②可知,生成280gCaC0,的物质的量为100g·m0可2.80g0.028mol,则样品中CaO2·xH2O和CaO的物质的量之和为0.028mol,则CaO的物质的量为0.028mol一0.024mol=0.004mol;由样品的质量为3.248g可得,0.024mol×(72+18.x)g·mol-1+0.004mol×56g·mol-1=3.248g,解得x=3,C项符合题意。【答案】12.某c(H+)=2mol·L1的强酸性溶液中可能含有NH、K+、Fe+、Mg+、SO、CO层、CI、O。某同学利用该试样溶液进行实验,实验过程及现象如下。【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUN】
安生用八书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学形分子,属于非极性分子,A正确;干冰易升华,与镁粉发生氧化还原反金属的化学性质,A正确;作为合金,Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价应,B正确;干冰为固体二氧化碳,分子间和分子内均不存在氢健,且氢均可视为0价,1 mol Al6sCu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去277mol}键不属于化学健,C错误;根据实验现象可知,镁粉与二氧化碳在一定条电子(因为稀硝酸过量,每个铁原子失去3个电子),B正确,D错误。件下可发生反应生成氧化镁和碳,D正确。【应用提升】4.A[解析]NH中心氦原子sp杂化,有一对孤电子对,由于孤电子1.(1)×(2)/(3)X(4)×(5)/对的斥力,为三角锥形,键角约为107°,而BF3中心原子sp2杂化,无2.B[解析]由分子构成的晶体,分子与分子之问以分子何作用力相孤电子对,为面三角形,键角为120°,故键角:NH3
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D履点b比质点a银动滞后1.58×£.O点处质点和质点6的振动情况完全相反×(2)(10分)如图所示,ABC为等腰三棱镜,∠A=∠C=30°,AB边长为1。一束单色光以行AC的方向照射到AB的中点D
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3.如图所示为单反相机的取景五棱镜原理图,光线经4.用某透明材料制作的半球形光学元件如图所示,反光镜反射后垂直AB面射入五棱镜,行于AB行单色光垂直射到半径为R的半球底面面射出五棱镜.已知玻璃相对空气的折射率为n=1.6,CD面与AB面的夹角为30°,∠ABC=90°.(已上,材料对该单色光的折射率刀-号,半球的上知n386方行于半球底面放置一足够大的光屏,单色光经半球折射后在光屏上可形成一个圆形光(1)如图所示,如果左下角的桃心表示一正立的斑.不考虑光的干涉、衍射及在半球内的多次反物体,判断经过五棱镜两次反射后在取景窗射,折射光线可视为近轴光线(所有光线可会聚中得到的是正立还是倒立的像(无需写出证于轴上同一点),真空中光速为c.求:明过程);(1)当光屏上的光斑最小时,圆心O到光屏的(2)试分析判断光线在F点是否发生全反射:距离;(3)调节CD和AE面与AB面的夹角,使得光线射到CD面上时恰好发生全反射,且光线(2)网心0到光屏的距离d=号R时,光屏被照射出五棱镜的方向仍与AB面行,求调整亮的面积及单色光从O点到达光屏的时间.后CD面与AB面的夹角和AE面与AB面的夹角(∠EAB)分别为多大?(在传播过程中光线与DE面无交点)D30⊙C∩取景窗透明介质反光镜62物理能把在面前行走的机会抓住的人,十有八九都会成功,夏
22.在温度T1和T2时,分别将0.50molA和1.5molB充入体积为3L的密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)。测得n(A)随时问变化的数据如下表,下列说法正确的是温度时间/min010204050Tun(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18A.温度:T1>T2B.容器内压强始终不发生变化C.在温度T1时,0~10min内B的均反应速率为0.005mol.L-1.min-1D.向容器中充入氦气,该反应的反应速率增大23.,氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯CH=CH,一定条件CH-CH2CICI下列说法不正确的是A.上述转化过程为加聚反应B.聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物C.聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定D.该反应的单体为一CH-CH2CI24.标准状况下,将4.48L的N02和N0组成的混合气体通入100mL水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0moL1B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为7:8C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1:1D.反应过程中转移了0.1mol电子25.从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下:NaCl海…无水MgCl2·Mg水④苦卤(Ca2、Mg2、B)ClS02Br2Br-第25题图①②③下列说法不正确的是A.反应①②③④都是氧化还原反应B.从无水MgC2中得到Mg的方法是电解熔融状态的无水MgC2C.②的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O一2H++2HB+SO42D.①②③的目的是对溴进行富集和提纯三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)按要求回答:(1)二氧化碳C02的电子式是▲;84消毒液的有效成分是▲(填化学式)。(2)足量单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为▲。(3)向AIC3溶液中逐滴加入氨水至过量,可观察到的现象是▲27.(8分)某氨基酸山C、N、H、O四种元素组成,下图为该氨基酸分子的球棍模型,除了H以外其他原子都已达到8电子稳定结构。请回答:(1)氨基酸是▲的基本组成单位。A.淀粉B.蛋白质C.纤维素D.油脂第27题图高一化学试题第4页(共5页)
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1659C0:C0.603二、非选择题(本题共4小题,共58分)15、15分)已知有如图所示转化关系(反应条件略,已知:)的①X、Y、乙、W均为氧化物,M为单质。常温下,X是红棕色气体:Y能使澄清石灰
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