二全国©0所名校高考模以五典在24.(12分)如图所示，导热的圆柱形汽缸放置在水桌面上，横截面积为S、质量为m的活塞封闭着一定质量的气体（可视为理想气体），活塞与汽缸间无摩擦且不漏气。总质量为2的砝码盘（含砝码）通过左侧竖直的细绳（跨过定滑轮）与活塞相连。当环境温度为T时，活塞离缸底的高度为h。现使环境温度缓慢降为了：量(1)当活塞再次衡时，活塞离缸底的高度是多少？(2)保持环境温度为)不变，当在砝码盘中添加质量为m的砝码并达到衡状态时，活塞返回到高度为h处，求大气压强。)h了p￥mm9m5-rmiR,P3,1Me-m△m且RP=P:lsE=Mt2m一m)0Po-s理】38【23新教材老高考，D·物理】

大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，17。HNO,都是强酸，其酸性在水溶液中差别不考向2电离衡的影响因素大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的3.常温下，对于0.1mol·L的醋酸溶液，下列说电离衡常数，由表格中数据判断以下说法不法正确的是正确的是(A.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小酸HCIOH,SOHCIHNO,B.加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大K或K,1.6×1056.3×10-91.6×10-94.2×10-10C.加人少量Na,C0,固体，醋酸电离衡向左A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中移动最弱的酸D.适当升高温度，醋酸的电离衡常数减小208·

大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，17。HNO,都是强酸，其酸性在水溶液中差别不考向2电离衡的影响因素大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的3.常温下，对于0.1mol·L的醋酸溶液，下列说电离衡常数，由表格中数据判断以下说法不法正确的是正确的是(A.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小酸HCIOH,SOHCIHNO,B.加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大K或K,1.6×1056.3×10-91.6×10-94.2×10-10C.加人少量Na,C0,固体，醋酸电离衡向左A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中移动最弱的酸D.适当升高温度，醋酸的电离衡常数减小208·

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新高考)·生物-LKB-必考-QG]二试题

来的，那么后代工蜂的基因型为Aa,全部表现为嗅觉正常，D项错误。20.C【解析】有丝分裂后期染色体数目加倍，此时雄蝗虫细胞的性染色体数为2，而雌蝗虫细胞的性染色体数为4，A项正确；减数分裂Ⅱ后期，雌蝗

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-QG]四试题

Mn2++2H2O,有机电极为负极，负极反应式为HQ一4e一PTO+4H+,A项正确；有机电极为负极，因此充电时，有机电极和外接电源的负极相连，B项正确；放电时，MO2/石墨毡电极为正极，正极反应式为

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-QG]六试题

全国1®0所名接单元测试示范卷教学札记A.核外电子数为95B.质子数为146C.质量数为146D.中子数为95解析：根据核素的表示方式，95是镅元素的质子数，211是质量数。根据核素内部的等量关系，

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-R-必考-QG]六试题

0口到风小K@纸密度小以66图中盘度小收回高霸度小心C.羚羊的种群数t低于、时能迅速同升到稳定衡点SD.「对策生物中的行售生物很难被彻底消火，可能与其不存在20X行关0-20木花生件舌Q其把原14.

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]二试题

D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原50%可知，衡时二氧化碳的物质的量为（号mo1-4mo1X25%)=子利用率为100%(3)CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总物质的量为am

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高三第一轮复周测卷·数学（十四》23G3ZCJ(新高考)数学-R-必考=FJ·A【解题分析】由题意可知，数列√2，√6，√10，…，2(2-1)的第n项为v2(2n-1),因为3√6=√54=√2×

2、炎德英才大联考湖南师大附中2024年高三月考试卷(六)数学答案

2+(任+）≥2+2√任×号=4，当且仅当子=于，即x=y=宁时等号成立，所以c正确：+)s(仁-(-忌当组假当=+分即=子=时等号皮立放+》尚袋大值然会所以D错误二、多项选择题：本题共4小题，每小题

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石家庄二中2022级高一年级10月份月考生物答案1-5CADAD6-10DBDCC11-15DDABD

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衡水市第十三中学2022~2023学年高-第-学期质检考试(-】语文考生注意：1.本试卷共150分，考试时间150分钟」2.请将各题答案填写在答题卡上，3.本诚卷主委考诚内客：部编版必修上册第一、三单

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高三联合考试物理参考答案1.B【解析】本题考查质点、重力及惯性，目的是考查学生的理解能力。地球表面上只有在赤道或两极的物体，它们所受重力的方向才指向地心，选项A错误；“福建舰”补给充足后质量变大，惯性

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语参考答案their hometown after graduation.10.the same as12.Recently,the number of people who come to the

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2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-GX]六试题

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3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]六试题

参考答案普高联考2022一2023学年高三测评（一）化学一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。1.C电能是由水能、热能、风能、核能、光能、化学能等其他形式的能量转换而来，属于二次能源，A正确；G

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:试从电离衡移动的角度解释K,≥K,的原因18.(16分)碳排放是近几年的世界重点议题，诮回答下列问趣：(1)已知C0分子屮化学键为C=O。相关的化学键键能数摒如下：化学键H-0C=OC=0H一HE

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]三试题

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molN2(g)和3molH,(g)合成氨气，测得混合气体压强随时间变化的曲线如图所示：p/kPa8060010t/min①0~10im内用H2的分压表示的

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【语篇导读】本篇为游记散文。文章讲述了作者体验西班牙城市Caz的感受，着重讲述了Ca击z的地理位置、自然风光、食品文化以及“歌唱城市”这个名字的由来。28.B词句猜测题。根据第一段However,no

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2.A3.C4.B5.C6.D7.A【解析】本题考查科学的世界观和方法论的知识，考查考生辨识与判断、分析与综合的能力。百年来，中国共产党坚持运用马克思主义立场、观点、方法研究解决各种重大理论和实践问题

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16.(1)分液漏斗(1分)防倒吸(1分)(2)装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误(2分)

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1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-SD]二试题

②A、B、C三点对应的化学衡常数K、K、K由大到小的顺序为,判断的理由是③240℃时，反应达到衡后，容器中气体的总物质的量为mol,H,(g)的衡转化率为一。若衡时总压为P,该反应的衡常数K

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K,MnONaOH溶液BDE(1)若实验室选用A装置制备C2,导管P的作用为(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为(3)用氯气氧化K2MnO4制备KM

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1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-HEB]六试题

石家庄二中2022级高一年级10月份月考化学试题满分：

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[W.[的一过tW+[的W.[的一t,W+

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高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（十四）》一、选择题-2H++S+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e1.C【解析】第1个装置中，a作原电池负极，b作原电2Fe3+(a极)、2H

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解衡和配位衡有关。(I)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是ABCD配制FeCl,溶液恻备Fe(OH),胶体观察胶体的丁达尔效应分离Fe(OH),胶体与溶液FeC,I保激光笔与须留水(2)实验室用FeCl溶液制备Fe(OH),胶体的化学反应方程式为(3)实验小组为探究溶液pH对Fc+水解衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①FC·水解程度越大，颜色越深②颜色越深，透光率越低组别0.lmol/LFeCly溶液蒸馏水6mol/LHCl溶液透光率2mL2mL0mLA2mL1.9mLb,mLA22mLa:mL2mLA,①a=b20②由A,A2,可证明：pH减小，F+的水解衡逆向移动。（选填><”或=③分析实验结果：A,>A,同学甲推测原因可能是：Fe3++nC与[FeClp]3n(较深的黄色)，并做了如下实验：组别0.1mol/LFeCl,溶液蒸馏水试剂x透光率42mLa:mL2mLA试剂x为可由A,

·化学·参考答案及解析100%，则Cu²+是反应的催化剂，Cu²+先与氨分子浓度增大时，衡常数K，不变·溶H2S反应生成CuS，CuS还能被Fe+氧化，1的值重新生成Cu²+。加入CuCl后发生反应：C{[Ag(NH）]+}HS-+Cu²+减小，C项错误；滴加氨水的氯化银饱和溶=CuS+2H+，2Fe3++CuS==2Fe²++Cu²++S，Cu²+促进了液中存在物料守恒：c（C1-）=c（Ag+）十H2S的转化。c<[Ag（NH)]+}+c{[Ag（NH）]+}，D14.（20分）（1)2HO（2分）4OH（3分）项正确。答案解析网10-5（3分）②由方程式可知，反应的衡常数K=(2)①D(3分）c{[Ag（NH）2]+}c（Cl-）答案解析网②KKK(3分)C²(NH)(3)①10-3.53(3分)c{[Ag(NH）]+c(CI-)c(Ag+）c{[Ag(NH）]+c²（NH)c(Ag+）c{[Ag(NH)]+}②60% (3分)=KK2K答案解析网【解析】（1）由题意可知，该反应为银与氨（3）①溶液中银离子与氨水的反应存在水、氧气反应生成银氨络离子和氢氧根离衡：Ag+（aq）+2NH（aq）子，反应的离子方程式为4Ag十02十[Ag（NH3）2]+（aq），该反应的衡常数8NH+2HO==4Ag（NH）]++4OH；反应1小时测得溶液中银的总浓度为c²(NH）c(Ag+)1.08mg·L，则由方程式可知，银的溶解速c{[Ag（NH)2]+}c[Ag(NH)]+}1.08mg·L-1X1 Lc²（NH)c(Ag+)c{[Ag(NH)]+}108 g · mol-1率为=10-5mol·h-1答案解析网1hKK2=107.06，由图可知，M点银离子浓度（2）①因为有固体存在，加少量水仍存在沉与二氨合银离子浓度相等·则溶液中氨分淀的溶解衡，所以银离子和氯离子浓度子的浓度为10-3.53mol·L-1的乘积不变，不会都减小，A项错误；衡②设M点一氨合银离子浓度和二氨合银离常数只与温度有关，温度不变，衡常数不子浓度分别为xmol·L-1、ymol·L-1，由变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应i银原子个数守恒和物料守恒可得：x十2v=衡向正反应方向移动，但衡常数K不0.1，由ii的衡常数可得：x=10-3.53×变，B项错误；由衡常数可知，溶液中103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中c{[Ag(NH)]+}1银离子的转化率为60%。51