氧化硅具有导光性，可用于光导纤维，用于太阳能电池板的是品体硅，B错误：过氧化钙可加人运输鱼苗的水中供氧，C错误；O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。10.DD20与H20质子数相等，1molD20和H20质子数均为10NA,A错误；气体未指明标准状况下，B错误；HCI是强电解质，盐酸里无HCI分子，C错误。11.B根据金属元素金属性的递变规律，可知金属性Na>Mg>B,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，即NaOH>Mg(OH)2>Be(OHD)2,①符合元素周期律；氢化物的酸性强弱，与非金属性强弱无直接关系，②不符合元素周期律；单质的熔沸点与非金属性强弱无直接关系，③不符合元素周期律；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，④符合元素周期律。12.BCaF2是难溶物，书写离子方程式不拆，A错误；Fe2+被氧化为Fe3,S2-被氧化为S,浓硝酸被还原为NO2,根据化合价升降守恒配即可，B正确；C中反应未体现Ba2+和SO4的反应，C错误；酸性溶液中，应使用H保证电荷守恒，D错误。13.BC是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，衡时容器内气体的总物质的量为1.4mol,利用差量法，可计算NO2的消耗量为0.8mol,故NO2的衡转化率为80%，B正确；0-8min时间段内正反应速率呈减小趋势、逆反应速率呈增大趋势，C错误；达到衡状态时y正NO2)=2y逆(N2),D错误。14.A由题干信息以及结构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或Cl。若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是HNO3,B错误；若M元素为CI时，上述元素中简单气态氢化物最稳定才是HO,C错误；微粒半径：rN3-)>rNa),D错误。15.D升高温度，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；增大压强，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到衡所用时间较少，图像不符合，C错误；温度相同时，增大压强，衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，衡向正反应方向移动，A%也减小，D正确。16.D由图像可知，溶液中含磷元素的微粒只有三种，故HPO,为二元弱酸，A错误；随着pH增大，碱性增强，H3PO3的百分数减小，HPO3的百分数先增后减，HPO,2的百分数逐渐增大，则当HPO32、H2PO3百分数相等即浓度相等时，pH=6.7,则K2=1067,数量级为10，B错误；由图可知其Ka1=1015,则K1×K2=c(HD×c(HPO,)cH×c(HPO,2)=c2HD×cHP0之=1082则当C(H:PO:)c(H-PO)C(H3PO3)c(HP03)=c(HP032)时，c(H)=104.mol/L,pH=4.1,C错误；HP03的水解常数为1014/1015=10125小于其电离常数，则c（HPO3)>c（HPO32-)>c（HPO3,D正确。二、非选择题（共4小题，共52分）17.(12分)H(1)①洲(2分)HNNH(2分)(2)核电荷数NaAl,失电子能力Na>Al,金属性Na>Al(或其他合理答案，2分)(3)+…+…一c时（或2+…g一3cg,2分）(4)①离子键、极性键（2分)②5CS,2-+24Mn04+52H=5C02↑+24Mn2++15S042-+26H20（2分)18.(15分)（1)三颈烧瓶(1分)检查气密性(1分)（气密性检查操作为：关闭弹簧夹、用止气夹夹住装置A、B之间的橡皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开活塞，若分液漏斗中能存在一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好)(2)3Cu+8H*+2NO3-3Cu2++2N0↑+4H2O(2分)2023届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共3页

纳生成碳酸纳，放出C0,实现C0回收，B项正确；K=CH)C月)，,pH=10,C项正确；反应过程中c(HCO)消耗了水，溶剂的质量减少，溶质的质量增加，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。9.D【解析】恒容、恒温条件下，气体分子数保持不变，则气体总压强始终不变，A项错误；增大H2投料，H2的转化率降低，BD转化率增大，B项错误；衡后，再通入反应物，反应物浓度增大，衡右移，C项错误；衡(Bu0H)=c(H,0)=0.8molL1,c(BD)=c(H,)=0.2mol·L1,K=0,8×8,8=16.0,D项正确。l0.B【解析】根据实验②，FF比Fe(SCN)3稳定，A项错误；浓硫酸溶于水氢离子浓度增大，溶液橙色加深，说明增大生成物浓度，衡逆向移动，即衡向生成C2O号-方向移动，B项正确；根据实验④现象可知，△H2>0,C项错误；由实验④可知，通入氯化氢，增大氯离子浓度，溶液黄色加深，D项错误。11.A【解析】根据燃烧热定义，1 ol CH3 OH(l)生成C)2和水，水为液态，A项正确；CHC))H是弱酸，部分电离，应该写化学式，B项错误；因为K。(HCN)>K.(HCO),所以HCN和CO不能大量共存，C项错误；生成硫酸钡时放出热量，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)—BaSO4(s)十2H2O(1)△H<-114.8kJ·mol-1,D项错误。12.C【解析】由图可知，HA溶液稀释至100倍，pH由3变为5，HA是强酸；而HB溶液稀释100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A项错误；中和指酸碱恰好完全反应，而等体积、pH相同的HA、HB两种溶液中，HB的物质的量远大于HA的物质的量，中和二者时，前者消耗NaOH较小，B项错误；起始时HB的pH=3,c(H+)=1X10-molL1,HBH++B,K.=HciB)6=0.1-109≈1.0X105,C项正c(HB)确；电解质溶液导电性与离子浓度有关，而离子浓度与电解质溶液浓度、电解质电离程度有关，这两种溶液起始浓度不确定，无法比较两种溶液导电能力强弱，D项错误。13.C【解析】由题可知，溶液1中M)H溶液添加了酸。溶液1中pH=7,c(()H)=c(H),A项错误；M)H可以透过分子选择隔膜，达到衡时，MOH浓度相等，B项错误：溶液2中，(OH):M)c(MOH)0.1c(M)C0MM=1X10,O品-0C项正确：溶液1中，1X100-D-c(MOH)1X10,c1(M0H)=101c(M0H,溶液2中，0.1[c:(M0)(M0HD]=1X104,cs2(M0H)=c(MOH)0Cc(M0H),衡时M0H浓度相等，MO-1000,D项错误。14.B【解析】甲为绝热密闭容器，与外界无热量传递；乙为恒温密闭容器，与外界有能量传递。起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，点衡温度高于b点，A项错误；c点正反应速率大于b点，b点正、逆反应速率相等，B项正确；2H2(g)+CO(g)CH3 OH(g)初始物质的量/(mol)210变化物质的量/(mol)2.x衡物质的量/(mol)2-2x1一x假设甲容器是恒温条件下进行，恒容、恒温条件下，气体压强与气体物质的量成正比，有3：2p=(3一2x)：p,解得：x=0.75,H2、C0的转化率相等，a和c点转化率相等，都等于75%，a,点与c点压强相同，但温度a,点比c点高，说明a,点总物质的量小于c点总物质的量，a点正向进行程度大于c点，则α(C)大于75%，而a.(H2)=75%,C项错误；体积为1L,甲衡时各组分浓度：c(H2)=0.5mol·I1,c(CO)=0.25mol·L-1,c(CH3OH)=少学余共芡安

9.氧化铈(CO2)广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(CeFC0,含时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是喷照含脑相Ba0,Si0,等杂质)为原料制备CO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是空气稀硫酸NH,HCO,氟碳铈矿一焙烧一酸浸含CeF溶液含Ce溶液沉柿一灼烧一Ce0,c0,等滤渣a滤液bc0,4时间/sA.滤液b可以返回“酸浸”操作循环利用A.△H>0B.在实验室中，“酸浸”、“沉铈”涉及的操作都用到玻璃棒B.气体的颜色深浅：a点浅于c点:意古出盖C.该过程中铈元素没有发生氧化还原反应C乙条件下的衡常数K=0.5D.“沉铈”发生的是水解反应10.乳酸乙酯(CH,CHOHCOOC2H,)在碱性条件下发生水解反应：CH,CHOHC00C,H,+OH-D.c点衡常数K,<0.5kPaD一CH,CHOHCO0+C,H,OH。两种反应物的初始浓度均为0.10mol·L1,在一定温13.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种无需离子交换膜的氯流度下，测得CH,CHOHCOOC,H,的转化率α随时间t变化的曲线如图所示（忽略溶液体积电池的工作原理如图所示。变化)。下列说法错误的是负载807060县薄一存只，中正个四NaCI溶液CL/CCI储液储液罐30溶液2010Na,Ti,(PO)/多孔碳电极的0100200300400500600700800NaTi,(PO),t/sA.600s时，正反应速率等于逆反应速率下列说法错误的是B.500s时，乳酸根离子的浓度为0.03mol·L1A.放电时，正极反应式为Cl2+2e=2C1C.0-200s内用乳酸乙酯表示的水解速率是2.5×104mol·L1.81B.充电时，NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小D.加人少量NaOH固体后，若温度不变，该反应的化学衡常数不变C.放电时，负极NaTi2(PO4)3转化为NaTi,(PO,)311.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示，其中a、b为水管口。D.放电时，每有1 mol Cl.2参与反应，NaC溶液增重117g14,常温下，RNH2+H,0一OH+RNH的衡常数K=4×104,在某体系中，RNH与镁棒加热棒OH~等离子不能穿过隔膜，RNH,可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+钢制外壳c(RNH),当达到衡时，两侧溶液的H如图所示。溶液I绿溶液Ⅱ排污口aRNH,+H,O-0H-+RNH;RNH;-H'+RNH,下列说法正确的是pH=12pH=7A.电热水器通电时，可将少量的水电解B.镁棒因提供电子而作阴极，保护了钢制外壳下列叙述错误的是C.镁棒因表面生成Mg(OH)2而得到有效保护A.溶液I中可能存在c(H)≤c(OH)-c(RNH,)D.电热水器可将电能转化为热能B.溶液I中c(RNH,):c(RNH)=25:1O12.向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充人2molX发生反应：2X(g)一Y(g)△HC.溶液I中c(RNH)小于溶液Ⅱ中c(RNH,)(X为红色气体、Y为无色气体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随D.溶液I、Ⅱ中c(R)的比值约为10化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·化学（九，23新高考JD化学-FJ100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考D化学-F答案B第Ⅱ卷（非选择题共60分)解题分析本题考查新型电解池的分析。阳极反应式是二、非选择题：本题共5小题，共60分。3H2O-6eO3+6H+,副反应是2H2O-4e—O2+4H+,副11.【典型情境题】(13分)(CHCOO)2Mn·4H2O主要用作纺织染产物中没有NO,A项错误；阴极反应式为O2十4e+4HR色催化剂和分析试剂，其制备过程如图所示。2H2O十4R,B项正确；离子交换膜可通过氢离子，应该是阳离子已知：水中溶解的微量氧与Mn(OH)2发生反应：2Mn(OH)2+交换膜，C项错误；不能用不锈钢、橡胶等材质来制作该仪器的容器O2 -2MnO(OH)2内壁，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D项错误。回答下列问题：步骤一：以MnO2为原料制备MnSO,100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD化学FJ100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考ND化学=-FJ10.25℃时，下列关于0.1mol·L1的醋酸溶液的判断正确的是(1)仪器a的名称是A.c(CHCOO-)=0.1 mol.L-(2)B装置中反应恰好完全的现象是B.与0.1mol·L1的盐酸的pH相同(3)C装置中倒扣漏斗的作用是C.加入CH,COONa(s),c(H+)不变步骤二：MnCO3沉淀的制备D.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强向充分反应后的B装置的溶液中通入NH3和CO2(按体积之比2：1)，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。(4)①写出生成MnCO的离子方程式：②不能先通入CO2或NH3的理由是步骤三：(CH COO)2Mn·4H2O的制备向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH,COO)2Mn·4H,O100所名校高考模拟金典卷·化学（九23新高考JD化学-FJ100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD化学-FJ答案D固体。生成(CH COO)2Mn·4HO最佳实验条件的数据如下：解题分析本题考查溶液中的离子反应。由分析可知，醋酸在实验组别醋酸质量分数温度/℃产品质量/g溶液中部分电离，c(CH COO)<0.1mol·L1,A项错误；醋酸在13%5022.05溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1mol·L1的醋酸溶液与23%6022.240.1mol·L1的盐酸的pH不同，B项错误；醋酸溶液中存在电离34%5022.13衡：CH COOH一CHCOO+H+,加入CH COONa(s),衡逆向4移动，c(H+)减小，C项错误；滴入NaOH浓溶液，NaOH与4%6023.27CH,COOH反应生成强电解质CHCOONa,溶液中离子浓度增大，(5)产品千燥温度不宜超过55℃的原因可能是溶液导电性增强，D项正确。(6)上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CHCOO)2Mn·4H2O的产率为4

白淀湿地位寺河花省中都雄安新区技利其流泼西积为2万半方千术山区流选面积药上62,5%。近年来白洋淀西临水源不足湿地赛缩等态环理问题图2示意白洋淀湿地面积及影响因素变化。据此完成4~5题100080001560010400/具！(x10mmln3503025020000197019801990200020102020年197019801990200020102020年图24近60年来，导致白洋淀流域山区径流量变化的主要原因是①山区年降水量减小②地下水大量开采阁山区梯田面积和植被覆盖增加上游水利工程调蓄A.①③B.①④c.②8D.②④5.2010~2020年，白洋淀湿地面积扩大的主要影响因素是3A.退耕还湖B.大气降水C.生态补水D.山区径流职住分离是大城市普遍面临的城市问题。图3所示研究区域为合肥市城市居住、工作等主要活动的高度集聚区。图4示意研究区域职住空间关系。据此完成6~7题老城区山区架率肥东县城市道路肥西县巢湖市一环路二环路一绕城高速庐江县宾新☒…研究范围线一环路二环路□职小于住一绕城高速职住衡研究范围线职大于住●市级公共服务中心图3图46.合肥市职住空间关系表明城市中心城区的就业中心相对分散B职住衡区域分布在职大于住外围C.就业密度由中心向外围衰减的较慢D滨湖新区尚未形成就业核心聚集区7.改善合肥市职住空间关系的建议有A.强化滨湖新区的就业吸引力B是高老城区的居住人口密度C削减政务区的外围居住人口D增加职住衡区域快行交通高三地理第2页（共6页）

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D.材料一与材料二都谈到了口述历史的问题，不过二者论述的侧重点并不相同。瓦解了。①那些最令他沾沾自车引以为荣的金首饰、银首饰：也随着那一雌问桥绪的混2.根据材料内容，下列说法正确的一项是（3分)沌、在

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/14,B解析：甲区域既是供给区域，又是消费区域，⑤江南民居的特点：屋顶倾斜（降水较多，便于排所以是自给水业：乙区蚊页款区在中央经量水)，门窗多且大，墙校弹，便于通风散热。反映的在四周，为固碳服务丙图

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.13分)随着科学的进步，科学家获得了人造细胞，其技术路线如下：首先解码咖状支原体的遗传信息：然后从中选择生命活动必不可少的300多个基因，并进行人工合成，得

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23、(10分)(1)三颈（烧）瓶、球形冷凝管。衡气压使液体顺利流下。（各1分，共3分）(2)吸收二甲胺并防倒吸(2分)(3)下层(1分)(4)吸收水分，干燥产品(1分)】(⑤)降低沸点，防止温度过

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9.已知反应：aFeS04十bNaO2--cNazFeO4+2Na20+dNa2SO,+eO2↑，已知铁屑C2NaCIO NaOH饱和a=2,下列关于该反应的说法正确的是KOH溶反应I反应→Na.Fe

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25.(20分)如图，倾角为0=37°的足够长的斜面上有一长木板C,木板C顶端有一物块A,距离木板C下端d=4m处有一物块B(B底面光滑)。t=0时刻物块A和木板C均静止，给物块A施加一沿斜面向下的拉

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2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]二试题

南宁市2022年秋季学期高二年级教学质量调研化学注意享项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-SD]一试题

生物试卷考生注意：}本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考诚时间90分钟。之签题前、考生务必用直径0老米黑色爱水签学笔将密封线内项日填写清楚8者生作答时，请将答案答在答随卡上、选择随每小题造

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]三试题

C。电解最后阶段为电解水D.阳极先析出C12,后析出02二、选择题（每题有1~2个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分）11.在一密闭容器中aA(g)二bB(g)达到衡后，保持温度不变，将容

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]四试题

七、Ch(4)若试管C中溶液吸收的热量经计算为QkJ,则要得出该反应热的数值，除知道A的读(3)步骤Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH,OH,将HNO,还原成N2,该反应的△H<0,由数、实验时密封的气

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下，使用高温档将10.下列关于材料和能源的说法，正确的是p*=1×10kgm3,人电热器中的发热体如果买用超导材料制成，将太天提高发热效率。B.当前的核电站利用枝展变时释放的能量发电学中用比值法定C人们可以利用超声波莱测量地球到月球南离D.核能都属于不可再生能源大义1.某实验小组的同学在进行探究“凸透镜成像规律”的实验，当”下”型光源，凸透饶光卫2心y屏的位置如图所示时，光屏上恰好能承接到清晰的像，下列判断正确的是选项符合题目要全的得1分，有阻。制成光敏A光屏上的像是倒立放大的实像B.仅将光屏右移可模拟近视眼成像量元素和矿物C.若用手挡住一部分透镜，所成的像将不有完整D.撤去光屏，烛焰的像将消失杆类型相角的12如图所示，衡车依靠人重心的偏移来控制车前进的向。衡车水前进，个列说法正确的是A.衡车受到的重力和地面对车的杀力是一对衡力B.刹车时衡车因受到惯性养用不能立即停下来C.人对车的压力和车对人的支持力是一对相互作用为D.人随衡车前进时，相对于衡车人是运动的③如图甲所示，放在水地面上的物体，受到方向不变的水拉力F的作用，其上图象分别如乙、丙所示，由图象可知，下列说法正确的是个FN/(ms)书中写下现代生活在烟肉底A.当=1s时，物体受到的摩擦力是3N到高压B.2~4s内，物体做匀速直线动金属丝C当时，商件没的空资见人0~iV落在筒D.4-6s内，推力F对物体做功的功率为25四yJ20·14.如图甲是一款家用空气净化器，其内部有个空气质量监测装置，图乙为该监测装置的简化电路图，它是通过粉尘浓度传感器R来进行检测的。甲粉尘浓度传感器R的阻值随浓度B变化的关系图像如图丙所示。已知电源电压为24V,定值电阻R的阻值为1802，传感器R的.少阻值为602，电压表的量程范围为0-~15V。物理（六）第3页（共6页）B个AVW

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2024年海南高考2”+:化物伽的稳定性：HCI>HBr>H2e价氧化物全国100所名校高考模拟示范卷全国100所名校高考模拟示范卷公E确的是2024年海南高考专题模拟卷·化学10D解析：由愿可知，W中氢元素化合价为十7，W是C0A项正确：由国可知卷五参考答案60·mo是Y的能量，不是反应Y二-X十Z的活化能，B项错误XY.ZW中X的能量最低，最稳定，C项错误。1A程新：升高温度，反应向右边移动@的商转化率大，A项正确：带大套器体灵反1C解析：该反应的正反应是放热反应，升温，衡常数减小，A项错误，改变固体SN的质应不移动，上的衡转化率不变，B项错误，加人准化剂或再加人定量的S,反应均不量，不会影响衡的移动，即氨气的转化率不变，B项错误，增加H的物质的量，衡正向移动，SC的转化率增大，C项正确；增大氮气的物质的量，相当于增大氯气的浓度，衡正向种同位移动，l(g)的衡转化率不变，C、D两项均错误。移动，逆反应速率随后增大，D项错误。所2D解析：牛奶的变质、塑料桶的老化、金属的腐蚀过程中化学反应速率的减缓对人类有益，12,A解析：要想说明反应物本身性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该事实应区别于3A解析：2s时NH的浓度cNH)=0.3mol·L-1·s1X2s=0.60mol·L反应物本身而不是外界因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。其中B项为浓度不同所致，C极4B解析：C骨比值增大，若c(,)增大，则正反应速率增大，若c(CH)减小，则正反应c(H2)项为反应条件不同所致，D项为温度不同所致，唯有A项是因浓HNO,与浓盐酸本身性质不同所致。选幸减小，A项错误升商温度正、逆反应速车都增大，B项正确C部比值带大者13.A解析：降低温度，衡右移，0值变大，A项正确；增大压强，衡左移，0值变小，B项错(CH,)增大，则正反应速率增大，若c(CH,)减小，则正反应速率减小，C项错误；恒容条件误；加入催化剂或再加人少量A,衡不移动，0值不变，CD两项均错误。14.D解析：正反应速率不随时间和体积的改变而改变，因此乙、W均不是气体，A项错误：已要化下充入氨气，正、逆反应速率都不变，D项错误。5C解析：因为催化剂只改变化学反应速率而不改变化学衡，所以加入催化剂衡不移动：知X为气体，Y可能是气体，也可能是非气体，所以衡后气体的均摩尔质量可能相等SO的转化率不变，C项正确」也可能不相等，B项错误；反应的衡常数只与温度有关，因此温度不变，K就为定值，所以6,B解析：加热、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率，A、D两项均不符合题意：浓硫X的浓度相等，C项错误；利用△H一T△S<0,判断该反应为吸热反应，衡常数K随温度酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，B项符合题意：增大H浓度，能加快化学反应速的升高而增大，D项正确。率，C项不符合题意。15.(1)0.0125mol·L1·min1(2分)：4(2分)：减小(1分)1A解析：A项，溶液颜色不再变化，说明Fe+、Fe+及的浓度不再变化，反应达到衡状(2)BC(2分)(3)①5：9(2分)态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K+)不变不能判断反应是否达到衡状态：C项，②投料比越大，反应温度越低(2分)n(Fe+):n()=2:1不能判断反应是否达到衡状态；D项，v(I)=2u(1)不能判断反应16.(1)①4Fe0(s)+02(g)-6FeO,(s)△H=+78.7kJ·mol1(2分)是否达到衡状态。②碳与水的反应是吸热反应，利用煤与氧气反应放出热量，维持热衡(2分)；一5.8(2分)&C解析：△H=Q生一Q版，过程I和过程N中反应物S的能量相等，过程I的生成物P的能③易捕集生成的二氧化碳(2分)量高于过程N的生成物P·Z,过程I的△H比过程V的△H大，A项错误；活化能越大，反应(2)在较高温度(1000K)下，反应速率较快且碳的衡转化率较高(1分)：超过6MP,再增速率越小，所以过程Ⅱ中决速步的反应为S·X一P·X,B项错误：由于活化能（最大能）大压强，碳的衡转化率增大很小(2分)越大，反应速率越小，依图可知过程Ⅱ、Ⅲ中活化能：E(Ⅱ)Ⅲ，C项正确：催化剂不能改变衡转化率，因此在两个过程中衡时S的转化率相同，DRa0a-Q6分8分项错误。(2)①<(2分)：加入催化剂(2分)9AC解析：根据图像①可知温度越高，衡常数越小，说明该反应是放热反应，A项正确：无②乙(2分)论反应②是放热反应还是吸热反应，升温反应速率都增大，B项错误：在100℃时，反应@解析：(2)①由图1分析可知，随着反应的进行压强先增大后减小，5mm时达到衡状态，K=0,即衡常数为1，c(N)·c(O,)=2(NO),C项正确：反应①和反应②的pK相等，而推知开始时因反应是放热的，随着反应的进行，温度逐渐升高，压强增大；反应到一定程度不是N的转化率相等，D项错误时，因反应物浓度减小，随着反应的正向进行，压强反而减小，到压强不随时间变化时，达到卷五参考答案第1页（共4页）24·(新高考)Z公·MN·化学·HAN,A卷五参考答案第2页（供4页）24·(新高考)Z公·MN·化学·HAN·A

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