甲(1)实验前，小明发现杠杆如图甲所示，则应将左端的衡螺母向(选填“左”或“右”)调节，直到杠杆在水位置衡，此目的是方便(2)实验中，小明根据测出的一组数据就得出了“动力×动力增=阻力×阻力臂”的结论，他的做法是(选填“合理”或“不合理”)不合理，理由是(3)实验时，小明在图乙中A点用弹簧测力计竖直向上拉杠杆至水衡，则弹簧测力计示数为E=N;当弹簧测力计斜向上拉杠杆至水衡时，如图乙所示，弹簧测力计示数为FN.25.(5分)小李同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他进行了如下探究，如图所示：○m甲丙(1)提出问题：汽车的动能大小跟什么因素有关？(2)猜想假设：由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟有关：(3)进行实验：他做了如图所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水面上的物块，将物块撞出一段距离，物块被撞击得越远，说明金属球到达水面时的动能就越(4)分析论证：分析甲、丙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：在质量相同时，物体的动能与有关：(5)实践应用：用甲、乙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车(选填“超载”或“超速”)行驶时危险性大的原因。九年级物理期中试题第6页共8页

目德立品2023届高考模拟金卷（二）理科综合意事卷萌，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在杰试卷和答斯上相一(全卷满分300分，考议时间150分钟)作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号论里，需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案心收动宝底家的客热后上新谷美不准使用苗毛和泽数瓷3.选择顾必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作合、答案必须写在答题卡各题目指定区按以上要求作答无效高考告出须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回，,答案不能答在试卷上。毁能用的相对原子质量直7O16A1一27935.5h-5C一64As选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一原是符合题目要求的。1.下列有关组成细胞的核酸和蛋白质分子的叙述，错误的是B.第I卷（选择题，共126分）A.这两者的单体都是以碳链为基本骨架C.蛋白质的合成过程中需要核酸参与在原核细胞中也存在这两者的复合物D.由DNA和蛋白质两类分子无法构成生物之研究友海腰指以适暖收sO流会的指A中的分保问上、入某种药物X后，根系细胞对SO的吸收速率不变，对C2+的吸收速率显著下降。卡于根系细胞吸收离子的叙述，正确的是A.根系细胞细胞膜上运输Ca+的载体蛋白也能运输SiOtB。根系细胞吸收SiO为协助扩散，吸收Ca+为主动运输C.C吸收速率下降可能是药物破坏了运输C的载体蛋白D,海水稻细胞吸收更多的无机盐离子不利于适应盐脑环境3.如图为果跳(28体内细地止微分裂时有关物质成结构数量变化的部分西线下列分、的是合.若曲线表示减数分裂染色体组数目变化的部分曲线，则等于2数量B.若曲线装示有衫分裂核A数自变化的部分曲线，则n等手62n,若曲线表示诚数第二次分裂染色体数目变化的部分曲线，则等手©D,若曲线表示有丝分裂染色单体数目变化的部分曲线，则n等04下列有关人体生命活动调行的事例中，叙述错误的是。时期么生理学家坎农提出神客一液免控调节网络是维持内环烧稳态的调节机围B.由胰岛B细胞分泌功能不足引起的糖尿病，可通过注射胰岛素进行治疗,在水盐衡调节过程中，可由下丘脑合成和分泌，垂体释放抗利尿微素D.在体温衡调行过程中：下脑既能放神经递质义能合成微素成都市某湿地公圆是政府投资建设的重大生态环境改善项目。该湿地治理前，山于株人其心的污水增多，水体重金属污染严重。研究人员发现可通过定期收割沉水植物地上部分（根上部分)，修复镉等重金属污染的水体。下列有关说法错误的是A.该湿地中各种生物共同构成一个生态系统C沉水植物的根部能从底泥和水中吸收镉等无机盐离子，净化水体B。污水过多流人湿地，可能造成“水华”现象富集镉的沉水植物必须及时收割并无害化处理命题人P023届高考模拟金卷（二）·理科综合试题第1页（共12页）

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球的密度p=小，选项B,C错误；开关断开后，由于L灯分得电压变大，所11.解：(1)设A球沿圆柱面滑至最低点时逸，心以L,变亮，选项D正确.)B系统的机械能守恒4.C(解析：升降机以最大加速度运动用时

加热时S与空气中O:反应生成S,因此应排净空气，B项正确：衡的建立需要时间，加热环移动过快②AD(2分，漏选给1分)可导致硼在两种状态中未达衡分布，C项正确：由图【解析】(1)工业电解精炼铜时粗铜作阳极，比铜稳定2可知相同温度时硼在熔融态含量高，凝固态含量少的物质以及极少量的铜在阳极下方沉积。所以杂质硼在熔炼后，会被“扫”至硅晶棒的右端，故左(2)由电子守恒列式：设H2O,为xmL,则[(20×端纯度高于右端，D项错误6.38%)/127.6]×4=[(30%×1.134×x)/34]×2,解得15.B【解析】10个x≈2：硫酸与HO2及铜发生的反应为Cu十H,O2十8b9,6.15)12H一Cu2++2H,O(3)标准还原电极电势越大，对应粒子越先被还原。630.0SO2“还原”酸浸液时，首先发生反应的是Te(SO,)2,发生反应的化学方程式是2SO2+Te(SO,)2十4H2O一Kp[Zn(OH)2],故La代表Zn2激光照射下发出不同颜色的光，与电子跃迁有关，这一L代表Mn2+。K,(HNO,)=10-3,A项正确现象与焰色试验类似，属于物理变化，故选AD项K[Zn(OH):]的数量级为10-7，B项错误：17.(14分)(1)热水浴(1分，答“水浴”或“水浴加热”均给Mn(OH)2+2HNO2Mn(NO2)2+2HO的离子分)促使Fe+部分水解，合成中间体(2分，答出加热方程式为Mn(OH)2+2HNO2一Mn2++2NO,+促进Fe+水解即可，多答“促进溶解”不扣分，只答“促2H,O,则其溶解衡常数K=cMn)·2NO)进溶解”不给分)2(HNO2)(2)2Fe++10H2O---[(H2O),Fe(OH)2 Fe(H2O).J+K[Mn(0H]·K=107×10)=107,同(10-4)22H+(2分，方程式写可逆号不扣分。物质不对、化学理求Zn(OH)2溶解衡常数K=10.5,均大于10°，计量数不对、离子方程式写成化学方程式、物质保留化均易溶，且Mn(OH)2更易溶，故Mn(OH)2比学式或拆分不正确均不给分)Zn(OH):更易溶于HNO2,C项正确；d点存在电荷守(3)③④⑤⑥(2分，漏选1~2个得1分，漏选3个或错恒：c(Na)+c(H+)=c(NO2)+c(OH),pH为7，选不得分)(4)溶液由紫色变黄色，且半分钟不恢复原色(2分，颜则c(Na)=c(NO2),D项正确二、非选择题色变化1分、半分钟不恢复原色1分，学生多答“当最后半滴标准液滴人锥形瓶中时”不扣分、不给分，答紫16.(13分)(1)阳(1分)色褪去可给分)(2)2(2分，写2.0或2.00均给2分)Cu+H2O2+2H+一Cu++2H,O(2分，物质不对、化学计量数不(6)56cY%(2分)辽宁名校联盟高三3月联考·化学·(6)6(1分，答“六”也可)(2)由图像可知I反应一段时间后接近完全，而Ⅱ反应(7)外界水分子与周围原子结合的作用力弱，受热时先达衡时CH,CHO和CH,CN各占一半，这样可得如失去(2分，学生若回答氢键较配位键弱也给分)下数据：【解析】（一）由信息硝酸铁固体在溶于水时部分水解I.CH CH2 OH(g)==CH CHO(g)+Hz (g)缩合成一种重要的中间体可知，加热是为了促进Fe起始0水解，加热温度为80℃，可以选用水浴加热，受热均转化11匀，便于控制反应温度。衡11(二)(3)配制250mL溶液不能用100mL的容量瓶故本步骤一定用不到的实验仪器有③④⑤⑥。II.CH,CHO(g)+NH (g)---CH,CN(g)+H2O(g)+H:(g)起始300(4)盐酸酸化时Fe3+游离出来，与指示剂结合成紫色，H2Y-滴入后，即将到达终点与FeSSA(紫色)中的铁转化0.50.50.50.50.5衡0.52.50.50.51.5结合，都转化为F®Y(黄色)，滴定结束。滴定终点就是当最后半滴标准液滴入锥形瓶中时，溶液由紫色变反应Π的K,=黄色，半分钟不恢复原色(5)滴定结束：n(H2Y-)=cV×103,25mL样品中(3)由信息可知，过多氨气会被吸附从而降低催化剂n(Fe3+)=n(H2Y2-),晶体中n(Fe3+)=10cVX活性。10-3m0l。铁元素的含量为56×10cVX10g×a g(4)①由元素守恒可推知答案为：CHCH一NH,100%=56cV%.CHCH-NH--CH]CN+H2。②产生的H2会使反应向加氢方向进行，即向生成副(三)(6)由阳离子结构图可观察到Fe原子周围有6个产物Y的方向进行，故需分离出H。氧原子与之成键，故配位数为6③正反应活化能大，逆反应活化能小，活化能越大反应(7)升温时品体内部微粒震动加剧，先失去的应是与周越难进行，反应不易正向进行，CHCN为优势产物。围化学环境结合较弱的微粒。19.(14分)(1)2,2二甲基-1,3丙二醇(2分)18.(14分)(1)①+104.83kJ/mol(2分，无单位给1分)(2)C1H1aBr(2分)②较高(1分》(2)房(2分，化成小数也可，0.05或0.0545均给分)(3)人o+CHI+CH,COONa-(3)氨浓度太大，过多的氨被催化剂吸附，活性中心被占据，催化能力减弱，反应速率降低（共2分，过多的氨0+Nal+CH,cooH(2分，未写0被催化剂吸附1分，催化剂催化能力减弱1分)CH,COONa参与的给1分，分两步都正确给2分)(4)①CHCH-NH(1分)CH.CH-NH--CH,CN+H.(2)碳碳双键与装环也可能同时被还原，浩成产物产

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下列说法不正确的是()A.B物质的状态只可能为气态B.I中反应达到衡时，A的转化率为50%C.均衡后，两容器正反应速率I<ⅡD.对于I,衡后向容器中再充入0.2mo1B和0.2mo1D,衡向右移动24.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是(稀硫酸、Imol-L-I热碱液H0,5%)纯碱溶液试剂X步骤1步骤Ⅱ步骤Ⅲ铜屑CuS0,溶液Cu(OH),CuCO.乙酸铜晶体反应①反应②反应③第24题A.反应①中双氧水起催化作用B.为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好C.步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作D.反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()剂目的项操作现象结论探究A1C1,的化学键A1C1中含有将A1C1,固体溶于水，进行导电性实验若A1C1溶液导电类型离子键验证浓硝酸受热分加热浓硝酸，将产生的气体通入淀粉碘则说明产物中B若溶液变蓝解产物化钾溶液有为NO取0.5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，则KI与FeCl探究KI与FeCl,反应加入2mL0.1mol/LFeC1溶液，充分反若有淡黄色沉淀的反应存在一的限度应后滴入少量AgNO,溶液定限度向两个同规格烧瓶中分别装入同比例段时间后，若热则说明探究2N02o÷N,04g0的NO2和N0,气体，并分别浸泡于热水水侧颜色变深，冷反应热2N02W÷N,04a和冷水中水侧变浅△H<0高二化学学科第5页共8页

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