·化学（三）·参考答案及解析4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O。因2c(4-3V2)×103mol×126g/molH2O2具有氧化性，H2C2O4具有还原性，故在加人-×100%=m gH2C2O4之前应加热除去H2O2,防止H2O2氧化0.315c(Y1-3V22×10%。H2C2O4;加入饱和H2C2O4溶液，使Fe(OH)3转化m为K3[Fe(C2O4)3]。0-3时=号c,-3)X10ml=0,但(3)①设FeCO,·2H2O2O4)3、H2C2O4·2H2Oy不一定为0，A项错误；根据H2C2O,·2H20的质的物质的量分别为,根据实验步骤I:5FeC,02a,03M,5Fe(C,0,)6KMn0,量分数表达式可知，越大，H,C0,·2H0的质20~2KMn0,则3r6y2e分数越大，B项正确；若步骤I中滴入的KMnO,溶液不足，则会残留C2O?,测得样品中Fe元素的mol,根据实验步骤Ⅱ：5FeC2O,·2H,0~5Fe2+含量偏高，C项错误；若所用的KMnO,溶液实际浓微信搜索关柱管案解析@度偏低，则V2偏大，测得样品中含量偏鉴案解标网高，D项正确。=cV×10-3mol,解得之=5mol答察解析网AP。4

续表C.证明苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应D.证明淀粉水解程度（完全水解）新制氢氧化铜过量苯、溴混合液稀硫酸氢氧化钠溶液加砖红色沉淀水浴加热3滴碘水铁粉AgNO,溶液淀粉溶液→不变蓝【答案】D【解析】酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲苯与己烷，A正确；实验室通过电石与饱和食盐水的反应制取乙炔，CaC2十2H2O→Ca(OH)2十CH=CH个，硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S等杂质，乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙炔能燃烧，B正确；将一定量的苯、溴混合液滴入试管中，铁作催化剂，四氯化碳除去挥发的溴，一段时间后发现AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应，C正确；过量的氢氧化钠与碘水反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，D错误。I9.已知，R一C=C-H+RBr一定条件R-C=C-R+HBr(R,R表示氢原子或烃基)，利用该反应合成新材料P的结构式为HC=C○C=C一CHB:。下列说法正确的是A.HC=C{○C=C-H和苯乙炔互为同系物丽共干氣信科中年农甲B.炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C.高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色D,生成P的单体是H一C=C人C=C-H和HBr08【答案】B装密【解析】A项，H-C一C○CCH和苯乙炔含有的官能团个数不同，不互为同系物，错误；B项，根据信息，炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应，正确；C项，高分子P中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；D项，生成P的单体是HC=C一人C=C一H和CH,Br2,错误。20.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是CNOHA.该有机物的分子式是C13H14NOB.该有机物最多有8个碳原子共面C.该有机物含2个有手性碳原子D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应【答案】D【解析】该有机物的分子式应该是C13H15NO3,A错误；单键可旋转，故该有机物最多可能有11个碳原子共面OH CNOH,B错误：,“”位置的碳原子是手性碳原子，C错误；酯基可以发生取代反应，苯环可以加成，酚羟基能被氧化，D正确。·124·

151靶向提升参考答案及解析物理（二）一、选择题等。由图可知，b点所在位置的电场线比a点所在位1.A【解析】由爱因斯坦光电效应方程得eU.=hw置的电场线密，所以b点的电场强度比a点的大，A,和=2h一W,联立解得U=U,+g,故选项错误。图中b、c两点不在同一个等势面上，b点电势比c点电势高，O、d两点电势相等，所以b、O两点A项。之间的电势差大于c、d两点之间的电势差，B项错2.D【解析】等量异种点电荷形成的电场的电场线和误。将一正试探电荷从b点移动到c点电场力做正等势面的分布如图所示，功，从O点移动到d点电场力不做功，C项错误。6点和O点之间的电势差大于：点和d点之间的电势差，将一负试探电荷从6点移动到O点的过程中电场力做的负功比从c点移动到d点的过程中多，所以将一负试深电荷从6点移动到O点电势能的增加量大于从c点移动到d点电势能的增加量，D项正确。3.C【解析】运动员飞出坡顶后做抛运动，经过3.03时间落回坡面，根据运动的对称性可知，经过1.5s时运动员距离坡面最远，此时运动员的速度方向行于着陆坡面，A、B项错误。运动员落回坡面时，水O所在宜线在两点电荷连线的中夔面上，电势相方向2=t,竖直方向为-号sd,an37=立，联

全围®0所名接单元测试示范老教学解析：由于K[Cu(OH)2]c(Cu+),Fe(OH)札记饱和溶液中一lgc(Fe2+)较小，则直线a、b分别表示Cu(OH)2、Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A、B两项均正确；由图像可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1,K[Fe(OH)2]=10-8.1×(10-6)2=101.1,C项正确：当pH=10时，-1gc(Cu2+)=11.7,则Kp[Cu(OH)2]=10山.7×(104)210-19.7,D项错误。答案：D16.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥c(s2)(mol·L1)等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.图中c点对应的是饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析：溶度积常数只与温度有关，温度不变，Kp不变，A项错误：点c(Hg2+)/(mol·L1)的Q。

全国00所名接单元测试示范卷教学札记A.营养级越高的生物体内重金属浓度越高B.乙营养级摄人的能量多于乙营养级同化的能量C.该生态系统中的物质流动渠道是丙→甲→乙→丁D.DDT和重金属都可通过食物链积累和浓缩解析：本题考查生物富集作用。重金属会沿食物链和食物网在生物体内富集，营养级越高的生物体内重金属浓度越高，A项正确；乙营养级摄入的能量包括同化的能量和流向分解者的能量，因此乙营养级摄入的能量多于乙营养级同化的能量，B项正确；据图分析可知，该生态系统中的物质流动渠道是丁→乙→甲→丙，C项错误；DDT和重金属都可通过食物链积累和浓缩，D项正确。答案：012.负反馈调节是维持生命系统衡或稳态的重要调节机制。下列不属于负反馈调节的是A.长期服用睾丸酮会导致促性腺激素释放激素含量减少B.大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降C.在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降D.湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染解析：本题考查负反馈调节的相关知识。负反馈调节是指某一成分的变化所引起的一系列变化抑制或减弱最初发生变化的那种成分所发生的变化：正反馈调节是指某一成分的变化所引起的一系列变化促进或加强最初所发生的变化。长期服用睾丸酮会导致促性腺激素释放激素含量减少，属于负反馈调节，A项不符合题意。大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降，属于负反馈调节，B项不符合题意。在酶促反应中，反应终产物过量使酶的活性下降，属于负反馈调节，C项不符合题意。湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染，属于正反馈调节，D项符合题意。答案：)13.下列有关生态系统能量流动的叙述，错误的是A.能量沿食物链、食物网流动时逐级递减B.每个营养级总有部分能量流向分解者C.生产者的光合作用使能量从无机环境流入生物群落D.每个营养级的大部分能量被下一个营养级同化解析：本题考查能量流动的相关知识。能量沿食物链、食物网流动时逐级递减，A项正确；每个营养级总有部分能量流向分解者，B项正确；生产者通过光合作用合成有机物，使能量从无机环境流入生物群落，C项正确；在生态系统中下一个营养级不能得到上一个营养级的全部能量，因为部分能量被分解者利用、各营养级生物体内的部分能量被自身呼吸作用消耗、上一个营养级的部分能量未被下一个营养级利用，营养级之间的能量传递效率只有10%~20%,D项错误。答案：D14.茶树菇味道鲜美，常生长在油茶树枯朽的树桩上。某林场尝试在树下套种茶树菇，并用桐树、柳树、杨树脱落的枝叶制作培养基。下列相关叙述正确的是A.油茶树枯朽树桩中的能量不属于油茶树的同化量B.生长在油茶树树桩上的茶树菇属于生态系统中的分解者C.套种可以提高树木和茶树菇对阳光等资源的利用率D.该林场提高了能量的传递效率，实现了能量的多级利用解析：本题考查能量流动的相关知识。油茶树枯朽树桩中的能量属于油茶树的同化量，A项错误；生长在油茶树树桩上的茶树菇属于生态系统中的分解者，B项正确；套种不能提高树木和茶树菇对阳光等资源的利用率，C项错误；该林场并未提高能量的传递效率，D项错误。答案：B【23新教材·DY·生物学-R-选择性必修2-LN】21

尔和大卫手里。马克点点头，带着这笔钱去了蒂芬妮家，并悄悄地藏在了一个角落里。当然，马克又找比尔和大卫玩起了捉迷藏的游戏。当然，没过多久，马克又装着无意的样子，发现了那袋钱，并叫了起来：“哇，这里有好多钱！”马克的叫声引来了比尔和大卫，他们看到那袋钱，顿时就笑了起来，跳着说：“这是我家的钱，这下好了，妈妈有救了！”他们从马克手里接过钱，欢呼着跑去找蒂芬妮。蒂芬妮从两个孩子手里接过钱，一问，得知是家里找出来的，愣了愣，不由得喜出望外，连忙带上钱去了医院。十天后，蒂芬妮出院了，就去找了一份轻松的工作。后来，她又换了辛苦的工作努力地挣钱。威尔逊见此非常高兴，心想这下好了，他们一家可以过上好日子了。可是，蒂芬妮一家却省吃俭用，原来她把钱都存了起来。两年后的一天，蒂芬妮走进了威尔逊的超市。威尔逊以为她要买东西，可是她却将一袋钱放在柜台上，对他说道：“威尔逊先生，谢谢你们对我们的帮助，我这是来还你们钱，请您收下！”威尔逊吃了一惊，却装作毫不知情的样子，说道：“你这是干什么？我们什么时候帮过你啊？”蒂芬妮告诉他，她每次需要钱的时候，马克与她的孩子捉迷藏都能找出一袋钱，而那个地方，她查过，她的丈夫根本不会藏钱在那里，不用说，是他们一家在帮她，才想出这样的办法给钱。威尔逊说：“不，你弄错了，我们从来没有帮过你什么。倒是你，帮了我们。你家周围栽满了花，大家闻到花香，就都喜欢来我的超市购物了！”蒂芬妮心想，也许那真是丈夫藏的钱。他们帮了我，没理由不承认。威尔逊说得有道理，卡尔森就曾开过超市，但生意却不好，最终关门了，现在他的生意这么好，真是我家的花帮了忙。然后，蒂芬妮带上钱，开心地走了。威尔逊脸上堆满了笑容，对妻子说：“你看，我不承认，还说她帮了我们，她多开心。大家总是照顾我们的生意，可他们却从不承认这是对我们的照顾。上帝从来不承认自己是上帝！”(有删改)7.下列对本文相关内容和艺术特色的分析鉴赏，正确的一项是(3分)A.小说开头介绍威尔逊在一次车祸中失去双腿后无所作为的生活现状，主要是为了增加故事的真实性B.威尔逊为帮助蒂芬妮，让马克在自己家里与比尔和大卫玩捉迷藏游戏，并嘱咐他务必稳妥地把钱交到蒂芬妮手里。C.小说人物之所以塑造得有血有肉有灵魂，得益于作者对情节的巧妙安排，叙事有起有伏。D文中叙述蒂芬妮两年后到威尔逊的店里还钱并表示感谢的时候，威尔逊表现出“毫不知情的样子”，并说“我们从来没有帮过你什么”，可见威尔逊演技不错。8.文中共有三次写到“威尔逊的笑容”，请分别分析其作用。(6分)9.是否可以把小说题目换成“上帝的恩赐”？请结合文本谈谈你的看法。(6分)二、古代诗文阅读(34分)(一)文言文阅读（本题共4小题，19分）阅读下面的文言文，完成10~13题。太宗贞观元年春，正月，丁亥，上宴群臣，奏《秦王破阵乐》，上曰：“朕昔受委专征，民间遂有此曲，虽非文德之雍容，然功业由兹而成，不敢忘本。”封德彝曰：“陛下以神武海内，岂文德之足比。”上曰：“戡乱以武，守成以文，文武之用，各随其时。卿谓文不及武，斯言过矣！”德彝顿首谢。己亥，制：“自今中书、门下及三品以上入阁议事，皆命谏官随之，有失辄谏。”御史大夫杜淹奏：“诸司文案恐有稽失，请令御史就司检校。”上以问封德彝，对曰：“设官分职，各有所司。果有愆违，御史自应纠举；若遍历诸司，搜擿疵额，太为烦碎。”淹默然。上问淹：“何故不复论执？”对曰：“天下之务，当尽至公，善则从之，德彝所言，真得大体，臣诚心服，不敢遂非。”上悦曰：“公等各能如是，朕复何忧！”五月，有上书请去佞臣者，上问：“佞臣为谁？”对曰：“臣居草泽，不能的知其人，愿陛下与群臣言，或阳怒以试之，彼执理不屈者，直臣也，畏威顺旨者，佞臣也。”上曰：“君，源也；臣，流也；浊其源而求其流之清，不可得矣。君自为诈，何以责臣下之直乎！朕方以至诚治天下，见前世帝王好以权谲小数接其臣下者，常窃耻之。卿策虽善，朕不取也。”上问公卿以享国久长之策，萧璃言：“三代封建而久长，秦孤立而速亡。”上以为然，于是始有封建之议。沙门法雅坐妖言诛司空裴寂尝闻其言辛未寂坐免官遣还乡里寂请留京师上数之曰计公勋庸安得至此！直以恩泽为群臣第一。武德之际，货赂公行，纪纲素乱，皆公之由也，但以故旧不忍尽法。得归守坟墓，幸已多矣！”寂遂归蒲州。未几，又坐狂人信行言寂有天命，寂不以闻，当死；流静州。会山羌作乱，或言劫寂为主。上日：“寂当死，我生之，必不然也。”俄闻寂率家僮破贼。上思其佐命之功，征入朝，会卒。(节选自《资治通鉴·唐纪》)

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2H20一4-—4H++O2,根据电子守恒可知，需生成的原子个数比为1.02（不计Li2S,下同），2.3V电压充电0.5molO2,才能使左室溶液恢复至初始状态，D错误。后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正极材料的变【纠错笔记】化为FeS2=FeS一Fe,C正确；在300℃下工作的新1.二次电池充放电原理混淆。放电过程为原电池原理，型锂一二硫化亚铁热电池，则电池总反应可表示为充电过程为电解池原理。放电时，负极发生氧化反应；充2zLi+FeS2女里zLiS+FeS2-z,D正确电过程，电池的负极接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应。7.B解析：如题图，Ⅲ室中b极为锂电极，放电时为负极，2.闭合回路的微粒移动方向和途径混淆。原电池中电子发生反应：Li-e+CI一LiCl,CI通过交换膜2移向流动方向为“负极一外电路一正极（电子不下水）”、内电Ⅲ室，交换膜2为阴离子交换膜，a极为放电时的正极，发路中是以离子移动导电“阳离子移向正极、阴离子移向负生反应：FeOCl-+e一FeO+CI,CI通过交换膜1向极（离子不上岸）”。Ⅱ室。b极为锂电极，放电时为负极，发生氧化反应，A错电解池中，电子移动方向分两段“电源负极→阴极”、“阳误；a极为放电时的正极，发生反应：FeOCl-+e一FeO极→正极”；离子移动符合“阴阳相吸规律一阴离子移+C,B正确；交换膜1和交换膜2均为氯离子交换膜，C错误；充电时，b电极发生反应：LiC1+e一Li十CI,向阳极、阳离子移向阴极”。LiC→Li,质量减少，每转移1mol电子，b电极质量减少4.B解析：由题图可知，开关K置于M处时，该装置为原35.5g,D错误。电池，需要利用光能，开关K置于N处时，该装置为电解8.C解析：已知放电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3池，也需要光能，则该装置可实现光能向电能和化学能的转化，A正确；当开关置于M时，该装置为原电池PDTB2e一NaTi2(PO4)3十2Na+,则电极a为负极，电极b上电极反应为O2十4e十2H20一4OH,为正极，Zn/为正极，电极反应为Cl2十2e一2C,充电时，电极aZnO上电极反应为Zn-2e+2OH—ZnO十H2O,为为阴极，电极反应为NaTi2(PO)3+2Na++2eNa3Ti2(PO4)3,电极b为阳极，电极反应为2CI-2e负极，原电池中正极的电势大于负极，则电极电势：Z/=C,个。放电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3一2eZnO

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全国1®0所名接单元测试示范卷教学札记BDE所成角的正弦值为AB.2v19cAn哥解析：以A为原点，分别以AB,AD,AE的方向为x轴，y轴，之轴正方向建立空间直角坐标系，可得B(1,0,0),C(

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2024-03-29 21:56:19

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2024百所名校高考模拟信息卷12.D解析：A.H,S为弱酸不能拆成离子，离子方程式为：Cu“十H,S一一CuS}十2H,放A错误B,石灰列题号123化学试题（二）参考答案为悬浊液，不能拆成离子，离子方程式为：Ca(OH),+SO,一CaSO,+H,O,故B错误，C.HI与Fe可发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe(OH),十6H十2I一2Fe+6H,O+12,故C错误，D.MgS).与567891011121314B(OH),溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，离子方程式正确，放D正确，故选D。管案DAAD。BAB DDD Dc13,D解析：八，由上述分析可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a电极为正极，b电极为负极，负极方—尽解新A爆的气化液化干馏都是化学变化A正确可燃冰主要成分为甲烧，甲烧本身是温室气体，6CO,本十28H,阳离子浓度增大，则C通过N膜计人b极区，N其燃烧产物氧化碳也是温室气体，因此开发利用可燃冰不能控制“温室效应”，B错误，C.甲烷在与氧气发为阴离子交换膜，故A正确B,d电极为电解池阳极，阳极上H,O失电子生成H、,OH阳极反应为H,O程式为：C,H,OH一28e+11H2O生化还原反应时被氧化，反应释放出能量，因此甲烷可用作燃料电池的负极反应物，C正确：D.芳香烃最初e一H十·OH,枚B正确；C.由分析可知，b极区电极方程式为：CH,OH一28e+11H,O一6CO来于煤焦油中，随奢石油化学工亚的兴起：现代工证生产中的芳青是主要来于石油的化重整，D正确放答案选B。◆+28H*,消耗1molC,H,OH,理论上电路中转移电子28mol,故C正确，D.正极反应为C,房十5e7H,O一2Cr(O),+8(OH,a极区每产生1 mol Cr(OH),时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极卫D每析：A能基的结构简式为一CH0,电子式为，置故A错误，Bc0,是直线形分子空同摸充锁服为：的n(H*)=3mol,阴极反应为2H*+2e一H,↑，n(H,)=方n(H*)=1,5mo,m(H,)=1.5mol入2g·mol=3g,即c极区溶液质量不变，故D错误；故选D。,故B错误：C.基态C的价层电子排布式为3，价层电子排布图.1114.C解析：A.根据图示，pOI较小时溶液碱性强，浓度降低的曲线a为(N,H,),随着pOH增加，酸性增强N,H,浓度减小，N,H浓度逐渐增大，放曲线b为(NH),曲线c为(N,H),A正确：B.pH=7时，溶故C错误：D.氯气的共价键为p一Pg键，电子云轮廓图为：●圈，故D正确：故选D,液是中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H)十c(N,H)+2c(NH)=c(C)十c(OH),初始溶液中溶质为N,H,C12,由此可得物料守恒：c(C)=2c(N,H时)+2c(N2H)十2c(N,H,),两式相加并结台溶A解析：A,由图可知，第二步反应能垒最大，为185.05k灯：mo1,A项正确：B,最后一步反应可知反应物液呈中性时c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(NzH)+2c(NzH,),B正确；C.根据图示，曲线a、b的交点的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应，△H>0,B项错误；C,TS表示过渡态，由图可知反应分6步进c(N2 H)行，C项错误：D.使用催化剂不可改变反应程度，D项错误，答案选A。cN,H)=cCN,H,),be的交点c(N:H)=c(N,),故N,H,的电离常数K1=eN)·eCO4,A解析：A.常温下，用pH计测定O.1mol L-NaHRO,溶液的pH=3.71,说明HRO的电离程度大于=c(0H)=10-s4,K=cNH8）:cOH）=c(OH)=10-0,将0.1mol·L100mLN,H,C1,与水解程度，则H,RO,为二元酸，A项正确；B,将过量干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中c(N:H)有水，则红色鲜花颜色褪去，B项错误，C,乙烯使溴水褪色，是因为发生加成反应，S○使溴水褪色，是因为发0.1mol·L100mLN,H,混合生成N,H,C,由其水解衡常数K、=e=10=10-7.94>K2]生氧化反应，两种气体使溴水褪色的原理不相同，C项错误：D.向湿润的K1一淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，可能是CrO,D项错误；答案选A。10-0,溶液星酸性，C错误，D.N,H*+N,H,一2N,H的衡常数K=eN,)·c(N,日)5.D解析：A.步骤①反应器发生的反应为6I2+11KC1O,+3H,O一6KH(IOa)2+5KC1+3C2，A正确c(N,H时)B.根据信息可知，KIO,的溶解度随温度变化较大，故步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶，B正确：C.碘单质(N,H+)·c(OHc(N2 H.)K2=109西=1044，D正确：故选C,HcOH=K=10与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO):,加人KOH时可以使之转化为KO,C正确，D.步骤②中可用氢分，每空2分)氧化钠代替KOH,则会导致产品中混入碘酸钠杂质，D错误；故选D15.(146.(1)紫解析：A,硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有很强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所(2)铁坩埚RCiO,十6KOH+3MnO,△3K,MnO,+KCl+3H,O以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故A正确；B.Cu是29号元素，元素位于周期表的ds区，故B正确；C,硫酸四氨(3)硫酸铜溶液3MnO+2H,O一2MnO,+MnO,+4O日台铜中Cu2+电子排布是8dP,3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形(4)e15)82.6%成sp杂化，故C错误D.N的2p轨道和H的1：轨道形成▣健，电子云轮廓图为：9，故D正确：故解析：（钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色选C(2)氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤1中，熔融时用到的仪器是铁坩埚：氯酸钾发生还原7.B解析：A,该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价健和Y一Y非极性共价德反应生成氯化钾，二氧化锰发生氧化反应生成K,MnO,故KClO,+6KOH+3MnO,二3K,MnO,十KCI放A正确，B,据分析Z和Y最简单氢化物分别为HO和CH,稳定性：Z>Y,故B错误；C.2元素为0+3H,0裳，Z的两种常见同察异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；D.X、Y、Z、M形成的无机盐是(3)大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂X是疏酸铜溶液，用于吸收硫化氢Na HCO,水溶液显碱性，故D正确；故选B气体：PH在10~11之间，歧化反应为锰酸钾在碱性条件下发生自身氧化还原生成高锰酸钾和二氧化锰，离8.A解析：A.酸性条件下该物质水解生成CH,=C(COOH)COOH,(CH,),CHCH,OH,所以酸性条件下水：子方程式为3MnO-+2H,O-2MnO,+MnO2+40H-4)a解可得到分子式为C,H,O,的物质，放A正确；B.连接双键的碳原子采用sp'杂化，-CN中碳原子采用二氧化锰会催化氯酸钾受热分解生成氧气，故步骤I中，不可先加KCO和MO2,熔融后再加杂化，甲基中碳原子采用s即杂化，所以碳原子有3种杂化类型，故B错误：C分子中碳碳双键能发生加聚KOH,a错误，b.高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤I中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b错误：c,已应，但不能发生缩聚反应，C错误，D碳碳双键、一CN、一COOC-均直接相连，且3个原子可确定一个知，碱性条件下，CIO的氧化性强于MO:;氯气和碱中氢氧根离子生成氯酸根离子，则其他操作不变，若面，连接2个甲基的C为四面体结构，可能共面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子向C中通人C,则可利于锰元素转化为高锰酸根离子提高产品产率，心正确，d.重结晶是提高晶体纯度的种方法，但高锰酸钾可与酒精反应，d错误；故选c。不共面，故D错误；故选A。9,B解析：A.根据晶胞结构CsPbBr,晶体中Pb2+填充在Br构成的正八面体空隙中，A正确，B.根据晶胞箱(5)2Mn0+5C,O+16H*一10CO2个+2Mn2++8H,0,根据反应体现的关系可知，3.0gKM0,樗可知CsPbBr,晶体中Cs+的配位数为12，Pb2+的配位数均为6，B错误，C.根据题干可知容忍因子其数值越接近1，晶体结构越稳定，Pb2+处于B位，r(CsPbBra)=0.828,若用离子半径略小于Pb+的离子取代产是中KM0.的质量为25.0×10×0.100mo×号X158g·ma×品≈2.87g2.58KC0Pb+,容忍因子的分母减小、容忍因子增大，越来越接近1，会提高晶体的稳定性，C正确，D.x=1说明②(n5.2gK0H,2.9gMnO,物质的量分别约为0.02mol、0.C9mol、0.08mol,KCiO,+6K0H+3Mn0一rc)=rA十rc,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切，D正确；故选B。3K,MnO.+KC1+3H,O,则二氧化锰完全反应理论上生成0.033molK,MnO.,3MnO+2H,0D解析：AOF:分子中有2个。键电子对，氧原子上有2个孤电子对，放OF:分子的空间结构为V形，A2MrO,十MnO:￥十4OH,则应该生成0.022 mol KMnO,则制得的KMnO,的产岸项正确：B,反应①中，依据得失电子守恒，每生成1 mol OF,转移电子4mol,B项正确；C.依据氧化性：氧化2.87g剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：F,>OF:>S,C项正确：D.反应②中，SO,既是氧化产物又0.022mox158g·m0T×100%≈82.6%.是还原产物，SF,仅是氧化产物，D项错误；故选D。16.(14分，每空2分)D解析：ACH。可以为丙烯或者环丙烷，结构未知，无法确定含有π键的数目，放A错误；B.过氧化钙中(1)2Mn0:+3T1++8H--2Mn02￥+3T++4H0(2)H2S明离子为过氧根离子，7.2gCa0,固体中含有离子总数为：72g:m可X2XNm0=02八N,放B错1.2g(3)Zn2-和T1误，C溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故C错误；D.1 mol Na2O与足量S0:反应转移的电子数为(4)2第一步氧化时T氧化不彻底，T,S也会溶解部分离子在溶液中，中可与有机物形成稳定的配合物2N。,放D正确：故选D.(5)3d【224百所名校高考模拟信息卷·化学试题（二）参考答案第1页（共4页）】【2024百所名校高考模拟信息卷·化学试题（二）参考答案第2页（共4页）】

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大单元学三步一体高效训练讲碱式氯化铜需要的CuCl2可由F3+作催化剂制得，其催化原理如图。下列有关说法错误的是记A.a、b、c之间的关系式为2a=b+十cCu-HOB.图中M、N分别为Fe3+、Fe+C.制备1 mol CuC2,理论上消耗O2的质量为32gD.N>M的离子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H,OCu2O2+H+解析：由化合价代数和为零可知，2a=b十c,A项正确；M将Cu氧化为Cu+,自身被还原为N,则M为Fe3+,N为Fe2+,B项正确；根据得失电子守恒可得关系式2CuC2O2,制备1 mol CuCl2,理论上消耗O2的质量为16g,C项错误；N→M的离子方程式为4Fe+十O2+4Ht一4Fe3++2H2O,D项正确。答案：C14.中和反应是一类重要的化学反应。某兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率（电导率越大，导电性越强）的变化（如图2和图3)。下列说法正确的是电导率==。--。-。。。。。-==--。4pH电导率传感器宁pH传感器03060901201500306090120150搅拌子实验时间/s实验时间/s图1图2图3A.图1中可以通过仪器a控制液体滴加的速率B.图2中d→能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaClD.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少解析：图1中可以通过仪器调节活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A项正确：氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,图2中c→d,pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，B项错误；图2中的e点，pH<7,稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，此时溶液中的溶质是NaCI和HCl,C项错误；图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液被稀释，故电导率下降，D项错误。答案：A第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH),之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题：H,OCHOH、燃烧H定条件燃烧COK2COKHCO△CO>HO①②H2O定条H2燃烧CH(1)图中物质中属于电解质的是(填化学式)。(2)KCO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是(填字母)。A.反应①B.反应②C.反应③D.反应④(4)写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：(5)我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式1225ZCYK·化学-SDKJB-必修第一册-N

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